《高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt（46頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三章水溶液中的離子平衡 第三節(jié)鹽類的水解 第一課時(shí) 根據(jù)形成鹽的酸 堿的強(qiáng)弱來分 鹽可以分成哪幾類 酸 堿 鹽 水 中和反應(yīng) 酸 強(qiáng)酸 弱酸 弱堿 強(qiáng)堿 堿 生成的鹽 1 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 2 強(qiáng)酸弱堿鹽 3 強(qiáng)堿弱酸鹽 4 弱酸弱堿鹽 NaCl K2SO4 FeCl3 NH4Cl CH3COONH4 NH4 2CO3 CH3COONa K2CO3 知識(shí)回顧 它們的酸堿性會(huì)如何呢 鹽溶液 回憶思考 Na2CO3俗稱什么 分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞 可觀察到什么現(xiàn)象 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 一 尋找規(guī)律 探究鹽溶液的酸堿性 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系 P54 中性 酸性 堿性 酸性 強(qiáng)酸弱堿鹽 H2O 中性 二 探究原因 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 H2OH OH 純水中 當(dāng)分別加入NaCl NH4Cl CH3COONa形成溶液后 請(qǐng)思考 1 相關(guān)的電離方程式 2 鹽溶液中存在哪些粒子 3 哪些粒子間可能結(jié)合 生成弱電質(zhì) 4 對(duì)水的電離平衡有何影響 5 相關(guān)的化學(xué)方程式 分析后 填寫書P55表格 探究1 往水中加NaCl形成溶液 Na Cl H OH H2O 無 c H c OH 中性 無 對(duì)水的電離平衡無影響 探討與交流 以NH4Cl溶液為例 NH4Cl NH4 Cl C OH C H 探究2 往水中加NH4Cl形成溶液 有 促進(jìn)水的電離 NH3 H2O c H c OH 酸性 Cl NH4 H OH H2O NH3 H2O 水解方程式 探討與交流 以CH3COONa溶液例 探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因 探究3 往水中加CH3COONa形成溶液 有 促進(jìn)水的電離 CH3COOH c H c OH 堿性 Na CH3COO OH H H2O CH3COOH 水解方程式 三 鹽溶液呈不同酸堿性的原因 鹽類的水解 在溶液中鹽電離出來的離子 弱酸陰離子或弱堿陽離子 跟水所電離出來的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 叫做鹽類的水解 弱酸 弱堿 1 概念 鹽 水酸 堿 鹽 水酸 堿 鹽溶于水 有 弱 離子 弱堿陽離子或弱酸根陰離子 促進(jìn)水的電離 并建立了水解平衡 2 水解的條件 3 水解的實(shí)質(zhì) 使c H c OH 生成弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 4 水解的特點(diǎn) 可逆 吸熱 一般很微弱 水解平衡 動(dòng)態(tài) 中和 水解 H 0 與加酸 堿比較 5 水解的規(guī)律 有 就水解 無 不水解 都 都水解 越 越水解 誰 顯誰性 同強(qiáng)顯 性 弱 弱 強(qiáng) 中 能 弱酸的陰離子 促進(jìn)水的電離 堿性 NH4Cl 能 弱堿的陽離子 促進(jìn)水的電離 酸性 NaCl 不能 無 無 中性 記住啦 CH3COONa 弱 弱 1 判斷 請(qǐng)大家利用水解規(guī)律推測(cè)Na2SO3 AgNO3 KNO3溶液的酸堿性 2 應(yīng)用 在醫(yī)院中 為酸中毒的病人輸液不應(yīng)采用A 0 9 氯化鈉溶液B 0 9 的氯化銨溶液C 0 25 碳酸氫鈉溶液D 5 葡萄糖溶液 輕松實(shí)踐 B 某些肉類食品中加入適量的亞硝鈉 NaNO2 可改善食品的外觀和增加香味 但NaNO2劇毒 其外觀和食鹽相似而且有咸味 因而將它誤認(rèn)為食鹽使用發(fā)生的中毒事件時(shí)有發(fā)生 你知道如何用簡(jiǎn)單的方法鑒別它們嗎 提示 HNO2為弱酸 快樂體驗(yàn) 能力提高 若某鹽溶液呈中性 能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng) 該鹽可能是什么鹽 為什么 醋酸的ka 1 76 10 5 和氨水的kb 1 77 10 5 相當(dāng) 因此醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng) 醋酸銨溶液呈中性 鹽 水酸 堿 2 一般水解程度小 水解產(chǎn)物少 所以常用 不寫 也不把生成物 如NH3 H2O H2CO3 寫成分解產(chǎn)物的形式 多元弱酸鹽分步水解 但以第一步水解為主 多元弱堿鹽的水解 常寫成一步完成 弱離子 水弱酸 or弱堿 OH orH 1 先找 弱 離子 找出鹽類組成中會(huì)發(fā)生水解的離子 弱酸陰離子或弱堿陽離子 直接寫出弱酸弱堿離子與水反應(yīng)的離子方程式 四 鹽類水解方程式的書寫 鹽類水解方程式的書寫 一 一元弱酸強(qiáng)堿鹽 如 CH3COONa NaF 化學(xué)方程式 離子方程式 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH CH3COO H2OCH3COOH OH 化學(xué)方程式 離子方程式 NaF H2OHF NaOH F H2OHF OH 二 多元弱酸強(qiáng)堿鹽 如 Na2CO3 Na3PO4 離子方程式 HCO3 H2OH2CO3 OH CO32 H2OHCO3 OH 主 次 Na2CO3溶液中含有的粒子 5種離子 2種分子 三 強(qiáng)酸弱堿鹽水解 如 NH4Cl CuSO4 AlCl3 水解的離子方程式 NH4 H2ONH3 H2O H Cu2 2H2OCu OH 2 2H Al3 3H2OAl OH 3 3H 四 酸式鹽 NaHA 的酸堿性 若只有電離而無水解 則呈酸性 如NaHSO4 若既有電離又有水解 取決于兩者相對(duì)大小 電離 水解 呈酸性 如HSO3 H2PO4 電離 水解 呈堿性 如HCO3 HS HPO42 電離 HA H A2 顯酸性 水解 HA H2O H2A OH 顯堿性 多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別 NaHCO3 HCO3 H2OH2CO3 OH HCO3 H2OCO32 H3O 水解 電離 程度 溶液呈性 堿 NaHSO3 HSO3 H2OH2SO3 OH HSO3 H2OSO32 H3O 水解 電離 程度 溶液呈性 酸 五 某些鹽溶液在混合時(shí) 一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子 在一起都發(fā)生水解 相互促進(jìn)對(duì)方的水解 水解趨于完全 可用 連接反應(yīng)物和生成物 水解生成的難溶物或揮發(fā)物質(zhì)可加 此種現(xiàn)象叫做鹽類的雙水解反應(yīng) 能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存 常見的離子間發(fā)生雙水解的有 Fe3 與CO32 HCO3 Al3 與CO32 HCO3 S2 HS AlO2 NH4 與SiO32 例 書寫下列物質(zhì)水解的方程式 Al2S3 Mg3N2 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4 思考 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是 A NH4 H2ONH H2O H B S2 2H2OH2S 2OH C CH3COOH H2OCH3COO H3O D CH3COOH OH CH3COO H2OE Fe3 3H2OFe OH 3 3H A S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 或只寫S2 H2OHS OH 1 下列溶液pH小于7的是 A 氯化鉀B 硫酸銅C 硫化鈉D 硝酸鋇 2 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是 A 碳酸鉀B 硫酸氫鈉C 碳酸氫鈉D 氯化鐵 3 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F 4 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是 A NH4 H OH Cl B Cl NH4 H OH C H Cl NH4 OH D Cl NH4 OH H 課堂練習(xí) Exercises 6 下列鹽的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈堿性 FeCl3 NaClO NH4 2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4 5 等物質(zhì)的量濃度 等體積的酸HA與堿NaOH混合后 溶液的酸堿性是 A 酸性B 中性C 堿性D 不能確定 D 下列鹽的水溶液中 離子濃度比正確的是 D NaFc Na c F 1 1 B K2SO4c K c SO42 2 1 C NH4 2SO4c NH4 c SO42 2 1 A NaClOc Na c ClO 1 1 習(xí)題 B C 課后探究 鹽類水解程度的大小是否一樣 若不一樣 主要受什么因素的影響 四 鹽的水解平衡 1 鹽類的水解平衡 鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng) 在一定條件下形成化學(xué)平衡 該平衡通常叫做水解平衡 一般情況下 鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 2 影響鹽類水解平衡因素 1 內(nèi)因 鹽本身的性質(zhì) 越弱越水解 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽 NaClO aq CH3COONa aq MgCl2 aq AlCl3 aq 對(duì)應(yīng)的酸 HClOCH3COOH 堿性 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽 對(duì)應(yīng)的堿 酸性 Mg OH 2Al OH 3 16 同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽 Na2CO3 aq NaHCO3 aq 對(duì)應(yīng)的酸 HCO3 H2CO3 堿性 正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度 11 相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對(duì)應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多 故Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強(qiáng) 注意 內(nèi)因 越弱越水解 鹽對(duì)應(yīng)的酸 或堿 越弱 水解程度越大 溶液堿性 或酸性 越強(qiáng) 思考 正反應(yīng) 增加 降 增大 顏色變深 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 增加 增加 減少 減少 降 升 升 升 減小 增大 減小 增大 顏色變淺 顏色變淺 顏色變淺 紅褐色沉淀 無色氣體 2 外因 溫度 升溫 促進(jìn)水解 濃度 加水稀釋 促進(jìn)水解 10 問題 蒸干并灼燒AlCl3溶液 最后得到什么物質(zhì) 鹽的濃度 增大鹽的濃度可使平衡向水解方向移動(dòng) 水解程度減小 鹽溶液中加水稀釋 也可使平衡向水解方向移動(dòng) 鹽的水解程度增大 但溶液酸性 或堿性 減小 例 碳酸鈉溶液加水稀釋 水解程度 溶液的堿性 pH 增大 減弱 變小 2 外因 加酸 弱堿陽離子的水解 弱酸根離子的水解 抑制 促進(jìn) 加堿 弱堿陽離子的水解 弱酸根離子的水解 促進(jìn) 抑制 配制FeCl3溶液需要注意什么問題 加入一定量的 抑制FeCl3的水解 思考 HCl 10 H2SO4 填表 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 CH3COONa H2OCH3COOH NaOH 改變下列條件 填寫變化情況 向右 增大 增大 向右 減小 減小 向右 減小 增大 向右 減小 減小 向左 向左 增大 增大 增大 減小 向右 減小 減小 比較下列溶液的pH大小 填 或 1 0 2mol LNH4Cl溶液 0 1mol LNH4Cl溶液2 0 1mol LNa2CO3溶液 0 1mol LNaHCO3溶液3 25 時(shí)1mol LFeCl3溶液 80 時(shí)1mol LFeCl3溶液 在純堿溶液中加入酚酞溶液 溶液呈 加熱后 若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液 觀察到的現(xiàn)象是 原因 用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明表示 紅色 紅色加深 產(chǎn)生白色沉淀 且紅色褪去 下列情況不需考慮鹽的水解 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 當(dāng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀比水解反應(yīng)生成的沉淀更難溶時(shí) 物質(zhì)之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 如硫酸鈉與氯化鋇的反應(yīng) 氯化鈣與碳酸鈉的反應(yīng) 如 硫酸銅與硫化鈉的反應(yīng) 因硫化銅比氫氧化銅更難溶于水 所以反應(yīng)按復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)之間若既能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 又能發(fā)生水解反應(yīng) 通常以氧化還原反應(yīng)為主 如 硫化鈉溶液與氯化鐵溶液混合 炸油條或油餅時(shí)為什么要放明礬與小蘇打 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 以下為常見完全雙水解 Al3 與AlO2 HCO3 CO32 S2 HS ClO Fe3 與AlO2 HCO3 CO32 NH4 與SiO32 分析對(duì)水的電離度的影響 酸 堿抑制水的電離 水解的鹽促進(jìn)水的電離例如 常溫下 pH 5的鹽酸中 pH 5的NH4Cl溶液中 兩種溶液中水的電離程度之比為