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2019-2020年高中化學 元素周期表教案 新人教版必修2 (I) 教學目標: 1．使學生理解核素及同位素概念，元素性質與原子核的關系。 2．了解同位素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用。 3．培養(yǎng)學生提出問題、分析歸納、概念辨析及應用能力 教學重點、難點：元素性質與原子核的關系。  教學用具：多媒體課件PPT 教學方法：探究式 教學過程： [復習]初中所學的原子核的電性關系 [回答]核內(nèi)質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，所以，整個原子呈電中性 [過渡]元素的性質與原子核外電子有密切關系，那么與原子核有什么關系嗎？ [板書]三、核素 　 [講解]原子質量主要集中在原子核上，所以，原子質量主要由質子和中子的質量決定。 　 [概念]質量數(shù)（見書） 　 [講解]質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N) 　 (強調(diào))質量數(shù)不是原子的真實質量，只表示某元素的某個原子。 　 [板書] 1、質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N) [投影]應用： 　 ①根據(jù)上述關系，A、Z、N三個數(shù)可知二求一。 　 ②用符號表示組成原子的微粒關系 　 　 [講解]參照課本圖講解氫原子的三種不同原子：11H 12H（D） 13H（T） [板書]2、核素—把一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素 [講述] H H（D）H（T）就各位一種核素。 [板書]3、同位素—質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。 [講述] H H（D）H（T）都是氫的同位素， “同位”是指質子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關系。 　　[提問]什么是元素?到目前為止，人們己發(fā)現(xiàn)了115種元素，能否說已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了115種原子? 　 [投影]同位素特性： 　 （1）同一元素的各種同位素化學性質幾乎相同； 　 （2）在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的。 [閱讀]P11幾種重要同位素及應用 　 [板]4、相對原子質量(原子量) 　 （1）同位素相對原子質量 　 [講解]某種同位素的一個原子的質量與1個原子質量的1/12相比較，所得數(shù)值為這個原子的相對原子質量。其單位為一，符號為1的物理量。 　 相對原子質量的算法是： 　 例：一個原子的質量為，則 　 　?。?）元素相對原子質量 　　[講解]元素相對原子質量也稱元素的原子量(元素的平均原子量)。它是某元素的各種天然同位素原子相對原子質量和其在自然界的豐度(百分含量)乘積之和。 　　若某元素的各種同位素相對原子質量為…，它們在自然界的豐度分別為a%、b%、c%…則 　　元素相對原子質量＝… 　　在元索周期表中所查到的相對原子質量就是元素相對原子質量。 　　例：的相對原子質量為34．969，在自然界的含量為75．77%，的相對原子質量為36．966，在自然界的含量為24．23％，則 　　氯元素相對原子質量=34．96975．77％+36．96624．23％=35．453 　?。?）元素的近似相對原子質量 　　[講解]元素的近似相對原子質量也稱元素的近似平均原子量。它是用某元素各種天然同位素的質量數(shù)代替同位素相對原子質量來和其在自然界的豐度的乘積之和。 　　元素的近似相對原子質量＝… 　　如上例，則氯元素的近似相對原子質量＝3575．77％+3724．23％＝35．485≈35．5 元素的近似相對原子質量是我們在計算中常用到的。 [隨堂練習] 1．已知某種元素的一種原子的核內(nèi)質子數(shù)是m，中子數(shù)是n，下列說法正確的是 A．該元素的相對原子質量是m+n B．不能求得該元素的相對原子質量 C．若C—12的質量是w g,則該原子的質量是12w g D．若C—12的質量是w g,則該原子的質量是12(m+n)w g 2．B有兩種同位素,一種核內(nèi)有5個中子,另一種核內(nèi)有6個中子,B的相對原子質量是10.8,問在自然界中B的這兩種同位素的原子個數(shù)比是多少? 3．電解H2O與D2O的混和物,通電一段時間后,兩極共產(chǎn)生氫氣18.5克,其體積在標準狀況下是33.6 L,求所生成的氣體中H與D的原子個數(shù)比. 4．已知的17Cl相對原子質量是34.969，17Cl的相對原子質量是36.966，它們在自然界中的原子百分數(shù)分別為75.77%、24.23%。則氯元素的相對原子質量及近似相對原子質量分別為多少？ [小結]略 [作業(yè)]P11 5、6 課外作業(yè)：查閱同位素在能源、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、考古等方面的應用，以讀書報告會形 式進行交流。 [板書計劃] 三、核素 1．質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N) 2．核素—把一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素 3．同位素—質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。 4．相對原子質量(原子量) （1）同位素（核素）相對原子質量 （2）元素相對原子質量 （3）元素的近似相對原子質量