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化學常用計量及定律 【本講教育信息】 一. 教學內(nèi)容： 高考第二輪復(fù)習《專題2》 化學常用計量及定律 二. 教學目的： 1、認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 2、了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義。 3、了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進行簡單的化學計算。 4、體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。 三. 重點和難點： 1、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾。 2、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念及其關(guān)系。 3、有關(guān)物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算。 4、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 四. 考點分析： 本專題在高考中的主要考查點是： 1、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的概念及它們之間的關(guān)系。 2、有關(guān)物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算。 3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。 五. 知識網(wǎng)絡(luò)： 【典型例題】 例1. 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，不正確的是（ ） A. 0.5mol 羥基中含有的電子數(shù)為4.5 B. 30g 二氧化硅中所含原子總數(shù)為1.5 C. 17g 氨氣溶于水，得到的分子數(shù)為 D. 標準狀況下，22.4L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4 分析：1個羥基含9個電子，0.5 mol 羥基中含有的電子數(shù)為4.5。30g 二氧化硅物質(zhì)的量為0.5mol。標準狀況下，22.4L甲烷物質(zhì)的量為1mol，含有共價鍵數(shù)為4。17g氨氣溶于水，得到的分子數(shù)小于，因為要部分電離。故C不正確。 答案：C 例2. 將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標準狀況下的氣體VL （硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g。則收集到的氣體體積V值可為（ ） A. 0.986 B. 1.12 C. 3.36 D. 6.72 分析：設(shè)合金中Fe、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則；合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，生成的硝酸鹽與足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后為MgO、，質(zhì)量為3.6g，則。解得 。合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，當Fe全形成時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為，由電子守恒，；當Fe全形成時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為，由電子守恒， ；收集到的氣體體積V值可能為。故AB正確。 答案：AB 例3. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ） A. 常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為 B. 活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 C. 100mL、溶液中的濃度為 D. 在標準狀況下，0.5個氧氣分子所占的體積是11.2L 分析：A選項中氣體所處狀況不是標準狀態(tài)，而是常溫常壓，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目應(yīng)小于；B鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，所以說法正確；C中是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離：濃度為原鹽濃度的3倍，即，C說法正確；D中氣體處于標準狀況，0.5個氧氣分子即，體積為11.2L，所以D說法正確。 答案：A 例4. 標況下有：①6.72L甲烷，②氯化氫分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol 氨氣，則這四種氣體體積由大到小的順序是_________，密度由大到小的順序是___________。 分析：比較相同狀況下氣體體積大小通過比較氣體的物質(zhì)的量即可，因為在相同狀況下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。①中，②中 ，③中，④中；相同狀況下氣體的密度與分子的相對分子質(zhì)量成正比，所以這四種氣體的密度由大到小的順序是②③④①。 答案：②③①④ ②③④① 例5. 某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02mol NO；另取50mL 廢液，向其中加入足量的溶液，析出沉淀43.05g。請回答以下問題： （1）該廠原來使用的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）。 （2）原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。 （3）另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中的物質(zhì)的量范圍為___________。 分析：（1）由氯元素守恒， （2）50mL廢液中加入足量的稀硝酸生成，由電子守恒，；根據(jù)電荷守恒，， 則： （3）向50mL廢液中加入一定量鐵屑，必須把反應(yīng)完才可能析出銅，由 ，此時；充分反應(yīng)后銅全部析出，由氯元素守恒，。 答案：（1）2mol/L （2）4：6：3 （3）