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2019-2020年高三化學總復習 階段測試（2）從海水中獲得的化學物質(zhì) 蘇教版 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。 第Ⅰ卷(選擇題　共46分) 一、選擇題(本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。) 1．牙齒咬住含某漂白劑的牙套，可使牙齒變得潔白。下列物質(zhì)溶于水后所得溶液可作為此種漂白劑的是(　　) A．Cl2　　　　　　　　　　　 B．H2O2 C．Na2O2 D．HNO3 [答案]B [解析]用氯水漂白會留下殘留氯，有毒；H2O2屬于最清潔的氧化劑；用Na2O2作為漂白劑會產(chǎn)生強腐蝕性的NaOH；硝酸無漂白性，故選B項。 2．為預防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是(　　) A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性 B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同與SO2不同 D．“84”消毒液不能與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用 [答案]B [解析]NaClO具有強氧化性，其消毒原理是使蛋白質(zhì)變性，A項正確；Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 molCl2反應轉(zhuǎn)移1 mol電子，B項錯誤；NaClO、Na2O2的漂白性均為氧化型，SO2為化合型漂白，C項正確；“84”消毒液中NaClO與鹽酸混合，發(fā)生化學反應：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D項正確。 3．下列有關(guān)化學用語正確的是(　　) A．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．質(zhì)量數(shù)為131的碘原子的組成為I C．甲烷的球棍模型： D．次氯酸分子的電子式 [答案]B [解析]A項是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，錯誤；B項正確；甲烷的球棍模型中碳原子的半徑應比氫原子大，C項錯誤；次氯酸分子的電子式為，D項錯誤。 4．(xx威海1月)下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)。在變化過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是(　　) A．氫氧化鈉 B．硫化氫 C．次氯酸鈣 D．亞硫酸氫鈉 [答案]C [解析]A項中NaOHNa2CO3，只發(fā)生非氧化還原反應。B項中H2SS(H2O)，只發(fā)生氧化還原反應；C項中，Ca(ClO)2CaCO3＋2HClO,2HClO―→HCl＋O2，既發(fā)生了非氧化還原反應，又發(fā)生了氧化還原反應；D項中NaHSO3被氧化為NaHSO4，只發(fā)生氧化還原反應。 5．(xx崇明模擬)某興趣小組設(shè)計如下裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述中錯誤的是(　　) A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰 B．反應產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體 C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染 D．棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收 [答案]D 二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。) 6．(xx濟南3月)將SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應： SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．還原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋ C．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D．兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑 [答案]C [解析]本題側(cè)重考查氧化性、還原性強弱的比較。第一個反應中，SO2為還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，第二個反應中，F(xiàn)e2＋為還原劑，Cr3＋為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Cr3＋HCO，因此C中反應應該為ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO，C錯。 10．硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，它們陰離子的還原性強弱為Cl－Cl－；B選項可反應，陰離子的還原性符合已知條件：I－>SCN－；C選項正確，SCN－與Fe3＋發(fā)生的不是氧化還原反應，是絡(luò)合反應；D選項若反應，則還原性：Br－>SCN－，與已知條件矛盾，所以D選項錯誤。 11．(xx威海1月)某無色溶液中可能存在Al3＋、H＋、Na＋、SO、CO、NO、AlO和S2－八種離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中(　　) A．一定存在的離子是Na＋、SO、CO、AlO B．一定存在的離子是Na＋、SO、NO、AlO C．可能存在的離子是Al3＋、CO D．可能存在的離子是CO、S2－、Na＋ [答案]B [解析]實驗①說明原溶液中含有SO、CO中的一種或兩種；實驗②說明實驗①所得到的溶液中含有SO，由此可知原溶液中肯定含有SO和NO，故不存在Al3＋、H＋，加入足量鹽酸時，部分SO被硝酸氧化為SO；實驗③說明實驗②所得溶液中含有Al3＋，即原溶液中含有AlO；根據(jù)溶液中呈電中性，溶液中應該含有Na＋。 12．(xx天津3月)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是(　　) A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3 C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl [答案]B [解析]混合粉末加鹽酸有氣體產(chǎn)生說明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三者至少有一種。又由于氣體通過足量的NaOH溶液后體積減小，說明氣體中同時含有O2和CO2。則原混合粉末中肯定存在Na2O2，還可能有Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種。將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出，說明NaHCO3肯定存在。但Na2CO3和NaCl不有確定是否存在。 13．下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是(　　) A．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH B．c水(OH－)＝110－10molL－1的溶液：SO、Cl－、K＋ C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋ D．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－ [答案]B [解析]本題側(cè)重于考查離子共存問題。A項，F(xiàn)e3＋、I－易發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C項，能使石蕊試紙變紅色的溶液中含有大量的H＋，NO具有強氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項，若溶液呈堿性，題中離子可以大量共存，若溶液呈酸性，則溶液中因NO的存在，與鋁反應不能放出氫氣，而是生成了NxOy，故D錯。 14．(xx濰坊1月)某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種微粒，反應過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(　　) A．還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2 B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO C．配平后氧化劑與還原劑的計量系數(shù)之比為5:2 D．標準狀況下若生成2.24 LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol [答案]C [解析]本題主要考查了氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，元素化合價的變化及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。由曲線圖可以確定該反應為2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO＋N2↑＋5Cl－。還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物是N2和HCO，氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是Cl－。標準狀況下若生成2.24 LN2，則轉(zhuǎn)移電子1 mol，故A、B、D項錯誤，C正確。 15．(xx臨沂3月)鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是(　　) A．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性 B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛 C．在反應Cr2O＋I－＋H＋―→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2 D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可以被氧化為Cr2O [答案]D [解析]維生素C具有還原性，可與六價鉻反應生成無毒的三價鉻；K2Cr2O7可將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含鉻化合物顏色發(fā)生變化；C項反應中，氧化產(chǎn)物為I2，還原產(chǎn)物為Cr3＋，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比為3:2；Cr2O的氧化性比氧氣的氧化性強，氧氣不能將Cr3＋氧化為Cr2O。 16．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 [答案]A [解析]B項，分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生，故不能鑒別；C項，第④步中，溴元素被還原，故不正確；D項，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故不正確。 17．(xx濟南3月)將0.03 mol Cl2緩緩通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液的c(H＋)與Cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖是下圖中的(溶液體積視為不變)(　　) [答案]A [解析]解答此類試題，關(guān)鍵是正確判斷H2SO3和HBr的還原性強弱。根據(jù)氧化還原反應的反應先后原則(一種氧化劑遇到多種還原劑時，先和還原性最強的還原劑反應)，弄清楚反應情況，然后再分析c(H＋)的變化。Cl2通入混合溶液中先發(fā)生反應：Cl2＋H2SO3＋H2O===H2SO4＋2HCl，弱電解質(zhì)H2SO3轉(zhuǎn)化成強電解質(zhì)H2SO4和HCl，c(H＋)增大，消耗Cl20.02 mol。然后發(fā)生反應：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，c(H＋)不變。 第Ⅱ卷(非選擇題　共54分) 三、填空題(本題包括5個小題，共54分) 18．(本小題滿分10分)(xx大連3月)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下。 (1)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的新產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。 (2)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式為____________________。 (3)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖。 ①實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件________。 ②C中液體產(chǎn)物的顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________。 ③用離子方程式解釋NaOH濃溶液的作用__________________。 [答案](1)Cl2　NaOH　NaClO　(2)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　(3)①利用溫度計控制水浴的溫度，并收集59℃時的餾分 ②深紅棕色　分液(或蒸餾) ③Br2＋2OH－===BrO－＋Br－＋H2O [解析](1)電解氯化鈉溶液可以得到H2、Cl2和NaOH，如果考慮氯氣與生成的氫氧化鈉溶液反應則有NaClO生成。 (2)SO2吸收Br2的反應中，SO2是還原劑，Br2是氧化劑，離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。 (3)①由題給信息知Br2的沸點是59℃，因此蒸餾時要收集沸點是59℃的餾分，要控制好蒸餾的溫度。②C中是液溴，顏色是深紅棕色；向NaBr溶液中通入氯氣生成溴單質(zhì)和氯化鈉，分離的方法是加入萃取劑(如苯)后萃取，再分液。③氫氧化鈉濃溶液的作用是吸收揮發(fā)出的溴，因為溴蒸氣有毒，反應的離子方程式為Br2＋2OH－===BrO－＋Br－＋H2O。 19．(本小題滿分9分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下圖為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象： 請回答： (1)寫出A、B和C的化學式：A________，B________，C________。 (2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式： A→D______________________； D→E______________________。 (3)寫出由F→H的化學方程式： F→H____________________________。 [答案](1)NaI　NaClO　AgI (2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－ I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O (3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O [解析](1)和稀硝酸酸化的硝酸銀反應得到黃色沉淀，A為NaI，C為AgI，B能將NaI氧化為I2(D在CCl4中呈紫色)且能繼續(xù)氧化I2，可得B為具有強氧化性的鈉鹽，又因為B能和濃鹽酸反應得到氯氣(黃綠色氣體)，氯氣和氫氧化鈉溶液反應能得到B，可推知B為NaClO。 (2)進而知K為FeCl3，H為NaCl、NaClO的混合溶液。 20．(本小題滿分14分)(xx威海1月)用下圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并探究飽和氯水的有關(guān)性質(zhì)。 回答下列問題： (1)寫出裝置丁中發(fā)生的化學反應方程式：__________________。 (2)證明氯水已飽和的現(xiàn)象是________________________。 (3)制取結(jié)束時，裝置丙中的液體含有的微粒是_____________(用微粒符號表示)。 (4)測定飽和氯水的pH方法是______________，若撤去裝置乙，直接裝置甲和丙相連，這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是___________。 (5)飽和氯水與石灰石反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一，如下圖所示： Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液黃綠色褪去。 Ⅱ.過濾、將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強。 Ⅲ.為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。 ①能用飽和氯水與石灰石反應制備較濃HClO溶液的原因是______________________________________。 ②依據(jù)上述實驗可推知，Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO和極少量的氯氣外，還含有____________(填化學式)。 ③寫出步驟Ⅲ中，第二份濾液發(fā)生的離子反應方程式：_______。 [答案](1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進入丁中 (3)H2O、Cl－、H＋、Cl2、HClO、ClO－、OH－ (4)用pH計直接測定　由于氯化氫未除盡會導致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏小 (5)①飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入過量石灰石后，與溶液中的鹽酸反應，使鹽酸濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO　 ②Ca(HCO3)2?、跦＋＋HCO===H2O＋CO2↑ [解析](1)裝置丁是尾氣吸收裝置，反應式為Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O。(2)若氯水已飽和，則氯水中會有氯氣逸出，除丙中液體呈黃綠色，丙上部空間也呈黃綠色，且黃綠色氣體進入丁中。(3)氯氣與水反應為可逆反應，產(chǎn)物HClO是弱酸，則氯水的成分為三分子：H2O、Cl2、HClO，四離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。(4)用pH試紙測定時，由于HClO具有強氧化性，可將顯示的顏色漂白褪色，所以只能用pH計直接測定。裝置乙的作用是除氯化氫，若氯化氫不除盡會導致制得的氯水酸性增強，測得的pH偏小。(5)①飽和氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入過量石灰石后，與溶液中的鹽酸反應，使鹽酸濃度減小，平衡向正反應方向移動，最終生成HClO。②由氣體是CO2，說明Ⅱ的濾液中含有產(chǎn)生CO2的離子HCO或CO，CaCO3難溶，則還含的溶質(zhì)為Ca(HCO3)2。③Ca(HCO3)2易溶于水，與鹽酸反應的離子方程式為H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。 21．(本小題滿分10分)xx年9月29號，“天宮一號”順利升空，2011年11月1日“神舟八號”奔向“天宮一號”，并與“天宮一號”成功實現(xiàn)第一次對接，接下來，我國將發(fā)射“神九”、“神十”，并與“天宮一號”對接，到時候我國將建立屬于我們自己的空間站。空間站中必須保持空氣成分的穩(wěn)定性，空間科學家進行了大量的探索，下面的方案就是其中之一： 請回答下列問題： (1)反應①中，鎂與二氧化碳反應制備氧化鎂的條件是________，該反應的氧化劑是________。 (2)B的化學式為____________。 (3)通常情況下，氯氣溶解于A的化學方程式為________，要想得到方案中的HCl、O2，需要的條件是________。 (4)反應④的反應條件 是“加熱”和“HCl”氛圍，如果該反應沒有HCl這個條件，反應的化學方程式為____________，該反應在HCl氛圍中進行的目的是使該反應向________移動。 (5)方案中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有Mg、HCl、________等。 [答案](1)點燃　二氧化碳或CO2 (2)MgCl2 (3)Cl2＋H2O===HClO＋HCl　光照 (4)MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl　左(或逆反應方向) (5)Cl2、H2O [解析](1)點燃的條件下，鎂在二氧化碳中燃燒，二氧化碳將鎂氧化為氧化鎂。(2)根據(jù)反應④的反應物為MgCl26H2O和生成物有H2O，及反應⑤的生成物是Mg和Cl2可知B為MgCl2。(3)氯氣溶解于水生成次氯酸和鹽酸，在光照的條件下HClO分解為O2和HCl。(4)反應④是無水氯化鎂的制備，氯化鎂水解，受熱促進水解，在HCl氛圍中可以抑制水解，從而制得氯化鎂。(5)該方案中消耗人體呼出的二氧化碳，最終生成的是氧氣，其中的Mg、HCl、Cl2、H2O可以循環(huán)使用。 22．(本小題滿分11分)碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。 請回答下列問題： (1)判斷反應①中碘是否反應完全的方法是________。 (2)操作Ⅰ的名稱是____________________________________。 (3)反應①的離子方程為________________________________。 (4)反應②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時生成Fe(OH)3，該反應的化學方程式是________；在該反應中若有99 g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。 [答案](1)取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全； 反之，碘未反應完全(或取少量反應的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全) (2)過濾 (3)3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O (4)2Fe＋NaIO3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋NaI　3 [解析](2)操作Ⅰ顯然是為了除去過量的鐵粉和反應生成的Fe(OH)3沉淀，因此采用過濾的方法。(3)和(4)根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應的離子(化學)方程式。由于1 mol NaIO3被還原為NaI轉(zhuǎn)移6 mol電子，故99g(0.5 mol)NaIO3被還原時轉(zhuǎn)移3 mol電子。