《2018-2019版高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應 第2課時學案 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019版高中化學 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第4節(jié) 離子反應 第2課時學案 魯科版選修4.doc（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　酸堿中和滴定 [學習目標定位]　1.知道酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定實驗所用的主要儀器的名稱及用途。2.學會酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。 一、酸堿中和滴定 1.酸堿中和滴定的概念和原理 (1)概念：利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。 (2)原理： 在中和反應中，酸提供的H＋與堿提供的OH－之間的物質(zhì)的量相等。即： c(H＋)V酸＝c(OH－)V堿，由此可計算c(H＋)，也可計算c(OH－)。 2.主要儀器及使用 (1)儀器：酸、堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。 (2)滴定管的使用方法 3.主要試劑 (1)待測液；(2)標準液；(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。 4.滴定操作 (1)實驗前的準備工作： —— ｜ ——水洗→裝待測液→加指示劑 (2)滴定： (3)滴定終點的判斷：(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞做指示劑)當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。讀數(shù)并記錄。 5.數(shù)據(jù)處理 為減少實驗誤差，滴定時，要求重復實驗2～3次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度。 酸堿中和滴定注意事項 (1)準確判斷滴定終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。 (2)滴定操作要點：左手控制活塞或玻璃珠，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。 例1　下列說法正確的是(　　) A.用圖示儀器Ⅰ準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液 B.裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗 C.中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2～3次 D.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 答案　C 解析　酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中，B項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗， C項正確，D項不正確。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定操作 例2　用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題： (1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。 A.小燒杯中　　B.潔凈紙片上　　C.托盤上 (2)滴定時，用0.200 0 molL－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填字母)作指示劑。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 (3)滴定過程中，眼睛應注視__________________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是______________________。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________ molL－1，燒堿樣品的純度是________。 滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL) 標準酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 答案　(1)A　(2)B (3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化　便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差 (4)0.400 0　97.56% 解析　(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(4)根據(jù)c(NaOH)＝分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 molL－1，w(NaOH)＝100%≈97.56%。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定的綜合 二、酸堿中和滴定誤差分析 1.在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗2～3次，否則，會使標準液實際濃度減小，消耗標準液體積增大，由c待＝可知，所測得的待測液濃度偏大。 2.在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測液潤洗？為什么？否。因為若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液的實際體積增大，消耗標準液的體積增大，使測定結(jié)果偏大。 3.滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響： (1)如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏小。 (2)如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏大。 中和滴定誤差分析 中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當、讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，c待測＝，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。 例3　下列實驗操作不會引起誤差的是(　　) A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶 B.酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液 C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴 D.用標準鹽酸溶液測定未知濃度的NaOH溶液，實驗結(jié)束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡 答案　C 解析　A項，錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則會使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B項，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2～3次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果；C項，在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反應過程中酸和堿的物質(zhì)的量；D項，實驗開始時酸式滴定管中無氣泡，實驗結(jié)束時有氣泡，會導致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)＝V(NaOH)c(NaOH)得所測得的c(NaOH)偏小。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定誤差分析 例4　下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是(　　) A.用滴定管量取標準液時，開始時平視，滴定后仰視 B.盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定 C.往錐形瓶中加待測液時，對滴定管讀數(shù)，開始時俯視，滴定后平視 D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 答案　D 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定誤差分析 1.酸堿完全中和時，有關說法正確的是(　　) A.溶液一定呈中性 B.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等 C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等 D.酸能提供的H＋與堿能提供的OH－的物質(zhì)的量相等 答案　D 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定的原理 2.下列有關滴定操作的順序正確的是(　　) ①檢查滴定管是否漏水?、谟谜麴s水洗滌玻璃儀器?、塾脴藴嗜芤簼櫹词藴嗜芤旱牡味ü?，用待測液潤洗盛待測液的滴定管?、苎b標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)?、萑∫欢w積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑?、薜味ú僮? A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①④⑤⑥ D.④⑤①②③⑥ 答案　B 解析　滴定操作的順序為查漏—洗滌—潤洗—注液—滴定。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定操作 3.準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是(　　) A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定 D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 答案　B 解析　A項，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝NaOH溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色時才能停止滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。 4.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起待測值偏高的是(　　) A.試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定 B.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定 C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進行滴定 D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL 進行滴定 答案　B 解析　此實驗過程中，待測值為c(Na2CO3)，根據(jù)酸與Na2CO3的反應可知，c(Na2CO3)V待測液＝kc酸V酸(k為Na2CO3與標準酸反應時的化學計量數(shù)之比)。A項，加入酚酞時，對實驗數(shù)據(jù)無影響；B項，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏高；C項，此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響；D項，此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏低。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定誤差分析 5.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器： a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盤天平　e.溫度計 (1)無“0”刻度的是________(填字母)。 (2)下列操作合理的是________(填字母)。 A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液 B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體 C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸 D.用500 mL容量瓶配制1 molL－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL (3)某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸的體積為________mL。 (4)某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表： 滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 0.100 0 molL－1鹽酸的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 請選用其中合理數(shù)據(jù)求出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝________(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。 (5)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。 A.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù) B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定 C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定 D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定 答案　(1)ab　(2)A　(3)26.10　(4)0.104 4 molL－1 (5)CD 解析　(1)量筒、容量瓶無“0”刻度，托盤天平的“0”刻度在刻度尺的最左邊。 (2)B項，托盤天平的精確度為0.1 g；C項，量取3.2 mL的濃H2SO4應用10 mL的量筒；D項，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。 (3)滴定管可估讀一位，其體積應為26.10 mL。 (4)舍去第二組數(shù)據(jù)，則c(NaOH)＝ ＝0.104 4 molL－1。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定的綜合 [對點訓練] 題組1　儀器選擇及使用 1.準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　) A.500 mL量筒 B.10 mL量筒 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL堿式滴定管 答案　C 解析　準確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可用酸式滴定管。 考點　酸堿中和滴定 題點　滴定管分類與使用 2.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL－1的鹽酸，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1 molL－1NaOH溶液進行中和，則消耗NaOH溶液的體積(　　) A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL 答案　A 解析　V(HCl)>20 mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL。 考點　酸堿中和滴定 題點　滴定管分類與使用 題組2　滴定操作及數(shù)據(jù)處理 3.已知乙酸鈉溶液呈堿性。以下是幾種酸堿指示劑變色時的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4?、诩谆t4.4～6.2?、鄯犹?.2～10，現(xiàn)用0.100 0 molL－1氫氧化鈉溶液滴定濃度相近的乙酸時，上述指示劑(　　) A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③ 答案　B 解析　氫氧化鈉溶液與乙酸等物質(zhì)的量反應時，生成的乙酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜。 考點　酸堿中和滴定 題點　指示劑的選用及滴定終點顏色變化 4.下列有關敘述正確的是(　　) A.下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管 B.在進行滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管 C.滴定前應排除滴定管尖嘴部分的氣泡 D.滴定過程中兩眼應注意滴定管內(nèi)液面的變化 答案　C 解析　A選項中所指滴定管是堿式滴定管；B選項中應右手操作錐形瓶，左手操作滴定管；D選項，滴定過程中兩眼應觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定操作 5.實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是(　　) A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2～3次 B.選堿式滴定管量取標準KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑 C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導致滴定結(jié)果偏低 D.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度 答案　C 解析　滴定操作時錐形瓶只需水洗干凈即可，不能潤洗，A項錯誤；標準KMnO4溶液應用酸式滴定管量取，B項錯誤；實驗時讀數(shù)前仰后俯，導致讀數(shù)體積小于實際消耗標準溶液體積，所測溶液濃度將偏低，C項正確；確定滴定終點時，需溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點，D項錯誤。 考點　酸堿中和滴定原理的遷移應用 題點　氧化還原反應滴定——高錳酸鉀滴定 6.(2017安徽合肥一中高二月考)室溫下，用0.1 molL－1 NaOH溶液滴定0.1 molL－1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 答案　C 解析　[OH－]＝＝110－4 molL－1，pH＝10，故C項正確。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理 題組3　滴定誤差分析 7.某學生用堿式滴定管量取0.1 molL－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL。該同學在操作中實際取出的液體體積為(　　) A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL 答案　A 解析　滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實際取出的液體體積偏大。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定誤差分析 8.用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列情況會使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是(　　) A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液 B.堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 C.記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面 D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸 答案　C 解析　未用NaOH溶液潤洗滴定管，即NaOH溶液濃度下降；把氣泡誤算為NaOH溶液的體積，讀取的NaOH溶液的體積比實際用量大，結(jié)果偏高；滴定前平視，滴定后俯視凹液面，這樣讀取的NaOH溶液的體積比實際用量小，結(jié)果偏低；錐形瓶中含有蒸餾水，對測定結(jié)果無影響。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定誤差分析 題組4　滴定曲線分析 9.在25 ℃時，用0.125 molL－1的標準鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為(　　) A.13 B.12 C.10 D.11 答案　A 解析　由圖示可知，在V(HCl)＝20.00 mL時，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應，由c(HCl)V(HCl)＝c(NaOH)V(NaOH)知c(NaOH)＝＝＝0.10 molL－1。0.10 molL－1的NaOH溶液的pH為13。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定曲線 10.下圖是對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(　　) 　選項 溶液　　　　 A B C D c(HCl)/molL－1 0.12 0.04 0.03 0.09 c(NaOH)/molL－1 0.04 0.12 0.09 0.03 答案　D 解析　由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)＝0.12 molL－1，[H＋]＝0.12 molL－1，pH<1，不符合圖像；D組中c(HCl)＝0.09 molL－1，pH>1，加入20 mL NaOH后溶液的[H＋]＝ ＝110－2 molL－1，pH＝－lg(110－2)＝2，正好符合題意。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定曲線 11.如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 molL－1 NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是(　　) A.原鹽酸的濃度為0.10 molL－1 B.x的值為2.0 C.pH＝12，V值為20.4 D.原鹽酸的濃度為1.0 molL－1 答案　A 解析　當V(NaOH)＝0 mL時，鹽酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10 molL－1；當反應后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0 mL；當反應后溶液pH＝12時，＝110－2 molL－1，解得V(NaOH)≈24.4 mL。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定曲線 12.已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　) A.a點表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3 molL－1 B.b點表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋] C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全 D.b、d點表示的溶液中均等于K 答案　C 解析　a點pH＝3，[H＋]＝110－3 molL－1＝[H＋]酸電離＋[H＋]水電離，而CH3COOH電離的[H＋]＝[CH3COO－]，故[CH3COO－]略小于110－3 molL－1，A正確；b點pH<7，則[H＋]>[OH－]，根據(jù)電荷守恒[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，則[CH3COO－]>[Na＋]，B正確；若CH3COOH與NaOH恰好完全反應，生成CH3COONa，溶液應顯堿性，而c點pH＝7，故此時CH3COOH應過量，C錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)K不變，D正確。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定曲線 [綜合強化] 13.某學生用0.200 0 molL－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體； ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)； ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答下列問題： (1)以上步驟有錯誤的是______(填序號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。 A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。 (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________molL－1。 滴定次數(shù) 待測體積(mL) 標準燒堿溶液體積(mL) 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 答案　(1)①　ABCD (2)滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色 (3)22.60　(4)0.200 0 解析　(1)①堿式滴定管應潤洗。 (4)V1＝20.40 mL－0.40 mL＝20.00 mL V2＝24.10 mL－2.00 mL＝22.10 mL V3＝24.00 mL－4.00 mL＝20.00 mL 應舍去第二次數(shù)據(jù) c(HCl)＝＝0.200 0 molL－1。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定的綜合 14.某班學生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。 實驗用品：0.1 molL－1 HCl溶液、0.1 molL－1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑完全相同，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學的操作上都存在著不足或失誤。 請回答下列問題： (1)實驗前pH計應用標準溶液進行校準，若將pH計放入[H＋]＝0.000 1 molL－1的標準溶液中校準，則pH計的讀數(shù)應為________。 (2)甲組同學滴定時選用的滴定管為________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，最后一次潤洗滴定管應選用實驗用品中的________進行潤洗。 (3)乙組同學操作上的不足之處是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)造成丙組同學的曲線與甲組同學不同的原因可能是________(填字母)。 A.用待裝液潤洗錐形瓶 B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失 C.滴定前后對滴定管進行讀數(shù)的視線分別如圖所示 答案　(1)4.00　(2)堿式　0.1 molL－1 NaOH溶液 (3)在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大 (4)AB 解析　(1)pH＝－lg[H＋]＝－lg 0.000 1＝4.00。(2)甲同學所進行的實驗為用0.1 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 molL－1 HCl溶液，故所用的滴定管應為堿式滴定管，最后一次潤洗時要使用0.1 molL－1 NaOH溶液。(3)由b曲線知，在滴定過程中，在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔過大。(4)滴定至終點時丙所用體積比甲、乙多，原因可能是A、B兩項，C項滴定前仰視，滴定后俯視，會使測得的NaOH溶液體積較少。 考點　酸堿中和滴定 題點　酸堿中和滴定的綜合 15.(2017大慶質(zhì)檢)自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1 mgL－1～0.8 mgL－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，實驗操作如下： Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。 Ⅱ.滴入1.010－3molL－1的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－) Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。 操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示。 請回答： (1)操作Ⅰ中反應的離子方程式是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)操作Ⅱ滴定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有____________。確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是___________________________________________________________。 (3)在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_____________________________。 (4)若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.010－3molL－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mgL－1。 答案　(1)2ClO2＋2I－===2ClO＋I2 (2)滴定管　藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色 (3)ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O (4)0.675 解析　(1)分析不同pH環(huán)境中粒子種類圖可知，操作Ⅰ中ClO2被還原為ClO，I－被氧化成I2。(2)滴定過程中，需要檢查是否漏液的儀器是滴定管。確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象：藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色。(3)在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，說明生成的I－被氧化成I2，分析圖像可知，酸性條件下ClO被還原為Cl－。(4)2ClO2～I2～2Na2S2O3，由于n(Na2S2O3)＝1.010－5mol，故n(ClO2)＝1.010－5mol，m(ClO2)＝6.7510－4g＝0.675 mg。 考點　酸堿中和滴定原理的遷移應用 題點　酸堿中和滴定原理應用綜合