《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.3 溶液濃稀的表示同步練習(xí) （新版）粵教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.3 溶液濃稀的表示同步練習(xí) （新版）粵教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

7.3 溶液濃稀的表示 1．在一定溫度時(shí)，某溶質(zhì)的溶解度為 S 克，則該溫度時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ 　?。? A、大于 S% 　　B、等于 S% 　　C、小于 S%　　 D、無(wú)法判斷 2．在 20℃ 時(shí)，向 100 克飽和食鹽水（食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 26.5% ）中加入 5 克食鹽，在溫度不變的情況下溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ 　?。? A 24.5% 　　　B 26.5% 　　　C 28.5% 　　　D 無(wú)法計(jì)算 3．把 30 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% 的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到 100 克，取出稀釋后溶液 20 克，此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　 ） A、5%　　　　B、6%　　　　C、3%　　　　 D、2% 4．把 400 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20% 的食鹽水稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的溶液，需加水（ 　?。? A、100 克 　　　B、200 克 　　　C、400 克 　　D、800 克 5．20℃ 時(shí) NaCl 在水中的溶解度是 36g 。在該溫度下，50g 水中放入 20g NaCl ，溶解后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ 　?。? A、28.6% 　　　　B、26.5% 　　　C、40% 　　　　D、30% 6．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的溶液 m g ，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，需加水的質(zhì)量為（ 　） A、am／b g 　　　　　 B、m(a － b)／b g C、a／mb g 　　　 　　D、(a － b)／m g 7．有xg20%的A溶液，若要將濃度降到10% ，應(yīng)采取的措施是（ 　?。? A、加入一倍的溶劑 　　　　　　　　 B、加入一半的溶劑 C、加入 2xg 5%的A溶液 　　　 　　　D、加入 xg 20%的 A 溶液 8．20℃ 時(shí)NaCl的溶解度是 36g ，在該溫度下，將 20g NaCl溶于100g 水中配成溶液甲，取 20g 甲溶液，加入 6g NaCl晶體，得到乙溶液，則甲、乙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是（ 　?。? A、甲—16.7% ，乙 —35.9% 　　　B、甲—20% ，乙—35.9% C、甲—20% ，乙—26.5% 　　　　 D、甲—16.7% ，乙—26.5% 9．20℃ 時(shí)，A物質(zhì)的不飽和溶液，濃度為 10% ，如再加入 5g A 或蒸發(fā)掉 32.26g 水，都可成為飽和溶液，則20℃ 時(shí)，A的溶解度為（ 　?。? A、13.4g 　　　B、15.5g 　　　C、16.7g 　　　D、無(wú)法計(jì)算 10．在100g某稀溶液中加入 20% 的該溶液100g后，濃度為 12% ，則原稀溶液的濃度為（　　 ） A、2% 　　　B、4% 　　　C、8% 　　　D、10% 11．現(xiàn)有40℃ 時(shí)KNO3的飽和溶液82.0g ，當(dāng)溫度下降至10℃ 時(shí)，溶液質(zhì)量為60.5g ，此時(shí)需加水 102.4g才能把析出的晶體全部溶解，則40℃ 時(shí)KNO3的溶解度是 (　　　) A、32g 　　　B、64g 　　　C、40.5g 　　　D、21.5g 12．將60℃ 的硫酸銅飽和溶液100克 , 冷卻到20℃, 下列說法正確的是 (　　　) A、溶液質(zhì)量不變　　　　　　　　　 　B、溶劑質(zhì)量發(fā)生變化 C、溶液為飽和溶液 , 濃度不變　　 　 D、有晶體析出 , 溶劑質(zhì)量不變 13．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( 　　) A、30% 　　　B、36%　　　 C、26.5% 　　　D、27.3％ 14．t℃時(shí)，將一定質(zhì)量的某物質(zhì)的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發(fā)溶劑。然后，把溫度降至t℃ 。已知從三份溶液中蒸發(fā)的溶劑分別為10g、20g、30g ，析出晶體（不含結(jié)晶水）分別為 a g 、b g 、c g ，則 a、b、c 三者的關(guān)系是（　?。? A、c=2b-a 　　　B、c=a+b　　　　C、c=a+2b 　　　　D、c=2a+b 15．質(zhì)量相同的氫氧化鈉與氫氧化鉀，分別溶于質(zhì)量相同的水中，配成稀溶液，則兩種堿溶液中相同的是（ 　?。? A、氫氧根離子的質(zhì)量 　　　 B、金屬陽(yáng)離子的質(zhì)量 C、溶液的 pH 　　　　　 　D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 16．有甲、乙、丙三瓶等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，若將甲用水稀釋，在乙中加入少量氯化鋇溶液，丙不變，然后使其分別和等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（ W ）關(guān)系正確的是（ 　?。? A、W甲 ＝ W乙 ＝ W丙 　　B、W甲 ＝ W丙 ＞ W乙 C、W甲 ＞ W乙 ＞ W丙 　　D、 W丙 ＞ W乙 ＞ W甲 17．電解水時(shí)，常在水中加入少量硫酸以增加水的導(dǎo)電性。若用 8％ 的硫酸 25 克通直流電進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后，硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?10％，則電解了水的質(zhì)量為（ 　?。? A、10 克 　　　B、7 克 　 　C、5 克 　 　D、3 克 18．某乙醇（ C2H5OH ）溶液中，乙醇所含的氫原子數(shù)與水中所含的氫原子數(shù)相等，則此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　 ） A、25％ 　　　B、46％ 　　　C、50％ 　　　D、71％ 19．某學(xué)生要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％ 的食鹽溶液，他讀量筒中水的體積刻度時(shí)，視線仰視。而調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，指針偏左，稱量食鹽時(shí)天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　 ） A、等于10％ 　 　B、小于10％ 　 　C、大于10％ 　　　D、無(wú)法確定 20．甲醇是一種有機(jī)化合物，其化學(xué)式為 CH4O 。某甲醇水溶液中，甲醇所含氫原子數(shù)與水所含氫原子數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ 　?。? A、64％ 　　B、50％ 　 　C、47.1％ 　　D、無(wú)法計(jì)算 21．將2.3克金屬鈉投入97.7克水中，充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　　 ） A、等于2.3％ 　 　B、等于4％ 　 　C、小于4％ 　　　D、大于4％ 答 案 1、C　 2、B　 3、B　 4、C 　5、B　 6、B 　7、C　 8、D 　9、B 　10、B 11、B　　12、D　　13、C 　14、A 　15、D 　 16、A 　17、C 　18、B　 19、B 20、C 21、D