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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第八單元《金屬的性質(zhì)和利用》教案 新人教版 【教學(xué)目標(biāo)】 1．知識(shí)與技能 （1）認(rèn)識(shí)金屬與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。 （2）說出常見金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 （3）了解常見的金屬礦物 （4）掌握金屬與稀酸反應(yīng)的規(guī)律。 2．過程與方法 （1）由生活經(jīng)驗(yàn)和對實(shí)物性質(zhì)的討論入手，逐步認(rèn)識(shí)金屬的物理性質(zhì)，并學(xué)會(huì)區(qū)分金屬和非金屬。 （2）通過對生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論，并從多角度分析問題，形成以下認(rèn)識(shí)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。 （3）通過實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)金屬的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)。 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。 （2）在熟悉金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，認(rèn)識(shí)材料選擇要考慮的問題：如價(jià)格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等。 【教學(xué)重點(diǎn)】 1．金屬材料的物理性質(zhì)。 2．金屬的化學(xué)性質(zhì) 2．物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。 【教學(xué)難點(diǎn)】 1．培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。 2．提高學(xué)生綜合分析問題的能力。 【教具準(zhǔn)備】 教師用具：投影儀、鎂、鐵、鋅、鋁、鐵架臺(tái)、酒精燈、火柴等。 學(xué)生用具：鎂、鐵、鋅、鋁、稀鹽酸、稀硫酸 【課時(shí)安排】 1課時(shí) 【教學(xué)過程】 教師活動(dòng) 師生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 設(shè)置情境引入新課 【學(xué)習(xí)情景】展示金屬制品的圖片。 【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？ 【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。 【新課引入】本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。 【展示】本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn) 【板書】第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料 讓學(xué)生感知學(xué)習(xí)的對象，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，導(dǎo)入新課。 回顧、交流 【設(shè)問】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？ 我所知道的金屬 … 我所見過的金屬制品 … 【學(xué)生回答、交流】 【小結(jié)】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。 讓學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際，了解學(xué)習(xí)對象。 展示 【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動(dòng)人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)期就會(huì)冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。 【板書】一、金屬的物理性質(zhì) 【過渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來對金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。 學(xué)生閱讀，了解人類使用金屬材料的歷史。 設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究 【活動(dòng)與探究】學(xué)生分組進(jìn)行 1．觀察它們的顏色和光澤。 2．感覺一下同體積不同金屬塊的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。 3．試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。 4．用電池和小燈泡等試試他們能否導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。 5．用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時(shí)間不要長，防止?fàn)C傷），試試它能不能傳熱。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、完成報(bào)告、交流討論；教師巡視】 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 說明金屬具有什么性質(zhì) 舉例說明該性質(zhì)的用途 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)四 實(shí)驗(yàn)五 分組探究，形成共識(shí)，感知金屬的物理性質(zhì)及其與非金屬的差異。 交流 匯報(bào) 【學(xué)生匯報(bào)、交流，教師板書】 【實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論】金屬都有顏色、有光澤。 【實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。 【實(shí)驗(yàn)4的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)電性，不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同。 【實(shí)驗(yàn)5的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)熱性。 【學(xué)習(xí)情景】展示細(xì)銅絲、薄銅片等。 【介紹】抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度。 學(xué)生通過交流、匯報(bào)，認(rèn)識(shí)金屬的物理性質(zhì)。 板書 【教師總結(jié)并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，且熔點(diǎn)較高。 討論 【討論】 1．制造飛機(jī)和制造機(jī)器底座，對所用金屬的密度和硬度會(huì)有什么要求？ 2．電爐絲是用金屬鎢制成的，你認(rèn)為它利用了鎢的哪些性質(zhì)？ 鞏固提高 過渡 【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。 比較 【投影】一些金屬物理性質(zhì)的比較。（P3 表8－1） 【學(xué)生分析比較匯報(bào)】 比較分析，培養(yǎng)能力 介紹 【介紹】金屬之最（課本P4） 討論 【討論】投影展示： 1．為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？ 2．銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？ 3．為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？ 4．用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？ 【學(xué)生分組討論后匯報(bào)交流】 組織學(xué)生討論，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)及性質(zhì)與用途的關(guān)系。并認(rèn)識(shí)性質(zhì)不是決定用途的唯一因素。 小結(jié) 【總結(jié)】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環(huán)境的影響等。 〈敘述、提問〉 金屬的用途不僅與他們的物理性質(zhì)不關(guān)，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。 例如：飲料罐用鋁做比用鐵做，更好，為什么？ 學(xué)生思考、交流、討論用鋁做飲料罐的優(yōu)點(diǎn)。 創(chuàng)設(shè)問題情景，讓學(xué)生在討論中作出猜想，激發(fā)學(xué)生的探究欲望。 〈指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)〉探究金屬與氧氣的反應(yīng) 把學(xué)生分成小組，指導(dǎo)學(xué)生分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： 鎂、鐵、鋁、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，對比分析： 鎂鋁比較活潑，銅鐵次之，金最不活潑。而鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。 學(xué)生在教師指導(dǎo)下自行分工、協(xié)作、共同順利地完成探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力、分析推理能力。從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性的知識(shí)。 〈過渡〉很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或硫酸反應(yīng)。 〈指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)〉探究金屬與酸反應(yīng)規(guī)律 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn) 觀察、描述現(xiàn)象，代表發(fā)言并完成下表：（見板書設(shè)計(jì)） 引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。讓學(xué)生在探究過程中體會(huì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同。 〈引導(dǎo)分析〉 1．哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ 2．反應(yīng)的劇烈程度如何？ 3．反應(yīng)后生成了什么氣體？ 4．哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ 〈教師小結(jié)、投影〉 能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)，能與酸反應(yīng)置換出酸中的氫，不能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性較弱。 〈指導(dǎo)學(xué)生書寫反應(yīng)方程式〉 Mg+HCl==MgCl2+H2↑ Zn+HCl==ZnCl2+ H2↑ Fe+ HCl==FeCl2+ H2↑ 〈引導(dǎo)學(xué)生觀察分析〉 仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物和生成物的類別?？偨Y(jié)它們的共同點(diǎn)。 〈投影、小結(jié)〉 置換反應(yīng)的概念 學(xué)生思考 分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小組討論 代表發(fā)言 小結(jié)規(guī)律 學(xué)生板演 仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式，尋找規(guī)律： 單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物 在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，對實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行簡單的分析、加工和整理，讓學(xué)生體驗(yàn)從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的過程，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力。 作業(yè)：課本118頁5、6、7 教學(xué)反思：金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中鋁與酸反應(yīng)的方程式對于學(xué)生是個(gè)難點(diǎn)，應(yīng)該引導(dǎo)突破。 板書設(shè)計(jì)：第八單元 金屬和金屬材料 課題一 金屬與金屬材料 一、金屬的物理性質(zhì) 有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）； 不同金屬的密度、硬度不同。 有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高； 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．4Al+3O22Al2O3(鋁的抗腐蝕性能好：形成一層致密的氧化鋁薄膜) 2．3Fe+2O22Fe3O4 二、金屬活動(dòng)性順序 1．金屬與酸的反應(yīng) 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 速度快，有↑ 速度快，有↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (略) 鋅 較快，有↑ 較快，有↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (略) 鐵 較慢，有少量↑ 較慢，有少量↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (略) 銅 無現(xiàn)象 無現(xiàn)象 — — （1）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)