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第十單元 酸和堿 （一）重點、難點突破 1．濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)比較表 名稱 項目 鹽酸 硫酸 化學式 HCl H2SO4 顏色，氣味 無色、有刺激性氣味 無色無味 揮發(fā)性 易揮發(fā) 難揮發(fā) 與指示劑作用 紫色石蕊變紅 無色酚酞不變色 紫色石蕊變紅 無色酚酞不變色 與活潑金屬反應 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 與金屬氧化物反應 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 與堿的反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 與某些鹽反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 2．氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)比較表 名稱 項目 氫氧化鈉 氫氧化鈣 化學式 NaOH Ca(OH)2 俗名 燒堿 火堿 苛性鈉 熟石灰 消石灰 物理性質(zhì) 1、 白色固體 2、 具有吸水性 3、 極易溶于水，放熱 4、 具有強腐蝕性 1、 白色固體 2、 微溶于水 3、 具有強腐蝕性 化學性質(zhì) 1、 使紫色石蕊試液變藍色，使無 色酚酞試液變紅色 2、與酸性氧化物反應 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 3、與酸反應 NaOH +HCl=NaCl+H2O 4、與某些鹽反應 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 1、 使紫色石蕊試液變藍色，使無色 酚酞試液變紅色 2、與酸性氧化物反應 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O 3、與酸反應 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、與某些鹽反應 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+Na2CO3 3．酸的化學性質(zhì) 化學方程式 反應現(xiàn)象 1.與酸堿指示劑反應 ___色石蕊溶液遇酸變___色， ___色酚酞溶液遇酸變___色 2.酸＋活潑金屬→ Zn＋H2SO4＝ Fe＋HC1＝ 3.酸＋金屬氧化物→ H2SO4＋CuO＝ HC1＋Fe2O3＝ 4.酸＋堿→ H2SO4＋NaOH＝ HCl+Ca(OH)2＝ 5.酸＋某些鹽→ Na2CO3+ H2SO4= CaCO3+HCl= 4．堿的化學性質(zhì) 化學方程式 反應現(xiàn)象 1.與酸堿指示劑反應 ___色石蕊溶液遇酸變___色， ___色酚酞溶液遇酸變___色 2.堿＋某些非金屬氧化物→ Ca(OH)2＋CO2＝ NaOH＋CO2＝ NaOH＋SO2＝ 3.酸＋堿→ HCl＋NaOH＝ H2SO4＋Ca(OH)2＝ 4.堿＋某些鹽→ NaOH＋CuSO4＝ Ca(OH)2＋Na2CO3＝ 5．溶液的酸堿性與酸堿度 溶液可呈酸性、堿性或中性，溶液酸堿性的強弱程度可用酸堿度表示。 溶液的酸堿性常用酸堿指示劑檢驗；粗略測定溶液的酸堿度常用pH試紙，其pH范圍通常在0～14之間，pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；pH＝7，溶液顯中性；pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。 溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些鹽的溶液呈酸性，如CuSO4溶液；溶液呈堿性也不一定是堿溶液，有些鹽的溶液也呈堿性，如Na2CO3溶液。 使用pH試紙測定溶液時需注意：（1）用pH試紙測定溶液的酸堿度，不能將pH試紙潤 濕，否則測定的是稀釋后溶液的pH，而導致測定結果不準確。（2）不能直接把pH試紙浸入待測的溶液中，以免帶入雜質(zhì)；（3）檢驗氣體酸堿性時應將試紙潤濕再用。 6．中和反應 酸與堿作用，生成鹽和水的反應叫做中和反應，不屬于基本反應類型。中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛地應用。 7．干燥劑的使用 干燥劑：一些固體或氣體物質(zhì)，在制取過程中或貯存過程中常會混入水蒸氣，有時需要把其中含有的水份吸收掉，從而得到干燥的氣體，常用的干燥劑都是易吸水的物質(zhì)： a)濃硫酸，但濃硫酸有酸性，因此不能干燥堿性氣體，如：NH3； b)固體NaOH有堿性，不能干燥酸性氣體，如：CO2、SO2、HCl等； c)CaO也可做干燥劑，同樣不能干燥酸性氣體； d)堿石灰（固體NaOH與CaO的混合物），在干燥氣體的同時還能吸收一些酸性氣體。 8．氣體的凈化 多種氣體混合時，有時要留下主要成份而將其它成分除去，這可稱作氣體的凈化，一般來說要根據(jù)雜質(zhì)氣體的性質(zhì)與主要氣體性質(zhì)上的差異或特性來加以凈化。 如用鋅和鹽酸反應制取氫氣時，氫氣中常常會混有水蒸氣和氯化氫氣體，除雜過程中，步驟及操作應盡可能簡單、完全，把多種雜質(zhì)去除干凈。 這里應用了鹽酸的性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)和NaOH的性質(zhì)，可先把混合氣體通過足量的NaOH溶液，HCl氣體被吸收，這時可能又增加了水蒸氣的量，然后再通過濃H2SO4,，水份被吸收，這樣得到的就是干燥純凈的H2了。如果先把混合氣體通過濃H2SO4后通過NaOH溶液最后出來的氫氣中仍會混合水蒸氣(通過NaOH溶液時帶入的)。因此，在氣體凈化中，要充分注意各種凈化劑的作用效果，多動腦筋，使每步驟都要正確合理。 （二）學習方法建議 1．弄清概念，對于化學概念是否達到準確的理解，主要有兩個重要標志：一是能否準確表達這個概念的內(nèi)涵和外延；二是能否正確解答相應的基本問題，所以，我們在理解概念時，要特別注意需較透徹的理解概念的內(nèi)涵和外延，并學會正確的解答相應的基本問題。 本單元的概念較多，能否正確的理解概念，是學好酸，堿，鹽的前提。比如能夠理解有關酸堿鹽的定義，分清酸堿鹽類物質(zhì)是認識它們內(nèi)在反應規(guī)律的前提。 2．重比較，區(qū)分易混淆概念和知識。比如酸堿性、酸堿度概念的對比；酸堿各自的化學性質(zhì)的對比等，通過對比，教師講評，鼓勵學生積極參與教學過程，激發(fā)學生參與、表現(xiàn)及成功的欲望。同時由個別學生設計實驗方案來引導全體學生，探究、創(chuàng)新、思考以新帶舊、以舊促新知識的學、質(zhì)、疑，再次激發(fā)興趣。 3．抓歸納，從整體上把握酸堿知識。本單元的知識對歷屆學生來講，都感到有難度。無論是從它們的物理性質(zhì)還是從化學性質(zhì)上來講都比較易混淆，更主要的是化學反應以及化學方程式的書寫不知遵循哪些規(guī)律。所掌握的都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過復習課，應將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。通過本節(jié)課的學習，完善并提高學生對酸和堿的性質(zhì)及反應規(guī)律的進一步掌握。從而對鹽的學習打好基礎。 4．聯(lián)系實際，注重應用，結合實驗。酸和堿的知識，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學習。物理性質(zhì)主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內(nèi)容。酸和堿是學生即熟悉又陌生的物質(zhì)。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力有著相當重要的作用。 獲取和掌握知識并不是教學的最終目的，我們的最終目的是要學生將學到的知識加以應用。所以在教學最后應用知識環(huán)節(jié)，精心設計問題，培養(yǎng)學生的靈活應用能力，以達到使學生學有所用的目的。