(浙江選考)2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 加試題增分練 第30題 基本概念、基本理論的綜合應(yīng)用.doc
《(浙江選考)2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 加試題增分練 第30題 基本概念、基本理論的綜合應(yīng)用.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江選考)2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 加試題增分練 第30題 基本概念、基本理論的綜合應(yīng)用.doc(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第30題基本概念、基本理論的綜合應(yīng)用12016年10月11日,神舟十一號(hào)飛船搭乘CZ2F火箭成功發(fā)射。在重達(dá)495噸的起飛重量中,95%的都是化學(xué)推進(jìn)劑。(1)降冰片烯(C7H10)是一種重要的高密度液體燃料化學(xué)推進(jìn)劑。已知:燃料密度/gcm3體積熱值/JL1降冰片烯1.04.2107寫出表示降冰片烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_。(2)CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進(jìn)劑。已知:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)H12H2(g)O2(l)=2H2O(l)H2CH3OH(g)=CH3OH(l)H32CH3OH(l)3O2(l)=2CO2(g)4H2O(l)H4則H4_(用H1、H2、H3來表示)。某溫度下,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。在體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O,第4 min達(dá)到平衡,容器內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間的變化情況如圖1所示,求此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)_。保持其他條件不變,在第5 min時(shí)向體系中再充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2,第8 min重新達(dá)到平衡,此時(shí)c(H2)c(CH3OH)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出59 min的c(CO2)變化曲線示意圖。(3)NH4NO3也是一種重要的固體推進(jìn)劑,可通過電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖2所示,A電極的名稱為_極,請(qǐng)寫出在B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_。答案(1) C7H10(l)O2(g)=7CO2(g)5H2O(l)H3 948 kJmol1(2)3H22H12H359.26(3)陰NO3e2H2O=NO4H解析(1)C7H10的摩爾質(zhì)量為94 gmol1,故燃燒1 mol降冰片烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為H(4.2 107 JL194 gmol11000 gL1)3 948 kJmol1,故熱化學(xué)方程式為C7H10(l)O2(g)=7CO2(g)5H2O(l)H3 948 kJmol1。(2)已知:、CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l)H1、2H2(g)O2(l)=2H2O(l)H2、CH3OH(g)=CH3OH(l)H3根據(jù)蓋斯定律可知322即得到2CH3OH(l)3O2(l)=2CO2(g)4H2O(l)的H43H22H12H3。 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始濃度/molL1 0 0 0.5 0.5變化濃度/molL1 0.1 0.3 0.1 0.1平衡濃度/molL1 0.1 0.3 0.4 0.4所以K59.26;反應(yīng)物濃度增大,使平衡不斷向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此圖像為。(3)由圖可知,A極上NO生成NH,發(fā)生還原反應(yīng),為電解池陰極;B極上NO生成NO,發(fā)生氧化反應(yīng),故電極反應(yīng)方程式為:NO3e2H2O=NO4H。2(2018余姚中學(xué)高三選考模擬)氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應(yīng)用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下圖所示:已知:反應(yīng)和反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如下圖所示。(1)試說明反應(yīng)能否發(fā)生自發(fā)反應(yīng):_。反應(yīng)、達(dá)平衡后,若在恒溫恒壓條件下,向體系中充入N2,CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)_(填“上升”“不變”或“下降”)。(2)反應(yīng),在進(jìn)氣比n(CO)n(H2O)不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖1:(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。判斷:TD_TE(填“”)。經(jīng)分析計(jì)算,A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同,理由是_。在圖2中,畫出D點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率隨進(jìn)氣比n(CO)n(H2O)變化的曲線。以熔融Na2CO3為電解質(zhì)的乙醇燃料電池具有廣泛的應(yīng)用,寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)方程式:_。答案(1)反應(yīng)CH3CH2OH(g)H2O(g)=2CO(g)4H2(g) ,S0,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可知H0 ,高溫下可自發(fā)進(jìn)行上升(2)0,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可知H0 ,高溫下可自發(fā)進(jìn)行。在恒溫恒壓條件下,向體系中充入N2相當(dāng)于增大了容器的體積,有利于反應(yīng)正向移動(dòng),反應(yīng)平衡不移動(dòng),CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。(2)已知CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0,反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率減小,圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE。D點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率大于E點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率,說明TD(4)解析另取2.22 g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有3.20 g NaOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色粉末1.60 g,這說明氧化鐵是1.60 g,物質(zhì)的量是0.01 mol;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7.10 g,由于加入氫氧化鈉,這說明濾液中含有鈉元素,因此7.10 g物質(zhì)是硫酸鈉,物質(zhì)的量是7.10 g142 gmol10.05 mol。加入的氫氧化鈉是3.20 g40 gmol10.08 mol,因此原化合物中含有鈉元素,其物質(zhì)的量是0.05 mol20.08 mol0.02 mol。氧元素的物質(zhì)的量是0.04 mol。(1)根據(jù)以上分析可知另一未知元素為Na。(2)該化合物W中Na、O、Fe的原子個(gè)數(shù)之比為0.020.040.02121,其化學(xué)式為NaFeO2。該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaFeO24H2SO4=Na2SO4Fe2(SO4)34H2O。(3)根據(jù)方程式可知生成物CO和CO2的物質(zhì)的量相等,則250 時(shí)二者的濃度均是3.4103 molL121.7103 molL1,所以該溫度下的平衡常數(shù)Kc(CO)c(CO2)2.89106;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知升高溫度濃度增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則H0。(4)350 以后二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)升高,這說明CO開始與CoO發(fā)生反應(yīng)生成Co和二氧化碳,所以CO的體積分?jǐn)?shù)降低。4(2017諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中)冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重,必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。(1)已知:4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)H1a kJmol14NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)H2b kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3c kJmol1則反應(yīng)C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)的H_。(2)在容積不變的密閉容器中,一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng):C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)HQ kJmol1,平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是_(填字母)。A其他條件不變,改變活性炭的用量,平衡一定不移動(dòng)BQ0,所以T1、T2、T3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):K1K2K3C溫度為T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v(正)v(逆)D若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)p(C)p(B)(3)已知某溫度時(shí),反應(yīng)C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)K,在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng),t1時(shí)刻達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線。.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。(4)納米鐵粉處理污水中NO的離子方程式為:4FeNO10H=4Fe2NH3H2O。實(shí)驗(yàn)證實(shí),pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO的去除率下降,其原因是_。相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO的速率有較大差異(見下圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是_。(5)電解法處理水中硝酸鹽的原理是:以金屬Pt作電極,用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽(yáng)兩極區(qū),陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水,接通直流電源進(jìn)行電解,產(chǎn)物為N2。請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式:_。答案(1)(c) kJmol1(2)C(3)(4)納米鐵粉與H反應(yīng)生成H2,導(dǎo)致NO的去除率下降Cu或Cu2對(duì)納米鐵粉去除NO的反應(yīng)有催化作用(或形成FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO的反應(yīng)速率)(5)2NO10e12H=N26H2O解析.(1)應(yīng)用蓋斯定律,將得:C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H(c) kJmol1。(2)將C全部從平衡體系中移走,平衡逆向移動(dòng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像,升高溫度c(NO)增大,平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q0且K1K2K3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;狀態(tài)D的c(NO)大于T2平衡時(shí)c(NO),則狀態(tài)D反應(yīng)正向進(jìn)行,此時(shí)v(正)v(逆),C項(xiàng)正確;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),氣體分子物質(zhì)的量始終不變,在容積不變的密閉容器中體系的壓強(qiáng)取決于溫度,溫度越高壓強(qiáng)越大,則p(C)p(B)p(D),D項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)用三段式,設(shè)從起始到平衡轉(zhuǎn)化c(NO)為x molL1C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)c(起始)/molL1 1.0 0 0c(轉(zhuǎn)化)/molL1 x c(平衡)/molL1 1.0x 化學(xué)平衡常數(shù)K,解得x0.6,作圖時(shí),起始c(NO)為1.0 molL1,隨著時(shí)間推移c(NO)減小,t1達(dá)到平衡時(shí)c(NO)為1.0 molL10.6 molL10.4 molL1,t1后c(NO)保持0.4 molL1。.(4)pH偏低,溶液酸性較強(qiáng),納米鐵粉與H反應(yīng)生成H2,導(dǎo)致NO的去除率下降。根據(jù)圖像,含Cu2的水樣中NO的去除速率更快,產(chǎn)生差異的原因是:Cu(Fe與Cu2反應(yīng)生成Cu,反應(yīng)的方程式為FeCu2=Fe2Cu)或Cu2對(duì)納米鐵粉去除NO的反應(yīng)有催化作用(或形成FeCu原電池增大納米鐵粉去除NO的反應(yīng)速率)。(5)根據(jù)題意,陰極NO得電子被還原成N2,2 mol NO得到10 mol電子生成1 mol N2,陰極的電極反應(yīng)式為2NO10e12H=N26H2O。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 浙江選考2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 加試題增分練 第30題 基本概念、基本理論的綜合應(yīng)用 浙江 2019 高考 化學(xué) 二輪 優(yōu)選 試題 增分練 30 基本概念 基本理論 綜合 應(yīng)用
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-5450299.html