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一、 2019-2020年高三化學(xué)《金屬的性質(zhì)》學(xué)案 二、 三、 金屬的通性 位置： 金屬元素位于周期表的 ，最外層電子數(shù)大部分少于 物理通性： 化學(xué)性質(zhì)：易 電子，被 ，金屬表現(xiàn) 性 四、 鈉、鎂、鋁、鐵、銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在周期表中的位置 三、金屬活動(dòng)順序表 金屬活動(dòng)順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬原子的還原性 金屬陽離子的氧化性 與氧氣化合 與水反應(yīng)置換 與非氧化性酸 （如鹽酸、稀硫酸等） 與氧化性酸 （如硝酸、濃硫酸等） 與鹽溶液反應(yīng) 自然界中的存在形式 金屬冶煉 五、 鈉、鋁、鐵、單質(zhì)的重要性質(zhì)（寫方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式） 金屬 化學(xué)性質(zhì) Na Al Fe 與O2反應(yīng) 與H2O反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽反應(yīng) 與堿反應(yīng) 金屬活潑性 四、幾種常見金屬的重要化學(xué)特性 1、 鈉的性質(zhì) （1）鈉在物理性質(zhì)方面不同于鎂、鋁等金屬的有： ，原因是： _________________。 （2）鈉的重要化學(xué)性質(zhì) a、 與氧氣反應(yīng) b、與水反應(yīng) 現(xiàn)象： c、與酸溶液反應(yīng)（實(shí)質(zhì)） 鈉與酸溶液反應(yīng)比鈉與水更加 ，會(huì)發(fā)生 。 d、與鹽溶液反應(yīng) ① 與氯化銨溶液反應(yīng) ②投入硫酸銅溶液中 。 （3）鈉的保存和取用 鈉通常保存在 中，目的是 。 （4）鈉的應(yīng)用與制備 ① 鈉可用于冶煉鋯、鈦等金屬是因?yàn)? ； Na—K（含鉀50-80%）合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因?yàn)? ； ②工業(yè)上冶煉鈉的方法是 ，化學(xué)方程式 。 [重難點(diǎn)突破] (1) 取一支大試管，加入15mL蒸餾水，在加入5mL苯（d=0.87g/cm-3），靜置，取黃豆大小的金屬鈉（d=0.97g/cm-3）,輕輕放入這支試管中，試推測(cè)能觀察到的現(xiàn)象是 （2）在實(shí)驗(yàn)室里常把鈉浸在煤油中保存，要取用金屬鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，取用的操作方法是 ____ [變式1 ]（xx全國理綜Ⅱ）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 [變式2]將一小塊鈉分別投入下列溶液中，指明現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （1）MgCl2溶液 （2）少許濃鹽酸（3）FeCl2溶液（4）足量稀AlCl3 2、鎂的重要化學(xué)性質(zhì) （1）與N2反應(yīng) （2）與CO2反應(yīng) （3）與酸反應(yīng) a、與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生 。 b、與氧化性酸（如：濃硫酸；濃、稀硝酸）發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)，不產(chǎn)生 。 [重難點(diǎn)突破] （1）等量的金屬鎂在足量的N2、O2、CO2中，燃燒， 產(chǎn)生固體質(zhì)量最多的是 ， 最小的是 。 （2）怎樣從海水中提取金屬鎂？ 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [變式 1]（xx海南）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是 A．氯化銨溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水 [變式2]（xx海南）由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① [變式3]（xx海南）現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： ①2Mg+O22MgO； ②3Mg+N2 Mg3N2； ③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。 回答下列問題； (1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別______________________________________; (2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))___________________ (3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?__________，原因是____________________； (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂： __________________________________________________________________ 3、鋁的重要化學(xué)性質(zhì) （1）空氣中鋁制品穩(wěn)定的原因： 常溫下，鋁遇到 酸，由于 而鈍化，所以通常用鋁槽車運(yùn)輸。 （2） 既與 反應(yīng)又與 反應(yīng)，體現(xiàn)了鋁既具有 性，又具有 性 （3）鋁熱反應(yīng) 鋁熱劑是指 。 Al在高溫條件能與某些金屬氧化物（如＿＿＿＿＿＿）發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 舉例： （反應(yīng)方程式） 現(xiàn)象 ，在生產(chǎn)中應(yīng)用 。 [重難點(diǎn)突破] （1）高大建筑物的在定向爆破時(shí)需借助于一種化學(xué)試劑，這種化學(xué)試劑是什么？ ；應(yīng)用： 。 （2）為什么向充滿CO2的鋁罐中加入一定量的濃NaOH溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)鋁罐先變蹩后又鼓起？ 某同學(xué)欲利用教材中的實(shí)驗(yàn)裝置探究“鋁熱反應(yīng)”中熔融物的成份。請(qǐng)寫出“鋁 熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式： ，該同學(xué)經(jīng)查閱《化學(xué)手冊(cè)》知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點(diǎn)/℃ 660 2054 1535 1462 沸點(diǎn)/℃ 2467 2980 2750 …… （1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。其理由是： （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。 總結(jié) [變式1]（xx重慶）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測(cè)定鋁美合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量. （1）A中試劑為 . （2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其 目的是 . （3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是 ；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) . （4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . （5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 . （6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”） 4、鐵的重要化學(xué)性質(zhì) 一、鐵的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1. 鐵是一種過渡元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是 在元素周期表中位于第 周期第 族。 基態(tài)鐵原子的核外電子排布式是 ，主要化合價(jià)有 。 2.寫出下列相關(guān)的化學(xué)方程式 ①鐵跟非金屬反應(yīng)： ②鐵跟水反應(yīng)： ③鐵與部分鹽溶液反應(yīng)： 3.鐵與酸的反應(yīng)： ①鐵與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸）發(fā)生 ______反應(yīng) Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（反應(yīng)后溶液呈淺綠色） ②鐵與氧化性酸（硝酸、濃硫酸）反應(yīng)不產(chǎn)生H2 問題：為什么可以用鐵罐運(yùn)輸濃硫酸？ 例題 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”。 請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。 ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 ； ③堿石灰的作用是 ； ④試管中收集到的氣體是 ，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 ，檢驗(yàn)這一操作的目的是 [反饋練習(xí)] 1．由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是 　　 A．Na　　　 　 　B．Mg　　 　　 　C．Al　 　 　D．Zn 2.在天平兩邊各放等濃度等體積的鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左邊的燒杯中放6.6g鋁粉，為了使天平平衡右邊的燒杯中應(yīng)加入鎂粉的質(zhì)量可能是（ ） A.6.6g B.6.5g C.6.4g D.6.3g 3. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種。已知：① a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體 ② b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d ③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體 ④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化 由此可判斷a、b、c、d、e依次為 A. Mg Cu Al Ag Fe　 　B. Al CuAg Fe Mg C. Fe Cu Ag Mg　 Al　 　 D. MgAl Cu Fe Ag 4.工業(yè)上制取鎂粉，是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是（ ） A.CO2 B.空氣 C.Ar D.H2 5.把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是（ ） A.1∶1 B.9∶8 C.3∶4 D.4∶3 6．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能大量共存的是 A． Fe3＋、NO3-、Cl-、Na＋ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、AlO2- Ｃ．NO3-、Na＋、K＋、CO32- D．NO3-、K＋、AlO2-、OH- 7．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 　A．1:1　　　 　　B．2:3　　 　　 　C．3:2　　 　　　D．1:6 考點(diǎn)2 常見金屬的重要化合物 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 色態(tài) 電子式 化合物類型 寫出反應(yīng)的方程式或描述現(xiàn)象 與水 與CO2 與酸 與SO2 與品紅 用途 一、鈉的重要化合物 （1）向硫酸亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉，恰好是溶液中Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式是 。 [變式1]下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是（ ） A、 Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色 B、 Na2O2的穩(wěn)定性比Na2O差 C、 用Na2O2漂白的織物日久又漸漸變黃 D、 Na2O2放入飽和氫氧化鈉溶液中放出氧氣并由白色沉淀 [變式2]（xx全國理綜Ⅰ）在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- （二） NaOH 、Na2CO3 、NaHCO3 名 稱 氫 氧 化 鈉 碳 酸 鈉 碳 酸 氫 鈉 俗 稱 水溶性 水解離子方程式 寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 與HCl 與堿 與NaOH 與Ca(OH)2 與鹽 與CaCl2 或BaCl2 與Ca(HCO3)2 與硫酸鋁溶液 加熱 相互轉(zhuǎn)化 [重難點(diǎn)突破] 問題1：碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，哪個(gè)反應(yīng)速率快？為什么？ 問題2：飽和碳酸鈉中通入足量CO2,出現(xiàn)什么現(xiàn)象?為什么? 問題3：能否利用Ba(OH)2溶液來鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？寫出兩者與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。 問題4：①相同物質(zhì)的量濃度的CO32-和HCO3-的pH前者 后者（＞、＜、＝），寫出水解的離子反應(yīng)方程式 、 。 ② 常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。 問題5：除雜（最佳方法的選擇） （1）除去Na2CO3中含有的NaHCO3？ （2）除去NaHCO3中含有的Na2CO3？ 問題6：分析泡沫滅火器中Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反應(yīng)，試寫出離子反應(yīng)方程式。 練習(xí). 1。 過量的 NaHCO3和少量的Na2O2混合，在密閉體系中充分加熱，最后排除氣體物質(zhì)，殘留物是（ ） A 、Na2O、NaOH B、NaHCO3、Na2CO3 C、Na2CO3 D、 NaOH 2．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 　　 A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 　　 B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水 二、鎂和鋁的重要氧化物 Mg(OH)2 Al(OH)3 物質(zhì)類型 與酸反應(yīng) 與強(qiáng)堿反應(yīng) 受熱分解 制法 三、鎂和鋁的氫氧化物性質(zhì) MgO Al2O3 重要物理性質(zhì) 氧化物類型 主要化學(xué)性質(zhì) H2O H+ OH- 重要用途 注意： Al(OH)3的兩性 （釋疑）Al(OH)3在溶液中能發(fā)生酸式電離和堿式電離 1、Al2O3 是一種 色 水的物質(zhì)，Al(OH)3 是一種 色 狀物質(zhì)，它們都是 性化合物，既能與 反應(yīng)，又能與 反應(yīng)。 2、實(shí)驗(yàn)室常用Al3+ 與濃 反應(yīng)或在含AlO2- 離子的溶液中通入 氣體兩種方法來制取Al(OH)3。試寫出離子方程式 因Al(OH)3。具有 ，因此不采用 或 來制取。 [規(guī)律總結(jié)] 與Al3+不能大量共存的離子主要有 與AlO2 ——不能大量共存的離子主要有 3、明礬的化學(xué)式為 ，它屬于一種 。 寫出其在水溶液中的電離方程式 ， 明礬能夠凈水的原因是 。 [重難點(diǎn)突破] （1）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)三種途徑用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并討論哪種方案更好？ （2）既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)中單質(zhì)有哪些?氧化物有哪些?氫氧化物有什么? 另外還有哪些你所熟悉的物質(zhì)?它們都能稱為兩性物質(zhì)嗎？ [例題] 下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A ，E ，I ； （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ； 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ； （3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； 反應(yīng)后的溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 三、鐵的重要化合物 氧化物 FeO（堿性氧化物） Fe2O3（堿性氧化物） Fe3O4 顏色狀態(tài) 溶解性 磁性 與非氧化性酸反應(yīng) 與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng) 弱氧化性 與CO、Si、C作用 與CO、Al反應(yīng) 與CO、Al反應(yīng) 穩(wěn)定性 （一）鐵的氫氧化物 化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室制備 （二）Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn) 1、Fe2+的鑒別： 方法（1）：______________________________ 方法（2）：______________________________ 其它方法還有__________________________________ 2、Fe3+的鑒別： 方法（1）：______________________________ 方法（2）：______________________________ 其它方法還有__________________________________ [小結(jié)]：鐵三角 1．下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是 A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2．將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是 A．FeCl3 B．Fe(OH)3 Ｃ．Fe2O3 Ｄ．FeCl3和Fe2O3 3．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+ 4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ 4．把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是 Ａ．H＋ B. Cu2＋ C．Fe3＋ D. Fe2＋ 5．向溴化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干充分灼燒，最后得到的固體是 　A.Fe2O3 　 B. FeCl3 C.FeCl3和Br2 D. Fe(OH)3 證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是 　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 　　B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 　　C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 　D．只需滴加KSCN溶液 四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 1.鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 3.鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 1不能用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是（ ） A．Mg（Al2O3） B．MaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2.上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有（ ） A．FeO粉塵 B．Fe2O3 粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉 3.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是（ ） A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 4.下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過多的是（ ） A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鐵 C．氧化鈣 D．碳酸鈉 5.．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是（ ） A．鋁跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液 C．Al2O3和熱水 D．Al2(SO4)3溶液跟過量的氨水 6．下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是（ ） A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3 7.A、B、C、D四種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均為黃色，其中A、B、C中一種是單質(zhì)、一種是堿、一種是正鹽，當(dāng)正鹽和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D，B與水反應(yīng)可以生成A。 (1)各物質(zhì)的化學(xué)式為： A B C D (2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： B D C D B A 8．含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn), 請(qǐng)寫出①—⑦步有關(guān)的離子方程式 有關(guān)離子方程式: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 9．有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍?；衔镩g的發(fā)生如下反應(yīng)： ①A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A 、B 、C 、D 。 ②1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 。 ③已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學(xué)方程式為 。 10．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻? (1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是 (2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 (3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 (4)每生成1mol D同時(shí)生成 mol E 11．A、B、C、D、E分別是鐵的單質(zhì)或鐵的化合物。其相互反應(yīng)關(guān)系如下圖所示： 根據(jù)上圖所示變化，要求回答： （1）推斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì) A 、B 、C 、D 、E ； （2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① ; ② ; ③ ; ④ ; ⑤ ; ⑥ ; ⑦ ; ⑧ 。