《高中化學 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池原理課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第四章 電化學基礎 第一節(jié) 原電池原理課件 新人教版選修4.ppt（29頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2020 1 30 1 第一節(jié)原電池 第四章電化學基礎 2020 1 30 2 1 本節(jié)要點 構成原電池的條件 3 原電池的工作原理 什么是原電池 4 原電池的正負極和電子流向如何判斷 2 2020 1 30 3 將Zn片插入H2SO4溶液中有什么現象 為什么 將Cu片插入H2SO4溶液中有什么現象 為什么 復習討論 2020 1 30 4 若將Zn片 Cu片用一導線連接再浸在H2SO4溶液中 有什么現象 為什么 將一Zn片 Cu片平行插入H2SO4溶液中 有什么現象 為什么 2020 1 30 5 導線間接一電流計有何現象產生 為什么 用一干電池連接電流計驗證電子流向 確定Zn片 Cu片的正負極是怎樣的 2020 1 30 6 1 化學能 轉化為 的 裝置 就叫 原電池 把 電能 什么是原電池 一 原電池 2020 1 30 7 2 構成原電池的條件是什么 1 有兩個相連的電極 導體 相連的形式可以多種多樣的 電極材料可以多種多樣 兩種活潑不同的金屬 一種金屬與一種非金屬 如石墨 也可以兩電極都是其它材料 哪種是負極 電極本身都參與反應嗎 哪個是負極 電極本身參與反應嗎 哪個是負極 電極本身一定參與反應嗎 2020 1 30 8 3 在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應 必定是放熱反應 正極 負極 電解質溶液構成閉合回路 2 兩電極都接觸電解質溶液 酸 堿 鹽 把化學能轉化為電能的裝置 閉合電路 電極相連 接觸電解質溶液 自發(fā)的氧化還原反應分兩處進行 2 構成原電池的條件是什么 下列裝置中屬于原電池的是 ABG 2020 1 30 10 3 簡單原電池的正負極和電子流向如何判斷 負極 電子 電流 是不活潑金屬或非金屬 正極 是活潑金屬 本身失去電子 發(fā)生氧化反應 進電子 本身不反應 得電子發(fā)生還原反應 是溶液中的陽離子 要用到金屬活動性順序表 注意 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 活潑性 還原性依次減弱 2020 1 30 11 4 原電池的工作原理什么 2020 1 30 12 氧化反應 Zn 2e Zn2 銅鋅原電池 電解質溶液 失e 沿導線傳遞 有電流產生 還原反應 2H 2e H2 陰離子 陽離子 總反應 負極 正極 2H 2e H2 Zn 2e Zn2 Zn 2H Zn2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 離子方程式 化學方程式 電極反應 正極 負極 氧化反應 還原反應 陽離子 2020 1 30 13 正負兩極上進出電子總數相等 根據電子守恒原理可進行許多有關電極反應的計算 原電池反應跟直接反應差別 反應速率加快 一般只有一個電極直接參加反應 原電池的工作原理是將氧化還原反應分在正 氧化 負 還原 兩極進行 負極上失去的電子流入正極 從而產生電流 明確以下幾點 利用原電池原理可制作各種電池 如干電池 鉛蓄電池 銀鋅電池 鋰電池 氫氧燃料電池 2020 1 30 14 練習 判斷下列哪些裝置構成了原電池 若不是 請說明理由 若是 請指出正負極名稱 并寫出電極反應式 2H 2e H2 負極 總反應 正極 Zn 2e Zn2 Zn 2H Zn2 H2 2020 1 30 15 負極 正極 總反應 正極 負極 總反應 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 Fe 2e Fe2 Cu2 2e Cu Fe Cu2 Fe2 Cu Fe CuSO4 Cu FeSO4 2020 1 30 16 負極 正極 總反應 Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu Zn Cu2 Zn2 Cu 或Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 2020 1 30 17 負極 正極 總反應 Fe 2e Fe2 2H 2e H2 Fe 2H Fe2 H2 或Fe H2SO4 FeSO4 H2 2020 1 30 18 2 如圖所示 在鐵圈和銀圈的焊接處 用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中 使之平衡 小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液 片刻后可觀察到的現象是 3 試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池 Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag 2Fe3 Fe 3Fe2 D Zn AgNO3 C Fe Fe2 SO4 3 C A 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B 保持平衡狀態(tài) C 鐵圈向下傾斜 D 銀圈向下傾斜 2020 1 30 19 本節(jié)要點 1 原電池概念 2 構成原電池的條件 3 原電池的正負極和電子流向判斷 4 原電池的工作原理 小結 原電池電極反應的書寫方法 正極反應 負極反應 總反應 負極金屬與電解質溶液的離子反應 負極金屬失電子變成陽離子的反應 總反應減去負極反應 2020 1 30 21 5 原電池的應用 1 制作干電池 蓄電池 高能電池等 2 比較金屬活動性強弱 例1 下列敘述中 可以說明金屬甲比乙活潑性強的是 C 將甲乙作電極組成原電池時甲是負極 A 甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中 乙溶解 甲上有H2氣放出 B 在氧化 還原反應中 甲比乙失去的電子多 D 同價態(tài)的陽離子 甲比乙的氧化性強 C 練習1 把A B C D四塊金屬片用導線兩兩相連 浸入稀硫酸中組成原電池 若A B相連時 A為負極 C D相連時 D上產生大量氣泡 A C相連時 電流由C經導線流向A B D相連時 電子由D經導線流向B 則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為 A A B C DB A C D BC C A B DD B A C D B 練習2 X Y Z都是金屬 把X浸入Z的硫酸鹽溶液中 X的表面有Z析出 X與Y組成原電池時 Y為負極 X Y Z三種金屬的活動性順序為 A X Y ZB X Z YC Y X ZD Y Z X C 2020 1 30 24 比較反應速率 例2 下列制氫氣的反應速率最快的是 粗鋅和1mol L硫酸 B A 純鋅和1mol L硫酸 純鋅和18mol L硫酸 C 粗鋅和1mol L硫酸的反應中加入幾滴CuSO4溶液 D D 練習3 等質量的兩份鋅粉a b 分別加入過量的稀H2SO4 同時向a中加入少量的CuSO4溶液 下列圖表示產生H2的體積 V 與時間 t 的關系 其中正確的是 D 2020 1 30 26 比較金屬腐蝕的快慢 例3 下列各情況 在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是 5 2 1 3 4 2020 1 30 27 例4 下列裝置中四塊相同的Zn片 放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是 4 2 1 3 2020 1 30 28 判斷溶液pH值變化 例5 在Cu Zn原電池中 200mLH2SO4溶液的濃度為0 125mol L 若工作一段時間后 從裝置中共收集到0 168L升氣體 則流過導線的電子為 mol 溶液的pH值為 溶液體積變化忽略不計 0 2 解得 y 0 015 mol x 0 015 mol 3 75 10 4 mol L pH lg3 75 10 4 4 lg3 75 答 0 015 根據電極反應 正極 負極 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 得 2222 4 xy0 168 解 0 2 0 125 2 c H 余 2H 2e H2 4 lg3 75 0 015 2020 1 30 29 6 用于金屬腐蝕的防護 將在第四節(jié)中詳細學習