遼寧省凌海市高中化學(xué) 第4章 元素與材料世界 第2節(jié) 鋁金屬材料(第2課時(shí))學(xué)案魯科版必修1.doc
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第2節(jié)鋁金屬材料第2課時(shí)鋁的化合物金屬與金屬材料課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、Al(OH)3的制備與性質(zhì)探究活動(dòng)與探究1實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式思考與交流1實(shí)驗(yàn)室中如何制備Al(OH)3?能用AlCl3溶液和NaOH溶液來制取Al(OH)3嗎?2不選用其他試劑能否鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液?3向含有1 mol AlCl3的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,你能寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并作出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像嗎?1鋁三角(1)Al3Al(OH)3或Al(OH)4。與弱堿(如氨水)或少量強(qiáng)堿反應(yīng)生成Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl33OH=Al(OH)3與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成Al(OH)4Al34OH=Al(OH)4(2)Al(OH)3Al3或Al(OH)4。與強(qiáng)酸反應(yīng)生成Al3Al(OH)33H=Al33H2O與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Al(OH)4Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)Al(OH)4Al (OH)3或Al3。與弱酸(如碳酸)或少量強(qiáng)酸反應(yīng)生成Al(OH)3Al(OH)4CO2(過量)=Al(OH)3HCO或2Al(OH)4CO2(少量)=2Al(OH)3COH2OAl(OH)4H(少量)=Al(OH)3H2O與過量強(qiáng)酸反應(yīng)生成Al3Al(OH)44H=Al34H2O2鋁及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系中的焦點(diǎn)(1)鋁、氧化鋁分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)都生成四羥基合鋁酸鈉,不能生成氫氧化鋁。(2)可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)時(shí),無論氨水是否過量,都能生成氫氧化鋁。氫氧化鋁不溶于弱堿。(3)氧化鋁不能溶于水,不能用氧化鋁與水化合生成氫氧化鋁。二、金屬的通性活動(dòng)與探究2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式及離子方程式鎂帶燃燒鎂帶與鹽酸反應(yīng)_,_鋁絲插入硫酸銅溶液中_,_銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)_,_思考與交流1所有的金屬都能和酸反應(yīng)放出H2嗎?2所有的金屬單質(zhì)都能和硝酸發(fā)生反應(yīng)嗎?3把Na放入CuSO4溶液中,能置換出Cu單質(zhì)嗎?金屬的通性和特性123幾種金屬的特性(1)鋁能與NaOH溶液反應(yīng);(2)常溫下,鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。當(dāng)堂檢測1下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl3 DAl3Al(OH)32下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到熱水中B向NaAl(OH)4溶液中加入過量鹽酸C將Na投入到NaAl(OH)4溶液中D在AlCl3溶液中滴幾滴NaOH溶液3實(shí)驗(yàn)室用AlCl3制取Al(OH)3,最合適的試劑是()ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DKOH4現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。原溶液中Cl與SO的物質(zhì)的量之比為()A13 B23 C61 D315銅在自然界存在于多種礦石中,如:礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2請回答下列問題:(1)上表所列銅化合物中,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是_。(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2OCu2S6CuSO2,反應(yīng)的氧化劑是_。(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_;處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_。答案:課堂合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究1:生成白色膠狀沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH白色沉淀溶解Al(OH)33H=Al33H2O白色沉淀溶解出現(xiàn)白色膠狀沉淀Al(OH)3OH=Al(OH)4Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO思考與交流:1答案:制備Al(OH)3的方法有:(1)可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制取Al(OH)3,離子方程式為Al33NH3H2O=Al(OH)33NH;(2)向含有Al(OH)4的溶液中通入足量的CO2制取Al(OH)3,離子方程式為Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO。因?yàn)锳l(OH)3可以溶于NaOH溶液,所以一般不用AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)來制取Al(OH)3。2答案:能,將一種溶液滴加到另一種溶液中,若先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解,則滴加的是NaOH溶液,另一種溶液是AlCl3溶液;若開始時(shí)無沉淀生成,后生成沉淀,則滴加的是AlCl3溶液,另一種溶液是NaOH溶液。3答案:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量發(fā)生的反應(yīng)依次為:Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4生成Al(OH)3沉淀的量與加入NaOH的量的關(guān)系圖像如下:活動(dòng)與探究2:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體2MgO22MgO反應(yīng)劇烈,有大量的氣體產(chǎn)生,放出大量的熱,鎂帶逐漸溶解Mg2HCl=MgCl2H2Mg2H=Mg2H2鋁的表面覆蓋一層紅色固體,溶液的藍(lán)色逐漸變淺2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu2Al3Cu2=2Al33Cu銅絲表面析出一層銀白色的固體Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2Ag=Cu22Ag思考與交流:1答案:不是;金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出H2,金屬不能是氫后的金屬,酸不能是濃硫酸和硝酸。2答案:不能,金屬活動(dòng)性順序中銀和銀以前的金屬單質(zhì)可以和硝酸反應(yīng),銀后的金屬不反應(yīng)。3答案:不能,把Na放入CuSO4溶液中,Na先和水反應(yīng)生成NaOH和H2,生成的NaOH再和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4,沒有Cu生成?!井?dāng)堂檢測】1B解析:Al2O3不溶于水,也不能和水反應(yīng)生成Al(OH)3。2D解析:Al2O3與水不反應(yīng);NaAl(OH)4溶液中加過量鹽酸可發(fā)生NaAl(OH)4HCl=Al(OH)3NaClH2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O;Na與水反應(yīng)生成NaOH,而NaOH與NaAl(OH)4不反應(yīng);D項(xiàng)中NaOH不足,只能發(fā)生反應(yīng):AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl。3C解析:因?yàn)锳l(OH)3不溶于弱酸和弱堿,所以最合適的試劑是NH3H2O和AlCl3反應(yīng)制取Al(OH)3。4C解析:由題意知,消耗NaOH溶液的體積之比即為消耗NaOH的物質(zhì)的量之比。向Al3中加入OH時(shí),產(chǎn)生Al(OH)3沉淀消耗的OH的量與溶解Al(OH)3消耗的OH的量之比為31,故產(chǎn)生Al(OH)3和產(chǎn)生Mg(OH)2所消耗NaOH的量之比為31,即n(Al3)n(Mg2)21,所以n(Cl)n(SO)61。5解析:(1)上表所列銅化合物中,銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為CuFeS2:34.8%;Cu5FeS4:63.5%;Cu2S:80%;CuCO3Cu(OH)2:57.6%。(2)Cu2O、Cu2S中的Cu由1價(jià)被還原為0價(jià),作氧化劑;Cu2S的S由2價(jià)被氧化為4價(jià),作還原劑。(3)SO2尾氣排放到空氣中會形成酸雨,處理該尾氣一般為循環(huán)制備硫酸,利用Ca(OH)2或氨水吸收可得到(NH4)2SO4等有價(jià)值的化學(xué)品。答案:(1)Cu2S(2)Cu2O、Cu2S(3)形成酸雨硫酸,硫酸銨- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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