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階段檢測卷二 第Ⅰ卷 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的) 1.下列說法中不正確的是( ) A.液氨可用作制冷劑 B.氧化鋁可用于制造耐火坩堝 C.液態(tài)鈉可作核反應堆的傳熱介質(zhì) D.硅單質(zhì)是光纖制品的基本原料 2.下列措施不合理的是( ) A.用SO2漂白紙漿、毛、絲等 B.用焦炭高溫還原SiO2制粗硅 C.用明礬對自來水進行殺菌消毒 D.用Na2S作沉淀劑除去污水中的Hg2+ 3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用的敘述都正確的是( ) A.明礬溶液具有強氧化性,可用作凈水劑 B.二氧化硅不與任何酸反應,可用石英制造耐酸容器 C.銅的金屬活動性比鐵弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 D.常溫下,鋁能被濃硝酸鈍化,可用鋁制槽車運送濃硝酸 4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是( ) A.氯氣具有酸性,可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑 B.濃硫酸具有強氧化性,常溫下可用鋁罐盛裝 C.氫氟酸具有弱酸性,可用氫氟酸雕刻玻璃 D.過氧化鈉具有強氧化性,可用作潛水艇中氧氣的來源 5.某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到目的的是( ) A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水,最終得到澄清溶液 B.等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質(zhì)量的氫氣 C.常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2 D.AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體 6.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( ) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ錯,無 C 金屬鈉保存在煤油中,以隔絕空氣 常溫下,金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有 D 過氧化鈉可用于航天員的供氧劑 Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2 Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有 7.用下圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( ) A.用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等 C.用圖③所示裝置,分離CCl4萃取碘水中的I2后的有機層和水層 D.用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2 8.下列對氯單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( ) A.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B.用pH試紙測得氯水的pH=4 C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩,再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后,上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色 D.由Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO 9.下列有關(guān)含銅的化合物的說法錯誤的是( ) A.用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹 B.向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體,可得到紅褐色沉淀 C.0.1 molL-1的CuSO4溶液中,Cu2+的數(shù)目一定小于0.1NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) D.在FeSO4溶液中加入CuS固體,溶液中c(Fe2+)不變,說明Ksp(CuS)遠小于Ksp(FeS) 10.如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是( ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 11.用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是 ( ) 選項 ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 S與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 12.某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ) A.實驗①中溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2 B.實驗③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強 C.實驗③發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O D.由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應,也可以和稀硫酸反應 13.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是( ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入較稀的NaOH溶液,不能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 該溶液中一定沒有N B 在酒精燈上加熱鋁箔,鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著 鋁易被氧化;鋁的熔點比氧化鋁的低 C 向某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀 酸雨試樣中只含S D 向某溶液中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成 該溶液中一定含有C或HC 14.下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關(guān)說法不正確的是 ( ) A.粗銅電解精煉時,粗銅作陽極 B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應 C.黃銅礦冶煉銅時,副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料 D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法 15.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法中錯誤的是( ) A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行 C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 16.向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是( ) A.a表示Fe3+的關(guān)系曲線,b表示Fe2+的關(guān)系曲線 B.P點時,n(Fe3+)=0.50 mol C.n1=0.75 D.n1∶n3=2∶3 第Ⅱ卷 二、非選擇題(本題包括5小題,共52分) 17.(10分)硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應。硼與氯氣反應生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BCl3的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼。 回答下列問題: (1)盛濃鹽酸的裝置名稱為 。 (2)裝置B的作用是 ,裝置E的作用是 。 (3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (4)裝置F的作用是 ,可以用一個盛裝 (填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實驗更簡便。 (5)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是 (填字母),其理由是 。 a.先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈 b.先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈 c.同時點燃A、D兩處酒精燈 18.(12分)甲、乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質(zhì)的性質(zhì)進行了探究。 (1)甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經(jīng)檢驗均為BaSO4。 ①A中反應的化學方程式是 。 ②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應,甲進一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)白色沉淀的過程中,D中N濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 。 (2)乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究。 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 1 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 molL-1 鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液 產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁 2 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁 3 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 產(chǎn)生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,立即產(chǎn)生大量白色沉淀 ①結(jié)合化學用語解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因: 。 ②由實驗1、2、3對比,可以得到推論: 。 ③乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn),Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進一步探究Cl-和N對其的影響: 序號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 4 取 固體混合物,向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁 ⅰ.實驗2和4對比,乙獲得推論:Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化; ⅱ.實驗1和4對比,乙獲得推論: 。 ④通過以上實驗,乙同學認為,確定某溶液中含有S的實驗方案:取待測液,向其中先滴加 (填字母序號)。 a.2 molL-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀 b.2 molL-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀 c.2 molL-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀 d.2 molL-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀 19.(10分)某研究性學習小組的同學為了探究NO的性質(zhì)進行了如下實驗。 (1)甲同學設(shè)計了圖甲裝置進行實驗,觀察到集氣瓶中收集到無色氣體,由此確定銅和稀硝酸反應生成NO氣體。甲同學的推斷 (填“正確”或“不正確”),理由是 。 (2)乙同學不同意甲同學的推斷,他觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無色。為此乙同學設(shè)計了圖乙裝置進行實驗,步驟為:①在大試管中放入適量石灰石,加入過量稀硝酸;②待石灰石反應完全,將銅絲浸入過量的稀硝酸中;③一段時間后,觀察到大試管中氣體始終為無色,收集反應產(chǎn)生的氣體;④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出,敞口正放桌面,觀察到瓶口氣體顏色有變化,證明稀硝酸與銅反應生成NO。步驟①的作用是 ;步驟④瓶口氣體的顏色變化是 。 (3)當過量的銅與稀硝酸完全反應后,再加入20%的稀硫酸,銅片上又有氣泡產(chǎn)生,稀硫酸的作用是 (填正確選項的編號),反應的離子方程式是 。 a.還原劑 b.氧化劑 c.酸化 d.提供熱能 (4)某些資料認為NO不能與Na2O2反應。丙同學提出質(zhì)疑,他認為NO易與O2發(fā)生反應,應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料: ①2NO+Na2O22NaNO2;②6NaNO2+3H2SO4(稀)3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;③酸性條件下,NO能被Mn氧化生成N。 丙同學在乙同學的實驗基礎(chǔ)上,用下圖所示裝置探究NO與Na2O2的反應。 ①C裝置中堿石灰的作用是 ;F裝置中反應的離子方程式為 。 ②充分反應后,檢驗D裝置中是否發(fā)生反應2NO+Na2O22NaNO2的實驗操作是 。 20.(10分)欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)可用以下四種方法。 方法一: m1 m2 方法二: m V(待)=100 mL V(待)=20 mL V(HCl)/mL 方法三: 方法四:不使用化學試劑,使用實驗室常用儀器。 按要求回答下列問題: (1)方法一:加入足量的試劑A (填寫A的化學式)可將HC轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、 、洗滌和干燥(烘干)。 (2)方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是 ,應選擇甲基橙作指示劑。 (3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 [用流程圖中的數(shù)據(jù) m、V(HCl)表示]; (4)在方法三中,根據(jù)所用的實驗裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是 ; (5)仔細分析方法三中的實驗裝置,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是 ,偏低的原因可能是 (均文字簡述); (6)方法四的實驗原理是 (用化學方程式表示)。 21.(10分)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下: 已知:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O (1)實驗操作Ⅰ的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。 (2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。 (3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌,該反應的化學方程式為 。 (4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH= 。 (5)①利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是 (填代號)。 a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應 c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小 d.粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系 ②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,不必描述操作過程的細節(jié)) 階段檢測二 元素及其化合物(教師專用) 第Ⅰ卷 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的) 6.答案 D A項,碳酸鈉具有較強的堿性,不可用于治療胃酸過多;B項,Na2O2與水反應生成NaOH,使酚酞變紅,但又迅速將其氧化漂白而褪色;C項,鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉,金屬鈉保存在煤油中,是為了隔絕氧氣和水蒸氣;D項,過氧化鈉可以消耗CO2、H2O,產(chǎn)生O2,因此可用作航天員的供氧劑。 7.答案 C A項,NH4Cl受熱易分解,蒸干NH4Cl溶液無法獲得NH4Cl晶體;B項,按氣流方向應該收集密度大于空氣且不與空氣中成分反應的氣體,H2、NH3密度均小于空氣;D項,只能證明Cl2的氧化性強于Br2和I2,無法比較Br2和I2的氧化性強弱。 8.答案 C A項,Cl2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物,其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān);B項,氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH試紙測定氯水的pH;C項,2NaBr+Cl22NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上層顏色變淺,下層顏色變?yōu)槌燃t色;D項,HClO有強氧化性,能將CaSO3氧化為CaSO4。 9.答案 C A項,銅銹的主要成分是堿式碳酸銅,能溶解在鹽酸中,可以洗去;B項,向氯化鐵溶液中加入適量氧化銅固體,氧化銅與氫離子發(fā)生反應,促進鐵離子的水解,可得到紅褐色氫氧化鐵沉淀;C項,缺少CuSO4溶液的體積,無法確定Cu2+的數(shù)目;D項,根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原則,在FeSO4溶液中加入CuS固體,如果溶液中c(Fe2+)不變,說明Ksp(CuS)遠小于Ksp(FeS)。 10.答案 A 在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2。A項,SO2與BaCl2溶液不反應;B項,SO2+H2OH2SO3,H2SO3與Na2S溶液發(fā)生反應:H2SO3+Na2SH2S+Na2SO3,繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應:H2SO3+2H2S3S↓+3H2O,溶液變渾濁;C項,KMnO4有氧化性,SO2具有還原性,二者會發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液褪色;D項,SO2具有漂白性,可以使品紅溶液褪色。 SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,均不屬于氧化還原反應。C項,SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3,進而生成H2SO4;FeO與CO在高溫下可生成Fe。D項,制備硅的過程中,利用沸點不同進行分餾,將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來,再與H2發(fā)生置換反應得到高純硅。 15.答案 D A項,堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑,正確;B項,NH4HCO3受熱易分解,生產(chǎn)FeCO3時應在較低溫度下進行,正確;C項,(NH4)2Fe(SO4)2如果被氧化會生成三價鐵,用KSCN溶液檢驗變紅色,正確;D項,(NH4)2Fe(SO4)2冷卻結(jié)晶析出,說明它的溶解度小,錯誤。 16.答案 B A項,開始發(fā)生反應的離子方程式為Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O,1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中含有3 mol H+、1 mol N,H+完全反應,生成0.75 mol Fe3+,消耗0.75 mol Fe,繼續(xù)加入Fe,發(fā)生反應2Fe3++Fe3Fe2+,故b線表示Fe2+的關(guān)系曲線,a表示Fe3+的關(guān)系曲線;B項,P點時Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量相等,根據(jù)2Fe3++Fe3Fe2+可知,n余(Fe3+)=3,解得n余(Fe3+)=0.45 mol;C項,n1時Fe全部被氧化為Fe3+,此時n1=0.75;D項,n3時鐵離子全部被還原為Fe2+,又消耗0.375 mol Fe,所以n3=1.125,n1∶n3=2∶3。 第Ⅱ卷 二、非選擇題(本題包括5小題,共52分) 17.答案 (1)分液漏斗 (2)除去Cl2中的HCl 冷卻和收集三氯化硼 (3)2B+3Cl22BCl3 (4)防止水蒸氣進入裝置E 堿石灰 (5)a 先用Cl2排盡裝置中的空氣,避免氧氣和硼粉反應生成B2O3 ④bd 解析 (1)①A中銅與濃硫酸反應生成SO2,化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O; ②D中N濃度幾乎不變,說明含+4價硫元素的物質(zhì)(SO2或H2SO3)不是被N氧化的,而是被O2氧化生成了S,然后S與Ba2+結(jié)合生成了白色沉淀BaSO4。 (2)①實驗1中HCl與Na2SO3反應產(chǎn)生SO2,SO2被氧氣氧化生成S,S與Ba2+結(jié)合生成白色沉淀; ②對比實驗1、2、3中實驗現(xiàn)象可知,含+4價硫元素的物質(zhì)可被O2和濃HNO3氧化; ③依據(jù)控制變量的原則可知,需要取0.3 g 純凈Na2SO3固體和1.17 g(1010-3L2 molL-158.5 gmol-1)NaCl固體。對比實驗1和實驗4可知,有2 molL-1 HNO3存在的條件下,生成沉淀所需要的時間變長,故N的存在可以減慢溶液中+4價硫元素的氧化; ④檢驗S時需要排除S的干擾,S在2 molL-1鹽酸或2 molL-1 HNO3存在的條件下遇BaCl2溶液不會立即生成白色沉淀,因此加入2 molL-1 HNO3或2 molL-1鹽酸后再滴加BaCl2溶液,若立即產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中存在S。 (2)100 mL容量瓶 (3)100% (4)裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質(zhì)量 (5)堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和CO2氣體 裝置內(nèi)會留存部分CO2氣體 (6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 解析 (1)將HC轉(zhuǎn)化為沉淀應為碳酸鹽沉淀,故應加入Ca(OH)2或Ba(OH)2,從方法一的流程圖中不難看出操作2是過濾。 (2)方法二中的操作1是配制溶液,由于此溶液還要用于滴定實驗,故應為精確體積的溶液的配制,所缺儀器應為100 mL容量瓶。 (3)根據(jù)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,n(NaHCO3)=n(HCl)=0.100 mol/LL5=mol,ω(NaHCO3)=100%=100%。 (4)方法三是通過測量NaHCO3和稀硫酸反應生成的CO2的量來計算NaHCO3的質(zhì)量,進而求得NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),故還需測定的數(shù)據(jù)是反應前后裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(即反應后干燥管的增重量)。 (5)從造成干燥管增重量偏多或偏少的因素考慮。 (6)方法四不使用化學試劑,則只能利用NaHCO3受熱分解的性質(zhì)去設(shè)計實驗。 21.答案 (1)過濾 坩堝 (2)Fe2+ Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+ 硫氰化鉀溶液和新制氯水(合理即可) (3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (4)11 (5)①bc ②將濃硫酸用蒸餾水稀釋,使樣品與足量稀硫酸充分反應