《2019版高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)課件2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)課件2.ppt（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

離子反應(yīng) 一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 電解質(zhì) 非電解質(zhì)應(yīng)是化合物 2 電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件 水溶液或熔化狀態(tài) 3 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物 CO2 SO2 SO3 NH3屬于非電解質(zhì) 4 電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定 與其溶解性無(wú)關(guān) 某些難溶于水的化合物 如BaSO4 AgCl 由于他們?nèi)芙舛忍?測(cè)不出 難測(cè) 其水溶液的導(dǎo)電性 但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的 所以是電解質(zhì) 5 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電 不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解 非電解質(zhì)不導(dǎo)電 導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì) 注意事項(xiàng) 二 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 例1 下列事實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物的是 A 其水溶液能導(dǎo)電B 極易溶于水C 是一種具有刺激性氣味的氣體D 熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電 變式訓(xùn)練 下列物質(zhì)中屬于導(dǎo)電性最強(qiáng)的電解質(zhì)的是 A 無(wú)水硫酸B 熔融的氯化鉀C 稀鹽酸D 固體氯化鈉 特別提醒 溶液的導(dǎo)電能力 主要取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及其所帶的電荷的多少 D B 三 離子反應(yīng) 1 定義 有離子參加或生成的反應(yīng)通稱離子反應(yīng) 2 特點(diǎn) 反應(yīng)迅速 具有相對(duì)的獨(dú)立性 3 分類 離子互換型 如中和 水解 復(fù)分解 絡(luò)合 氧化還原型 包括電解 4 條件 有沉淀或氣體或難電離物質(zhì) 包括絡(luò)離子 生成是離子互換型發(fā)生的充要條件 但對(duì)于有離子參加的氧化還原反應(yīng)來(lái)說(shuō)卻不是必要條件 5 實(shí)質(zhì) 離子濃度減少的過(guò)程 6 高考題型 主要有離子共存 離子濃度 或數(shù)目 比較 離子方程式書寫及正誤判斷及綜合應(yīng)用 四 離子方程式 1 概念 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2 意義 離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng) 而且還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng) 所以更能說(shuō)明反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 如 Ba2 SO42 BaSO4 可代表可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽 或硫酸 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng) 注意 有些離子方程式僅能表示某一特定的反應(yīng) 如 Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 思考 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O是只表示硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) 否 如 Ba OH 2和NaHSO4以物質(zhì)的量的比1 2反應(yīng) 也用上述的離子方程式表示 D 例2 11年新余模擬 下列離子方程式錯(cuò)誤的是 A 向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸 AlO2 H H2O Al OH 3 B 碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的石灰水 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2OC 向三氯化鐵溶液中加入過(guò)量銅屑 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 D 用NaOH溶液吸收少量H2S氣體 OH H2S HS H2O 五 離子方程式的正誤判斷要十看 1 一看反應(yīng)是否能發(fā)生 不能違背客觀事實(shí) 2 二看反應(yīng)是否在水溶液或熔融條件下進(jìn)行 4 四看反應(yīng)是否符合事實(shí) 5 五看物質(zhì)的溶解性 哪些物質(zhì)難溶于水 哪些物質(zhì)易溶于水 哪些物質(zhì)微溶于水 在寫離子方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示 不能寫成離子形式 6 六看電解質(zhì)的屬性 哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) 在溶液中易電離 哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì) 在溶液中難電離 7 七看是否守恒 一個(gè)正確的離子方程式 不僅要遵循質(zhì)量守恒 而且要遵循電荷守恒 10 八看溶液中溶質(zhì)電離出的陰離子和陽(yáng)離子配比數(shù)是否正確 有些離子方程式中離子數(shù)不能任意約減 要注意電解質(zhì)電離時(shí)陰 陽(yáng)離子的配比 8 九看離子反應(yīng)的先后次序 9 十看反應(yīng)物的用量和滴加順序 例3 含有amolFeBr2的溶液中 通入xmolCl2 下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中 溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 其中不正確的是 A x 0 4a 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl B x 0 6a 2Br Cl2 Br2 2Cl C x a 2Fe2 2Br 2Cl2 Br2 2Fe3 4Cl D x 1 5a 2Fe2 4Br 3Cl2 2Br2 2Fe3 6Cl 解析 由于Fe2 的還原性強(qiáng)于Br 故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知 Cl2先氧化Fe2 然后再氧化Br 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Br Cl2 Br2 2Cl 2FeBr2 3Cl2 2FeCl3 2Br2 當(dāng)x a 0 5時(shí) Cl2僅氧化Fe2 故A項(xiàng)正確 當(dāng)x a 1 5時(shí) Fe2 和Br 全部被氧化 D項(xiàng)正確 當(dāng)介于兩者之間時(shí) 則要分步書寫方程式 然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng) 如B項(xiàng) 當(dāng)x 0 5a時(shí) Cl2剛好把Fe2 全部氧化 而當(dāng)x 0 6a 顯然Cl2還要氧化Br 而選項(xiàng)中沒(méi)有表示 故錯(cuò) B 簡(jiǎn)析 注意過(guò)量問(wèn)題的離子方程式的書寫 Ca OH 2溶液和CO2反應(yīng)時(shí)有 Ca2 2OH CO2 少量 CaCO3 H2O CO2 足量 OH HCO3 Na2CO3溶液與HCl溶液反應(yīng)時(shí)有 CO32 H HCl少量 HCO3 CO32 2H HCl足量 CO2 H2O Ca HCO3 2溶液和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)有 Ca2 HCO3 OH 少量 CaCO3 H2O Ca2 2HCO3 2OH 足量 CaCO3 CO32 2H2O Al3 和OH 的反應(yīng) Al3 3OH 少量 Al OH 3 Al3 4OH 足量 AlO2 2H2O 例4 2010 高考天津卷 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是 A 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 將氯氣溶于水制備次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng) 證明H2O2具有還原性 2MnO4 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 解析 B選項(xiàng)中 氧元素不守恒 正確的離子方程式為 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 C選項(xiàng)中 HClO是弱酸 不能拆成離子形式 D選項(xiàng)中 離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題 但KMnO4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化 不能實(shí)現(xiàn)證明H2O2具有還原性的目的 還原性 HCl H2O2 HCl先反應(yīng) 所以 在使用KMnO4時(shí)一般用硫酸酸化 D錯(cuò) A 六 離子大量共存的規(guī)律及其應(yīng)用 離子能否大量共存的判斷 是高考的熱點(diǎn) 其判斷要領(lǐng)是 一是判斷組內(nèi)離子能否大量共存 如有下列情況則離子間發(fā)生反應(yīng) 不能大量共存 1 離子發(fā)生互換反應(yīng) 生成弱電解質(zhì) 如OH 與NH4 生成氣體 如H 與S2 生成沉淀 如Pb2 與SO42 2 雙水解反應(yīng) NH4 與SiO32 Al3 與AlO2 S2 CO32 Fe3 與AlO2 CO32 SO32 3 絡(luò)合反應(yīng) Fe3 和SCN Ag 和NH3 4 氧化還原反應(yīng) Fe2 H NO3 Fe3 I S2 MnO4 H H S2O32 SO32 ClO 5 離子共存的限制 或隱含 條件 1 限制溶液為無(wú)色 排除具有顏色的Fe3 黃色 Fe2 淺綠色 Cu2 藍(lán)色或綠色 MnO4 紫色 等離子的選項(xiàng) 2 限制溶液的酸堿性 pH 1 或pH 14 pH試紙變紅 或變藍(lán) 石蕊 或酚酞 溶液變紅 與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2 常溫下由H2O電離出來(lái)的c H 1 10 12mol L 3 限制反應(yīng)類型 如 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存 4 限制溶液中已存在某種離子如含F(xiàn)e3 的溶液或含C HCO3 0 1mol L的溶液 5 限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí) 能產(chǎn)生某種氣體 如CO2 SO2 NH3 或某種有顏色 如白色 藍(lán)色 的沉淀 6 限制溶液加特殊物質(zhì) 如Na2O2 NaClO 而共存的離子 綜合應(yīng)用1 2010 高考浙江卷 某鈉鹽溶液中可能含有NO2 SO32 SO42 CO32 Cl I 等陰離子 某同學(xué)取5份此溶液樣品 分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7 加入鹽酸 產(chǎn)生有色刺激性氣體 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 且放出有色刺激性氣體 加足量BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體 將氣體通入品紅溶液 溶液不褪色 加足量BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 在濾液中加入酸化的 NH4 2Fe SO4 2溶液 再滴加KSCN溶液 顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含NO2 CO32 Cl 三種陰離子 請(qǐng)分析 該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn) 即可得出此結(jié)論 A B C D B 解析 本題是離子組合推斷 離子鑒別實(shí)驗(yàn)綜合題 題型難點(diǎn)是 熟悉各種離子的標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)方法 明確各種離子檢驗(yàn)時(shí)的干擾因素 本題的難點(diǎn)還有 采用的出題方式和平時(shí)不同 根據(jù)最終的離子分析 NO2 存在時(shí)一定沒(méi)有SO32 I NO2 的氧化性可以使它們氧化 Cl 存在下的NO2 的檢驗(yàn) 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 且放出有色刺激性氣體 即證明了NO2 的存在 又檢驗(yàn)出Cl 的存在 但僅加入鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體也可能有SO32 的存在 故須先確認(rèn)SO32 不存在 SO32 CO32 SO42 的組合檢驗(yàn)可以用加足量BaCl2溶液的方法 產(chǎn)生白色沉淀 該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體 將氣體通入品紅溶液 溶液不褪色 確認(rèn)SO32 SO42 不存在 CO32 一定存在 故選擇 就可以 順序是先 后 1 A溶液呈堿性的原因是 2 寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式 3 已知 NaOH aq HNO3 aq NaNO3 aq H2O 1 H akJ mol 1 請(qǐng)寫出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 4 若25 時(shí)C E溶液pH 4 則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度倍 5 將C溶液逐滴加入等體積 等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中 反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子 1或一1 濃度由大到小的順序?yàn)?CO32 H2OHCO3 OH 3Ba2 8OH 2Al3 3SO42 3BaSO4 2AlO2 4H2O Ba OH 2 aq 2HCl aq BaCl2 aq 2H2O l H 2akJ mol 1 106 C Na C C1 C HCO3 C OH C H 高考風(fēng)向標(biāo) 1 2010全國(guó)卷1 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 將銅屑加入FeCl3溶液中 B 將磁性氧化鐵溶于鹽酸 C 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合 D 將鐵粉加入稀硫酸中 解析 A正確 符合3個(gè)守恒 B錯(cuò)誤 電荷不守恒 Fe3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài) 正確應(yīng)該為 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H2O C錯(cuò)誤 得失電子不守恒 電荷不守恒 正確的應(yīng)為 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O D錯(cuò)誤 不符合客觀實(shí)際 反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2 和H2 A 2 2010 上海卷 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng) B 等體積 等濃度的Ca HCO3 2溶液和NaOH溶液混合 C 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 D 淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán) AD 3 2010 四川理綜卷 下列離子方程式書寫正確的是 A 向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液 B 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸 C 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液 D 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱 A 解析 本題考查離子方程式正誤判斷 氫氧化鋇溶液過(guò)量 Al3 轉(zhuǎn)化為AlO2 SO42 完全轉(zhuǎn)化為沉淀 A項(xiàng)正確 硝酸有強(qiáng)氧化性 可將Fe2 氧化為Fe3 硝酸被還原為NO B不符合客觀事實(shí) 錯(cuò)誤 在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉 磷酸二氫根離子中的氫將被中和 C項(xiàng)錯(cuò)誤 CH2BrCOOH中存在兩種官能團(tuán) 分別是 Br和 COOH 加入足量的氫氧化鈉后加熱 與 COOH發(fā)生中和反應(yīng) 與 Br發(fā)生水解反應(yīng) 故應(yīng)該生成CH2OHCOO D項(xiàng)錯(cuò)誤 4 11年北京東城期末檢測(cè) 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是 A 用明礬作凈水劑 Al3 3H2O Al OH 3 3H B 用小蘇打治療胃酸過(guò)多 CO32 2H CO2 H2OC 用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅 Fe3 Cu Fe2 Cu2 D 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢 CaSO4 CO32 CaCO3 SO42 D 5 2010 安徽卷 在pH 1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A Na Mg2 ClO NO3 B Al3 NH4 Br Cl C K Cr2O72 CH3CHO SO42 D Na K SiO32 Cl B 6 2010 廣東理綜卷 能在溶液中大量共存的一組離子是 A NH4 Ag PO43 Cl B Fe3 H I HCO3 C K Na NO3 MnO4 D Al3 Mg2 SO42 CO32 C D 7 2010 上海卷 下列離子組一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黃色的溶液中 I Cl NO3 Na B 石蕊呈藍(lán)色的溶液中 Na AlO2 NO3 HCO3 C 含大量Al3 的溶液中 K Na NO3 ClO D 含大量OH 的溶液中 CO32 Cl F K 9 2010 江蘇卷 常溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A 的溶液中 Fe2 NO3 SO42 Na B 由水電離的的溶液中 Ca2 K Cl HCO3 C 的溶液中 NH4 Al3 NO3 Cl D 的溶液中 K Cl SO42 SCN 8 11年南通第一次調(diào)研 滴加新制氯水后 下列各組離子可能大量存在的是 A Fe3 Al3 Cl NO3 B K Na I SO42 C Ag Ca2 NH4 NO3 D Na Ba2 CO32 SO42 A C 10 11年衡陽(yáng)八中模擬 含有0 2molNaOH和0 1molCa OH 2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2 當(dāng)通入氣體為6 72L S T P 時(shí)立即停止 則在這一過(guò)程中 溶液中離子數(shù)目與通入CO2體積的關(guān)系正確的圖像是 氣體的溶解可忽略不計(jì) C 解析 解答此題的關(guān)鍵有兩點(diǎn) 一是應(yīng)注意反應(yīng)順序 二是CO2的物質(zhì)的量