2019高考化學 考點必練 專題23 綜合性化學實驗拔高專練.doc
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考點二十三 綜合性化學實驗拔高專練1(安徽省阜陽三中2018-2019學年高三第一學期第二次模擬考試)醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O,相對分子質(zhì)量為376是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:Zn(s)2HCl(aq)=ZnCl2(aq)H2(g)2CrCl3(aq)Zn(s)=2CrCl2(aq)ZnCl2(aq)2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l)=Cr(CH3COO)222H2O(s)請回答下列問題:(1)儀器1的名稱是_。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_(選下面字母);目的是_。A、鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸C先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉止水夾_(填“A”或“B”,下同),打開止水夾_。(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是_。(用離子方程式表示)(5)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51 g,取用的醋酸鈉溶液為1.5 L 0.1 molL1;實驗后得干燥純凈的Cr(CH3COO)222H2O 9.48 g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)?!敬鸢浮糠忠郝┒稢讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化BA2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+ (使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2)84.0%【解析】(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征,可以知道儀器1為分液漏斗, (2) 價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液;2(2019屆云南省玉溪市新平縣第一中學高三第一次月考)某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物,現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:.請根據(jù)上面流程,回答以下問題:(1)操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有_、_(填儀器名稱)。(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_。(3)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1b20.3 g,則接下來還應(yīng)進行的操作是_。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_。.有同學提出,還可以采用以下方法來測定:(4)溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么? _。(5)選擇的還原劑是否能用鐵_(填“是”或“否”),原因是:_。(6)若滴定用掉cmolL1KMnO4溶液bmL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_?!敬鸢浮?50mL容量瓶 膠頭滴管2Fe2Br2=2Fe32Br再次加熱冷卻并稱量,直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g112(w2w1)160a100%過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾否 如果用鐵作還原劑,會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2,干擾鐵元素的測定2.8bc2(4)高錳酸鉀具有強氧化性,加入鹽酸,溶液中的氯離子會被氧化,多消耗高錳酸鉀,產(chǎn)生實驗測定誤差,故答案為:過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾;(5)還原劑不能用鐵,因為鐵和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,再用高錳酸鉀滴定,多消耗氧化劑產(chǎn)生誤差,干擾原混合物的鐵元素的測定;故答案為:否;如果用鐵做還原劑,會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+,干擾鐵元素的測定;(6)依據(jù)反應(yīng)5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O;依據(jù)定量關(guān)系計算得到:設(shè)鐵元素質(zhì)量分數(shù)為X%,5Fe5Fe2KMnO4556 1 mola25.00/250.00X%cb103molX%=556cb10-3mola25.00250.001mol100%=2.8bca%。3(2019屆廣東省中山市第一中學高三上學期第二次統(tǒng)測)鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,一些性質(zhì)及制備方法如下:氯化鐵:熔點306,沸點315,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。氯化亞鐵:熔點670, 易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請回答相關(guān)問題。(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的離子方程式為_。(2)彎曲的a管所起的作用是_;裝置采用較粗的導管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C,其目的是_。(3)導管b 口應(yīng)與_ (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接,這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(4)實驗完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定分析:稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中:加入足量H2O2;再加入足量NaOH溶液:過濾、洗滌后灼燒沉淀;稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為_%。(5)由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結(jié)論:用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵_偏高,偏低),顯然其中含有較多_的雜質(zhì)。若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進措施是_。【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O平衡氣壓,便于液體能順利流下防止產(chǎn)物降溫固化造成導管堵塞F37.17%偏高FeCl2在裝置A、 B間加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶4(2019屆北京市中央民族大學附屬中學(朝陽分校)高三10月月考)硝酸是氧化性酸,其本質(zhì)是NO3有氧化性,某課外實驗小組進行了下列有關(guān)NO3氧化性的探究(實驗均在通風櫥中完成)。實驗裝置編號溶液X實驗現(xiàn)象實驗6 molL-1稀硝酸電流計指針向右偏轉(zhuǎn),銅片表面產(chǎn)生無色氣體,在液面上方變?yōu)榧t棕色。實驗15 molL-1濃硝酸電流計指針先向右偏轉(zhuǎn),很快又偏向左邊,鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。(1)實驗中,鋁片作_(填“正”或“負”)極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是_。(2)實驗中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是_。查閱資料:活潑金屬與1 molL-1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3被還原。(3)用上圖裝置進行實驗:溶液X為1 molL-1稀硝酸溶液,觀察到電流計指針向 右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH4+。實驗室檢驗NH4+的方法是_。生成NH4+的電極反應(yīng)式是_。(4)進一步探究堿性條件下NO3的氧化性,進行實驗:觀察到A中有NH3生成,B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是_。A中生成NH3的離子方程式是_。(5)將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象,結(jié)合實驗和說明理由_?!敬鸢浮控?NO+O2=2NO2Al開始作電池的負極,Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后,Cu作負極取少量待檢溶液于試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則溶液中含NH4+NO3-8e-10H+NH4+3H2OAl與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的過程中可將NO3-還原為NH3,而Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)8Al3NO3-5OH-2H2O3NH38AlO2-因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程,NO3無法被還原 5(2019屆甘肅省蘭州第一中學高三9月月考)某研究性學習小組對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗:操作過程實驗現(xiàn)象將干燥純凈的CO2緩緩通過放有鈉的干燥玻璃管(已排盡空氣)中,加熱鈉燃燒,火焰為黃色反應(yīng)后冷卻管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)(1)若鈉著火,可以選用的滅火物質(zhì)是_。A水 B泡沫滅火劑 C干沙土 D二氧化碳(2)該小組同學對管壁的白色物質(zhì)的成分進行討論并提出假設(shè):.白色物質(zhì)可能是Na2O; .白色物質(zhì)可能是Na2CO3; .白色物質(zhì)還可能是_(3)為確定該白色物質(zhì)的成分,該小組進行了如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加過量的CaC12溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象通過對上述實驗的分析,你認為上述三個假設(shè)中,_成立。該白色物質(zhì)的水溶液pH7,用離子方程式表示其原因:_。鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_;每生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_?!敬鸢浮緾 Na2O和Na2CO3混合物CO32-+H2OHCO3-+OH-4Na+3CO22Na2CO3+C2mol或2NA6(2019屆安徽省黃山市屯溪第一中學高三上學期第二次月考)氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑,研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。(1)氯化鐵晶體的制備(夾持及加熱裝置省略):實驗過程中裝置丙中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_。該裝置氣密性檢查方法及操作:_。(2)氯化鐵的性質(zhì)探究:為探究氯化鐵的性質(zhì)設(shè)計了如下實驗。(查閱文獻知:氯化鐵的熔點為306、沸點為315,易升華,氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔點670)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K,充入氮氣D中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因_。關(guān)閉K,加熱至600,充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_。實驗結(jié)束,振蕩C靜置_。(用方程式解釋)【答案】OH+ H+= H2O、C12+2OH= ClO+ Cl+ H2O關(guān)閉兩個分液漏斗活塞及彈簧夾2,打開彈簧夾1、3,丙燒杯中盛蒸餾水,將導氣管插入燒杯中水中,用酒精燈微熱甲裝置中的燒瓶,若導管末端產(chǎn)生氣泡,停止微熱,有水柱形成,說明裝置不漏氣排出裝置內(nèi)的空氣FeCl3易升華溶液分層,上層接近無色,下層為橙紅色2FeCl32FeCl2+Cl2;2Br+Cl2=Br2+2Cl(2)為防止空氣對實驗的干擾,打開K,充入氮氣,故答案為:排出裝置內(nèi)的空氣;FeC13易升華,B中出現(xiàn)棕黃色固體,故答案為:FeC13易升華;充入氮氣,關(guān)閉K,加熱至600,充分灼燒固體,2FeC132FeCl2+Cl2,生成的氯氣通入C裝置,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,四氯化碳密度比水重,萃取溴單質(zhì),使C中溶液分層,上層接近無色,下層橙紅色,故答案為:溶液分層,上層接近無色,下層橙紅色;灼燒固體,2FeC132FeCl2+Cl2,生成的氯氣在C裝置中與溴化鈉發(fā)生置換,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。7(2019屆廣西南寧市第三中學高三10月月考)草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101,易溶于水,受熱易脫水、升華,170以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4102,K2=5.4105?;卮鹣铝袉栴}:(1)查閱資料知:草酸晶體175分解成CO2、CO、H2O,請寫出草酸晶體分解的化學反應(yīng)方程式:_。(2)請用下列的裝置(圖中加熱裝置已略去)分解草酸晶體以制備少量CO氣體,最佳的連接順序為:_。(填字母序號)(3)設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_(填序號)。A室溫下,測0.1mol/L的H2C2O4溶液與H2SO4溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的??;B室溫下,取pH=3的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH5;C標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL。(4)現(xiàn)需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、_、_(填儀器名稱)。下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_。(填字母)A稱量時用了生銹的砝碼 B容量瓶未干燥即用來配制溶液CH2C2O42H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 D定容時,仰視刻度線E定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線(5)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分數(shù))。滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_。量取KMnO4樣品溶液應(yīng)選用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管;若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終的測定結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)?,F(xiàn)取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液,取25.0 mL用(4)中配制的草酸溶液滴定,并進行3次平行實驗,所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,請問KMnO4粗品的質(zhì)量分數(shù)為_。(已知:KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g/mol)【答案】H2C2O42H2OCO+CO2 +3H2OA-F-G-EAB玻璃棒1000mL容量瓶DE2MnO4 5H2C2O4 6H=2Mn2 10CO28H2O酸式偏小50.56%C標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL,強酸和弱酸都符合,和強酸弱酸無關(guān),故C錯誤;(4) 配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱取草酸,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒23次,并移入容量瓶內(nèi),當加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復顛倒搖勻;所以需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、1000mL容量瓶。 A稱量時用了生銹的砝碼,草酸物質(zhì)的量偏大,會使所配溶液濃度偏高,故不選A; B容量瓶未干燥即用來配制溶液,無影響,故不選B; CH2C2O42H2O晶體失去了部分結(jié)晶水,草酸物質(zhì)的量偏大,會使所配溶液濃度偏高,故不選C; D定容時,仰視刻度線,溶液體積偏大,會使所配溶液濃度偏低,故選D; E定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,溶液體積偏大,使所配溶液濃度偏低,故選E。(5)用草酸滴定KMnO4溶液,高錳酸根離子被還原為錳離子、草酸被氧化為二氧化碳,反應(yīng)離子方程式是2MnO4 5H2C2O4 6H=2Mn2 10CO28H2O;KMnO4具有氧化性,能腐蝕橡膠,所以量取KMnO4樣品溶液應(yīng)選用酸式滴定管;若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,造成高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏小,消耗草酸的的體積偏小, 根據(jù)c(待測)=c(標準)V(標準)V(待測),最終的測定結(jié)果將偏??;3次平行實驗,所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,第一次實驗消耗草酸溶液的體積偏離正常誤差,根據(jù)第二次、第三次實驗數(shù)據(jù)消耗草酸溶液的平均體積是20.00 mL,設(shè)高錳酸鉀的純度為x%, 2MnO4 5H2C2O4 6H=2Mn2 10CO28H2O 2 5 1025100x%158 1mol/L 0.02L X%=50.56%。8(2019屆寧夏銀川一中高三第二次月考)化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量 NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是_。牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題:(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:_。(4)C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是_。(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是_(填標號)。a在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實驗中準確稱取10.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是_?!敬鸢浮緼l(OH)3+OH-AlO2-+2H2O往(1)通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,沉淀溶解把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收CO2+ Ba2+2OH-= BaCO3+ H2Ocd20%B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中(3)(3)空氣中含有CO2,所以A裝置能吸收空氣中CO2,通入空氣的目的是將B中產(chǎn)生的CO2全部排入C中,使CO2完全被Ba(OH)2吸收;綜上所述,本題答案是:把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。 (4)二氧化碳與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水,離子方程式為:CO2+ Ba2+2OH-= BaCO3+ H2O;綜上所述,本題答案是:CO2+ Ba2+2OH-= BaCO3+ H2O。(5)a在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體,提高二氧化碳測定的準確度,錯誤;b滴加鹽酸不宜過快,使反應(yīng)物反應(yīng)充分,提高二氧化碳測定的準確度,錯誤;c本實驗要測定的是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體的量,與水的量無關(guān),因此在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,不能提高測定準確度,正確;d在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,可以除去鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體,但是反應(yīng)又生成了二氧化碳氣體,增大了實驗誤差,準確度降低,正確;綜上所述,本題選c d。(6)根據(jù)C原子守恒得n(CaCO3)=n(BaCO3),所以n(BaCO3)=3.94/197=0.02mol,碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為0.02100/10100%=20%;綜上所述,本題答案是:20%。(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中,導致測定的二氧化碳的量偏高;綜上所述,本題答案是:B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中。9(2019屆遼寧省阜新市海州高級中學高三第一次月考)某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應(yīng),按下圖裝置進行實驗。A、B裝置可選用的藥品:濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。(1)NH3催化氧化的化學方程式是_。(2)甲、乙兩同學分別按上圖裝置進行實驗。一段時間后,裝置G中的溶液都變成藍色。甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,生成紅棕色氣體的化學方程式是_。乙觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是_(填化學式)。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因:_。(3)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體,可在原實驗的基礎(chǔ)上進行改進:甲認為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量,應(yīng)_(填“增加”或“減少”)裝置A中的產(chǎn)氣量,或_(填“增加”或“減少”)裝置B中的產(chǎn)氣量。乙認為可在裝置E、F間增加置,該裝置可以是_(填字母序號)。(4)為實現(xiàn)該反應(yīng),也可用下圖所示的裝置替換題.給裝置中虛線框部分,化合物X為_。NH4HCO3的作用是_?!敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O2NO + O22NO2NH4NO33Cu + 8H+ +2NO3- =3Cu2+2NO +4H2O增加減少abcNa2O2NH4HCO3受熱分解放出NH3;同時放出的CO2 和H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成O2在裝置G中,生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,化學方程式為:3NO2+H2O2HNO3+NO,獲得硝酸,金屬銅和硝酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O實質(zhì)是:3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O;(3)為了充分氧化氨氣,氧氣需過量,故需增加氧氣的量或減少氨氣的量。由氣體的干燥裝置可知,A為制氧氣的裝置、B為制取氨氣的裝置,故可增加裝置A中的產(chǎn)氣量或減少裝置B中的產(chǎn)氣量; E裝置是氨氣的催化氧化裝置,從裝置中出來的氣體中有氧氣和氨氣和一氧化氮和水蒸氣,因4NO+2H2O+3O2=4HNO3,NH3+HNO3=NH4NO3,所以避免F中生成硝酸銨,實現(xiàn)在F中看到紅棕色的二氧化氮,需除去水或氨氣,需在裝置E、F間增加一個裝置,該裝置可以將氨氣或水除去,a堿石灰吸收水蒸氣,可以通過防倒吸的b裝置吸收氨氣,可以通過濃硫酸吸收氨氣和水蒸氣,實現(xiàn)在F中看到紅棕色的二氧化氮,需選abc;(4)為實現(xiàn)2NO+O22NO2該反應(yīng),須生成氧氣,碳酸氫銨受熱分解生成氨氣和水和二氧化碳,放出的CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2,則X為Na2O2,故答案為:Na2O2、NH4HCO3受熱分解放出NH3;同時放出的CO2 和H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成O2。10(2019屆安徽省合肥市第九中學高三第一次月考)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵(FeSO4XH2O),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:_、_;寫出相關(guān)化學離子方程式:_、_。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是_。將下列實驗操作步驟正確排序_(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學方程式:_ ?!敬鸢浮繕悠分袩oFe3+硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵4Fe2+ +O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2OFe3+ 3SCN- = Fe(SCN)3干燥管dabfce76(m2-m3)9(m3-m1)偏小2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3直至A恒重,記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1),m(H2O)=(m2-m3),則n(H2O)=m2-m318mol 、n(FeSO4)=m3-m1152mol ,結(jié)晶水的數(shù)目等于n(H2O)n(FeSO4)=76(m2-m3)9(m3-m1),若實驗時按a、d次序操作,會導致硫酸亞鐵被氧化,則導致固體質(zhì)量偏大,測定結(jié)果偏小,故答案為:76(m2-m3)9(m3-m1);偏??;(3)實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說明生成Fe2O3;C中觀察到產(chǎn)生白色沉淀,說明生成了SO3;D中品紅褪色,說明生成了SO2,則反應(yīng)的方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。11(2019屆山西省臨猗縣臨晉中學高三9月月考)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,答下列問題:(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:圖1 圖2電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_ 。溶液X中大量存在的陰離子有_ 。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 _(填標號)。a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水(3)用上圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口;將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O322I+S4O62),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。V中加入的指示劑通常為_,滴定至終點的現(xiàn)象是_。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_ g.。(4)O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物庾最適宜的是_(填標號)。a明礬 b碘化鉀 c鹽酸 d硫酸亞鐵【答案】2:1NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OHc2ClO210I8H2Cl5I24H2O吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700db.堿石灰不能吸收氨氣,故錯誤;c.濃硫酸可以吸收氨氣,且不影響ClO2,故正確;d.ClO2易溶于水,不能利用飽和食鹽水除雜,故錯誤;正確選項c。(3) 由題目信息可知,ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),氧化I-為I2,自身被還原為Cl-,同時生成水,反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O;正確答案:2ClO210I8H2Cl5I24H2O。 玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體(避免碘的逸出);正確答案:吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)。V中加入的指示劑通常為淀粉溶液,滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;正確答案:淀粉溶液;溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。已知:2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O,I2+2S2O322I+S4O62;含有Na2S2O3物質(zhì)的量為0.02 L0.1mol/L=0.002 mol,則:根據(jù)關(guān)系式:2ClO2-5I2-10S2O32可知,2:10= n(ClO2):0.002,n(ClO2)= 0.0004mol,所以m(ClO2)=0.004 mol67.5g/mol=0.02700g;正確答案:0.02700。 (4) a.因明礬與亞氯酸鹽不反應(yīng),不能消除亞氯酸鹽中亞氯酸根離子,故a錯誤;b.碘化鉀中的碘離子具有還原性,能與亞氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),但會增加碘單質(zhì)的濃度,不適合對飲用水的處理,故b錯誤;c.鹽酸會與亞氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣,可能會使氯氣超標,何況飲用水中加鹽酸本身不適合,故c錯誤;d.硫酸亞鐵會與亞氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),使亞氯酸根離子轉(zhuǎn)化為無毒的氯離子,同時將亞鐵離子氧化為3價鐵離子,鐵離子由于水解會生成氫氧化鐵膠體,具有凈水功能,該方法是最理想的方法,故d正確;正確選項d。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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