2019春九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 (新版)新人教版.doc
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課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo): 知識與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.通過實驗判斷金屬的活潑性程度。4.通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí),能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷,并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法1. 通過實驗探究和討論交流,引導(dǎo)學(xué)生認識金屬的活動性順序。2.初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息,并能用圖表和化學(xué)語言表達有關(guān)信息。3.初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感、態(tài)度與價值觀1. 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學(xué)精神。2.了解化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系,提高學(xué)生解決問題的能力。教學(xué)重點:1.了解金屬活動性順序表,掌握置換反應(yīng)的概念。 2. 認識部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)(與氧氣反應(yīng),與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換)。教學(xué)難點: 1. 活動性順序強弱的探究及排序。 2. 金屬活動性順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法:對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理,獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。教會思路: 猜想與探究觀察與檢驗分析與歸納解釋與結(jié)論教學(xué)準備: 鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬,硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈,石棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。教學(xué)過程:教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖課程引 入導(dǎo)讀:提出思考問題。讀引言思考:鋁為何具抗腐蝕性,其它金屬如何?化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性?規(guī)律怎樣?明確課程目的,引導(dǎo)關(guān)注重點。情景創(chuàng) 設(shè)演示:外觀相似的四片金屬片(Mg、Al、Zn、Fe,編號)置于鐵三角架上灼燒,由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱。進行“猜金屬”游戲,觀察現(xiàn)象,猜測金屬:據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進行互動評價學(xué)生很難完全猜準,多數(shù)根據(jù)“燃燒”僅猜出“Mg”。激發(fā)好奇心與求知欲,激勵探究激情,并學(xué)習(xí)在真實的情景中發(fā)現(xiàn)規(guī)律和問題。以存在“問題”為后續(xù)探究留下懸念。規(guī)律建構(gòu)1導(dǎo)思:1.同學(xué)們在猜金屬的游戲中,發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性嗎?2.通過發(fā)現(xiàn),我們能粗略確定這些金屬的活動性嗎?為了尋找差異性和規(guī)律性,我們是否還可以根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗來尋找規(guī)律呢?討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Zn、Fe都能與氧氣反應(yīng),但劇烈程度不同,初步歸納活動性:MgAl、Zn、Fe討論與發(fā)現(xiàn):學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗:“真金不怕火煉”,銅制品(如銅鎖)裸露保持光澤,鐵制品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動評價?;顒有裕篗g、AlFe、CuAu或:MgAl、Zn、FeCuAu發(fā)現(xiàn):僅憑上述探究,還很難更廣泛找出金屬的活動性規(guī)律。這一過程,學(xué)生僅能 從最基本的認知層次初步歸納少量金屬的活動性順序,存在的問題,繼續(xù)為后續(xù)的探究留下懸念問題鏈 接引導(dǎo)聯(lián)想:上述探究初步找出了一些金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動性規(guī)律,但要更廣泛探究金屬活動性順序規(guī)律,須另辟蹊徑進行探究。多媒體引導(dǎo):(在第七單元探究酸雨的模擬實驗時已經(jīng)留下伏筆)討論:1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動性順序?2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活動性?將不同的探究方法通過學(xué)生的親身體驗搭建聯(lián)結(jié)的橋梁,同時發(fā)展運用已有知識探究新知識的能力,發(fā)展學(xué)生在事物間建立聯(lián)系,進行組合、移植等創(chuàng)新思維策略。規(guī)律建構(gòu)2引導(dǎo)學(xué)生對新的探究進行猜想、設(shè)計、結(jié)果預(yù)測討論:探究目的;哪些金屬可與酸反應(yīng)?劇烈程度;原因如何?猜想并預(yù)測:鎂、鋅、鐵、銅在酸(鹽酸、稀硫酸)中的可能化學(xué)行為?設(shè)計:用酸性的二氧化硫溶液探究不便,選擇鹽酸、稀硫酸;控制的條件酸足量,濃度同;為觀察較準確,金屬質(zhì)量大致等;注意觀察反應(yīng)劇烈程度,可對反應(yīng)時間作記錄或估計。進一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,發(fā)展學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng),為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展示范:操作的規(guī)范以及如何檢驗產(chǎn)生的氣體組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表(打?。┍硪唬航饘倥c稀鹽酸反應(yīng):金屬現(xiàn)象及反應(yīng)時間生成物方程式MgZnFeCu表二:金屬與稀硫酸反應(yīng):(表略)通過自己的實踐,檢驗自己的猜想,發(fā)展合作精神,體驗探究樂趣。引導(dǎo)對信息進行處理,并獲取結(jié)論。各組交流獲取的信息:1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金屬。2.反應(yīng)的劇烈程度與速率(差異大的,進行討論)分組:活潑金屬(可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)):Mg Zn Fe不活潑金屬(不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)):Cu活動性: MgZnFeCu展示結(jié)論并互動評價:使學(xué)生享受自己獲得成功的快樂,更深層次對知識進行建構(gòu)導(dǎo)思:同學(xué)們,你們的觀察真實可靠嗎?多媒體Flash動畫:“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”觀看動畫,對照自己的探究反思:(驚呀,笑):創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍,發(fā)展學(xué)生想象力,將真實事物以“圖景“形式與學(xué)生的認知特點協(xié)調(diào)。規(guī)律建構(gòu)3問題延伸:一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng),如銅和銀,如何解決確定它們之間活動性順序的困難?要求:對鋁、銅、銀活動性順序的探究:1、 設(shè)計探究方案2、 預(yù)測實驗現(xiàn)象3、 作出合理判斷討論:回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)猜想:可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。設(shè)計探究方案:既可以按教材的方案設(shè)計,也可以自己創(chuàng)新設(shè)計,但記錄必須真實。(當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng),不可否認方案的合理性,若有條件,教師應(yīng)事先作好準備)啟迪學(xué)生客觀真實的認識問題,發(fā)展學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度,為學(xué)生的創(chuàng)新留下空間提示:鋁表面必須打磨展示:銅與硝酸銀反應(yīng)樣品銀樹,鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品銅樹。(若有條件,演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng))學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫于自己設(shè)計的探究記錄表中(其中之一):歸納活動性:AlCuAg 展示結(jié)論,互動評價:實驗現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液使學(xué)生更進一步體驗獲得成功的愉悅更深層次建構(gòu)規(guī)律導(dǎo)行:我們作出了這么多探究,但規(guī)律還是零碎的,請同學(xué)們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來進行“玩卡片”游戲:學(xué)生互動,將卡片按自己分析、歸納的活動性順序粘貼成序列展示、評價:MgAlZnFeCuAgAu交流、討論排序的理由和依據(jù)以“玩“的形式用卡片排序創(chuàng)設(shè)一個思維的載體,發(fā)展學(xué)生分析、歸納、綜合進行信息處理的科學(xué)方法和能力。并防止學(xué)生死記硬背。規(guī)律建構(gòu)4導(dǎo)思:更多的金屬活動性怎樣呢?背景介紹:科學(xué)家類似于我們的探究,進行了認真的去偽存真,由表及里的分析,總結(jié)出了金屬活動性順序(插入“Na、Ca”活動性糾正等故事)。讀教材(多媒體)金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強漸弱以背景介紹啟迪學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴謹?shù)目茖W(xué)作風(fēng)和探究精神。形成金屬活動性順序的完整規(guī)律啟迪:對金屬活動性順序,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么?對判斷金屬活動性提供了什么依據(jù)? 討論并確定簡潔語言歸納:越在前面越活潑,氫前金屬置換氫;金屬之間互置換,溶液里面可探尋。用簡潔的語言轉(zhuǎn)換和表述,解決記憶的困難并使認知深化。運用與深化問題:有X、Y、Z三種金屬。1.X、Y、Z分別放入稀鹽酸中,X溶解并放出氫氣,Y、Z無變化;2.將Y放入Z的化合物溶液中無變化;3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出:(1)則X、Y、Z的活動性順序如何?(2).科學(xué)家將氫的活動性與金屬活動性進行比較并排序,當(dāng)氫也排在里邊時,活動性順序如何?完成問題的解答,互動評價:答案:(1)XZY(2)XHZY討論:(1)氫的活動性排X之后,Y、Z之前的依據(jù)?(2)假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中無變化”能否得出結(jié)論?你是如何思維的?發(fā)展學(xué)生知識的遷移,應(yīng)用能力,促使學(xué)生對認知的自省與反思。 課時小結(jié)1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì):活潑金屬多共性,與氧與酸易反應(yīng)。2.金屬活動性順序:以氫為界,五字斷句。3.活動性判斷與應(yīng)用(見歸納)。作業(yè)設(shè)計: 1.課后習(xí)題 2.設(shè)計一個實驗證明活潑性 Zn Fe Cu板書設(shè)計: 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一.金屬與氧氣的反應(yīng)鎂鋁常溫下很容易反應(yīng),銅鐵常溫下反應(yīng)很慢,金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論:不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同?;顒有裕篗g、AlFe、CuAu二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強漸弱結(jié)論:不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。三金屬活動性順序表的應(yīng)用,置換反應(yīng)的應(yīng)用 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫金屬之間互置換 溶液里面可探尋教學(xué)反思:本課以多層次科學(xué)探究為主線,滲透建構(gòu)主義思想,以“猜金屬”、“玩卡片”創(chuàng)設(shè)情景,互動評價激勵探究熱情,以“學(xué)生發(fā)展”為本,進行有意義的知識建構(gòu),符合學(xué)生心理特點,學(xué)生興趣盎然,參與主動,體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張,課堂上學(xué)生極為興奮,控制探究的進程較難。課堂各種活動亦應(yīng)作好更充分的準備,多媒體應(yīng)用盡可能貼切,實驗探究安排亦應(yīng)更合理(如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng),將學(xué)生分為兩部分分別進行以節(jié)約時間),效果可能更好。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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