2019年高考化學一輪復習 專題7.1 化學反應速率(測).doc
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專題7.1 化學反應速率(測試時間45分鐘,滿分100分) 姓名: 班級: 得分: 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1【山西太原2018屆高三上學期期末】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。 下列說法不正確的是 ( )A 實驗、 、 所加的H2C2O4 溶液均要過量B 若實驗測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s, 則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2510-4 mol/L/sC 實驗和實驗是探究濃度對化學反應速率的影響, 實驗和是探究溫度對化學反應速率的影響D 實驗和起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應起催化作用【答案】B【解析】A、根據反應方程式可得5H2C2O42MnO4-,由實驗數據分析可知,在這三個實驗中,所加H2C2O4溶液均過量,故A正確;B、根據已知數據可得v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 mol/L/s,所以B錯誤;C、分析表中數據可知,實驗和實驗只是濃度不同,實驗和只是溫度不同,所以C是正確的;D、在其它條件都相同時,開始速率很小,過一會兒速率突然增大,說明反應生成了具有催化作用的物質,其中水沒有這種作用,CO2釋放出去了,所以可能起催化作用的是Mn2+,故D正確。本題正確答案為B。2【吉林長春實驗中學2019屆高三上開學考試】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解機理為:H2O2 + IH2O + IO慢H2O2 + IOH2O + O2 + I 快下列說法不正確的是 ( )A (H2O2) =(H2O) =(O2) B 反應的速率與I濃度有關C I是該反應的催化劑 D 反應活化能大于反應的活化能【答案】A 3【上海市靜安區(qū)2018屆高三二?!繉⒁殉パ趸さ逆V條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中,產生H2的速率v與時間t的關系如下圖所示,其中影響AB段速率的主要因素是 ( ) A H+的濃度 B Cl的濃度 C 溶液的溫度 D 體系的壓強【答案】C【解析】根據圖象看出AB段反應速率加快,應想到金屬與酸反應為放熱反應,反應進行中溫度逐漸升高,因此反應速率加快。BC 段反應速率又逐漸減慢了,應該想到反應進行中鹽酸的濃度是逐漸減小的。當反應進行到一定程度,反應物濃度減小變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩?,因此反應速率減小。答案選C。4【內蒙古杭錦后旗奮斗中學2018屆高三上第三次月考】下列有關化學反應速率的說法中,正確的是( )A 100 mL 2 molL1的鹽酸與鋅反應時,加入適量的NaCl溶液,生成H2的速率不變B 用鐵片和稀硫酸反應制取H2時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產生H2的速率C 二氧化硫的催化氧化反應是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率減慢D 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強,反應速率減慢【答案】D 5【遼寧師大附中2018屆高三上學期期中】中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成,它運用“光觸媒”技術,在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是 ( )A 使用光催化劑不改變反應速率 B 使用光催化劑能增大NO的轉化率C 升高溫度能加快反應速率 D 改變壓強對反應速率無影響【答案】C【解析】A、催化劑會改變反應速率,故A錯誤;B、催化劑改變反應速率,不改變平衡,反應物的轉化率不變,故B錯誤;C、升高溫度增大反應速率,故C正確;D、2NO+2CON2+2CO2,反應前后氣體體積改變,改變壓強,平衡發(fā)生移動,故D錯誤;故選C。6【山東臨沂臨沭一中2018屆高三10月測試】下列敘述正確的是 ( )A 反應的活化能越小,單位時間內有效碰撞越多 B 反應的活化能越大,單位時間內有效碰撞越多C 反應的活化能越小,單位時間內有效碰撞越少 D 反應的活化能太小,單位時間內幾乎無有效碰撞【答案】A【解析】A反應的活化能越小,活化分子百分含量越高,單位時間內有效碰撞越多,故A正確;B反應的活化能越大,活化分子百分含量越低,單位時間內有效碰撞越少,故B錯誤;C反應的活化能越小,活化分子百分含量越高,單位時間內有效碰撞越多,故C錯誤;D反應的活化能太小,幾乎所有分子都是活化分子,單位時間內有效碰撞很多,故D錯誤;故選A。7【黑龍江哈爾濱三中2018屆高三上第二次驗收】10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應,若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成體積的是 ( )A 濃硫酸 B CuSO4 C CH3COONa D Na2CO3【答案】C 8【江西南康中學2019屆第一次月考】某溫度下按如圖安裝好實驗裝置,在錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液,將產生的H2收集在一個注射器中,用時10 s時恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成0 、101 kPa條件下的H2體積為44.8 mL),在該溫度下,下列說法不正確的是 ( ) A 用鋅粒來表示10 s內該反應的速率為0.013 g/sB 忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用H來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(Ls)C 忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用Zn2來表示10 s內該反應的速率為0.01 mol/(Ls)D 用H2來表示10 s內該反應的速率為0.000 2 mol/s【答案】C 9【江西上饒中學2019屆開學檢測】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,現有下列幾種說法:用物質A表示的反應平均速率為0.6 molL-1s-1用物質B表示的反應的平均速率為0.15molL-1s-12s時物質A的轉化率為30%2s時物質B的濃度為0.3 molL-1其中正確的是 ( )A B C D 【答案】C【解析】由已知2s后C的濃度為0.6mol/L,根據n=cV可知C的物質的量為1.2mol。則:方程 2A(g)+B(g)2C(g)開始(mol) 4 2 0轉化(mol) 1.2 0.6 1.2平衡(mol) 2.8 1.4 1.2(C)=0.3 molL-1s-1,速率之比等于化學計量數之比,故(A)=(C)=0.3 molL-1s-1,故錯誤;(C)=0.3 molL-1s-1,速率之比等于化學計量數之比,故(B)=(C)=0.3 molL-1s-1=0.15molL-1s-1,故正確;根據方程式可以知道,n(A)=n(C)=0.6mol/L2L=1.2mol,故A的轉化率=100%=30%,故正確;根據濃度變化量之比等于化學計量數之比計算c(B)=c(A)=0.6mol/L=0.3mol/L,2s時物質B的濃度=-0.3mol/L=0.7mol/L,故錯誤。所以C選項是正確的。10【安徽師大附中2018屆期末】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應過程如下圖所示,下列說法正確的是 ( ) A t1 min時正、逆反應速率相等B X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系C 08 min,H2的平均反應速率v(H2)=3/4 molL-1min-1D 1012 min,N2的平均反應速率v(N2)=0.25 molL-1min-1【答案】B 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11(13分)【河南鶴壁淇縣一中2019屆第一次月考】(1)在某一容積為2 L的密閉容器中,某一反應中A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示: 回答下列問題:該反應的化學方程式為_。前2 min用A的濃度變化表示的化學反應速率為_A在0-2min時的坐標為(0,2.5)和(2,2.1)。在2 min時,圖像發(fā)生改變的原因是_(填字母,多選)。A增大壓強 B降低溫度 C加入催化劑 D增加A的物質的量(2)在100 時,將0.01 mol的四氧化二氮氣體充入0.1 L的密閉容器中發(fā)生反應,隔一定時間對該容器內的物質進行分析,得到如下表格:時間/s濃度/molL1020406080100c(N2O4)/molL10.1000.0700.050c3abc(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.1200.120 填空:該反應的化學方程式_,達到平衡時四氧化二氮的轉化率為_。在020 s內,四氧化二氮的平均反應速率為_,哪一時間段_(指020、2040、4060、6080、80100 s)反應速率最大并解釋_?!敬鸢浮浚?)4A5B6C4D (2分) 0.1 molL1min1 (2分) AC(2分)(2)N2O42NO2 (1分) 60% (2分) 0.001 5 molL1s1(2分)020 s(1分) 開始時反應物的濃度最大(1分) 前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率(A)=0.1mol/(Lmin)。從圖像可以看出,2min時改變條件,各物質物質的量瞬時不變,23min內曲線的斜率變大,化學反應速率加快。A項,若增大壓強,各物質物質的量瞬時不變,化學反應速率加快;B項,若降低溫度,各物質物質的量瞬時不變,化學反應速率減慢;C項,若加入催化劑,各物質物質的量瞬時不變,化學反應速率加快;D項,若增加A的物質的量,雖然化學反應速率加快,但A的物質的量突然增大;答案選AC。(2)在020s內,N2O4的濃度減少0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L,NO2的濃度增加0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L,該反應的化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)。60s、80s、100s時NO2的物質的量濃度都為0.120mol/L,說明NO2的平衡濃度為0.120mol/L,用三段式N2O4(g)2NO2(g)c(起始)(mol/L) 0.100 0.000c(轉化)(mol/L) 0.060 0.120c(平衡)(mol/L) 0.040 0.120達到平衡時N2O4的轉化率為100%=60%。在020s內,N2O4的平均反應速率(N2O4)=0.0015mol/(Ls)。2040s內N2O4的平均反應速率(N2O4)=0.001mol/(Ls);根據的分析60s時反應已經達到平衡狀態(tài),c3=0.040mol/L,4060s內N2O4的平均反應速率(N2O4)=0.0005mol/(Ls);6080s、80100s反應達到平衡狀態(tài),化學反應速率不變且相等;根據上述計算,020s時間段反應速率最大,原因是:開始時反應物的濃度最大,反應速率最大。12(12分) 【黑龍江牡丹江一中2018屆高三10月月考】某化學小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液,探究外界條件對化學反應速率的影響,進行了如下了三組實驗:實驗內容及記錄實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min mol/L H2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4 請回答:(1)實驗原理 _(寫離子方程式)(2)為完成實驗目的,H2C2O4溶液的物質的量濃度不低于_(3)根據上表中的實驗數據,可以得到的結論是_(4)利用實驗1中數據計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為:v(KMnO4)_ 。(5)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示,但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現,該實驗過程中n(Mn2)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設。并繼續(xù)進行實驗探究。 該小組同學提出的假設是_。請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白。實驗編號室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min_H2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.01.04.02.0t 若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現象是_【答案】(1)2MnO4-5H2C2O46H+= 2Mn2+10CO28H2O (2分) (2)0.5mol/L (1分)(3)其他條件相同時,增大H2C2O4濃度(或反應物濃度),反應速率增大(2分)(4) 0.005mol / (Lmin) (2分)(5)生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用)(2分) MnSO4 (1分) 與實驗1比較,溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4.0min(2分) (3)從表中數據可知改變的條件是H2C2O4溶液的濃度;其他條件相同時,增大H2C2O4溶液的濃度,反應速率增大,故答案為:其他條件相同時,增大H2C2O4溶液的濃度,反應速率增大; (4)實驗1中,高錳酸鉀的物質的量為:0.05molL-10.004L=0.0002mol,混合后高錳酸鉀的物質的量濃度為=0.02mol/L,因此v(KMnO4)=0.005mol / (Lmin) ,故答案為:0.005mol/(Lmin);(5)由圖乙可知反應開始后速率增大的比較快,說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應的催化劑,故答案為:生成物中的MnSO4為該反應的催化劑(或Mn2+對該反應有催化作用);與實驗1作對比實驗,則加入的硫酸錳的量不同,其它條件必須相同,所以加入的少量固體為MnSO4,故答案為:MnSO4;若該小組同學提出的假設成立,則反應速率加快,溶液褪色的時間小于4min,從而說明Mn2+是催化劑,故答案為:與實驗1比較,溶液褪色所需時間短(或所用時間(t)小于4min)。13(12分)【湖北省天門市、仙桃市、潛江市2018屆聯考】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化,利用如圖裝置測定一定時間內反應放出氫氣的體積(加入稀鹽酸的體積為100mL忽略反應中溶液體積的變化),實驗記錄如下表(累計值): 時間(min)l23456氫氣體積(mL)(標準狀況)150120232288310 (1)除如圖所示的實驗用品外,還需要的一件實驗儀器是_。(2)實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是_。(3)裝置氣密性良好,0lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_。(4)反應速率最大的時間段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”),原因是_(從影響反應速率因素的角度解釋)。(5)34min時間段,以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_(設溶液體積不變)。(6)由于反應太快,測量氫氣體積時不好控制,他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率,你認為不可行的是_(填相應字母)。A蒸餾水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液【答案】(1)秒表或計時器等(1分) (2)關閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段,松開手后若活塞又回到原位,則裝置氣密性良好(2分)(3)未用砂紙打磨鎂條,鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應,沒有氫氣生成 (2分)(4)34min(1分) 該反應是放熱反應,此時溫度高且鹽酸濃度較大,所以反應速率較快(2分) (5)0025mol/(Lmin) (2分) (6)CD(2分) 14(13分)【山東臨沂臨沭一中2018屆高三10月測試】我們可以通過實驗探究來研究化學反應速率的影響因素,(1)為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,己知:反應 S2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)反應 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)反應 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反應速率由_決定(填“反應”、“反應”),I-是此反應的_。濃度c(S2O82-)反應時間t的變化曲線如下圖,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82-)t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)_ (2)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下可以發(fā)生化學反應。請補全并配平下面方程式 _H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2+CO2+ 現有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液,為探討反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:實驗序號體積V/mL溫度/KMnO4溶液水H2C2O4溶液4.00.02.0254.00.02.0604.0Vx1.025 通過實驗、可探究草酸的濃度對反應速率的影響,表中Vx=_mL,理由是_。對比實驗、的實驗現象是_?!敬鸢浮浚?)反應(1分) 催化劑(1分) (3分) (2)5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2+ 10 CO2+ 8H2O (2分) 1.0(2分) 保證反應物草酸濃度改變,而其它的不變。(2分) 兩實驗中紫色溶液均褪色,但褪色更快(2分) ,故答案為:反應;催化劑; ;但褪色更快,故答案為:5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2+ 10 CO2+ 8H2O;1.0;保證反應物草酸濃度改變,而其它的不變;兩實驗中紫色溶液均褪色,但褪色更快。- 配套講稿:
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