《高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第八章 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第八章 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新人教版.ppt（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1講弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 強(qiáng) 弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法 考綱要求 第八章水溶液中的離子平衡 備選素材 考綱要求 1 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 2 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 了解電離平衡常數(shù) 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 知識(shí)梳理思維深化 1 強(qiáng) 弱電解質(zhì) 1 概念 2 與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某些 化合物 弱電解質(zhì)主要是某些 化合物 共價(jià) 共價(jià) 離子 2 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 電離平衡的建立在一定條件下 如溫度 壓強(qiáng)等 當(dāng)弱電解質(zhì) 的速率和 的速率相等時(shí) 電離過(guò)程達(dá)到了平衡 2 電離平衡的特征 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 離子結(jié)合成分子 電離 3 外界條件對(duì)電離平衡的影響 內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因 a 溫度 升高溫度 電離平衡向 方向移動(dòng) 電離程度 原因是電離過(guò)程 b 濃度 加水稀釋 使弱電解質(zhì)的濃度減小 電離平衡向 的方向移動(dòng) 電離程度 c 同離子效應(yīng) 例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體 溶液中c CH3COO CH3COOH的電離平衡向 填 左 或 右 移動(dòng) 電離程度 c H pH值 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 電離 增大 吸熱 電離 增大 增大 左 減小 減小 增大 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 知識(shí)梳理思維深化 1 填空 以0 1mol L 1CH3COOH溶液為例 CH3COOH CH3COO H 正向吸熱 提示 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 知識(shí)梳理思維深化 2 等體積同濃度的鹽酸和醋酸溶液 誰(shuí)的導(dǎo)電性更強(qiáng) 提示 鹽酸 3 對(duì)pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋100倍 哪種溶液的pH變化較大 提示 鹽酸 4 CH3COONa溶液顯堿性 能否說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì) 其依據(jù)是什么 提示 能 CH3COO 水解生成弱電解質(zhì)CH3COOH 使溶液呈堿性 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 知識(shí)梳理思維深化 提示 1 2 3 4 考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡 知識(shí)梳理思維深化 1 2015 臨沂模擬 向體積均為1L pH 2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0 2gCa 則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 醋酸是弱酸 向1LpH均等于2的醋酸和鹽酸中投入0 2gCa時(shí) 鹽酸恰好完全反應(yīng) 但是醋酸過(guò)量 所以B圖像符合 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較 解析 答案 B 2 2015 濟(jì)寧模擬 在一定溫度下 有a 鹽酸b 硫酸c 醋酸三種酸 1 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí) c H 由大到小的順序是 2 同體積 同物質(zhì)的量濃度的三種酸 中和NaOH的能力由大到小的順序是 3 若三者c H 相同時(shí) 物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 4 當(dāng)三者c H 相同且體積也相同時(shí) 分別放入足量的鋅 相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 5 當(dāng)三者c H 相同且體積相同時(shí) 同時(shí)加入形狀 密度 質(zhì)量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的H2 相同狀況 則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 6 將c H 相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后 c H 由大到小的順序是 解答本題要注意以下三點(diǎn) 1 HCl H2SO4都是強(qiáng)酸 但H2SO4是二元酸 2 CH3COOH是弱酸 在水溶液中不能完全電離 3 醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO H 的電離平衡 解析 答案 題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 b a c 2 b a c 3 c a b 或c a 2b 4 c a b 5 a b ca b c 6 c a b 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較 3 2015 福建泉州模擬 將0 1mol LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起 A CH3COOH電離程度變大B 溶液pH減小C 溶液的導(dǎo)電能力減弱D 溶液中c H 減小 CH3COOH CH3COO H 當(dāng)加水稀釋時(shí) c CH3COOH c CH3COO c H 都減小 平衡右移 pH增大 導(dǎo)電能力減弱 電離程度增大 當(dāng)加入少量CH3COONa晶體時(shí) 使c CH3COO 增大 平衡左移 電離程度減小 c H 減小 pH增大 導(dǎo)電能力增強(qiáng) 解析 答案 題組二電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 D 4 2015 泰安檢測(cè) 用水稀釋0 1mol L的醋酸溶液 下列說(shuō)法正確的是 A 醋酸的電離程度逐漸增大 溶液的pH減小B KW逐漸減小C 水的電離程度增大 稀釋醋酸溶液 醋酸電離程度增大 c H 減小 pH增大 A不正確 因溫度不變 故KW不變 B不正確 醋酸溶液稀釋c CH3COO 減小 c OH 增大 故c CH3COO c OH 減小 D不正確 稀釋后酸電離的c H 減小 對(duì)水電離的抑制作用減弱 故水的電離程度增大 C正確 解析 答案 題組二電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 C 分析溶液稀釋時(shí)離子濃度變化的誤區(qū) 1 溶液稀釋時(shí) 并不是溶液中所有離子的濃度都減小 稀釋堿溶液時(shí) c OH 減小 c H 增大 稀釋酸溶液時(shí) c H 減小 c OH 增大 2 稀釋氨水時(shí) 雖然電離程度增大 n OH 增大 但由于溶液體積增大的倍數(shù)更多 導(dǎo)致c OH 反而減小 導(dǎo)電能力下降 題組二電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 加入NaOHc H 減小 A錯(cuò)誤 降低溫度平衡左移c H 減小 c CH3COOH 增大 B錯(cuò)誤 加入CH3COOH 冰醋酸 c H 增大 但c CH3COOH 增大的倍數(shù)更大 C錯(cuò)誤 解析 答案 題組三選取措施使電離平衡定向移動(dòng) 題組設(shè)計(jì)思維建模 D 解析 答案 題組三選取措施使電離平衡定向移動(dòng) 題組設(shè)計(jì)思維建模 C 解析 答案 題組三選取措施使電離平衡定向移動(dòng) B 高考真題明確考向 解析 答案 題組三選取措施使電離平衡定向移動(dòng) D 高考真題明確考向 3 2009 高考山東卷 某溫度下 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋 平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示 據(jù)圖判斷正確的是 A 為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 解析 答案 題組三選取措施使電離平衡定向移動(dòng) B 高考真題明確考向 醋酸在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離 則在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的過(guò)程中醋酸中的H 濃度減小得慢 pH小 A項(xiàng)錯(cuò)誤 隨著稀釋體積的增大 溶液中離子濃度在減小 B項(xiàng)正確 溫度一定 任何稀的水溶液中的Kw都是一定值 C項(xiàng)錯(cuò)誤 由于醋酸是弱酸 要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同 醋酸的濃度比鹽酸大得多 D項(xiàng)錯(cuò)誤 4 2011 高考福建卷 常溫下0 1mol L 1醋酸溶液的pH a 下列能使溶液pH a 1 的措施是 A 將溶液稀釋到原體積的10倍B 加入適量的醋酸鈉固體C 加入等體積0 2mol L 1鹽酸D 提高溶液的溫度 醋酸是弱酸 稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了其電離 溶液的pH小于 a 1 A錯(cuò)誤 醋酸根離子水解顯堿性 向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1 B正確 鹽酸完全電離 加入鹽酸后溶液的pH小于 a 1 C錯(cuò)誤 升高溫度促進(jìn)醋酸的電離 溶液的pH小于 a 1 D錯(cuò)誤 解析 答案 題組三選取措施使電離平衡定向移動(dòng) B 高考真題明確考向 5 2013 高考天津卷 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H CH3COO 下列敘述不正確的是 A 醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足 c H c OH c CH3COO B 0 10mol L 1的CH3COOH溶液中加水稀釋 溶液中c OH 減小C CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體 平衡逆向移動(dòng)D 常溫下pH 2的CH3COOH溶液與pH 12的NaOH溶液等體積混合后 溶液的pH 7 由電荷守恒可知A項(xiàng)正確 加水稀釋 平衡右移 但c H 減小 c OH 增大 B項(xiàng)不正確 加入CH3COONa固體 c CH3COO 增大 平衡左移 C項(xiàng)正確 由于CH3COOH是弱酸 pH 2的CH3COOH其濃度大于0 01mol L 1 與pH 12的NaOH溶液等體積混合后 CH3COOH過(guò)量 溶液的pH 7 D項(xiàng)正確 解析 答案 題組三選取措施使電離平衡定向移動(dòng) B 高考真題明確考向 考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 知識(shí)梳理思維深化 1 表達(dá)式 3 意義 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 2 特點(diǎn) 1 電離常數(shù)只與溫度有關(guān) 因電離是吸熱過(guò)程 所以升溫 K值 2 多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是 故其酸性取決于第一步 增大 K1 K2 K3 考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 1 改變溫度 電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的變化不一定一致 升高溫度 電離平衡常數(shù)一定增大 因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離都是吸熱的 而升高溫度 對(duì)于吸熱的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō) 化學(xué)平衡常數(shù)增大 而對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō) 則減小 2 電離平衡常數(shù)越小 酸 堿 性越弱 其相應(yīng)離子水解程度越大 堿 酸 性越強(qiáng) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 知識(shí)梳理思維深化 提示 1 2 3 4 2 25 時(shí) 部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 1 下列關(guān)于電離平衡常數(shù) K 的說(shuō)法正確的是 A 電離平衡常數(shù) K 越小 表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B 電離平衡常數(shù) K 與溫度無(wú)關(guān)C 不同濃度的同一弱電解質(zhì) 其電離平衡常數(shù) K 不同D 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為 K1 K2 K3 電離平衡常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離能力強(qiáng)弱的一個(gè)物理量 其值越小 表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱 A正確 電離平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān) B C錯(cuò)誤 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為 K1 K2 K3 D錯(cuò)誤 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及影響因素 解析 答案 A 2 相同溫度下 根據(jù)三種酸的電離常數(shù) 下列判斷正確的是 解析 答案 題組一電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及影響因素 題組設(shè)計(jì)思維建模 表中電離常數(shù)大小關(guān)系 1 0 10 2 9 10 6 9 10 7 所以酸性排序?yàn)?HZ HY HX 可見(jiàn)A C錯(cuò) 電離常數(shù)只與溫度有關(guān) 與濃度無(wú)關(guān) D不正確 B 3 2015 ?？谡{(diào)研 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù) 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分別是三種酸的電離平衡常數(shù) 若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng) NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判斷下列敘述中 不正確的是 A HF的電離平衡常數(shù)為7 2 10 4B HNO2的電離平衡常數(shù)為4 9 10 10C 根據(jù) 兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大 比HF小 相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一 該題中涉及三個(gè)反應(yīng) 由題中三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 強(qiáng)酸制弱酸 可以得出 HF HNO2 HCN的酸性依次減弱 酸性越強(qiáng) 電離平衡常數(shù)越大 據(jù)此將三個(gè)K值與酸對(duì)應(yīng)起來(lái) 故A正確 B錯(cuò)誤 反應(yīng) 說(shuō)明HNO2 HCN 反應(yīng) 說(shuō)明HF HNO2 C D正確 解析 答案 題組一電離平衡常數(shù)的應(yīng)用及影響因素 題組設(shè)計(jì)思維建模 B 解析 答案 題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 4 2 10 7 解析 答案 題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 逆c A 增大 平衡向減小c A 的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng) 2 正減小增大 3 中10 9 a 0 01 mol L 1 題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 高考真題明確考向 題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 高考真題明確考向 題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 高考真題明確考向 點(diǎn)擊圖片免費(fèi)觀看視頻微課 高考真題明確考向 題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 解析 答案 D 2 雙選 2013 高考上海卷 部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表 解析 答案 題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 高考真題明確考向 AD 3 2012 高考山東卷節(jié)選 NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 25 時(shí) 將amolNH4NO3溶于水 溶液顯酸性 原因是 用離子方程式表示 向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性 則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將 填 正向 不 或 逆向 移動(dòng) 所滴加氨水的濃度為 mol L 1 NH3 H2O的電離平衡常數(shù)取Kb 2 10 5mol L 1 解析 答案 題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 高考真題明確考向 以證明某酸 HA 是弱酸為例 強(qiáng) 弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法 判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一 弱電解質(zhì)的定義 即弱電解質(zhì)不能完全電離 如測(cè)0 1mol L 1的CH3COOH溶液的pH 1 角度二 弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡 條件改變 平衡移動(dòng) 如pH 1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍17 強(qiáng) 弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法 典例 為了證明一水合氨是弱電解質(zhì) 甲 乙 丙 丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 0 10mol L 1氨水 NH4Cl晶體 醋酸銨晶體 酚酞試劑 pH試紙 蒸餾水 1 甲用pH試紙測(cè)出0 10mol L 1氨水的pH為10 據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì) 你認(rèn)為這一結(jié)論 填 正確 不正確 或 無(wú)法確定 并說(shuō)明理由 2 乙取出10mL0 10mol L 1氨水 用pH試紙測(cè)出其pH為a 然后用蒸餾水稀釋至1000mL 再用pH試紙測(cè)出其pH為b 他認(rèn)為只要a b滿足如下關(guān)系 用等式或不等式表示 就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì) 強(qiáng) 弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法 3 丙取出10mL0 10mol L 1氨水 滴入2滴酚酞試液 顯粉紅色 再加入CH3COONH4晶體少量 顏色變淺 你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì) 填 能 或 否 4 丁同學(xué)的方案最可能是 答出實(shí)驗(yàn)操作方法 現(xiàn)象與結(jié)論 1 0 10mol L 1的一元強(qiáng)堿溶液的pH 13 而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13 故甲的判斷是正確的 2 0 10mol L 1的強(qiáng)堿溶液稀釋到原體積100倍后 其pH會(huì)減小2 弱堿則因稀釋會(huì)促進(jìn)原來(lái)沒(méi)有電離的堿分子又電離出一部分OH 而導(dǎo)致pH減小值小于2 3 因少量晶體的加入對(duì)溶液體積的影響可以忽略不計(jì) 故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動(dòng)使溶液中OH 濃度減小導(dǎo)致的 故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì) 4 由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒(méi)有用到 故丁同學(xué)的方案最可能是測(cè)量NH4Cl溶液的pH 解析 強(qiáng) 弱電解質(zhì)判定的實(shí)驗(yàn)方法 1 正確常溫下pH 10的溶液中c OH 10 4mol L 1 則0 10mol L 1氨水中的一水合氨沒(méi)有完全電離 2 a b 2 3 能 4 測(cè)量NH4Cl溶液的pH 其pH 7 證明一水合氨是弱電解質(zhì) 答案