《2019-2020年魯科版高中化學(xué)選修4第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)熱教學(xué)設(shè)計(jì)1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年魯科版高中化學(xué)選修4第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)熱教學(xué)設(shè)計(jì)1.doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年魯科版高中化學(xué)選修4第1章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)和反應(yīng)熱教學(xué)設(shè)計(jì)1 【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)與技能目標(biāo)： 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能在定量的水平上重新認(rèn)識(shí)與描述化學(xué)反應(yīng)的能量變化。 過程與方法目標(biāo)： 通過“聯(lián)想.質(zhì)疑”等活動(dòng)，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力；通過“活動(dòng)探究”等實(shí)踐活動(dòng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)的基本訓(xùn)練；通過“交流研討”等學(xué)生互動(dòng)和師生互動(dòng)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦能力以及獲取、分析處理、歸納信息的能力；通過閱讀“拓展視野”“資料在線” “方法導(dǎo)引”“追根尋源”等資料，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，增加學(xué)生全面的能力。 情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo) 使學(xué)生能從能量角度比較深刻的了解化學(xué)科學(xué)對(duì)人類的貢獻(xiàn)，通過進(jìn)一步了解化學(xué)的研究特點(diǎn)，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，建立基本的化學(xué)科學(xué)思維。 【教學(xué)過程】 一、新課引入 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 引入： 走進(jìn)化 學(xué)反應(yīng) 原理 初步體會(huì)： 通過視頻引入， 增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)原理 的興趣。 初步介紹學(xué)科 觀念。 實(shí)驗(yàn) 探究 知識(shí) 回顧 演示實(shí)驗(yàn)： 1.點(diǎn)燃鎂條； 2.冰袋的奧秘： 氯化銨氫氧化鋇 用結(jié)實(shí)的塑料袋代替燒杯，稱 取2 g氯化銨晶體倒人塑料 袋中，從中間系扎。再稱4 g 粉末狀氫氧化鋇晶體加人袋 中用線繩扎緊密封備用（如上 圖所示）。上課時(shí)解開中間的 繩子，并用手輕輕搓揉使之 混勻。然后傳給學(xué)生。 1. 觀察，思考能量的 轉(zhuǎn)化形式。 2. 用手感覺塑料袋溫 度的變化情況。 注意事項(xiàng)：所用塑 料袋必須結(jié)實(shí)，不 能在搓揉中弄破而 腐蝕手臂。 思考：能量轉(zhuǎn)化的 形式與實(shí)驗(yàn)一的 不同之處。 把反應(yīng)熱這 一抽象的概 念以具體的 實(shí)驗(yàn)展現(xiàn)出 來，初步建立 探究反應(yīng)熱的 實(shí)驗(yàn)方法。 讓學(xué)生學(xué)會(huì) 自我反思， 指明困惑點(diǎn)， 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 二、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 提問引入 【聯(lián)想●質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考: 1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化? 2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？ 3、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？ 4、用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？ 【投影】1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法不正確的是（ ） A.放熱反應(yīng)時(shí)不必加熱 B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 C.一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生 D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) 【設(shè)問】高一我們學(xué)過鋁熱反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)有什么實(shí)際用途呢？ 【追問】為什么呢？ 【講述】由此可知化學(xué)反應(yīng)中總是伴隨著能量的變化，其中大部分是熱量的變化，有的釋放熱量，有的吸收熱量。為了有效的利用一些化學(xué)反應(yīng)的熱量，人們必須對(duì)其有定量的認(rèn)識(shí)。 為此我們引入了反應(yīng)熱的定義。什么是反應(yīng)熱呢？ 化學(xué)上規(guī)定，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。大家閱讀課本，理解反應(yīng)熱的定義。 【歸納、回憶】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ⑴常見的放熱反應(yīng) ①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ ②酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O ③燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等的燃燒 ④多數(shù)化合反應(yīng)。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 ⑵常見的吸熱反應(yīng) ① 多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3 CaO+CO2↑ ②2NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O （s）＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O ③C(s)+H2O(g) CO+H2 ④CO2+C2CO 回答：焊接鋼軌 回答：反應(yīng)放出大量的熱，使生成的鐵融化。 學(xué)生聆聽，思考 回顧高一所學(xué)知識(shí)，引出本節(jié)課所學(xué)的定義：反應(yīng)熱 閱讀課本 引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，解決提出的問題 閱讀課本，理解反應(yīng)熱的概念，找出概念的核心內(nèi)容 引導(dǎo)學(xué)生走進(jìn)教材，理解概念 概念辨析 一、 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 1、 定義 反應(yīng)熱的符號(hào)是什么？ 怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？ 2、 符號(hào)：Q 反應(yīng)吸熱，Q為正值（反應(yīng)體系能量增加） 反應(yīng)放熱，Q為負(fù)值（反應(yīng)體系能量減少） 學(xué)生閱讀課本后，回答提出的問題 鞏固概念，通過閱讀理解，引導(dǎo)學(xué)生深入認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱 提出問題 【設(shè)問】 如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？ 生答：可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可以運(yùn)用理論計(jì)算求得。 引導(dǎo)學(xué)生走進(jìn)教材，了解反應(yīng)熱的獲得情況 課堂過渡 【講述】 為了測(cè)定反應(yīng)熱，人們專門設(shè)計(jì)了一種儀器：稱為量熱計(jì)。大家看到P3，掌握其結(jié)構(gòu) 學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，掌握量熱計(jì)的結(jié)構(gòu) 通過閱讀教材，掌握相關(guān)知識(shí)。 交流研討 【提問】 量熱計(jì)的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 【追問】 其實(shí)就像什么？ 3、測(cè)量反應(yīng)熱：用量熱計(jì) 【問】量熱計(jì)直接測(cè)量出的是什么？ 學(xué)生回答 結(jié)構(gòu)： 外筒：保溫（減少熱量損失） 內(nèi)筒：反應(yīng)器 生答：保溫杯 有蓋子（兩個(gè)孔）一個(gè) 插溫度計(jì)，一個(gè)插攪拌器（注：不是玻璃棒） 生答：溫度 通過一系列問題的設(shè)置，逐步降低難度，加深學(xué)生對(duì)量熱計(jì)的認(rèn)識(shí) 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)：測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 ［實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)］ （1）實(shí)驗(yàn)儀器有哪些？ （2）實(shí)驗(yàn)步驟？需要測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？ a、量取一定體積的稀鹽酸加入 ，并測(cè) T1 b、量取一定體積的稀堿溶液加入 中，并測(cè) T1 C、快速將堿液倒入 中，攪拌測(cè) T2。 （3）怎樣計(jì)算反應(yīng)熱？ 小組內(nèi)交流結(jié)果： （1）量熱計(jì)、燒杯、量筒、溫度計(jì) （2）a、 量熱計(jì)，初始溫度 b、燒杯，初始溫度 c、量熱計(jì)，最高溫度 （3）Q＝－4.18KJ?K-1?Kg-1 ? m(aq)?（T2-T1） 通過指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和探究能力，提高學(xué)生思考解決問題的能力 討論探究 （1）實(shí)驗(yàn)室中若無量熱計(jì)，根據(jù)提供的下列用品，你能設(shè)計(jì)一個(gè)簡易的量熱計(jì)嗎？ 500mL燒杯、 100mL燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、硬紙板、碎紙條 （2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值往往小于理論值，你認(rèn)為可能的原因是什么？怎樣減小誤差？ （3）若其他條件不變，將課本實(shí)驗(yàn)中的試劑作如下變化，測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值怎樣變化？ （偏大、偏小或相同） （1）用KOH代替NaOH （2）用硝酸代替鹽酸 （3）用濃硫酸代替鹽酸 單元組交流研討，解決所提問題 在完成實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生仔細(xì)觀察，積極思考，找出實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)，提高分析解決問題的能力 三、【板書設(shè)計(jì)】第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 （一）反應(yīng)熱 1、定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。 2、反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量. 3、符號(hào)： Q>0 反應(yīng)放熱 Q Q<0 反應(yīng)吸熱 4、獲得Q值的方法：（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)量法 （2）理論計(jì)算法 ①中和熱 5、反應(yīng)熱的分類：②燃燒熱 ③生成熱…… （二）中和熱 1、定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 2、中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ 3、中和熱的測(cè)量 （1）儀器：量熱計(jì)（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、燒杯） （2）原理：Q= —C(T2—T1) (C為熱容) 或Q= —C m (T2—T1)（C為比熱容） （3）步驟 【注意】①實(shí)驗(yàn)中選用溫度計(jì)及讀數(shù)時(shí)：宜用有0.1分刻度的溫度計(jì)，量程100℃，中和前酸和堿溶液的溫度要相同，且都為室溫，且測(cè)量時(shí)應(yīng)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的精度。 圖1 ②用隔熱、密封性能好的量熱計(jì)會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。實(shí)驗(yàn)室中若 沒有量熱計(jì)，也可以改用如右圖1所示的簡易裝置來測(cè)定反應(yīng)熱： 在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒 杯杯口相平，兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱 量損失。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），達(dá)到 保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。 檢測(cè)題 1. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(　　) A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 2. 在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是 (　　) A．反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同 B．測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中 C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸) D．為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量 3. 已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是(　　) A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量 C．12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量 D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多 4. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)過程中能量變化的是 (　　) 5. 已知在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出的熱量，叫做中和熱，下列說法中正確的是 (　　) A．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒 B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn) C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是2次 D．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高 參考答案 1. 【解析】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】C 2. 【解析】分次加入混合時(shí)，容易造成熱量損失，使測(cè)試結(jié)果不準(zhǔn)確。 【答案】C 3. 【解析】放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。 【答案】A 4. 【解析】Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)過程中吸收熱量，即反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量。 【答案】A 5. 【解析】選項(xiàng)A錯(cuò)誤，為了防止散熱，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開；從防止散熱的效果看，使用保溫杯防止散熱的效果更好，選項(xiàng)B正確；中和熱測(cè)定的原理：首先根據(jù)公式Q＝cmΔT求出反應(yīng)過程中放出的熱量，然后再根據(jù)ΔH＝Q/n(H2O)計(jì)算中和熱。式中ΔT表示反應(yīng)后的最高溫度與反應(yīng)前鹽酸與氫氧化鈉的平均溫度之差，因此每次實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定3次溫度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；在中和熱測(cè)定過程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，要保證稀酸和稀堿完全反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過量一些，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 【答案】B