《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 沉淀溶解平衡課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 沉淀溶解平衡課件 魯科版.ppt（70頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4節(jié)沉淀溶解平衡 2 考綱要求 1 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 2 了解溶度積的含義及其表達(dá)式 能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算 3 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡狀態(tài) 1 定義 在一定溫度下 當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí) 沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的狀態(tài) 2 溶解平衡的建立 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) v 溶解 v 沉淀 固體溶解 v 溶解 v 沉淀 溶解平衡 v 溶解 v 沉淀 析出晶體 4 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 特點(diǎn) 5 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 沉淀溶解平衡常數(shù) 溶度積 1 溶度積 Ksp 在一定溫度下 難溶電解質(zhì)的飽和溶液中 有關(guān)離子濃度冪的乘積 2 Ksp的表達(dá)式 對(duì)于沉淀溶解平衡 MmAn s mMn aq nAm aq Ksp Mn m Am n 3 Ksp的意義 Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 當(dāng)化學(xué)式所表示的陰 陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí) 物質(zhì)類型相同 Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力相對(duì)越強(qiáng) 可以用Ksp來(lái)計(jì)算飽和溶液中某種離子的濃度 6 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 Ksp的影響因素 在一定溫度下 Ksp是一個(gè)常數(shù) 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì) 溫度有關(guān) 而與沉淀的量無(wú)關(guān) 并且溶液中的離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng) 并不改變?nèi)芏确e 3 溶度積和離子積以Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 為例 7 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 8 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 9 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí) 溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等 且保持不變 2 溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響 溫度升高Ksp增大 3 外界條件改變 溶解平衡一定發(fā)生移動(dòng) 4 常溫下 向Mg OH 2飽和溶液中加入NaOH固體 Mg OH 2的Ksp不變 10 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 5 Ksp AB2 小于Ksp CD 則AB2一定比CD難溶于水 6 向0 1mol L 1的AgNO3溶液中加入過量的鹽酸 完全反應(yīng)后溶液中無(wú)Ag 7 AgCl s Ag aq Cl aq AgClAg Cl 分別表示AgCl的溶解平衡 電離方程式 11 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 影響沉淀溶解平衡的因素沉淀溶解平衡屬于化學(xué)平衡 外界因素對(duì)其的影響 同樣遵守勒 夏特列原理 1 內(nèi)因 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì) 這是決定因素 2 外因 濃度 加水稀釋 沉淀平衡向溶解的方向移動(dòng) 但Ksp不變 溫度 絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程 升高溫度 沉淀平衡向溶解 吸熱 的方向移動(dòng) 同時(shí)Ksp增大 而Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 平衡在升溫時(shí)向沉淀方向移動(dòng) 12 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 同離子效應(yīng) 向沉淀平衡體系中加入難溶電解質(zhì)溶解產(chǎn)生的相應(yīng)的離子 平衡逆向移動(dòng) 但Ksp不變 離子反應(yīng)效應(yīng) 向沉淀平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離或氣體的離子時(shí) 使平衡向溶解的方向移動(dòng) 但Ksp不變 3 實(shí)例分析 以AgCl s Ag aq Cl aq H 0為例 13 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 14 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 沉淀溶解平衡圖像 1 有關(guān)Ksp的圖像分析總思路明確圖像中縱 橫坐標(biāo)的含義 理解圖像中線上的點(diǎn) 線外的點(diǎn)的含義 抓住Ksp的特點(diǎn) 結(jié)合選項(xiàng)分析判斷 2 舉例說(shuō)明 15 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 溶度積曲線是分別以陽(yáng) 陰離子的濃度為坐標(biāo)作出的曲線 不同溫度下曲線形狀不盡相同 如圖是BaSO4溶液中的離子濃度曲線 曲線上的任意一點(diǎn) 如A C點(diǎn) 都代表指定溫度下的飽和溶液 由對(duì)應(yīng)的離子濃度可求Ksp 可通過比較 觀察得出溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài) 是否有沉淀析出 處于曲線上方的點(diǎn) 如B點(diǎn) 表明溶液處于過飽和狀態(tài) 一定會(huì)有沉淀析出 處于曲線下方的點(diǎn) 如D點(diǎn) 則表明溶液處于未飽和狀態(tài) 不會(huì)有沉淀析出 16 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1 2015河北衡水中學(xué)模擬 在T 時(shí) 鉻酸銀 Ag2CrO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 C A T 時(shí) Y點(diǎn)和Z點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp相等B 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C T 時(shí) Ag2CrO4的Ksp為1 10 8mol3 L 3D 圖中a的值為 10 4 答案 解析 17 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 18 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 2015山東煙臺(tái)模擬 下列說(shuō)法正確的是 C A 在一定溫度下的AgCl水溶液中 Ag 和Cl 濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B AgCl的Ksp 1 8 10 10mol2 L 2 在任何含AgCl固體的溶液中 Ag Cl 且Ag 與Cl 濃度的乘積等于1 8 10 10mol2 L 2C 溫度一定時(shí) 當(dāng)溶液中Ag 和Cl 濃度的乘積等于Ksp時(shí) 此溶液為AgCl的飽和溶液D 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸 Ksp變大 答案 解析 19 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 解析 20 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 1 已知常溫下Fe OH 3的Ksp 1 0 10 39mol4 L 4 而FeCl3溶液總是顯示較強(qiáng)的酸性 若某FeCl3溶液的pH為3 則該溶液中 Fe3 1 0 10 6mol L 1 2 已知常溫下 Ksp Fe OH 3 1 0 10 39mol4 L 4 Ksp Mg OH 2 1 0 10 12mol3 L 3 若將某MgCl2 FeCl3均為0 1mol L 1的混合溶液中的pH用MgO調(diào)整至pH 4 則溶液中了比值約為108 1 解析 21 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1 沉淀生成的方法 1 應(yīng)用 可利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的 2 方法 22 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 23 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 沉淀溶解的方法 1 原理 減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子 使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng) 從而使沉淀溶解 2 方法 24 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 25 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 沉淀的轉(zhuǎn)化方法 1 實(shí)質(zhì) 沉淀溶解平衡的移動(dòng) 都遵循勒 夏特列原理 2 沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律 一般來(lái)說(shuō) 溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn) 沉淀的溶解度差別越大 越容易轉(zhuǎn)化 3 應(yīng)用 鍋爐除垢 用純堿將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 離子方程式為 礦物轉(zhuǎn)化 CuSO4溶液遇ZnS 閃鋅礦 轉(zhuǎn)化為CuS 銅藍(lán) 離子方程式為ZnS Cu2 CuS Zn2 26 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 在一定條件下 溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀 2 分別用等體積的蒸餾水和0 01mol L 1的鹽酸洗滌AgCl沉淀 用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量 3 向AgI的沉淀溶解平衡體系的上層清液中加入飽和NaCl溶液不會(huì)有白色沉淀生成 4 不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去 一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1 0 10 5mol L 1時(shí) 沉淀已經(jīng)完全 27 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 沉淀的生成 1 條件 離子濃度商 Qc 大于溶度積 Ksp 2 應(yīng)用 分離離子 同一類型的難溶電解質(zhì) 如AgCl AgBr AgI 溶度商小的物質(zhì)先析出 溶度商大的物質(zhì)后析出 控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì) 如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu OH 2等物質(zhì) 將Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe OH 3而除去 28 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 沉淀的溶解當(dāng)溶液中溶度商Qc小于Ksp時(shí) 沉淀可以溶解 其常用的方法有 1 酸堿溶解法 加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng) 降低離子濃度 使平衡向溶解的方向移動(dòng) 如CaCO3可溶于鹽酸 2 鹽溶解法 加入鹽溶液 與沉淀溶解平衡體系中某種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì) 從而減小離子濃度使沉淀溶解 如Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 3 配位溶解法 加入適當(dāng)?shù)呐浜蟿?與沉淀溶解平衡體系中的某種離子生成穩(wěn)定的配合物 從而減小離子濃度使沉淀溶解 如AgCl溶于氨水 4 氧化還原法 通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)使平衡體系中的離子濃度降低 從而使沉淀溶解 如Ag2S溶于硝酸 29 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 1 含義 在難溶物質(zhì)的飽和溶液中 溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀 2 實(shí)例 AgNO3AgCl 白色沉淀 AgBr 淡黃色沉淀 AgI 黃色沉淀 Ag2S 黑色沉淀 30 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 C A 常溫下 AgCl在等物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B 常溫下 向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末 過濾 向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 說(shuō)明常溫下Ksp BaCO3 Ksp BaSO4 C 向AgCl濁液中滴加Na2S溶液 白色沉淀變成黑色 說(shuō)明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)D 已知Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12mol3 L 3 Ksp AgCl 1 8 10 10mol2 L 2 說(shuō)明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 答案 解析 31 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 32 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 2015太原模擬 一定溫度下 難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡 已知 答案 解析 33 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 2015河南洛陽(yáng)統(tǒng)考 已知t 時(shí)AgCl的Ksp 2 10 10mol2 L 2 在t 時(shí) Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 34 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 A 在t 時(shí) 反應(yīng)Ag2CrO4 s 2Cl 2AgCl s aq 的平衡常數(shù)K 2 5 107L mol 1B 在t 時(shí) Ag2CrO4的Ksp為1 10 9mol3 L 3C 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)D 在t 時(shí) 以0 01mol L 1AgNO3溶液滴定20mL0 01mol L 1KCl和0 01mol L 1的K2CrO4的混合溶液 先沉淀 答案 解析 35 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 36 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 25 時(shí) 在Mg OH 2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑 溶液的顏色為藍(lán)色 3 向50mL0 018mol L 1的AgNO3溶液中加入50mL0 020mol L 1的鹽酸 生成沉淀 已知該溫度下AgCl的Ksp 1 0 10 10mol2 L 2 忽略溶液的體積變化 請(qǐng)計(jì)算 完全沉淀后 溶液中 Ag 1 0 10 7mol L 1 完全沉淀后 溶液的pH 2 如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0 001mol L 1的鹽酸 是否有白色沉淀生成 否 填 是 或 否 答案 解析 37 考情分析 解題策略 題突破八五大平衡常數(shù)的比較與應(yīng)用考情分析五大平衡常數(shù)給化學(xué)反應(yīng)原理增加了有力的分析依據(jù) 用數(shù)據(jù)來(lái)說(shuō)話 讓化學(xué)變得富有活力 同時(shí)也帶來(lái)了一系列思維的發(fā)展與能力的考查 所以從一定意義上講 掌握了五大平衡常數(shù) 就握住了一把解決化學(xué)問題的金鑰匙 常見的命題角度 1 五個(gè)常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 2 利用常數(shù)之間的關(guān)系判斷溶液中微粒濃度比值的變化 3 利用常數(shù)與濃度商Q之間的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向 38 考情分析 解題策略 39 考情分析 解題策略 1 五大平衡常數(shù)的比較 40 考情分析 解題策略 41 考情分析 解題策略 42 考情分析 解題策略 2 KW Ka Kb Ksp Kh之間的關(guān)系 1 一元弱酸一元強(qiáng)堿鹽 Kh 2 一元強(qiáng)酸一元弱堿鹽 Kh 3 多元弱堿一元強(qiáng)酸鹽 如氯化鐵 Fe3 aq 3H2O l Fe OH 3 s 3H aq Kh 43 考情分析 解題策略 典例1 2015山東淄博模擬 煤經(jīng)氣化和液化使其得以廣泛應(yīng)用 工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO 再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí) 存在以下反應(yīng) CO g H2O g CO2 g H2 g 1 向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O g t 時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表 則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K 44 考情分析 解題策略 2 相同溫度下 若向2L恒容密閉容器中充入1molCO 4molH2O g 2molCO2 2molH2 此時(shí)v 正 填 或 v 逆 3 已知CO g H2 g CH3OH l 的燃燒熱分別為akJ mol 1 bkJ mol 1 ckJ mol 1 利用CO H2合成CH3OH l 的熱化學(xué)方程式為CO g 2H2 g CH3OH l H 4 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理 分析增大壓強(qiáng)對(duì) 3 中制備甲醇反應(yīng)的影響 5 已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為Ka 2 10 4mol L 1 則HCOO 的水解反應(yīng)HCOO H2OHCOOH OH 的平衡常數(shù)為Kh 45 考情分析 解題策略 6 常溫下 將amol L 1的HCOOH溶液與mol L 1的NaOH溶液等體積混合后溶液顯 填 酸 堿 或 中 性 此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序是 7 常溫下 在amol L 1的HCOOH溶液中加入等體積的bmol L 1的NaOH溶液至溶液呈中性 此時(shí)溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為 46 考情分析 解題策略 解析 1 3min和4min時(shí)濃度不再變化 說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡 將有關(guān)濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式即可求出平衡常數(shù)K 0 5 2 將數(shù)據(jù)代入濃度商表達(dá)式可求出濃度商為1 大于平衡常數(shù) 所以反應(yīng)將逆向進(jìn)行 即v 正 v 逆 3 CO g 2H2 g CH3OH l 可由3個(gè)燃燒反應(yīng)加減得到 則結(jié)合蓋斯定律可知 焓變可由對(duì)應(yīng)燃燒熱加減得到 注意燃燒熱為正值 代入時(shí)轉(zhuǎn)化為焓變改為負(fù)值 47 考情分析 解題策略 48 考情分析 解題策略 答案 1 0 5 2 Na H OH 49 考情分析 解題策略 典例2 已知K Ka KW Kh Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù) 弱酸的電離平衡常數(shù) 水的離子積常數(shù) 鹽的水解平衡常數(shù) 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) 1 有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是 a 它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度b 它們的大小都隨溫度的升高而增大c 常溫下 CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad 一定溫度下 在CH3COONa溶液中 KW Ka Kh 50 考情分析 解題策略 2 25 時(shí) H2SO3 H 的電離常數(shù)Ka 1 10 2mol L 1 則該溫度下pH 3 c 0 1mol L 1的NaHSO3溶液中 H2SO3 3 已知常溫下Fe OH 3和Mg OH 2的Ksp分別為8 0 10 38mol4 L 4 1 0 10 11mol3 L 3 向濃度均為0 1mol L 1的FeCl3 MgCl2的混合溶液中加入堿液 要使Fe3 完全沉淀而Mg2 不沉淀 應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 已知lg2 0 3 51 考情分析 解題策略 解析 1 平衡常數(shù)能夠反映可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 a項(xiàng)對(duì) 電離平衡 水解平衡均為吸熱反應(yīng) 溫度升高 平衡常數(shù)增大 而化學(xué)平衡的平衡常數(shù)不一定隨溫度升高而增大 b項(xiàng)錯(cuò) CH3COOH的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 故在水中和CH3COONa溶液中Ka相同 c項(xiàng)錯(cuò) CH3COONa溶液中 52 考情分析 解題策略 53 考情分析 解題策略 答案 解析 54 考情分析 解題策略 答案 解析 55 考情分析 解題策略 3 2015河南聯(lián)考 FeCl3溶液與KSCN溶液混合時(shí)存在下列平衡 Fe3 aq SCN aq Fe SCN 2 aq 已知某一條件下 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) Fe SCN 2 的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 B A 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B T1 T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1 K2 則K1 K2C 反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí) 一定有v 正 大于v 逆 D A點(diǎn)的 Fe3 比B點(diǎn)的 Fe3 大 答案 解析 56 考情分析 解題策略 4 已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù) 答案 解析 57 考情分析 解題策略 答案 解析 58 考情分析 解題策略 6 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板 產(chǎn)生的廢液稱 爛板液 爛板液 中除含硝酸鋅外 還含有自來(lái)水帶入的Cl 和Fe3 在實(shí)驗(yàn)室里 用 爛板液 制取ZnSO4 7H2O的過程如下 1 若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1 2 2 若步驟 的pH 12 則Zn OH 2溶解生成四羥基合鋅酸鈉 寫出Zn OH 2被溶解的離子方程式 Zn OH 2 2OH Zn OH 4 2 3 濾液D中除了含有OH 外 還含有的陰離子有Cl 填離子符號(hào) 59 考情分析 解題策略 4 若濾液E的pH 4 Zn2 2mol L 1 Fe3 2 6 10 9mol L 1 能求得的溶度積是C 填選項(xiàng) A Ksp Zn OH 2 B Ksp Zn OH 2 和Ksp Fe OH 3 C Ksp Fe OH 3 5 步驟 要控制pH在一定范圍 實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是將pH試紙放在玻璃片上 用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中間 待顏色變化穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比 讀出pH的大小 6 已知 Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq H akJ mol 1 H2O l H aq OH aq H bkJ mol 1請(qǐng)寫出Fe3 發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 Fe3 aq 3H2O l Fe OH 3 s 3H aq H 3b a kJ mol 1 若 的溶度積常數(shù)為Ksp 的離子積常數(shù)為KW Fe3 發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù) K 用含Ksp KW的代數(shù)式表示 60 考情分析 解題策略 答案 解析 61 考情分析 解題策略 7 25 時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) Ka CH3COOH 1 8 10 5mol L 1 Ka HSCN 0 13mol L 1 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) Ksp CaF2 1 5 10 10mol3 L 3 25 時(shí) 2 0 10 3mol L 1氫氟酸水溶液中 調(diào)節(jié)溶液pH 忽略體積變化 得到 HF F 與溶液pH的變化關(guān)系 如圖所示 62 考情分析 解題策略 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題 1 25 時(shí) 將20mL0 10mol L 1CH3COOH溶液和20mL0 10mol L 1HSCN溶液分別與20mL0 10mol L 1NaHCO3溶液混合 實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積 V 隨時(shí)間 t 變化的示意圖如圖所示 63 考情分析 解題策略 答案 解析 64 考情分析 解題策略 8 2015河南質(zhì)檢 平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡 酸堿電離平衡 水解平衡及沉淀溶解平衡等 1 現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器 向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng) A g B g C g H akJ mol 1 20s后 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 生成1molC氣體 放出熱量Q1kJ 回答下列問題 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0 05mol L 1 s 1 下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有AD A 容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B 消耗1molA的同時(shí)消耗1molBC 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D C的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化 65 考情分析 解題策略 66 考情分析 解題策略 3 如圖為某溫度下 PbS s ZnS s FeS s 分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后 溶液的S2 濃度 金屬陽(yáng)離子濃度變化情況 如果向三種沉淀中滴加鹽酸 最先溶解的是FeS 填化學(xué)式 向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2 Fe2 的溶液 振蕩后 ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS 填化學(xué)式 沉淀 67 考情分析 解題策略 答案 1 0 05mol L 1 s 1 AD AC 0 7 2 1 25 10 12變大 3 FeSPbS 68 考情分析 解題策略 69 考情分析 解題策略 70 考情分析 解題策略 3 加入鹽酸 H 與S2 反應(yīng)生成H2S S2 濃度降低 當(dāng)離子積小于溶度積常數(shù)時(shí) 沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng) 即溶度積常數(shù)越大 越先溶解 不難看出FeS溶度積常數(shù)最大 即FeS先溶解 沉淀轉(zhuǎn)化時(shí) 溶度積常數(shù)較大的轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的 從圖像看出 PbS溶度積常數(shù)小于ZnS 即ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS