2018高考化學第一輪復習 專題 弱電解質(zhì)的電離習題 魯科版.doc
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專題 弱電解質(zhì)的電離【模擬試題】(答題時間:60分鐘)1、相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液,按pH減小順序排列的是( )2、等體積的下列溶液,陰離子的總濃度最大的是( ) A. B. C. D. 3、若室溫時,的鹽NaX溶液pH9,則該溶液中起水解反應(yīng)的占全部的( ) A. 0.01% B. 0.09% C. 1.0% D. 無法確定4、為除去酸性溶液中的,可以在加熱的情況下加入一種試劑,過濾后再加入適量的鹽酸,這種試劑是下列的( ) A. B. MgOC. D. NaOH5、有四種物質(zhì)的濃度相同且由一價陽離子和一價陰離子組成的鹽溶液,據(jù)測定,常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7,AY溶液的,BX溶液的。據(jù)此推斷,可能不水解的鹽是( ) A. AXB. BXC. AYD. BY6、下列溶液蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是( ) A. 僅B. 僅C. 僅D. 全部7、在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( ) A. 中和時所需NaOH的量 B. 的物質(zhì)的量濃度 C. 的物質(zhì)的量 D. 的物質(zhì)的量8、用水稀釋氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是( ) A. B. C. 和的乘積D. 的物質(zhì)的量9、將下列離子混合在同一溶液中,必然會產(chǎn)生沉淀的一組是( )10、氨水有下列平衡,當其他條件不變時,改變下列條件,平衡向左移,且增大的是( ) A. 加NaOHB. 加鹽酸 C. 加 D. 加同濃度氨水11、某二元弱酸(簡寫為)溶液,按下式發(fā)生一級和二級電離: ,已知相同濃度時的電離度(電離百分率),有下列四種溶液:A. 的溶液B. 的NaHA溶液C. 的HCl與的NaHA溶液等體積混合D. 的NaOH與的NaHA溶液等體積混合據(jù)此,填寫下列空白(填代號):(1)最大的是_,最小的是_。(2)最大的是_,最小的是_。(3)最大的是_,最小的是_。12、水解觀點認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果都是帶正電的基團與水中的帶負電的氫氧根結(jié)合,帶負電的基團與水中正電氫離子結(jié)合。即: 根據(jù)上述信息,處理下列兩題 (1)下列物質(zhì)一定條件下均可發(fā)生水解,試判斷其水解產(chǎn)物(寫出分子式或結(jié)構(gòu)簡式)_(2)氯胺()放入水中能得到一強氧化性的物質(zhì),可代替氯氣用于水的殺菌消毒,試寫出其水解的化學方程式(此水解是可逆的)13、常溫下,將溶于水,配制成0.5L混合溶液。判斷:(1)溶液中共有_種微粒。(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol,它們是_和_。14、硫酸是二元強酸,在水溶液的第一級電離是完全的,第二級電離則不完全。寫出的電離方程式_,但是的第二級電離的電離程度很大,一般情況下也看作完全電離,寫出和兩溶液反應(yīng)的離子方程式:_。15、已知等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別分離成兩部分,然后兩兩重新組成形成新的物質(zhì)。今有下列五種物質(zhì),常溫下很容易與水發(fā)生反應(yīng):,試問:(1)在后面所給的五種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中,屬于最高價氧化物的水化物的是_ _,屬于無氧酸的是_。(2)分別將0.01mol的這五種物質(zhì)放入0.1L水中反應(yīng),結(jié)果使溶液的pH值接近3的原物質(zhì)是:_。(3)根據(jù)水解原理寫出下列物質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式:_。_?!驹囶}答案】1、C2、A3、A4、B5、A6、B7、C8、B9、A10、C11、(1)A;D(2)C;D(3)D;A12、(1) 13、(1)7 (2)14、15、(1)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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