《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題5 化學(xué)能與熱能課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題5 化學(xué)能與熱能課件.ppt（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題五化學(xué)能與熱能 高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點 考點一正確理解反應(yīng)熱 考點二熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 考點三多角度運用蓋斯定律 最新考綱 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算 4 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 2014 高考新課標卷 室溫下 將1mol的CuSO4 5H2O s 溶于水會使溶液溫度降低 熱效應(yīng)為 H1 將1mol的CuSO4 s 溶于水會使溶液溫度升高 熱效應(yīng)為 H2 CuSO4 5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為 CuSO4 5H2O s CuSO4 s 5H2O l 熱效應(yīng)為 H3 則下列判斷正確的是 A H2 H3B H1 H3 解析 答案 B 解析 答案 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 99 41 3 2015 高考新課標卷 節(jié)選 已知反應(yīng)2HI g H2 g I2 g 的 H 11kJ mol 1 1molH2 g 1molI2 g 分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ 151kJ的能量 則1molHI g 分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ 解析 答案 真題回放 名師支招 299 設(shè)1molHI g 分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為x 則2x 436kJ 151kJ 11kJ x 299kJ 首頁 上頁 下頁 尾頁 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 不能準確理解反應(yīng)熱的概念 對化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程的圖像不能正確分析 誤認為放熱反應(yīng)不需要加熱 吸熱反應(yīng)必須加熱 2 熱化學(xué)方程式的書寫 判斷與反應(yīng)熱的比較 計算是常見的易錯點 易錯點 1 漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài) 易錯點 2 錯誤理解 的含義 導(dǎo)致將 H的正 負混淆 易錯點 3 忽視化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱的數(shù)值的對應(yīng)關(guān)系 易錯點 4 將反應(yīng)熱 H 與反應(yīng)放出的熱量混淆 易錯點 5 不理解蓋斯定律的含義和在計算中的應(yīng)用 真題回放 名師支招 首頁 上頁 下頁 尾頁 易錯點 6 誤解燃燒熱和中和熱的概念和條件 與反應(yīng)熱及反應(yīng)放出的熱量混淆 易錯點 7 有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化 如物質(zhì)三態(tài)之間的變化雖有能量的變化 但其為物理變化 3 對于蓋斯定律的應(yīng)用不熟練 導(dǎo)致計算不準確 常見的錯誤有 1 變方向 H不變符號 2 乘系數(shù) H不乘系數(shù)4 對于焓變和鍵能的關(guān)系不會靈活應(yīng)用 1 三個角度理解產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的原因 考點一正確理解反應(yīng)熱 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 從宏觀角度分析 H H1生成物的總能量 H2反應(yīng)物的總能量 2 從微觀角度分析 H E1反應(yīng)物的鍵能總和 E2生成物的鍵能總和 3 從活化能角度分析 H E1正反應(yīng)活化能 E2逆反應(yīng)活化能 考點一正確理解反應(yīng)熱 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 1 放熱反應(yīng) 可燃物的燃燒 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 金屬跟酸的置換反應(yīng) 物質(zhì)的緩慢氧化 2 吸熱反應(yīng) 大多數(shù)分解反應(yīng) 鹽的水解 Ba OH 2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) 碳和水蒸氣 C和CO2的反應(yīng) 考點一正確理解反應(yīng)熱 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 兩種重要的反應(yīng)熱 考點一正確理解反應(yīng)熱 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 4 物質(zhì)具有的能量與穩(wěn)定性和鍵能的關(guān)系物質(zhì)所含能量越低 物質(zhì)越穩(wěn)定 鍵能越大 斷裂其化學(xué)鍵所需能量越高 而形成其化學(xué)鍵所釋放的能量也越多 反之亦然 如鹵化氫的穩(wěn)定性按氟 氯 溴 碘依次減弱 其氫化物的能量依次增大 氫鹵鍵的鍵能依次減小 考點一正確理解反應(yīng)熱 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 1 下列描述正確的是 A HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 H 57 3kJ mol 1 則H2SO4和Ca OH 2反應(yīng)的中和熱 H 2 57 3 kJ mol 1B CO g 的燃燒熱是283 0kJ mol 1 則反應(yīng)2CO2 g 2CO g O2 g 的 H 2 283 0kJ mol 1C S s O2 g SO2 g 的反應(yīng)熱 H 269 8kJ mol 1D 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一反應(yīng)熱的正確理解 知識精講 考向集訓(xùn) 解析 答案 B 中和熱指的是在稀溶液中 酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱 因此A項錯誤 CO g 的燃燒熱是283 0kJ mol 1 即反應(yīng)CO g 1 2O2 g CO2 g 的 H 283 0kJ mol 1 故該反應(yīng)的逆反應(yīng)的 H 283 0kJ mol 1 B項正確 S的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) H 0 C項錯誤 燃燒熱是指在一定條件下 25 101kPa 1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量 D項錯誤 考點一正確理解反應(yīng)熱 2 如圖是反應(yīng)A g 3B g 2C g H akJ mol 1在反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系圖 回答下列問題 1 正反應(yīng)是 填 放 或 吸 熱反應(yīng) Ec表示的含義是 Ec 表示的含義是 a 2 由關(guān)系圖知 反應(yīng)物的總能量 填 或 生成物的總鍵能 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一反應(yīng)熱的正確理解 知識精講 考向集訓(xùn) 解析 答案 圖片顯 隱 1 放正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能E1 E2 或Ec Ec 2 考點一正確理解反應(yīng)熱 對比 三熱 跳出誤區(qū) 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一反應(yīng)熱的正確理解 知識精講 考向集訓(xùn) 考點一正確理解反應(yīng)熱 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一反應(yīng)熱的正確理解 知識精講 考向集訓(xùn) 考點一正確理解反應(yīng)熱 3 SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體 分子結(jié)構(gòu)中只存在S F鍵 已知 1molS s 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ 斷裂1molF F S F鍵需要吸收的能量分別為160kJ 330kJ 則S s 3F2 g SF6 g 的反應(yīng)熱 H為 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二利用鍵能計算反應(yīng)熱 知識精講 考向集訓(xùn) 解析 答案 1220kJ mol 1 1molS s 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ 斷裂3molF F鍵吸收能量3 160kJ 則吸收的總能量為Q吸 280kJ 3 160kJ 760kJ 釋放的總能量為Q放 330kJ 6 1980kJ 由反應(yīng)方程式 S s 3F2 g SF6 g 可知 H 760kJ mol 1 1980kJ mol 1 1220kJ mol 1 考點一正確理解反應(yīng)熱 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二利用鍵能計算反應(yīng)熱 知識精講 考向集訓(xùn) 解析 答案 236kJ mol 1 SiCl4 H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算 而產(chǎn)物硅屬于原子晶體 可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目 1mol晶體硅中所含的Si Si鍵為2mol 即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 4 360kJ mol 1 2 436kJ mol 1 2 176kJ mol 1 4 431kJ mol 1 236kJ mol 1 考點一正確理解反應(yīng)熱 1 熟記反應(yīng)熱 H的基本計算公式 H 生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 H 反應(yīng)物的鍵能之和 生成物的鍵能之和2 規(guī)避兩個易失分點 1 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進行的 缺少任何一個過程都不是化學(xué)變化 2 計算物質(zhì)中鍵的個數(shù)時 不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 如1mol晶體硅中含2molSi Si鍵 1molSiO2中含4molSi O鍵 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二利用鍵能計算反應(yīng)熱 知識精講 考向集訓(xùn) 考點一正確理解反應(yīng)熱 1 五步做到正確書寫 考點二熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 五審 做到準確判斷 考點二熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點二熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一正確書寫熱化學(xué)方程式 知識精講 考向集訓(xùn) 考點二熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 3 肼 H2NNH2 是一種高能燃料 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示 寫出肼燃燒的熱化學(xué)方程式 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一正確書寫熱化學(xué)方程式 知識精講 考向集訓(xùn) 考點二熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 解析 答案 1 CH3OH g 的燃燒熱為677kJ mol 1 是指1mol的CH3OH g 完全燃燒產(chǎn)生CO2 g 和H2O l 時所放出的熱量為677kJ 而1molCH3OH l 汽化時要吸收熱量27kJ 則1molCH3OH l 完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為650kJ 可以寫出熱化學(xué)方程式 2 斷開化學(xué)鍵吸收能量 形成化學(xué)鍵釋放能量 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 H 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 N2 g O2 g 2NO g 的 H計算方法如下 H 945kJ mol 1 498kJ mol 1 2 630kJ mol 1 183kJ mol 1 3 根據(jù)圖示可知 肼充分燃燒的產(chǎn)物是N2 g 和H2O g 1mol肼充分燃燒放出的熱量為2752kJ 2218kJ 534kJ 根據(jù)要求寫出熱化學(xué)方程式 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二準確判斷熱化學(xué)方程式 知識精講 考向集訓(xùn) 考點二熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 解析 答案 C 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二準確判斷熱化學(xué)方程式 知識精講 考向集訓(xùn) 考點二熱化學(xué)方程式的書寫與判斷 解析 答案 選項A中的熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)的狀態(tài) 選項C中 H的單位錯誤 選項D是放熱反應(yīng) H應(yīng)小于0 B 1 定律內(nèi)容一定條件下 一個反應(yīng)不管是一步完成 還是分幾步完成 反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同 即反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)途徑無關(guān) 只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 考點三多角度運用蓋斯定律 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 2 計算關(guān)系 考點三多角度運用蓋斯定律 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 3 思維模型疊加法求焓變步驟1 倒 為了將方程式相加得到目標方程式 可將方程式顛倒過來 反應(yīng)熱的數(shù)值不變 但符號相反 這樣 就不用再做減法運算了 實踐證明 方程式相減時往往容易出錯 步驟2 乘 為了將方程式相加得到目標方程式 可將方程式乘以某個倍數(shù) 反應(yīng)熱也要相乘 步驟3 加 上面的兩個方面做好了 只要將方程式相加即可得目標方程式 反應(yīng)熱也要相加 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點三多角度運用蓋斯定律 知識精講 考向集訓(xùn) 首頁 上頁 下頁 尾頁 考點三多角度運用蓋斯定律 1 1 已知在常溫常壓下 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H1 1275 6kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H2 566 0kJ mol 1 H2O g H2O l H3 44 0kJ mol 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 知識精講 考向集訓(xùn) 考點三多角度運用蓋斯定律 2 H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的 已知 N2 g O2 g 2NO g H 180 5kJ mol 12H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 1則H2 g 與NO g 反應(yīng)生成N2 g 和H2O l 的熱化學(xué)方程式為 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 知識精講 考向集訓(xùn) 答案 1 CH3OH l O2 g CO g 2H2O l H 442 8kJ mol 1 2 2H2 g 2NO g N2 g 2H2O l H 752 1kJ mol 1 考點三多角度運用蓋斯定律 2 已知 2Zn s O2 g 2ZnO s H 701 0kJ mol 1 2Hg l O2 g 2HgO s H 181 6kJ mol 1 則反應(yīng)Zn s HgO s ZnO s Hg l 的 H為 A 519 4kJ mol 1B 259 7kJ mol 1C 259 7kJ mol 1D 519 4kJ mol 1 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二利用蓋斯定律求焓變 知識精講 考向集訓(xùn) 解析 答案 C 考點三多角度運用蓋斯定律 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)二利用蓋斯定律求焓變 知識精講 考向集訓(xùn) 解析 答案 根據(jù)蓋斯定律 可知 4 2得 H 4 H1 H2 2 H3 4 H1 H2 2 H3 考點三多角度運用蓋斯定律 4 已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷 吸收18 39kJ熱量 4P s 紅 5O2 g 2P2O5 s H1 4P s 白 5O2 g 2P2O5 s H2則 H1與 H2的關(guān)系正確的是 A H1 H2B H1 H2C H1 H2D 無法確定 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三多角度比較焓變大小 知識精講 考向集訓(xùn) 解析 答案 B 根據(jù)提供信息 由反應(yīng) 減去反應(yīng) 可得 4P s 紅 4P s 白 H H H1 H2 18 39kJ mol 1 4 73 56kJ mol 1 故 H1 H2 B正確 考點三多角度運用蓋斯定律 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三多角度比較焓變大小 知識精講 考向集訓(xùn) 解析 答案 由于H2O g 轉(zhuǎn)化為H2O l 要放出熱量 所以等物質(zhì)的量的CH4 g 燃燒生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值要比生成氣態(tài)水時的大 等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸 濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水 若不考慮濃H2SO4溶解放熱和弱電解質(zhì)電離吸熱 應(yīng)放出相同的熱量 但在實際反應(yīng)中 濃H2SO4溶于水時放熱 使反應(yīng)放出的總熱量增多 醋酸是弱酸 部分CH3COOH分子在電離過程中要吸熱 使反應(yīng)放熱減小 在比較反應(yīng)熱時要注意 H為負值 B 考點三多角度運用蓋斯定律 比較反應(yīng)熱大小的四個注意要點1 反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣 液 固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三多角度比較焓變大小 知識精講 考向集訓(xùn) 考點三多角度運用蓋斯定律 2 H的符號 比較反應(yīng)熱的大小時 不要只比較 H數(shù)值的大小 還要考慮其符號 3 參加反應(yīng)物質(zhì)的量 當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時 參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多 放熱反應(yīng)的 H越小 吸熱反應(yīng)的 H越大 4 反應(yīng)的程度 參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時 反應(yīng)的程度越大 熱量變化越大 首頁 上頁 下頁 尾頁 集訓(xùn)三多角度比較焓變大小 知識精講 考向集訓(xùn) 考點三多角度運用蓋斯定律