高中化學 第一章 第一節(jié) 元素周期律 核素課件 新人教版必修2.ppt
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核素 一 原子結構 原子核 質子 核外電子 中子 不帶電荷 表1 1構成原子的微粒及其性質 二 質量數 1 定義 原子質量主要集中在原子核 忽略電子的質量 將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值 1 加起來所得的數值 叫做質量數 符號A 質量數 A 質子數 Z 中子數 N 原子序數 質子數 Z 核電荷數 核外電子數 取近似整數值 1 忽略電子的質量 相對原子質量 2 原子組成的表示方法 A 質量數Z 質子數X 元素符號 A 35 1 10 13 17 18 35 1 0 1 完成下列表格 練習 1 某二價陽離子含有10個電子 12個中子 求該離子的質量數 2 元素R的一個原子 質量數為a 其陰離子Rn 含有b個電子 求中子數 3 求H2O NH4 SO42 的質子數 核電荷數 電子數 10 10 10 11 11 10 48 48 50 24 a b n 4 已知R2 核內共有N個中子 R原子質量數為A 則mgR2 中含有電子的物質的量為 A B C D 練習 B 1 元素 具有相同核電荷數 或質子數 的同一類原子的總稱 三 核素 2 核素 具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子 3 同位素 質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素 同一元素的不同 原子 核素之間互稱為同位素 質子數相同 三 核素 1 特點 同位素在周期表里占據同一位置 同位素的化學性質幾乎完全相同 物理性質略有差異 2 應用 1 制造氫彈 氫元素有 其中可以制造氫彈 2 示蹤原子 氧元素有其中常用作示蹤原子 3 考古 碳有等幾種同位素 其中是相對原子質量標準 碳12 在考古中有重要應用 4 其他 作核燃料 235U 金屬探傷 射線 輻射育種 臨床治癌 放療 同位素 1 現(xiàn)在有下列基本粒子 有 種元素 氫元素的核素的有 種 共有 種核素 之間互為同位素 和 和 質量數相同 但不能稱為同位素 氫的同位素和氧的同位素相互結合為水 可得到水的分子種類為 種 6 3 9 18 練習 2 用A 質子數 B 中子數 C 核外電子數 D 最外層電子數 E 電子層數 填寫下列空格 1 同位素種類由 決定 2 元素種類由 決定 3 主族元素的化學性質主要由 決定 4 核電荷數由 決定 5 堿金屬原子失電子能力相對強弱由 決定 6 原子得失電子能力相對強弱由 決定 A B A D A E D E 練習 原子核 質子 Z個 核外電子 Z個 中子 A Z個 不帶電荷 核電荷數 決定元素種類 決定同種元素的不同種核素 同位素 影響元素的化學性質 質子數相同 在天然存在的某種元素里 不論是游離態(tài)還是化合態(tài) 各種同位素的原子個數百分比 豐度 一般為定值 通常我們所說的元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占原子個數百分比計算得到的平均值 4 相對原子質量 4 相對原子質量 原子的相對原子質量Ar 15 998 1 原子 核素 的相對原子質量 原子的近似相對原子質量 質量數 A 35Cl34 96975 77 37Cl36 96624 23 已知Cl元素的兩種核素的相對原子質量和原子個數百分含量如下 試計算Cl元素的相對原子質量和近似相對原子質量 相對原子質量 原子個數百分含量 元素的相對原子質量 元素的相對原子質量 元素的近似相對原子質量Ar A1 a A2 b 元素的相對原子質量Ar Ar1 a Ar2 b 如Cl的相對原子質量 Ar Cl 34 969 75 77 36 966 24 23 35 453 Ar Cl 35 75 77 37 24 23 35 485 1 某元素x的同位素可形成三種雙原子分子 其式量分別為158 160 162 其分子個數比為1 1 1 問 1 元素x有幾種同位素 質量數分別是多少 2 計算各同位素的所占原子百分比 質量數分別為79和81 1 x有兩種同位素 2 兩同位素所占原子百分組成均為50 練習 2 某元素的同位素 它的氯化物MCl1 17g溶于水制得溶液后 加入1mol L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應 若這種同位素原子核內有12個中子 則 1 Z A 2 M元素在周期表中的位置 3 將M的單質在空氣中燃燒 現(xiàn)象 化學反應方程式 練習 第三周期 第IA族 23 11 劇烈燃燒 發(fā)出黃色火焰 產生淡黃色固體- 配套講稿:
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