《九年級化學(xué)下冊 8.4 實驗活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)同步測試 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 8.4 實驗活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)同步測試 （新版）新人教版.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

8.4實驗活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)同步測試 一、單選題（共8題；共16分） 1.下列金屬中，活動性最強的是（　） A.銅B.鋅C.鎂D.鋁 2.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別加入到相同的稀鹽酸溶液中，只有Y表面產(chǎn)生氣泡；另將X加入到Z的硝酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。由此判斷金屬活動性順序正確的是( ) A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y> Cu>Z>XD.Y>X>Z 3.有甲、乙、丙三種金屬，如果將分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到同體積、同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡比強烈，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ） A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙 4.向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產(chǎn)生．則濾液中含有的金屬離子有（　　） A.Ag+B.Al3+、Ag+、Zn2+C.Al3+、Zn2+D.Ag+、Zn2+ 5.在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（） A.FeB.CuC.Fe和CuD.Mg和Cu 6.向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ） ① 溶液中有Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu ② 溶液中有 Zn2+、Cu2+，不溶物為Zn ③ 溶液中只有Zn2+，不溶物為Zn ④ 溶液中只有Zn2+，不溶物為 Zn、Cu A.①③B.②③C.①④D.③④ 7.某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是（　?。? A.Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液 8.將一定量鎂粉和鋅粉的混合物加到FeSO4和H2SO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到淺綠色的濾液和一定量的濾渣，下列有關(guān)說法中，合理的是（ ） A.濾液中的金屬有Mg2+、Zn2+、Fe2+B.濾液中一定含有硫酸 C.濾渣的質(zhì)量一定大于原固體混合物的質(zhì)量D.濾渣可能是混合物 二、填空題（共5題；共21分） 9.某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．請?zhí)羁眨? （1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有________（填寫化學(xué)式，下同），可能含有________． （2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有________　種金屬． （3）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量________（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量． 10.某同學(xué)為了探究相關(guān)金屬的性質(zhì)，做了下列實驗： ① A 中現(xiàn)象________；B 中反應(yīng)的基本類型是________反應(yīng)。 ② 通過 A 和 B 實驗不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗達到實驗?zāi)康模瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為________。 ③ 實驗 C 中物質(zhì)充分反應(yīng)后，猜想試管中溶液的溶質(zhì)是 Ⅰ．Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ⅱ． Fe (NO3)2、AgNO3 Ⅲ．Fe (NO3)2、Cu(NO3)2 Ⅳ．________。其中只有一個不合理的猜想是________。（填編號） ④ 進行定量實驗可確定猜想。 操作Ⅰ是________。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，③中猜想________成立（填編號）。 11.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．該濾渣中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是________；濾液中一定含有的物質(zhì)是________． 12.有下列實驗，試管中的藥品如圖所示： （1）上面四支試管中有氣泡產(chǎn)生的是（填序號）________；銀白色金屬表面有紅色物質(zhì)生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （2）從上述的實驗現(xiàn)象中，對于鐵、銅、銀、鋁的金屬活動性強弱關(guān)系不能確定的是 ________（填金屬的化學(xué)式） 13.金屬與我們的生活息息相關(guān)，在各個領(lǐng)域中用途廣泛． （1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是________（填序號）． A．金屬的硬度 B．金屬的導(dǎo)電性； C．金屬的耐腐蝕性 D．金屬價格與硬幣面值的吻合度． （2）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是________． （3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________價． （4）在質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示．下列表述正確的是________（填序號）． ①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 ②反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等 ③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余 ④反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余 ⑤反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣質(zhì)量相等 三、綜合題（共2題；共7分） 14.用有關(guān)金屬性質(zhì)填空． （1）油罐車的尾部經(jīng)常有一條鐵鏈拖到地上，這是利用了鐵的________性； （2）鐵常用來制作炊具，這是利用了鐵的________性； （3）用金屬鎢做白熾燈的燈絲，這是利用了鎢的________性； （4）鋁能制成很薄的鋁箔，這是利用了鋁的________性． 15.根據(jù)金屬活動性順序的相關(guān)知識，回答下列問題． （1）銅粉中混有少量鐵粉，除去鐵粉用的藥品是________ （2）通過實驗來驗證金屬銅、鋅、鐵的金屬活動性順序，請你設(shè)計一種方法________ （3）現(xiàn)有X，Y，Z三種金屬，將X，Y分別放入稀鹽酸中，X表面無明顯變化，Y表面有氣泡產(chǎn)生，將X，Y放入Z的硝酸鹽溶液中，X，Y表面均無明顯變化，這三種金屬的活動性由強到弱的順序為________． 四、實驗探究題（共2題；共10分） 16.如表是探究小組的同學(xué)們對Mn、Al、Cu三種金屬活動性順序進行了探究的過程． 【作出猜想】1.Mn的金屬活動性比Al強．2.Mn的金屬活動性比Cu強． （1）【實驗過程】 步驟 現(xiàn)象 過程 1．取Mn片，插入盛有硫酸鋁溶液的試管中． 沒有明顯現(xiàn)象 ________ 2．________ ________ Mn的金屬活動性比Cu強 （2）【實驗結(jié)論】三種金屬的活動性由強及弱的順序是________ （3）【結(jié)論應(yīng)用】能否用鋁制容器盛裝波爾多液（含硫酸銅）________理由是________． 17.學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化鐵溶液中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，有黑色固體粉末生成.【提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)? 【作出猜想】猜想一：可能是氯氣；猜想二：可能是氫氣；猜想三：可能是二氧化碳. （1）【交流討論】大家思考后，一致認為猜想三不合理，其理由是________. （2）【實驗與結(jié)論】 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 ①先用試管收集該氣體，再將帶火星的木條伸入試管 ________ 猜想一不成立 ②用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃，同時在上方放一塊干冷的玻璃片 該氣體能燃燒，且玻璃片上有________出現(xiàn) 猜想二成立 （3）【繼續(xù)探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2，說明氯化鐵溶液中含有較多的________離子.  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】C 【解析】【解答】由于這四種金屬的活動性順序為：鎂＞鋁＞鋅＞銅， 故選Ｃ． 【分析】金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au，而且越靠前的金屬活動性就越強．本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用． 2.【答案】B 【解析】將X、Y、Z分別加入到相同的稀鹽酸溶液中，只有Y表面產(chǎn)生氣泡，說明Y＞X、Z，而X不能將Z從它的硝酸鹽溶液中置換出來，所以可以知道X的活動性不如Z強，故這三種金屬的活動性順序為：Y＞Z＞X，與選項B一致 故選B 3.【答案】A 【解析】【解答】解：活動性強的金屬能把活動性弱的從它的鹽溶液中置換出來，甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象，說明甲、丙的金屬活動性比銅強，乙的活動性比銅弱，既甲、丙＞銅＞乙甲；再將大小相同的甲、丙分別放到同體積、同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡比強烈，說明甲的金屬活動性比丙強，既甲＞丙＞H．所以故甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是：甲＞丙＞乙．故選：A． 【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序． 4.【答案】C 【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中，鋁＞鋅＞氫＞銀，向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，不能與硝酸鋁反應(yīng)；由充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸時，有氣泡產(chǎn)生，說明了鋁有剩余，則溶液中硝酸銀全部參加了反應(yīng)，溶液中濾液中含有的金屬離子有：Al3+、Zn2+． 故答案為：C． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可． 5.【答案】C 【解析】 【分析】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】在金屬活動性順序中，銅、鎂、鐵的活動性順序為鎂＞鐵＞銅，加入過量的鐵粉，鐵能將銅置換出來仍有剩余，而不能將鎂置換出來，所以一定有固體鐵和銅，故選C． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行 6.【答案】C 【解析】【解答】：①若加入鋅粉的量不足，氯化銅部分被置換，則溶液中含有氯化銅和氯化鋅，所得固體只含有銅，即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物為Cu；故該情況有可能；②溶液中有ZnCl2、Cu Cl2，不溶物為Zn，因為鋅會繼續(xù)與氯化銅發(fā)生反應(yīng)，故該情況不可能出現(xiàn)；③溶液只有 ZnCl2不溶物為Zn，因為加入的鋅粉一定會與氯化銅反應(yīng)而得到銅，固體中一定含有銅，因此該情況不可能出現(xiàn)；④若加入鋅粉的過量，氯化銅全部被置換，則溶液中只含有氯化鋅，所得固體含有銅及剩余的鋅粉，即溶液中只有ZnCl2，不溶物為Zn、Cu；故該情況有可能．由以上分析可知： A、③不可能出現(xiàn)，A不符合題意； B、②③不可能出現(xiàn)，B不符合題意； C、①④可能出現(xiàn)，C符合題意； D、③不可能出現(xiàn)，D不符合題意； 故答案為：C 【分析】在金屬活動順序表中鋅的活動性比銅強，向CuCl2溶液加入一定量的鋅粉，鋅粉置換氯化銅中的銅得到銅和氯化鋅，根據(jù)加入鋅粉的量，分析氯化銅完全反應(yīng)還是部分反應(yīng)，是判斷可能出現(xiàn)情況的根本依據(jù). 7.【答案】B 【解析】【解答】A、Cu，F(xiàn)eSO4溶液，AgNO3溶液這三種物質(zhì)中，銅與FeSO4溶液不反應(yīng)，證明鐵的活動性比銅強，銅與AgNO3溶液能反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，此方案可行； B、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動性強弱，所以此方案不可行； C、鐵可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行； D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四種物質(zhì)中，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，也能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀硫酸不反應(yīng)，但能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，此方案可行； 故選B． 【分析】根據(jù)金屬活動順序進行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag；在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強弱． 8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、得到淺綠色的濾液，說明濾液中含有亞鐵離子，如果溶液中含有亞鐵離子，則溶液中一定含有鎂離子和鋅離子，這是因為鎂能和亞鐵離子反應(yīng)生成鎂離子和鐵，鋅能和亞鐵離子反應(yīng)生成鋅離子和鐵，該選項說法正確； B、如果鎂、鋅恰好和稀硫酸反應(yīng)時，溶液中不含有硫酸，該選項說法不正確； C、鎂和稀硫酸反應(yīng)時固體質(zhì)量減小，和硫酸亞鐵反應(yīng)時固體質(zhì)量增大，鋅和稀硫酸反應(yīng)時固體質(zhì)量減小，和硫酸亞鐵反應(yīng)時固體質(zhì)量減小，有的反應(yīng)固體質(zhì)量增大，有的反應(yīng)固體質(zhì)量減小，因此濾渣的質(zhì)量不一定大于原固體混合物的質(zhì)量，該選項說法不正確； D、濾渣中至少含有鐵和鋅，屬于混合物，該選項說法不正確． 故選：A． 【分析】鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵． 二、填空題 9.【答案】Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于 【解析】【解答】（1）將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，最后和硝酸鋅反應(yīng)，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銀和鎂反應(yīng)生成的Mg（NO3）2、沒有反應(yīng)的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應(yīng)，因此可能含有AgNO3； （2）若得到的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸鋅是否反應(yīng)無法確定，因此濾渣中至少含有Ag、Fe種金屬； （3）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn， 24 216 24 56 24 65 由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量． 故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；Ag、Fe；大于． 【分析】鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅；硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液． 10.【答案】鐵片表面有紅色固體析出；置換；Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；Fe (NO3)2；Ⅱ；過濾；Ⅰ或Ⅲ 【解析】【解答】①A中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；B 中鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；②A中鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，證明金屬活動性鐵大于銅；B 中鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，證明金屬活動性鐵大于銀；所以還需要比較銅、銀的活動性，可以將銅片加入硝酸銀溶液中，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；③由于金屬活動性鐵＞銅＞銀，根據(jù)金屬活動性，鐵首先與硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀被完全置換后，鐵開始與硝酸銅進行置換反應(yīng)；所以反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)可能為：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2；Fe (NO3)2；其中猜想Ⅱ不合理，因為在置換完銀之前，鐵不會與硝酸銅反應(yīng)；④操作Ⅰ將固體和液體分開，是過濾操作；根據(jù)方程式的質(zhì)量關(guān)系，F(xiàn)e+2AgNO3＝2Ag+Fe(NO3)2；56份質(zhì)量的鐵恰好置換216份質(zhì)量的銀，根據(jù)數(shù)據(jù)分析，鐵只與硝酸銀反應(yīng)，可能鐵不足，也可能恰好與硝酸銀反應(yīng)，所以試管中溶液的溶質(zhì)是Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3； Fe (NO3)2、Cu(NO3)2?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強弱。 11.【答案】Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2 【解析】【解答】解：因為金屬的活動性順序是：鎂＞鋅＞鐵，向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，Zn能置換出Fe，不能置換出鎂Mg，分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．該濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，一定不含有的物質(zhì)是Mg；濾液中一定含有的物質(zhì)是：MgCl2和ZnCl2．故答為：Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2． 【分析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬才可以和排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，可以根據(jù)這一規(guī)律判斷反應(yīng)的發(fā)生或物質(zhì)的存在． 12.【答案】B；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；Al和Fe誰活潑 【解析】【解答】（1）銅活潑性排在氫元素后面，所以銅和稀硫酸不反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生的是B；鋁的活潑性排在銅元素的前面，可以將銅從它的鹽溶液中置換出來，銅 【分析】關(guān)于置換反應(yīng)的題目一直是中考的必考題型，通常考察較為基礎(chǔ)，可以在選擇題和實驗題中出現(xiàn)，注意掌握其基礎(chǔ)知識點。 13.【答案】B；鐵＞銅＞金或Fe＞Cu＞Au；+6；①③⑤ 【解析】【分析】（1）根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近，而金屬的導(dǎo)電性不是鑄造硬幣所考慮的因素； （2）金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是鐵＞銅＞金； （3）設(shè)鐵元素化合價為X則：（+1）2+x+（﹣2）4=0 解得x=+6； （4）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進行分析： ①鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，所以A表示鋅反應(yīng)的曲線，故①正確； ②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余，所以反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量不相等；故②錯誤； ③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完；故③正確； ④由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余，或者兩種金屬都有剩余，故④錯誤； ⑤由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，故⑤正確． 即①③⑤正確． 【點評】本題結(jié)合圖象對金屬與酸的反應(yīng)進行了細致的考查，能很好的考查學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識認真分析． 三、綜合題 14.【答案】（1）導(dǎo)電 （2）導(dǎo)熱 （3）熔點高或耐高溫 （4）延展 【解析】【解答】解：（1）鐵具有良好的導(dǎo)電性，可以把運輸過程中振蕩、摩擦產(chǎn)生的靜電導(dǎo)入大地，防止發(fā)生燃燒或爆炸；故在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈，是利用了鐵具有良好的導(dǎo)電性，故填：導(dǎo)電；（2）金屬鐵常用來制作炊具，主要是利用其導(dǎo)熱性，故填：導(dǎo)熱；（3）白熾燈的燈絲要耐高溫，不易熔化，所以要求燈絲的熔點要高，選用鎢絲作為燈絲就是因為鎢的熔點高．故填：熔點高或耐高溫；（4）鋁能制成很薄的鋁箔，是由于鋁具有良好的延展性．故填：延展．【分析】根據(jù)金屬的物理性質(zhì)（具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等）和用途，結(jié)合事實進行分析解答． 15.【答案】（1）稀鹽酸 （2）將銅片、鋅片分別放入硫酸亞鐵的溶液中，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，即可得出三種金屬的活動性是：鋅＞鐵＞銅 （3）Z＞Y＞X 【解析】【解答】解：（1）在金屬活動順序表中，由于銅位于氫的后邊，鐵位于氫的前邊，所以，銅粉中混有少量鐵粉，除去鐵粉用的藥品可以是稀鹽酸等；（2）要比較三種金屬的活動性，常采用“三取中”的方法，可以將銅片、鋅片分別放入硫酸亞鐵的溶液中，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，即可得出三種金屬的活動性是：鋅＞鐵＞銅；（3）由金屬活動性順序表的應(yīng)用及題意可知，將X，Y分別放入稀鹽酸中，X表面無明顯變化，Y表面有氣泡產(chǎn)生，說明Y的金屬活動性大于X；由將X，Y放入Z的硝酸鹽溶液中，X，Y表面均無明顯變化，說明金屬的活動性是Z大于Y、X，綜合以上分析可知，X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序為：Z＞Y＞X．故答為：（1）稀鹽酸；（2）銅片、鋅片分別放入硫酸亞鐵的溶液中，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，鋅能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，即可得出三種金屬的活動性是：鋅＞鐵＞銅；（3）Z＞Y＞X． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析回答有關(guān)的問題 四、實驗探究題 16.【答案】（1）Mn的金屬活動性比Al弱；取Mn片，插入盛有硫酸銅溶液的試管中；Mn片上由紅色物質(zhì)生成 （2）Al、Mn、Cu （3）不能；鋁的金屬活動性大于銅，鋁與硫酸銅反應(yīng) 【解析】【解答】解：【實驗過程】1、由金屬活動順序表的應(yīng)用可知，取Mn片，插入盛有硫酸鋁溶液的試管中．沒有明顯現(xiàn)象．說明了Mn的金屬活動性比Al弱；2、為了比較Mn與Cu的活動性大小，可取Mn片，插入盛有硫酸銅溶液的試管中，現(xiàn)象是Mn片上由紅色物質(zhì)生成．說明了Mn的金屬活動性比Cu強． 【實驗結(jié)論】由上述實驗可知，三種金屬的活動性由強及弱的順序是Al、Mn、Cu． 【結(jié)論應(yīng)用】由于鋁的活動性大于銅，鋁與硫酸銅反應(yīng)，所以不能用鋁制容器盛裝波爾多液． 故答案為：【實驗過程】1、Mn的金屬活動性比Al弱；1、取Mn片，插入盛有硫酸銅溶液的試管中；Mn片上由紅色物質(zhì)生成． 【實驗結(jié)論】Al、Mn、Cu． 【結(jié)論應(yīng)用】不能，鋁的金屬活動性大于銅，鋁與硫酸銅反應(yīng)． 【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此分析回答有關(guān)的問題． 17.【答案】（1）反應(yīng)物中不含碳元素，不符合質(zhì)量守恒定律 （2）帶火星的木條沒有復(fù)燃；水霧 （3）氫 【解析】【解答】【交流討論】因為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中不存在碳元素，因此不可能產(chǎn)生二氧化碳；【實驗與結(jié)論】①因為猜想一不成立，說明沒產(chǎn)生氧氣，則帶火星的木條就不會復(fù)燃； ②因為氫氣具有可燃性，燃燒產(chǎn)生水，所以干冷的玻璃片上會產(chǎn)生水霧； 【繼續(xù)探究】用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2，說明溶液顯酸性，說明氯化鐵溶液中含有較多的氫離子. 【分析】【交流討論】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變分析； 【實驗與結(jié)論】①根據(jù)氧氣的性質(zhì)分析； ②根據(jù)氫氣的檢驗方法分析； 【繼續(xù)探究】根據(jù)用pH試紙測得氯化鐵溶液pH約為2，說明溶液顯酸性分析．