《河北省邢臺(tái)市橋東區(qū)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥 11.1 生活中常見(jiàn)的鹽教案 （新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邢臺(tái)市橋東區(qū)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第11單元 鹽 化肥 11.1 生活中常見(jiàn)的鹽教案 （新版）新人教版.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

生活中常見(jiàn)的鹽 一、氯化鈉 1、俗名：食鹽 2、用途：調(diào)味品、制生理鹽水0.9%、氯化鈉溶液選種、腌漬蔬菜、融雪劑 3、化學(xué)性質(zhì)：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 注意： 粗鹽的提純：（粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和MgCl2和CaCl2等可溶雜質(zhì)） 溶解、過(guò)濾只能除去難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)。 （1）、步驟 ①溶解 ②過(guò)濾 ③蒸發(fā) ④結(jié)晶 ⑤轉(zhuǎn)移稱量，計(jì)算產(chǎn)率 （2）、玻璃棒的作用： 溶解時(shí)，攪拌，加速食鹽溶解。過(guò)濾時(shí)，引流。 蒸發(fā)時(shí)，防止液體飛濺。稀釋濃硫酸時(shí)，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。 （3）、蒸發(fā)時(shí)要用_玻璃棒_不斷攪拌，以防_溶液沸騰飛濺_，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_白色固體_時(shí)，停止加熱。利用_余溫_使濾液蒸干。 （4）、■除去可溶性雜質(zhì)MgCl2和CaCl2分別用NaOH和Na2CO3, 對(duì)應(yīng)反應(yīng)方程式為：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ 1. 氯化鈉溶液中溶有少量碳酸鈉，下列物質(zhì)中可用來(lái)除去碳酸鈉的是 A.鋅粉 B.氫氧化鈣溶液 C.鹽酸 D.硫酸 2.粗鹽提純的操作步驟有：①溶解；②蒸發(fā)；③過(guò)濾；④結(jié)晶。正確的順序是(　　)。 A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.④②③① 3.我國(guó)某地曾發(fā)生把白色工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件。這種工業(yè)用鹽可能含有(　　) A.KMnO4 B.Na2CO3 C.NaNO2 D.MgSO4 4.下列有關(guān)玻璃棒在“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，操作錯(cuò)誤的是(　　)。 A.搗碎研細(xì) B.攪拌溶解 C.引流粗鹽溶液 D.攪拌防濺 5.化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.“請(qǐng)往菜里加點(diǎn)鹽”中的“鹽”特指食鹽 B.體溫表中的水銀不是銀，是金屬汞 C.生活中，干燥劑的主要成分是生石灰——Ca(OH)2 D.生活中常用的鐵制品都是鐵的合金 6.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是( ) 6.、食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑，隨著人們健康意識(shí)的提高，市場(chǎng)上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質(zhì)組成，用它進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng))。 (1)寫出步驟①的化學(xué)方程式： (2)當(dāng)x是AgNO3時(shí)，白色沉淀C是 ，當(dāng)x是NaOH時(shí)，白色沉淀C是 二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3 1、Na2CO3 俗名：純堿、蘇打 用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 2、CaCO3 ：石灰石、大理石、蛋殼、水垢的主要成分。 用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑 3、NaHCO3 俗名：小蘇打 用途：焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多 4、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì) (1) 與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ■ 碳酸鹽(含CO32-或HCO3-的鹽）的檢驗(yàn)：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)少量，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為碳酸鹽。 （2）與堿的反應(yīng) Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ ■(該反應(yīng)用于除去NaOH中雜質(zhì)Na2CO3、或用于除去NaOH中雜質(zhì)Ca(OH)2) 1、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（　） ①除去熱水瓶中的水垢②鑒別食鹽和純堿③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸 A. ①② B. ①③ C. ① D. ①②③ 2、蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入些純堿，其作用是（ ） A、使饅頭變白 B、 既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大 C、加快面團(tuán)的發(fā)酵速度 D、產(chǎn)生的二氧化碳使饅頭質(zhì)量變大 3、取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是（?。? 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 （1）加水觀察其溶解情況 易溶解，得無(wú)色溶液 （2）滴加無(wú)色酚酞試液 溶液無(wú)變化 A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3 4.下列常見(jiàn)的物質(zhì)中，不代表同一種物質(zhì)的是(　　)。 A.氯化鈉、鹽 B.氫氧化鈉、苛性鈉 C.氧化鈣、生石灰 D.碳酸氫鈉、小蘇打 5.某種物質(zhì)是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，也是醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑，這種物質(zhì)是(　　)。 A.NaOH B.NaHCO3 C.CaO D.NaCl 6、現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成。 現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解得無(wú)色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。 （1）由實(shí)驗(yàn)①可確定原粉末中一定沒(méi)有 ； 由實(shí)驗(yàn)②可確定原粉末中一定沒(méi)有 。 （2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出原粉末中可能含有的物質(zhì)是 、 。 （3）為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：［在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中選擇兩種作為A、B試劑，且A、B的陽(yáng)離子不同] 原粉末的成分是 ；試劑A為 ；試劑B為 。(若有多種情況，只需寫出其中一種） 7.下圖中的幾種物質(zhì)是常見(jiàn)的鹽，據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是________________。 (2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有________________ (寫離子符號(hào))。 (3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________ ___________________________________________________________________； 硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是____________________________ ___________________________________________________________________。 三、復(fù)分解反應(yīng) 1、概念：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)。 表達(dá)式：AB+CD==AD+CB 2、復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。 常見(jiàn)的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4 常見(jiàn)的氣體有：CO2、NH3 3、復(fù)分解反應(yīng)的范圍：酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)，除堿與非金屬氧化物的反應(yīng)外，其余均為復(fù)分解反應(yīng)。 ① 酸+→鹽+ H2O 如：NaOH +HCl==NaCl+H2O ② 酸+鹽→酸+鹽 如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 ③ 酸+金屬氧化物→鹽+ H2O 如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ④ 堿+鹽→堿+鹽 如：3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl： ⑤ 鹽+鹽→鹽+鹽 如：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 其中④、⑤兩類物質(zhì)間的反應(yīng)條件，除了要滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件外，另外，反應(yīng)物還必須可溶。 4、 酸堿鹽的溶解性規(guī)律 （1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶 （2）難溶堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 難溶鹽：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4 （3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：AgCl與BaSO4 。 （4）沉淀顏色：Cu(OH)2藍(lán)色、Fe(OH)3紅褐色，其余均為白色。 離子顏色：Cu2+藍(lán)色、Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、MnO4-紫色 記憶口訣：鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無(wú)影蹤，硫酸鹽除了鋇、鉛皆能溶，氯化物不溶銀、亞汞。 1、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 A、HCl和Ca(OH)2 B、Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4 2、下列物質(zhì)中，能跟CuSO4、FeCl3、Mg(NO3)2、Na2CO3四種溶液都發(fā)生反應(yīng)的是 A、AgNO3溶液 B、BaCl2 溶液 C、 Ba（OH)2 D、稀鹽酸 3、下列各組物質(zhì)混合后，不產(chǎn)生沉淀、也不產(chǎn)生氣體，且能得到無(wú)色溶液的一組是 A、氯化鋇溶液和稀硫酸 B、氧化銅粉末和稀硝酸 C、石灰水和稀鹽酸 D、氯化鐵溶液和燒堿溶液 4、鑒別氯化鋇、硝酸鹽、碳酸鈉三種無(wú)色溶液時(shí)，最好使用的一組試劑是 A、稀硝酸 B、石灰水 C、稀硫酸 D、氫氧化鈉溶液 5、下列不適合制取硫酸鎂的一組物質(zhì)是 A、鎂和稀硫酸 B、碳酸鎂和稀硫酸 C、硝酸鎂和稀硫酸 D、氧化鎂和稀硫酸 6、用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，其中不正確的是(　　)。 A.氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉(石灰水) B.硝酸銅溶液中混有的硝酸銀(銅粉) C.二氧化碳中混有的氯化氫氣體(氫氧化鈉溶液) D.氧氣混有的水蒸氣(濃硫酸) 7.下列化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( ) A.C＋O2 CO2 B.2H2O2H2↑+O2↑ C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.HCl+AgNO3 ==== AgCl↓+HNO3 8.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42-五種離子里的兩種構(gòu)成的物質(zhì)中屬于鹽的共有 A.二種 B.三種 C.四種 D.五種 9下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（　?。? A．CaCO3＋BaCl2CaCl2＋BaCO3↓ B．K2CO3＋2NaOH2KOH＋Na2CO3 C．2Fe＋3CuSO4Fe2（SO4）3＋3Cu D．Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2 10、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，只知道它們是稀鹽酸、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液、硝酸銀溶液，按下表中實(shí)驗(yàn)順序兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如表所述。（提示：反應(yīng)中生成的碳酸銀難溶于水）請(qǐng)寫出它們的化學(xué)式： 甲 、乙 、丙 、丁 實(shí)驗(yàn)順序 溶液編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1 甲+乙 有氣體產(chǎn)生 2 甲+丙 有沉淀生成 3 丙+丁 有沉淀生成 4 乙+丙 無(wú)明顯現(xiàn)象 11.下列說(shuō)法正確的是（ ）　　 A．有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)　　 B．通過(guò)化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)均可得到水　　 C．酸、堿中一定含氫元素，堿、鹽中一定含金屬元素　　 D．兩種化合物反應(yīng)得到兩種化合物的反應(yīng)，一定屬于復(fù)分解反應(yīng) 12.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿 B．若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物 C．若B是酸，則C和D一定有一種是鹽 D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于20g 四、常見(jiàn)離子的鑒定方法。 離子 鑒定方法 現(xiàn)象 H+ 方法一：取少量石蕊溶液滴入被測(cè)溶液 變紅 方法二：取少許溶液加入鋅粒 有氣泡產(chǎn)生 NH4+ 加入少許 HCl溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體 變藍(lán) Cu2+ 滴入氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色沉淀生成 Fe3+ 滴入氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成 OH- 方法一：滴入石蕊溶液 變藍(lán) 方法二：滴入酚酞溶液 變紅 CO32-或HCO3- 滴入HCl，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 1、 離子共存:即互相不發(fā)生反應(yīng) 常見(jiàn)不能共存的離子： ? 與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO ? OH-：H+、NH4+及結(jié)合形成不溶性堿的金屬離子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ ? CO32-：H+及結(jié)合形成不溶性碳酸鹽的金屬離子Ba2+、Ca2+ ? Cl-：Ag+ ? SO42-：Ba2+ ? 鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無(wú)蹤， ? 鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸鉛鋇水不溶。 1．在pH＝1的溶液中，能大量共存的離子組是(　　)。 A．Al3＋、Ag＋、Cl－ B．Mg2＋、NH、OH－ C．Ba2＋、Fe3＋、NO D．K＋、Na＋、CO 2.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是(　　)。 A.FeCl2、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C.MgSO4、NaNO3、KOH D.Na2CO3、KNO3、HCl 3.下列各組物質(zhì)，能在pH= 1的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是 （ ） A．NaNO3 HCI Na2SO4 B．NaNO3 NaCI CuSO4 C．NaCI Na2SO4 Na2CO3 D．NaOH BaCI2 Na2SO4 4.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是( ) A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 5.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入水中，能得到無(wú)色透明溶液的是( ) A．KCl、NaOH、CuSO4 B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3 C．NaOH、KNO3、NaCl D．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl 10.A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉和鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，現(xiàn)用一種無(wú)色溶液X把A、B、C、D一一鑒別了出來(lái)，已知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見(jiàn)下圖所示。(所加溶液均過(guò)量，使反應(yīng)完全) 完成下列問(wèn)題： (1)確定A、B、C、D、X各代表什么物質(zhì)(用化學(xué)式表示)： A____________，B____________，C____________， D____________，X____________。 (2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： X和B______________________________________________________________________。 X和D______________________________________________________________________。 過(guò)濾操作要領(lǐng) 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要有氣泡，否則過(guò)濾速度慢。 二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣； ②漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣。 三靠：①過(guò)濾時(shí)玻璃棒要靠在有三層濾紙的一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁； ②盛有待過(guò)濾液的燒杯口要緊靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。