《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)《化學(xué)鍵》（第2課時(shí)）課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)《化學(xué)鍵》（第2課時(shí)）課件 新人教版必修2.ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第3節(jié)化學(xué)鍵 課時(shí)2 1 知道共價(jià)鍵的概念和共價(jià)化合物的概念 2 掌握共價(jià)鍵的形成條件條件 3 能熟練地用電子式表示簡(jiǎn)單共價(jià)化合物的形成過(guò)程 本課首先從復(fù)習(xí)離子鍵的形成出發(fā) 讓學(xué)生回憶活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵 然后提出問(wèn)題 非金屬元素與非金屬元素之間能否形成 離子鍵 然后用圖示表示H原子與Cl原子形成化學(xué)鍵的過(guò)程 最后歸納總結(jié) 共價(jià)鍵 的微粒 條件 分類及其存在 在講共價(jià)化合物的表示形式時(shí) 要注意 電子式 和 結(jié)構(gòu)式 的對(duì)應(yīng) 引導(dǎo)學(xué)生分析原子的最外層電子數(shù) 進(jìn)而結(jié)合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷所形成的共價(jià)鍵的數(shù)目 從而可快速寫(xiě)出 結(jié)構(gòu)式 再寫(xiě)出 電子式 的方法 在表示 共價(jià)鍵 的形成過(guò)程時(shí) 要注意與 離子鍵 的區(qū)別 然后通過(guò)分析 掌握 離子鍵 與 共價(jià)鍵 在物質(zhì)中的存在情況 最后歸納總結(jié) 化學(xué)鍵 的概念 分類等知識(shí) 用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程 用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程 箭頭左方相同的原子可以合并 箭頭右方相同的微粒不可以合并 注意 共價(jià)鍵 H 和原子形成HCl過(guò)程中 能否形成離子鍵 為什么 HCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成 是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢 不能 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向 我只有一個(gè)電子 太少了 我也少一個(gè)電子 e 原子 Cl原子 e e e e e e e 二位好 我有一個(gè)好辦法 你們每人拿出一個(gè)電子共用 就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有 行嗎 e e e e e e e 愿意 愿意 H原子 你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎 Cl原子 你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎 e e e e e e e e 不穩(wěn)定 共用1對(duì)e 穩(wěn)定 共價(jià)化合物HCl 更穩(wěn)定能量低 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 HCl的形成 共價(jià)鍵 得失電子 陰陽(yáng)離子 靜電作用 活潑金屬 活潑非金屬 包括 正價(jià)原子團(tuán)如 NH4 包括 負(fù)價(jià)原子團(tuán)如 OH 1 共價(jià)鍵概念 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 共用電子對(duì) 原子 靜電作用 非金屬元素 非金屬元素 不活潑金屬元素 判斷下列物質(zhì)中哪些僅含有共價(jià)鍵 KF CH4 MgCl2 H2O H2O2 Na2O2 個(gè)例 AlCl3 CH4 H2O H2O2 只要有離子鍵的化合物 陰陽(yáng)離子 一定有離子鍵 可能有共價(jià)鍵 2 共價(jià)化合物 只有共價(jià)鍵的化合物 原子通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物 分子 只有共價(jià)鍵 活金屬元素 活非金屬元素 除氯化鋁 非金屬元素 非金屬元素 共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵 熔融時(shí)不發(fā)生電離 故液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 從元素種類角度判斷 下列物質(zhì) 屬于離子化合物有 共價(jià)化合物有 He H2 CaO CO2 CaF2 MgS AlCl3 Na2SO4 HNO3 Mg OH 2 3 共價(jià)鍵的分類 共用電子對(duì)不偏移 共用電子對(duì)偏移 有不同種非金屬元素形成 有同種非金屬元素形成 非極性鍵 極性鍵 共價(jià)鍵 極性鍵與非極性鍵 判定依據(jù) 不顯電性 吸電子能力強(qiáng)的顯負(fù)電性 吸電子能力弱的顯正電性 0 0 1 1 看成鍵元素是否相同 4 用電子式表示共價(jià)化合物形成過(guò)程 H2O1 確定原子的個(gè)數(shù) 2H O 寫(xiě)出電子式 寫(xiě)出電子式 2H H1Cl1 確定原子的個(gè)數(shù) H Cl 寫(xiě)出電子式 寫(xiě)出電子式 H O H O C O 5 結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上 常用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì) 四 化學(xué)鍵1 概念 使 相結(jié)合或 相結(jié)合的作用力 離子 原子 離子鍵 共價(jià)鍵 2 分類 注意 稀有氣體是單原子分子 所以稀有氣體中不存在化學(xué)鍵 3 從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng) 若只有化學(xué)鍵的斷裂或只有化學(xué)鍵的形成一定是化學(xué)反應(yīng)嗎 所以必須 才是化學(xué)反應(yīng) 既有舊鍵斷裂 又有新鍵形成 離子化合物 共價(jià)化合物 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂 分子變成原子 生成物化學(xué)鍵形成 原子結(jié)合成分子 過(guò)程 通過(guò)共用電子對(duì)方式 形成共價(jià)鍵 通過(guò)得失電子方式 形成離子鍵 達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 形成陰陽(yáng)離子 構(gòu)成離子化合物 形成分子 構(gòu)成共價(jià)化合物 1 下列敘述正確的是 A 離子化合物可能含有共價(jià)鍵B 常溫下的氣體分子中一定含有共價(jià)鍵C 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D 單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵 A 2 下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 A 氨B 四氯化碳C 氮?dú)釪 二氧化碳 C 3 下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型 所屬化合物類型完全正確的一組是 A 4 按要求寫(xiě)出下列化學(xué)式 1 由非金屬元素組成的離子化合物 2 含金屬元素的共價(jià)化合物 3 含極性鍵的離子化合物 4 含非極性鍵的離子化合物 5 含極性和非極性鍵的共價(jià)化合物 NH4Cl AlCl3 NaOH Na2O2 H2O2