高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑學(xué)案(1)魯科版必修1.doc
《高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑學(xué)案(1)魯科版必修1.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑學(xué)案(1)魯科版必修1.doc(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第3節(jié) 氧化劑和還原劑互動課堂疏導(dǎo)引導(dǎo)一、氧化還原反應(yīng)1.元素化合價在化學(xué)反應(yīng)中的變化元素化合價升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);元素化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)特征元素化合價有升降。3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。方法點撥氧化還原反應(yīng)的判斷方法(1)只要有一種元素化合價發(fā)生變化,該反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。所有元素的化合價都不發(fā)生變化,該反應(yīng)才不是氧化還原反應(yīng)。(2)置換反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)全不是氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng)、分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)。記憶要訣氧化還原反應(yīng)概念間關(guān)系概括為:“升失氧還,降得還氧”八個字,具體含義為:化合價升高,失電子,被氧化(或發(fā)生氧化反應(yīng)),是還原劑;化合價降低,得電子,被還原(或發(fā)生還原反應(yīng)),是氧化劑。案例1下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化B.在化學(xué)反應(yīng)中某元素中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原C.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的【剖析】 要區(qū)分氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì),理解元素化合價的升降、得失電子、元素被氧化與被還原的關(guān)系。A項氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)而元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的特征。B項在化學(xué)反應(yīng)中某元素中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),化合價可能升高也可能降低,所以該元素不一定被還原。C項物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的,故D項正確?!敬鸢浮?D【借題發(fā)揮】 元素化合價的升降、得失電子、元素被氧化與被還原的關(guān)系:失去電子,化合價升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);(失升氧)得到電子,化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)。(得降還)二、氧化劑和還原劑1.基本概念氧化劑:得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物;還原劑:失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物;氧化產(chǎn)物:被氧化元素對應(yīng)的生成物;還原產(chǎn)物:被還原元素對應(yīng)的生成物。2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法:表示同一元素從反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌飼r電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果。單線橋法:表示還原劑與氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移情況。三、物質(zhì)的氧化性與還原性1.氧化性物質(zhì)具有得電子的性質(zhì);(氧化劑及氧化產(chǎn)物具有氧化性)2.還原性物質(zhì)具有失電子的性質(zhì);(還原劑及還原產(chǎn)物具有還原性)3.與元素化合價高低的關(guān)系元素最高價只有氧化性(如Fe3+)元素中間價既有氧化性又有還原性(如Fe2+) 元素最低價只有還原性(如Fe)方法點撥比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱的規(guī)律方法由氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律可比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,即氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。疑難突破物質(zhì)的氧化性和還原性強弱如何比較?(1)同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,氧化劑還原劑;還原性:還原劑還原產(chǎn)物,還原劑氧化劑。(2)根據(jù)金屬活動順序: (3)同種元素價態(tài)越高,氧化性越強(如Fe3+Fe2+),但例外地,氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,最高價態(tài)只有氧化性;價態(tài)越低,還原性越強(如S2-SSO2),最低價態(tài)只有還原性;中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。(4)反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中,反應(yīng)條件要求越低,說明氧化劑或還原劑越強。 問題探究請?zhí)骄繋追N不同的物質(zhì)被氧化或被還原時是否有先后順序?把Cl2通入含有Br-、I-的溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2,Cl2+ 2I-=2Cl-+I2,Br2+2I-=2Br-+I2。所以,生成的溴單質(zhì)會重新被還原為溴離子,有先后順序。分析有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,從最終得到的物質(zhì)來分析,一種氧化劑總是優(yōu)先氧化還原性更強的微粒,一種還原劑總是優(yōu)先還原氧化性更強的微粒。案例2下列反應(yīng)中都有水的參加,其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A.2Na2O22H2O=4NaOHO2B.CaOH2O=Ca(OH)2C.2Na2H2O=2NaOHH2D.CH2O=COH2 【剖析】 根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價是否有變化可判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。若水中氫元素和氧元素在反應(yīng)前后化合價不變,則水既不作氧化劑,又不作還原劑。A項中Na2O2發(fā)生自身氧化還原,水既不作氧化劑,又不作還原劑;B項無元素化合價的變化,是非氧化還原反應(yīng)。C和D項中均有元素化合價的變化,水均作氧化劑。故答案為 A?!敬鸢浮?A【借題發(fā)揮】 1.氧化劑具有氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),被還原成還原產(chǎn)物。2.還原劑具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化成氧化產(chǎn)物。3.凡是有電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失或電子對轉(zhuǎn)移),則必出現(xiàn)元素化合價的改變,有關(guān)聯(lián)系為:化合價升高失去電子是還原劑被氧化化合價降低得到電子是氧化劑被還原4.有的反應(yīng)中氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì),如:Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的Cl2有的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì),如:CuCl2CuCl2中的CuCl2。案例3根據(jù)反應(yīng)條件的難易程度,判斷KMnO4與MnO2氧化性的強弱。MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【剖析】 兩種反應(yīng)中的還原劑都是濃鹽酸,但兩反應(yīng)的條件不同,需要加熱的物質(zhì)氧化性要比不需要加熱的物質(zhì)的氧化性強?!敬鸢浮?氧化性:KMnO4MnO2【借題發(fā)揮】 物質(zhì)氧化性強弱含義及判斷氧化性強:得電子能力強;(與得電子數(shù)目無關(guān))還原性強:失電子能力強;(與失電子數(shù)目無關(guān))一般規(guī)律:同一元素,價態(tài)越高,氧化性越強;Fe3+氧化性大于Fe2+自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)(強弱規(guī)律):氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物(氧化劑還原劑)還原性:還原劑還原產(chǎn)物(還原劑氧化劑)外因:溫度、濃度、溶液的酸度等。四、鐵及其化合物的氧化性和還原性1.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可生成+2價和+3價鐵的化合物。其中+2價鐵的化合物既有氧化性又有還原性;+3價鐵的化合物只有氧化性。要點剖析鐵的價態(tài)及氧化性、還原性(1)在FeCl3中,F(xiàn)e的化合價為+3,是鐵元素的最高價態(tài),所以FeCl3具有氧化性。(2)Fe3+的氧化性比Cu2+強。(3)在金屬鐵中Fe的化合價為0,是鐵元素的最低價態(tài),所以金屬鐵只具有還原性。 (4)H+只能將Fe氧化為Fe2+,不能將Fe氧化為Fe3+。(5)Fe與FeCl3溶液的反應(yīng),既體現(xiàn)了Fe的還原性,又體現(xiàn)了FeCl3的氧化性。(6)FeCl2中,F(xiàn)e的化合價為+2,是鐵元素的中間價態(tài),所以FeCl2既具有氧化性,又具有還原性。疑難突破鐵在反應(yīng)中的價態(tài)變化熟記反應(yīng)是難點。可利用歸納法,從發(fā)現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)的共性及特性方面切入。(1)鐵與硫、碘、非氧化性酸(H+)、鹽溶液等弱氧化劑反應(yīng)時,生成Fe2+。(2)鐵與Cl2、Br2、硝酸、濃H2SO4等強氧化劑反應(yīng)時,生成Fe3+。(3)鐵與氧氣和H2O(g)反應(yīng)時生成Fe3O4(),兩反應(yīng)亦應(yīng)熟記。(4)鐵與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)時,要特別標(biāo)明“”條件,因鐵遇冷、濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生鈍化,加熱時發(fā)生反應(yīng),如Fe+4HNO3(濃) Fe(NO3)3+NO+2H2O2.鐵的氧化物氧化亞鐵(FeO):黑色固體三氧化二鐵(Fe2O3):紅棕色固體四氧化三鐵(Fe3O4):黑色晶體有磁性3.鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵Fe(OH)2:白色固體,不溶于水,容易被氧化。氫氧化鐵:Fe(OH)3紅褐色固體,不溶于水。知識總結(jié)1.金屬鐵只有還原性;通常認(rèn)為氯化鐵只有氧化性;氯化亞鐵既有氧化性,又有還原性。2.金屬鐵、氯化鐵、氯化亞鐵之間的相互轉(zhuǎn)化鐵三角:活學(xué)巧用1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是()A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移B.是否有元素的化合價的變化C.是否有氧元素的參加D.是否有原子的重新組合【思路解析】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)?!敬鸢浮?A2.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是()A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【思路解析】 四種基本反應(yīng)類型中置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中都有元素化合價的升降,都是氧化還原反應(yīng);但復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價的變化,一定不是氧化還原反應(yīng)?!敬鸢浮?C3.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD.CaOH2O=Ca(OH)2【思路解析】 四個反應(yīng)中只有B項反應(yīng)有元素化合價的變化。【答案】 B4.下列說法中,能夠判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是()A.反應(yīng)前后,元素是否有電子轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)前后,元素是否有化合價變化C.反應(yīng)前后,是否有氧元素參加D.反應(yīng)前后,是否有氫元素參加【思路解析】 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降,本質(zhì)是元素間電子的轉(zhuǎn)移?!敬鸢浮?AB5.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),伹水既不作氧化劑,又不作還原劑的是()A.SO3+H2O=H2SO4B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2【思路解析】 A項是非氧化還原反應(yīng);B項氯氣既是氧化劑又是還原劑;C項水作還原劑;D項水作氧化劑?!敬鸢浮?B6.指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(1)2KClO32KCl+3O2(2)4P+5O22P2O5(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【思路解析】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化判斷?!敬鸢浮?(1)KClO3KClO3O2KCl(2)O2PP2O5P2O5(3)KMnO4KMnO4O2K2MnO4和MnO27.下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是()A.Fe3O4B.FeCl2C.Fe2O3D.Fe【思路解析】 A項中有+2價和+3價鐵;B項+2價鐵處于鐵元素的中間價態(tài),既有氧化性又有還原性;C項只有氧化性;D項只有還原性?!敬鸢浮?AB8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.Cl-【思路解析】 C項Fe2+處于該元素的中間價態(tài),既有氧化性,又有還原性?!敬鸢浮?C9.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法中正確的是()A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,失去電子越多的金屬原子,還原能力越強B.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,越容易失去電子的物質(zhì),其還原能力越強C.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)【思路解析】 物質(zhì)氧化性和還原性的強弱與得失電子的能力有關(guān)而與得失電子的多少無關(guān)。失電子難的原子得電子能力不一定強。還原劑是一種能夠失電子的物質(zhì)?!敬鸢浮?B10.根據(jù)反應(yīng):Cu2H2SO4(濃) = CuSO4SO22H2O下列敘述中不正確的是()A.反應(yīng)中濃H2SO4既表現(xiàn)強氧化性,又表現(xiàn)酸性B.反應(yīng)中濃H2SO4中H原子得電子被還原C.反應(yīng)中濃H2SO4中+6價S得2e-被還原成SO2D.反應(yīng)中Cu失2e-被氧化,CuSO4是還原劑【思路解析】 反應(yīng)中濃H2SO4有部分+6價S得2e-被還原成SO2,體現(xiàn)H2SO4的氧化性,另一部分化合價不變,生成鹽CuSO4,體現(xiàn)H2SO4的酸性?!敬鸢浮?B11.根據(jù)下列反應(yīng),判斷 H2、C、CO還原性的強弱。H2、C、CO還原性由強到弱依次是_。C+CO2=2COC+H2O=CO+H2CO+H2O=CO2+H2FeO+CO=Fe+CO2FeO+H2=Fe+H2O【思路解析】 = (還原劑)(氧化劑)(既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物)還原性:CCO = (氧化劑)(還原劑)(還原產(chǎn)物)(氧化產(chǎn)物)還原性:CH2 = (還原劑)(氧化劑)(氧化產(chǎn)物)(還原產(chǎn)物)還原性:COH2總之,還原性:CCOH2?!敬鸢浮?CCOH212.下列敘述正確的是()A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原,只能作氧化劑D.含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性【思路解析】 A項正確,一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得,非金屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得;B項將得電子能力與得電子多少混為一談,實際上氧化性只與得電子能力有對應(yīng)關(guān)系;C項絕對化,也有陽離子如Fe2+可以繼續(xù)被氧化,作還原劑;D項正確,如H2O中H元素就是最高價,但它只有極弱的氧化性?!敬鸢浮?AD13.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只可能作氧化劑C.金屬原子失電子越多其還原性越強D.氧化還原反應(yīng),必須有元素化合價的變化,但不一定所有元素的化合價都變化【思路解析】 氧化還原反應(yīng)是指有化合價變化的反應(yīng),但不一定所有元素的化合價都變化。金屬元素只有正價無負(fù)價,所以參加反應(yīng)時只能作還原劑,而非金屬元素既有負(fù)價也有正價,所以,非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可能作氧化劑,也可能作還原劑。物質(zhì)的氧化性、還原性只與得失電子的能力有關(guān),與得失電子數(shù)目無關(guān)?!敬鸢浮?D14.將鐵片放入下列各溶液中,反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加,但無氣體產(chǎn)生的是()A. CuCl2溶液B. AgNO3溶液C. Fe2(SO4)3溶液D. 稀H2SO4【思路解析】 鐵與CuCl2溶液反應(yīng),每溶解56 g鐵生成64 g銅;鐵與AgNO3溶液反應(yīng),每溶解56 g鐵生成218 g銀;鐵與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng),鐵溶解生成FeSO4;鐵與稀H2SO4反應(yīng),每溶解56 g鐵生成2 g氫氣。【答案】 C15.下列物質(zhì)能將Fe2+氧化為Fe3+,且能使單質(zhì)Fe由0價變?yōu)?3價的是()A.氫氣B.氯氣C.濃鹽酸D.稀硝酸【思路解析】 能將Fe2+氧化為Fe3+的物質(zhì),就能使單質(zhì)Fe由0價變?yōu)?3價;能使單質(zhì)Fe由0價變?yōu)?3價的物質(zhì),也能將Fe2+氧化為Fe3+。氯氣和稀硝酸符合題意。氫氣不能氧化Fe2+,濃鹽酸只能使單質(zhì)Fe由0價變?yōu)?2價,A、C不符合題意。本題最大的干擾項是“濃”“稀”二字,受其干擾往往會漏選D,誤選C。事實上,鹽酸不論濃、稀都沒有強氧化性,硝酸不論濃、稀都具有強氧化性。【答案】 BD16.現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有 Fe2+、I、Cl共存,要用氧化法除去I而不影響Fe2+和Cl,可加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【思路解析】 由題給信息可知KMnO4能將HCl氧化成Cl2,Cl2能將FeCl2氧化成FeCl3,F(xiàn)eCl3能將KI氧化成I2。所以,要用氧化法除去I而不影響Fe2+和Cl的存在,可以加入的試劑是FeCl3?!敬鸢浮?C17.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是()A.CaCO32H+=Ca2+CO2H2OB.2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-C. = D.2Na2H2O=2Na+2OH-H2【思路解析】 只有B項反應(yīng)有元素化合價的變化。【答案】 B- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑學(xué)案1魯科版必修1 第二 元素 物質(zhì) 世界 氧化劑 還原劑 魯科版 必修
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-5477094.html