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2019-2020年高中化學 原子結(jié)構教案 魯科版必修2 一．教材分析 （一） 知識脈絡 通過初中的化學學習,同學們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構成的。本節(jié)教材，就是要在已有經(jīng)驗的基礎上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構以及核外電子的排布的規(guī)律，并利用原子結(jié)構的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關系。同時，通過原子結(jié)構知識的學習，為后階段學習元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構打下基礎。 （二）知識框架 原子中各微粒之間的數(shù)量關系、電性關系和質(zhì)量關系 核外電子運動特 點 原子核 (質(zhì)子和 中子) 原子的構成 核外 電子 核外電子的排布規(guī)律(原子結(jié)構示意圖) 核素和同位素 核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價）間的關系 （三）新教材的主要特點： 新教材（必修）與舊教材相比，刪掉了描述核外電子運動特征的電子云；降低了核外電子排布規(guī)律的要求；增加了原子結(jié)構示意圖，元素的部分化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關系；調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識的邏輯關系，符合學生認識規(guī)律。同時，新教材更注重了讓學生參與學習，提高了學生學習的主動性，更注重了學生能力的培養(yǎng)。 二．教學目標 （一） 知識與技能目標 1．引導學生認識原子核的結(jié)構，懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構成原子的微粒間的關系；知道元素、核素、同位素的涵義；掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關系。 2.引導學生了解原子核外電子的排布規(guī)律，使他們能畫出1～18號元素的原子結(jié)構示意圖；了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系。 （二）過程與方法目標 通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。 (三)情感態(tài)度與價值觀目標 1.通過構成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認識,了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進一步認識物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統(tǒng)一體。 2.通過人類探索原子結(jié)構的歷史的介紹，使學生了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神，體驗科學研究的艱辛與喜悅。 3.通過“化學與技術----放射性同位素與醫(yī)療”,引導學生關注化學知識在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。 4.通過“未來的能源----核聚變能”,引導他們關注與化學有關的熱點問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。 三．教學重點、難點 （一）知識上重點、難點：構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規(guī)律。 （二）方法上重點、難點：培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程。 四．教學準備 （一）學生準備：上網(wǎng)查閱，C在考古上的應用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應用。搜集有關原子結(jié)構模型的資料。 參考網(wǎng)址1.cbe21/ 2. z2hospital.zju.edu.cn/（二）教師準備：教學媒體、課件、相關資料。 五．教學方法 問題推進法、討論法。 六．課時安排 2課時 七．教學過程 第1課時 【提問】化學變化中的最小微粒是什么? 【學生回答】原子是化學變化中的最小微粒。 【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構開始我們的學習。 【點評】開頭簡潔，直截了當，由初中相關知識提出問題，過渡到原子結(jié)構的學習。 【板書】第一節(jié) 原子結(jié)構 【提出問題】原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何構成的呢? 【學生思考、回答】 【媒體顯示】利用Flash動畫演示盧瑟福的粒子散射實驗 1.實驗示意圖 2.現(xiàn)象： 【觀察、思考】在教師引導下，學生思考下列問題： （1）絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么？ （2）為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)？ （3）極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么？ 【討論】學生分組討論：根據(jù)粒子散射的實驗現(xiàn)象，學生提出自己的原子結(jié)構模型。并由代表發(fā)言。 【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型 原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。 【點評】通過盧瑟福的粒子散射實驗的介紹, 由學生提出自己的原子結(jié)構模型，使學生實現(xiàn)一種科學探究的體驗；了解假說、模型等科學研究方法和科學研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學態(tài)度和科學精神。學會一種方法：通過粒子撞擊實驗，研究微觀世界的規(guī)律，使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認識一個規(guī)律：從實踐到認識，再實踐、再認識……是人類認識發(fā)展的必然規(guī)律。 【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構又是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢? 【板書】一.原子核 核素 1. 原子核的構成， 【媒體顯示】原子結(jié)構示意圖 【學生閱讀】 構成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)： 微粒 電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)量(kg) 9.10910－31 1.67310－27 1.67510－27 相對質(zhì)量 0.005484 1.007 1.008 電量(C) 1.60210－19 1.60210－19 0 電荷 -1 +1 0 【思考、討論并提問】 請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論: 1.在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關系？為什么？ 2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？ 3.如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關系? 【教師引導學生小結(jié)】 1、數(shù)量關系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 2、電性關系： 原子 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù) 3、質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N） 【歸納小結(jié)】 如果用X的形式表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關系可以表達為: 質(zhì)子 Z個 原子核 中子 （A-Z）個 核外電子 原子X Z個 【遷移與應用】 1.在科學研究中，人們常用Cl符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數(shù)字的含義。 2.某二價陽離子含有10個電子,12個中子,求質(zhì)量數(shù)。 3.元素R的一個原子，質(zhì)量數(shù)為 a ，其陰離子Rn-有b個電子，求中子數(shù)。 【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。 【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢? 【媒體顯示】三種不同的氫原子 【比較】三種氫原子結(jié)構的異同。 【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素？ 【板書】2.核素 核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。 【遷移與應用】1．請你描述構成原子的各種微粒與元素、核素間的關系。 2．請你描述元素、核素、同位素間的關系. 【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關系： 元素 核素1 … 核素n 同位素 【拓展與提高】 1． 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 （A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D）Ca 和 Ca 2．下列說法正確的是 （A）同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同 （B）不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同 （C）原子核都是由質(zhì)子和中子構成的 （D）凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素 【交流與研討】 生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14 （C）會在其死亡后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量，可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料：闡述C在考古上的應用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應用。 【點評】通過上網(wǎng)搜集資料，然后分組討論，讓學生參與學習，以達到提高學生學習的積極性，激發(fā)學生學習熱情的目的。 【簡介】 1．放射性同位素用于疾病的診斷 2．放射性同位素用于疾病的治療 3．未來的能添一一一核聚變能 【點評】本節(jié)教材采用問題推進法進行教學，引導學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學生思考，然后，通過看書、研討、交流等多種方式，尋求問題的解決，探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。 第二課時 【復習提問】 1.構成原子的粒子有哪些,它們之間有何關系? 2.為什么原子不顯電性?.... 3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上? 【引言】我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運動空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運動的呢? 【點評】通過對上節(jié)課內(nèi)容的復習，過渡到新課的引入；由新的問題的提出，給出將要學習的內(nèi)容，創(chuàng)設一種探究學習的氛圍。 【板書】二、核外電子排布 【講述】電子的運動具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.10910-31kg)；(2)帶負電荷；(3)運動空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4)運動速度快(接近光速)。因此，電子的運動特征就與宏觀物體的運動有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。 【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\動呢? 【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關資料：討論電子在原子核外是怎樣運動的? 【簡介】原子結(jié)構模型的演變 1.道爾頓原子結(jié)構模型： 2.湯姆遜原子結(jié)構模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結(jié)構模型: 【點評】通過原子模型的歷史回顧,讓學生體驗假說、模型在科學研究中不可替代的作用; 嘗試運用假說、模型的科學研究方法。 【閱讀與討論】學生閱讀課本第六頁第三自然段，分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律？ 并派代表回答。 【歸納并板書】 核外電子排布的規(guī)律: 1.電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； 3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 4．最外層電子數(shù)則不超過8個(第一層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)。 【討論】電子與原子核距離遠近、能量高低有何關系？ 【板書】 電子層 1 2 3 4 n 電子層符號 K L M N …… 離核距離 近 遠 電子的能量 低 高 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 【媒體顯示并講述】嘗試運用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子，并用原子結(jié)構示意圖加以表示。 電子層 原子核 電子層上的 電子數(shù) 核電荷數(shù) 【試一試】完成下表，看看誰較快。 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號 各層電子數(shù) K L M 1 氫 H 1 2 氦 He 2 3 鋰 Li 2 1 4 鈹 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 11 鈉 Na 2 8 1 12 鎂 Mg 13 鋁 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 18 氬 Ar 2 8 8 【媒體顯示】 核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構示意圖 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 【遷移與應用】 1. 下列微粒結(jié)構示意圖表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒結(jié)構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因。 【點評】通過上述應用，使學生加深對核外電子排布的規(guī)律的認識，對容易出現(xiàn)的錯誤，讓學生自我發(fā)現(xiàn)，以加深印象。 【閱讀、思考、交流】學生閱讀教材第七頁，思考、交流下列三個問題： 1.元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關系? 金屬鈉、金屬鎂在化學反應中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學反應中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構的知識對這一事實進行解釋嗎? 2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少? 3.元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構特別是最外層電子數(shù)有什么關系? 【點評】通過上述交流與討論，讓學生認識元素的性質(zhì)與原子結(jié)構的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學習元素周期律、元素周期表打下基礎。 【概括與整合】 構成原子的各種微粒之間的關系及相關知識如下圖所示。 原子中各微粒間的數(shù)量關系、電性關系、 質(zhì)量關系 原子核 （質(zhì)子、中子） 核素、同位素的含義 元素與原子的關系 原子結(jié)構 核外電子排布規(guī)律 核外電子 核外電子排布與元素性質(zhì)間的關系 【遷移與應用】 1．質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點，試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么？ 微?；蛭⒘＝M合 決定屬性 質(zhì)子 決定元素的種類 中子 電子 質(zhì)子和中子 質(zhì)子和電子 2．現(xiàn)有 微粒結(jié)構示意圖，試填表，當n取不同值時相對應的微粒名稱和微粒符號。 n值 微粒名稱 微粒符號 【作業(yè)】書后練習1、2題 【點評】本節(jié)教材主要采用的是討論法教學，在整個教學活動中始終注意學生學習的主動性，突出自主與合作的學習方式，充分調(diào)動了學生學習的積極性。 （深圳市深圳大學附屬中學 曾祥閣 編寫） 第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 一．教材分析 （一）知識脈絡 本節(jié)教材采用歸納總結(jié)的方法引導學生探索元素的性質(zhì)（元素原子最外層電子排布、原子半徑以及主要化合價、原子得失電子能力）和原子結(jié)構的關系從而歸納出元素周期律，揭示元素周期律的實質(zhì)；再在元素周期律的基礎上引導他們發(fā)現(xiàn)周期表中元素排布的規(guī)律，認識元素周期表的結(jié)構，了解同周期、同主族元素原子結(jié)構的特點，為下一節(jié)學習同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，預測同主族元素的性質(zhì)奠定基礎；同時，以鐵元素為例，展示了元素周期表中能提供的有關元素的信息和金屬與非金屬的分區(qū)；最后以IIA族、VA族、過渡元素為例分析了同族元素結(jié)構與性質(zhì)的異同。 （二）知識框架 周期表的 周期 原子最外電子排布變化 周期表的 族 歸納出 表現(xiàn)為 元素周期表 元素周期律 原子半徑變化 認識IIA VA過渡元素 元素化合價 變化 （三）新教材的主要特點： 新教材通過對元素周期律的初探，利用圖表（直方圖、折線圖）等方法分析、處理數(shù)據(jù)，增強了教材的啟發(fā)性和探究性，注重學生的能力培養(yǎng)，如作圖、處理數(shù)據(jù)能力、總結(jié)概括的能力，以及利用數(shù)據(jù)得出結(jié)論的意識。 二．教學目標 （一）知識與技能目標 1．使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律。 2．讓學生認識元素周期表的結(jié)構以及周期和族的概念，理解原子結(jié)構與元素在周期表中的位置間的關系。 3．讓學生了解IIA族、VA族和過渡金屬元素的某些性質(zhì)和用途。 （二）過程與方法目標 1．通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用各種圖表（直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的能力。 2．通過對獲取的大量事實和數(shù)據(jù)等信息進行加工、分析，培養(yǎng)學生學歸納、概括能力、口頭表達能力和交流能力。 3．通過案例的探究，激發(fā)學生主動學習的意識。并且掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等科學抽象的方法。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1．學習元素周期律，能使學生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點。 2．學習化學史知識，能使學生認識到：人類對客觀存在的事物的認識是隨著社會和科學的發(fā)展不斷發(fā)展的；任何科學的發(fā)現(xiàn)都需要長期不懈地努力，才能獲得成功。 三、教學重點、難點 （一）知識上重點、難點 元素周期律和元素周期表的結(jié)構。 （二）方法上重點、難點 學會用圖表等方法分析、處理數(shù)據(jù)，對數(shù)據(jù)和事實進行總結(jié)、概括從而得出結(jié)論。 四、教學準備 第1課時前，補充P11表格中所缺內(nèi)容。 第2課時前，周期表一共有多少周期？多少族？分別有多少種元素？ 第3課時前，查一查在周期表中同學們熟悉的元素，搜集它們的用途。 五、教學方法 閱讀探究 討論歸納法 六、課時安排 3課時 七、教學過程 第1課時 【新課導入】前面我們學習了原子的構成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果我們按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個序號，即原子序數(shù)，對原子序數(shù)為1-18的元素進行研究，有助于我們認識元素之間內(nèi)在聯(lián)系和變化的規(guī)律性。那么，原子序數(shù)為1-18號元素的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價隨原子序數(shù)的變化是如何變化的？ 【點評】利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學生的學習興趣，有助于學生明確學習目的。 【板書】第二節(jié) 元素周期律和元素周期表 一、 元素周期律 【交流與研討】（1）分組填寫教材P11頁表中所缺的內(nèi)容； （2）對表中各項內(nèi)容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。 【媒體展示】分組填寫的表格 元素 符號 元素 名稱 原子 序數(shù) 核外電 子排布 電子 層數(shù) 最外層電子數(shù) 原子半徑 相對原 子質(zhì)量 最高化合價 最低化合價 H 氫 1 1 1 1 0.037 1.008 +1 He 氦 2 2 1 2 -- 4.003 0 Li 鋰 3 2，1 2 1 0.152 6.941 +1 Be 鈹 4 2，2 2 2 0.089 9.012 +2 B 硼 5 2，3 2 3 0.082 10.81 +3 C 碳 6 2，4 2 4 0.077 12.01 +4，-4 N 氮 7 2，5 2 5 0.075 14.01 +5，-3 O 氧 8 2，6 2 6 0.074 16.00 -2 F 氟 9 2，7 2 7 0.071 19.00 -1 Ne 氖 10 2，8 2 8 -- 20.18 0 Na 鈉 11 2，8，1 3 1 0.168 22.99 +1 Mg 鎂 12 2，8，2 3 2 0.160 24.31 +2 Al 鋁 13 2，8，3 3 3 0.143 26.98 +3 Si 硅 14 2，8，4 3 4 0.117 28.09 +4，-4 P 磷 15 2，8，5 3 5 0.110 30.97 +5，-3 S 硫 16 2，8，6 3 6 0.102 32.06 +6，-2 Cl 氯 17 2，8，7 3 7 0.099 35.45 +7，-1 Ar 氬 18 2，8，8 3 8 -- 39.95 0 【點評】通過填表，讓學生獲取感性知識，一方面復習了前面學過的原子結(jié)構有關知識，也為元素周期律的探究提供數(shù)據(jù)方面的支持。 【方法引導】為了更直觀地觀察原子的最外層電子排布隨原子序數(shù)變化而變化的具體情況，每四人為一小組，通過Excel中插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標、原子的最外層電子數(shù)為縱坐標的直方圖。 【交流研討】小組代表展示其直方圖。 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 【點評】讓學生學習常用的數(shù)據(jù)處理方法和表示方式，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力、相互合作的意識，也讓學生獲得直觀形象的感性知識，為歸納元素周期律奠定基礎。 【引導過渡】觀察1-18號元素的最外層電子數(shù)的變化，我們發(fā)現(xiàn)從3號到10號，最外層電子由1增加到8，從11號到18號最外層電子數(shù)又由1增加到8。象這樣每隔一定數(shù)量，又重現(xiàn)前面出現(xiàn)過的情況的變化稱為周期性變化。 【聯(lián)想與質(zhì)疑】通過直方圖，對于原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況，你能得出什么結(jié)論？ 【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 【方法引導】為了更直觀地觀察原子半徑隨原子序數(shù)變化而變化的情況，每四人為一小組，通過excel 插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標、原子半徑為縱坐標的折線圖。對于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么？ 【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點。 【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 并且有下列規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸減小。 【講述】稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。 【小組討論】影響原子半徑的因素： （1）電子層數(shù)相同時，影響原子半徑的因素是什么？ （2）最外層電子數(shù)相同時，其影響因素是什么？ 【小結(jié)、板書】影響原子半徑的因素： 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越??； 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大。 【方法引導】每四人為一小組，通過excel 插入圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標、元素的主要化合價為縱坐標的折線圖。對于元素主要化合價的變化，你的結(jié)論是什么？ 【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點。 【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。 且有以下量的關系: │最高正價│+│負價│=8 【引導、探究】綜合以上的事實，各自發(fā)表自己的觀點。大家可以得出什么結(jié)論? 【小結(jié)、板書】元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性的變化。 引起 元素性質(zhì)變化 （質(zhì)變） 原子序數(shù)變化（量變） 【媒體顯示】 【引導、探究】大家知道嗎？元素的性質(zhì)是由元素原子的哪一部分決定的？那么元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的根本原因是什么？ 【小結(jié)、板書】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。 決定 原子結(jié)構即電子排布 元素的 性質(zhì) 【媒體顯示】 【點評】本節(jié)將分散的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律歸納、提升，得到元素周期律。注重培養(yǎng)學生從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析、總結(jié)規(guī)律等概括能力和和語言表達能力；同時使學生從自然科學的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量” “內(nèi)因是事物變的根據(jù)”等辯證唯物主義觀點。 【課堂小結(jié)、媒體顯示】 以18號元素核外 分析歸納 最外層電子數(shù)隨原子序數(shù) 電子排布為例 遞增呈周期性變化 決定 ①元素原子半徑的周期性變化 總結(jié)歸納 元素周期律 ②元素主要化合價的周期性變化 元素周期律實質(zhì) 【達標檢測】 1、元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么？ 2、下列元素原子半徑最大的是 A、Li B、F C、Na D、Cl 3、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是 A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 4、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的分子式為________. 第2課時 【引入課題】元素周期律使人們認識了雜亂無章的化學元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來呢？ 【板書】二、元素周期表的結(jié)構 【閱讀思考】閱讀教材P14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？ 【小結(jié)、板書】 同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期； 同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。 【閱讀思考】閱讀教材P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？ 【點評】以問題引入新課，開門見山，直接引起學生的學習興趣和注意力。帶著問題閱讀可以調(diào)動學生學習的積極性。 【概括總結(jié)】 1周期，共2種元素 短周期 2周期，共8種元素 周期 3周期，共8種元素 （七個橫行） 4周期，共18種元素 長周期 5周期，共18種元素 6周期，共32種元素 不完全周期 7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素 【點評】結(jié)合學生已有的原子結(jié)構知識，讓學生填寫并記住每個周期所含元素的種數(shù)，有助于推斷原子序數(shù)一定的元素在周期表中的位置。 【閱讀、思考】在周期表中有兩個特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構上有何特點？ 【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，它們的最外層和次外層電子層結(jié)構及元素的化學性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱為鑭系元素。排在周期表第六行，第三列。 與此類似，在第七周期中，89號元素錒（Ac）到103號鐒（Lr）這15種元素總稱為錒系元素，排在第七行，第三列。 【觀察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？ 【概括總結(jié)】 主族（A）：共7個主族，包括長周期和短周期元素 族 副族（B）：共7個副族，只包括長周期元素 （18個縱行） 第VIII族：包括8、9、10三個縱行的元素 0族：稀有氣體元素 【點評】通過閱讀、觀察、交流、研討，改變了學生學習的被動狀態(tài)，變“要我學”為“我要學”， 極大地調(diào)動了學生學習的積極性，培養(yǎng)了學生合作意識以及語言表達能力。 【觀察與思考】在周期表的１８個縱行１６個族中，各族從左到右的排列順序如何？ 【媒體展示】元素周期表 【觀點陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是： IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。 【觀察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？ 【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。 【理解應用】據(jù)周期表結(jié)構，推測原子序數(shù)為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？ 【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第六周期；推測在哪一族：第六行的最后一列元素應為第32個，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出它是在第17列，為第VIIA族。 【點評】通過評價，學會如何應用周期表的結(jié)構推測一定原子序數(shù)的原子在周期表的位置。鞏固了對元素周期表結(jié)構的認識，可以加深對周期表結(jié)構的理解。 【閱讀思考】 閱讀教材P13頁倒數(shù)第一自然段，通過周期表，我們還可以了解元素的哪些信息？ 【交流觀點】 （1）通過周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元素的類別、相對原子質(zhì)量、價層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。 （2）通過周期表，我們還可以對元素進行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。 （3）通過周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認識它們的性質(zhì)。 【聯(lián)想、質(zhì)疑】元素周期表是化學學習和化學研究的重要工具，請大家概括它的結(jié)構。 【小結(jié)、板書】 短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種） 周期 長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種） 不完全周期（七行）（元素有26種） 元素周期表結(jié)構 主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族 族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族 零族（18列） 第VIII族（8、9、10列） 【點評】本節(jié)主要培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)、總結(jié)規(guī)律的能力，初步樹立“量變引起質(zhì)量”的辯證唯物主義觀點；同時，學會了利用周期表的結(jié)構特點推測一定原子序數(shù)的元素在周期表中的位置，為下一節(jié)學習元素“位、構、性”之間的關系做好準備。 【達標檢測】根據(jù)周期表的結(jié)構來推測32號和54號和118號元素在元素周期表的位置。 【課后作業(yè)】1、P17練習1、練習2 第3課時 三、認識元素周期表中的其它元素 【復習檢查】原子序數(shù)為３４的元素位于（　）周期，（?。┳?，屬于（?。╊悊钨|(zhì)；原子序數(shù)為５６位于（?。┲芷?，（?。┳?，屬于（?。╊悊钨|(zhì)。 【點評】溫故知新，通過復習鞏固，突出上節(jié)課的重點，也為上好新課打下基礎。 【課堂導入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途。 【板書】 三、認識元素周期表中的其它元素 【學生活動】請完成表格 供動物呼吸 電導體 供植物生長 熱導體 促進人體生長 半導體 通過燃燒供熱 超導材料 【閱讀思考】閱讀教材P15頁，第6-13行 【概括】請完成表格： 第IIA族元素的名稱、符號及其共同性質(zhì)： 元素名稱 元素符號 本族元素性質(zhì) 【演示實驗】請同學演示：將氯化鈣、硝酸鋇、硫酸鍶分別放在燃燒匙中灼燒；再將三者混合放在燃燒匙中灼燒，觀察火焰的顏色。 【點評】通過直觀、形象的實驗，增加課堂的趣味性，增強啟發(fā)性。 【板書】第IIA族元素容易失去最外層兩個電子，為活潑金屬元素。 【閱讀思考】閱讀教材P15頁，第14-20行 第VA族元素的名稱、符號及其用途： 元素名稱 元素符號 本族元素用途 【板書】第VA族元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬。 【閱讀思考】閱讀教材P15頁，倒數(shù)第二自然段?；卮疬^渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)。你熟悉的元素有哪些？有何特性？ 【陳述、板書】過渡元素位置：第3列到第12列，共68種元素。 熟悉的元素：金（Au）、銀（Ag）、銅（Cu）、鐵（Fe），硬而有光澤，金、銀單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定。 【點評】通過閱讀，同學們學會同自己已有的化學知識建立聯(lián)系，既能引起學生舊知識的遷移，也可以加強學生對新知識的理解和鞏固。 【思考與探究】仔細觀察元素周期表，每周期中非金屬元素種數(shù)與周期序數(shù)的關系如何？可能還有幾種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn)？ 【方法指導】（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進行推測； （2）利用周期表中周期序數(shù)與非金屬元素種數(shù)的關系，進行歸納概括 引導學生填寫下表： 周期序數(shù) 非金屬種數(shù) 【歸納概括】除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)=8 故，隨著周期數(shù)的遞增，設周期序數(shù)為n，則非金屬元素種數(shù)為（8-n）。 【聯(lián)想與探究】在元素周期表中，相鄰周期，同族元素之間原子序數(shù)差與周期序數(shù)有何關系？ 用符號表達出來。并運用上述規(guī)律完成下列練習： 元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外電子數(shù)電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則三種元素的名稱分別是 A ，B ，C 。