《河北省邢臺市橋東區(qū)九年級化學下冊 第11單元 鹽 化肥復習導學案（新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河北省邢臺市橋東區(qū)九年級化學下冊 第11單元 鹽 化肥復習導學案（新版）新人教版.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第十一單元 《鹽 化肥》 班級 姓名 學號 【學習目標】 ⒈了解常見的鹽和鹽的性質(zhì) ⒉了解復分解反應和復分解反應發(fā)生的條件 ⒊知道常見化肥的名稱和作用 ⒋了解檢驗和區(qū)分常見物質(zhì)的方法，會檢驗Cl-、SO42-、CO32-、NH4＋ 【預習交流】 【課堂導學】 知識點1 常見的鹽 ⒈鹽的定義：由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物 ⒉常見的鹽的俗稱、物理性質(zhì)、用途 物 質(zhì) 俗 稱 物理性質(zhì) 用 途 氯化鈉 NaCl ① 色粉末 ② 溶于水，水溶液有 味， 呈 性 ③溶解度受溫度 影響 ①生活中：作 品,作 劑 ②醫(yī)療上：配制 ③工業(yè)上： ④農(nóng)業(yè)上： ⑤其他：消除 （降低雪的熔點） Na+ 維持細胞內(nèi)外的 分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì) 。 Cl- 促生 、幫助消化，增進食欲。 碳酸鈉 Na2CO3 （因水溶液呈堿性）、 色粉末狀固體，易溶于水、水溶液呈 性。 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等 碳酸氫鈉 NaHCO3 色晶體， 易溶于水 ①制糕點所用的 ②醫(yī)療上，治療 過多 備 注 ①粗鹽中由于含有 、 等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 （無水氯化鈣可用作 劑） ②碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO310H2O。 碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物）。 ③風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學變化） ④2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl＝NaCl+ H2O+ CO2↑ 知識點2 粗鹽提純 粗鹽提純---除去不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 【實驗步驟】溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率 【實驗儀器】 實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 知識點3 鹽的化學性質(zhì) ⒈鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） Al＋ CuSO4＝ ＋ Cu Fe＋ ＝ Cu＋ Cu＋ ＝ Ag＋ Zn＋ ＝ Fe＋ ⒉鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 ＋ HCl ＝CaCl2 ＋ ＋ ↑ Na2CO3 ＋ ＝ NaCl＋ CO2↑＋ H2O NaHCO3 ＋ HCl＝ ＋ ＋ AgNO3 ＋ HCl＝ ＋ Ba (NO3)2 ＋ H2SO4 ＝ ＋ ＋ H2SO4＝BaSO4↓＋ HCl ⒊鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） ＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4 FeCl3 ＋ NaOH ＝ ＋ NaCl Na2CO3 ＋ ＝ CaCO3↓ ＋ 2NaOH NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝ ＋ ＋ NH4Cl ＋ ＝ NaCl ＋ NH3↑ ＋ H2O ⒋鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） NaCl＋AgNO3＝ ＋ ＋ ＝CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋ ＝BaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋Ba(NO3)2＝ ＋2NaNO3 知識點4 酸、堿、鹽的溶解性 ⒈酸：除硅酸﹙H2SiO3﹚不溶，其余均可溶【酸中大都溶，不溶有硅酸】 ⒉堿：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O、Ca(OH)2溶，其余一般均難溶 【堿溶有五位，鉀鈉銨鈣鋇】 Cu(OH)2(藍色) Fe(OH)3 (紅褐色) Mg(OH)2(白色) ⒊鹽： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全都溶解不困難。 氯化物不溶銀、亞汞，[AgCl、Hg2Cl2] 微溶只有氯化鉛。[PbCl2] 硫酸鹽不溶有鋇鉛，[BaSO4、PbSO4] 微溶亞汞銀鈣鹽。[Hg2SO4、Ag2SO4、CaSO4] 碳酸鹽、磷酸鹽， 鉀鈉銨鹽溶水間 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 知識點5 化學肥料 ⒈農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) ⒉化學肥料 ⑴農(nóng)作物所需的三大重要元素： 、 、 最主要的化學肥料有 、 、 ⑵幾種重要的化學肥料： 化學 肥料 代表 物質(zhì) 主要成分 的化學式 主要 作用 植物缺乏時 癥 狀 氮 肥 尿素 氨水 碳酸氫銨 氯化銨 硝酸銨 硝酸鈉 磷 肥 磷礦粉 過磷酸鈣 鈣鎂磷肥 鉀 肥 硫酸鉀 氯化鉀 復 合 肥 磷酸二氫銨 磷酸氫二銨 硝酸鉀 注意：①生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 ②NH4+的檢驗：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 ⒊使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響 ⑴土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì) ⑵大氣污染：N2O、 NH3 、 H2S ⑶引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 ⒋合理使用化肥 ⑴根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 ⑵農(nóng)家肥和化肥合理配用 ⒌氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 氮 肥 鉀 肥 磷 肥 看外觀 晶體 粉末 加 水 加熟石灰 放出 【當堂檢測】 一、選擇題（每小題只有一個正確答案） 1．證明氫氧化鈉是否變質(zhì)，可選用的試劑是（　　） A．酚酞 B．石蕊 C．鹽酸 D．硫酸銅 2．檢驗某物質(zhì)中是否含有銨根離子，可以使用的一組試劑是（　　） A．稀鹽酸、紅色石蕊試紙 B．NaOH溶液、藍色石蕊試紙 C．稀鹽酸、藍色石蕊試紙 D．氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙 3．為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進行下列五步操作①過濾?、诩舆^量的氫氧化鈉溶液　③加適量鹽酸?、芗舆^量的碳酸鈉溶液?、菁舆^量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是（　?。? A．①⑤②④③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．②⑤④①③ 4．有一瓶長時間露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，要除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，下列可以達到目的是（　　） A．過濾后加入適量的稀硝酸 B．先過濾，然后小心蒸發(fā) C．加入適量鹽酸，過濾 D．加入適量氫氧化鋇，過濾 5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　?。? A．Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3 C．MgCl2→Mg(OH)2 D．CaCO3→Ca(OH)2 6．現(xiàn)有鐵、稀鹽酸、氧化鐵、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鉀溶液六種物質(zhì)，在常溫下兩兩混合，能發(fā)生的化學反應共有（　?。? A．4個 B．5個 C．6個 D．7個 7.溶質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（　?。? A．HNO3、Ca（OH）2、NaCl B．KNO3、CuCl2、NaSO4 C．NaOH、MgSO4、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、Ca（NO3）2 8.下列各組離子能共存的是（　?。? A．Ba2+、K+、NO3－、CO32－、H+ B．Fe3+、SO42－、OH－、Na+、Cu2+ C．K+、H+、NO3－、Mg2+、Cl－ D．Ag+、Ba2+、K+、NO3－、Cl－ 9.下列離子能在酸性溶液中共存，并形成無色溶液的是（　?。? A．K+、Na+、HCO3－、OH－ B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ C．K+、Cl－、OH－、Na+ D．Zn2+、Fe3+、NO3－、SO42－ 10.在pH=1的無色溶液中，不能大量共存的離子是（　　） A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－ C．Ba2+、Na+、SO42－、NO3－ D．Zn2+、K+、SO42－、NO3－ 11.室溫下，在pH=13的溶液中能大量共存的是（　?。? A．Fe3+、Cl－、SO42－、Na+ B．NH4+、Cl－、SO42－、CO32－ C．K+、Na+、Ba2+、NO3－ D．H+、Cl－、Ca2+、CO32－ 12.下列化學肥料中屬于復合肥料的是（　?。? A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．KH2PO4 D．K2SO4 二、填空題 13.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨 ②硝酸銨 ③硝酸鉀 ④氫氧化鈉 ⑤氫氣 ⑥碳酸鈣 ⑦小蘇打，按要求選出相應物質(zhì)填空（填序號）： ⑴用作化學肥料的復合肥料是： ； ⑵蒸饅頭時常用來除去面團發(fā)酵生成的酸的是： ； ⑶常用作補鈣劑的是： ； ⑷可用作電極的是： ； ⑸稱為“綠色能源”的是： ． 14.我們學習過的元素化合物知識中，在一定條件下有許多物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關系： （“→”表示反應一步完成），請根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系圖及下表中的示例填空． 變化關系 化學方程式 反應基本類型 B→C：2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O 復分解反應 A→B： C→A（單質(zhì)）： 三、計算題 15.一瓶久置的固體氫氧化鈉，部分變質(zhì)為Na2CO3．為測定該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取樣20g配成溶液，加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g． ⑴氫氧化鈉變質(zhì)的原因是 。 ⑵計算該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)． 16.取一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，裝入試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的濾液．（寫出必要的計算過程）⑴寫出反應的化學方程式。⑵推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？⑶計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應放出氣體的質(zhì)量．⑷計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．