《高考化學(xué)一輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第七章 第2講 化學(xué)平衡課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第七章 第2講 化學(xué)平衡課件 新人教版.ppt（74頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2講化學(xué)平衡 考點(diǎn)突破題型透析 學(xué)科素養(yǎng)技能提升 考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng) 氣體體積測(cè)量及應(yīng)用 考綱要求 第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)三等效平衡與模型構(gòu)建 備選素材 考綱要求 1 了解可逆反應(yīng)的定義 2 理解化學(xué)平衡的定義 3 理解影響化學(xué)平衡的因素 考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 知識(shí)梳理思維深化 1 可逆反應(yīng) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 最大 0 減小 增大 相等 不變 2 v t圖描述建立過(guò)程如圖 3 概念一定條件下的可逆反應(yīng)中 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的 保持不變的狀態(tài) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 相等 濃度 4 平衡狀態(tài)的特征 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 1 可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程 可逆過(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化 而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化 2 化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立 也可以從逆反應(yīng)方向建立 3 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等 是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等 若用不同物質(zhì)表示時(shí) 反應(yīng)速率數(shù)值不一定相等 4 化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí) 各組分的濃度 百分含量保持不變 但不一定是相等 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 5 在一定條件下 向密閉容器中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng) 達(dá)到平衡時(shí)N2 H2 NH3三者共存 6 在2SO2 O2 2SO3的平衡體系中 充入18O2氣體 再次達(dá)到平衡 18O存在于SO2 O2和SO3三種物質(zhì)中 7 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0 8 在相同溫度下 在相同容積的密閉容器中分別充入1molN2 3molH2和2molNH3 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) 兩平衡狀態(tài)相同 提示 1 2 3 4 5 6 7 8 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 1 在容器中進(jìn)行如下反應(yīng) X2 g Y2 g 2Z g 已知X2 Y2 Z的起始濃度分別為0 1mol L 0 3mol L 0 2mol L 在一定條件下 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 各物質(zhì)的濃度有可能是 A Z為0 3mol LB Y2為0 4mol LC X2為0 2mol LD Z為0 4mol L 用極值法判斷各物質(zhì)濃度 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一極限假設(shè) 限定范圍 理解可逆反應(yīng)特點(diǎn) 解析 答案 A 解析 答案 題組一極限假設(shè) 限定范圍 理解可逆反應(yīng)特點(diǎn) 題組設(shè)計(jì)思維建模 平衡濃度之比為1 3 轉(zhuǎn)化濃度亦為1 3 故c1 c2 1 3 A C不正確 平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng) Z生成表示正反應(yīng)且vY 生成 vZ 生成 應(yīng)為3 2 B不正確 由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0 c1 0 14mol L 1 D 答案 題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 題組設(shè)計(jì)思維建模 解析 答案 題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 題組設(shè)計(jì)思維建模 D 題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 題組設(shè)計(jì)思維建模 2 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 CO H2O CO2 H2的濃度都相等 CO H2O CO2 H2的濃度都不再發(fā)生變化 正 逆反應(yīng)速率都為零 1 由圖可知10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 所以v CO 0 03mol L 1 10min 0 003mol L 1 min 1 方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)時(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的濃度之比 所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) c H2 c CO2 0 03mol L 1 解析 答案 題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 題組設(shè)計(jì)思維建模 1 0 003mol L 1 min 10 03mol L 1 2 兩審 兩標(biāo)志 突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1 兩審 一審題干條件 是恒溫恒容還是恒溫恒壓 二審反應(yīng)特點(diǎn) 全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng) 有固體或液體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng) 2 兩標(biāo)志 1 本質(zhì)標(biāo)志v正 v逆 0 對(duì)于某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō) 正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率 知識(shí)梳理思維深化 題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 知識(shí)梳理思維深化 題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 解析 答案 高考真題明確考向 題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 若B為氣體 且原平衡時(shí)B與C的濃度相等時(shí) 因容器保持恒溫 縮小容器體積 達(dá)到新平衡時(shí)平衡常數(shù)不變 則氣體C的濃度也一定不變 故A項(xiàng)錯(cuò)誤 平衡時(shí) 各物質(zhì)的量不再改變 因此單位時(shí)間內(nèi)n A 消耗 n C 消耗 B項(xiàng)正確 保持體積不變 若B為氣態(tài) 則向平衡體系中加入B 平衡逆向移動(dòng) C項(xiàng)正確 因反應(yīng)為可逆反應(yīng) 故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不能完全消耗 放出熱量小于Q D項(xiàng)錯(cuò)誤 BC 解析 答案 D 高考真題明確考向 題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等 平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小 A項(xiàng)錯(cuò)誤 硫?yàn)橐后w 減少其量不影響化學(xué)反應(yīng)速率 B項(xiàng)錯(cuò)誤 升溫 平衡左移 SO2的轉(zhuǎn)化率降低 C項(xiàng)錯(cuò)誤 只有溫度的改變 才能影響反應(yīng)的平衡常數(shù) D項(xiàng)正確 解析 答案 D 高考真題明確考向 題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 答案 高考真題明確考向 題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 C 考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng) 知識(shí)梳理思維深化 1 化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程 考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng) 知識(shí)梳理思維深化 2 化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 1 v 正 v 逆 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 2 v 正 v 逆 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 平衡不發(fā)生移動(dòng) 3 v 正 v 逆 平衡向 方向移動(dòng) 逆反應(yīng) 考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng) 知識(shí)梳理思維深化 3 外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響 考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng) 知識(shí)梳理思維深化 4 勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一 如溫度 壓強(qiáng) 以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度 平衡將向著能夠 的方向移動(dòng) 5 幾種特殊情況 1 當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí) 由于其 濃度 是恒定的 不隨其量的增減而變化 故改變這些固體或液體的量 對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響 減弱這種改變 考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng) 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng) 知識(shí)梳理思維深化 1 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率不相等 正逆反應(yīng)速率發(fā)生變化 平衡不一定移動(dòng) 例如使用催化劑 正逆反應(yīng)速率均增加 但是增加后的速率仍然相等 所以平衡不發(fā)生移動(dòng) 2 v 正 增大 平衡不一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) 只有v 正 v 逆 時(shí) 才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 3 外界條件改變時(shí) 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) 最終結(jié)果只能 減弱 條件的改變 但不能 消除 改變 考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng) 知識(shí)梳理思維深化 1 判斷下列說(shuō)法是否正確 填 或 1 若化學(xué)反應(yīng)速率改變 平衡一定發(fā)生移動(dòng) 2 若平衡發(fā)生移動(dòng) 則v正和v逆一定改變 3 若化學(xué)平衡向正向移動(dòng) 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 4 若改變體系的壓強(qiáng) 化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng) 提示 1 2 3 4 考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng) 知識(shí)梳理思維深化 提示 AC 考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng) 知識(shí)梳理思維深化 提示 不不能 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng) 解析 答案 一般來(lái)說(shuō) 有兩種及兩種以上反應(yīng)物的可逆反應(yīng)中 在其他條件不變時(shí) 增大其中一種反應(yīng)物的濃度 能使其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高 但本身的轉(zhuǎn)化率反而降低 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 A項(xiàng) 因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng) 故增加壓強(qiáng)只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 并不能使該平衡發(fā)生移動(dòng) 因而無(wú)法提高CO的轉(zhuǎn)化率 B項(xiàng) 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 降低溫度能使平衡向右移動(dòng) 從而提高CO的轉(zhuǎn)化率 D項(xiàng) 催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)的速率 改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 不能提高CO的轉(zhuǎn)化率 B 解析 答案 題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng) 題組設(shè)計(jì)思維建模 A項(xiàng)減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) Br2的濃度不會(huì)增加 B項(xiàng)縮小體積 Br2 g 的濃度增加 混合氣體顏色加深 C項(xiàng)降溫 平衡逆向移動(dòng) Br2 g 濃度減小 顏色變淺 D項(xiàng)增大H2 g 的濃度 平衡逆向移動(dòng) Br2 g 濃度減小 顏色變淺 B 題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng) 題組設(shè)計(jì)思維建模 圖顯 隱 1 加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是 填序號(hào) 下同 平衡 移動(dòng) 2 升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是 平衡向 方向移動(dòng) 3 增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是 平衡向 方向移動(dòng) 4 增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是 平衡向 方向移動(dòng) 1 加入催化劑 正 逆反應(yīng)速率均增大 圖像上應(yīng)該出現(xiàn) 斷點(diǎn) 且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上 催化劑使正 逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同 則改變條件后的速率線應(yīng)該平行于橫坐標(biāo)軸 圖像為C 2 升高溫度 正 逆反應(yīng)速率均增大 圖像上應(yīng)該出現(xiàn) 斷點(diǎn) 且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上 因題給反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 升溫平衡逆向移動(dòng) 所以v正 v逆 圖像為A 3 增大反應(yīng)容器體積即減小壓強(qiáng) 正 逆反應(yīng)速率均減小 圖像上應(yīng)該出現(xiàn) 斷點(diǎn) 且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之下 因減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng) 所以v正 v逆 圖像為D 解析 題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng) 題組設(shè)計(jì)思維建模 4 增大O2的濃度 正反應(yīng)速率會(huì) 突然增大 圖像上出現(xiàn) 斷點(diǎn) 且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上 但逆反應(yīng)速率應(yīng)該在原來(lái)的基礎(chǔ)上逐漸增大 圖像為B 1 C不 2 A逆反應(yīng) 3 D逆反應(yīng) 4 B正反應(yīng) 答案 題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng) 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng) 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng) 解析 答案 題組二化學(xué)平衡移動(dòng)中條件與結(jié)果的相互判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 新平衡時(shí)C的濃度大于原來(lái)的0 5倍 說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 所以x y z A和B的轉(zhuǎn)化率增大 A的體積分?jǐn)?shù)減小 故D正確 D 解析 答案 題組二化學(xué)平衡移動(dòng)中條件與結(jié)果的相互判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 C 題組二化學(xué)平衡移動(dòng)中條件與結(jié)果的相互判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 C 答案 A m nB Q 0C 溫度不變 壓強(qiáng)增大 Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D 體積不變 溫度升高 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 溫度不變時(shí) 假設(shè)100 條件下 體積是1L時(shí) Y的物質(zhì)的量為1mol 體積為2L時(shí) Y的物質(zhì)的量為0 75mol L 1 2L 1 5mol 體積為4L時(shí) Y的物質(zhì)的量為0 53mol L 1 4L 2 12mol 說(shuō)明體積越小 壓強(qiáng)越大 Y的物質(zhì)的量越小 Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小 平衡向生成X的方向進(jìn)行 m0 B D項(xiàng)錯(cuò)誤 解析 題組二化學(xué)平衡移動(dòng)中條件與結(jié)果的相互判斷 題組設(shè)計(jì)思維建模 高考真題明確考向 題組二化學(xué)平衡移動(dòng)中條件與結(jié)果的相互判斷 解析 答案 圖顯 隱 由圖像可知 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 升高溫度 平衡逆向移動(dòng) 平衡常數(shù)減小 A正確 B中v NO2 單位錯(cuò)誤 催化劑只影響反應(yīng)速率 不影響平衡 C錯(cuò)誤 由圖像可知 增大O2濃度 NO2轉(zhuǎn)化率降低 D錯(cuò)誤 A 解析 答案 題組二化學(xué)平衡移動(dòng)中條件與結(jié)果的相互判斷 高考真題明確考向 該反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不變 減小體積平衡不移動(dòng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 催化劑不影響平衡移動(dòng) 產(chǎn)率不變 B錯(cuò)誤 增大X物質(zhì)濃度 平衡正向移動(dòng) 但X的轉(zhuǎn)化率減小 C錯(cuò)誤 降低溫度 平衡正向移動(dòng) Y的轉(zhuǎn)化率增大 D正確 D 解析 答案 題組二化學(xué)平衡移動(dòng)中條件與結(jié)果的相互判斷 高考真題明確考向 反應(yīng)的 H與外界條件無(wú)關(guān) A錯(cuò)誤 反應(yīng)前后氣體體積不變 改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) 反應(yīng)放出的熱量不變 B正確 升高溫度 平衡左移 反應(yīng)進(jìn)行程度減小 放出的熱量減少 C錯(cuò)誤 該反應(yīng)若設(shè)計(jì)成原電池裝置 反應(yīng)產(chǎn)生的能量更多地轉(zhuǎn)化為電能 釋放的熱量減少 D錯(cuò)誤 B 題組二化學(xué)平衡移動(dòng)中條件與結(jié)果的相互判斷 高考真題明確考向 C 答案 解析 題組二化學(xué)平衡移動(dòng)中條件與結(jié)果的相互判斷 高考真題明確考向 考點(diǎn)三等效平衡與模型構(gòu)建 知識(shí)梳理思維深化 1 含義在一定條件下 恒溫恒容或恒溫恒壓 對(duì)同一可逆反應(yīng)體系 起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同 而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 同種物質(zhì)的百分含量相同 2 原理同一可逆反應(yīng) 當(dāng)外界條件一定時(shí) 反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始 還是從逆反應(yīng)開(kāi)始 最后都能達(dá)到平衡狀態(tài) 其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量相同 由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān) 而與建立平衡的途徑無(wú)關(guān) 因而 同一可逆反應(yīng) 從不同的狀態(tài)開(kāi)始 只要達(dá)到平衡時(shí)條件 溫度 濃度 壓強(qiáng)等 完全相同 則可形成等效平衡 3 常見(jiàn)的等效平衡 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三等效平衡與模型構(gòu)建 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三等效平衡與模型構(gòu)建 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三等效平衡與模型構(gòu)建 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三等效平衡與模型構(gòu)建 1 上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 互為等效平衡的是哪幾組 達(dá)到平衡后 哪些量相同 2 達(dá)到平衡后 放出的熱量為Q2kJ 吸收的熱量為Q3kJ 則Q1 Q2 Q3的定量關(guān)系為 提示 1 互為等效平衡 表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各組分的物質(zhì)的量 質(zhì)量 體積 物質(zhì)的量濃度 組分百分含量 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) 相同 2 Q2 Q3 Q1 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三等效平衡與模型構(gòu)建 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三等效平衡與模型構(gòu)建 上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 互為等效平衡的是哪幾組 達(dá)到平衡后 哪些量相同 提示 互為等效平衡 表現(xiàn)在達(dá)到平衡后組分百分含量 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) 相同 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三等效平衡與模型構(gòu)建 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三等效平衡與模型構(gòu)建 上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 互為等效平衡的是哪幾組 達(dá)到平衡后 哪些量相同 提示 互為等效平衡 表現(xiàn)在達(dá)到平衡后各組分的物質(zhì)的量濃度 組分百分含量 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù) 相同 知識(shí)梳理思維深化 考點(diǎn)三等效平衡與模型構(gòu)建 題組設(shè)計(jì)思維建模 題組一等溫等容條件下等效平衡的應(yīng)用 解析 答案 D 解析 答案 題組二等溫 等壓條件下等效平衡的應(yīng)用 題組設(shè)計(jì)思維建模 由于反應(yīng)是在恒溫 恒壓的可變活塞式容器中進(jìn)行 故對(duì)平衡量進(jìn)行加倍或減半的操作 相當(dāng)于等效平衡 平衡狀態(tài)不變 平衡不移動(dòng) 但都增加1mol相當(dāng)于在各增加1mol 0 5mol 1mol的基礎(chǔ)上再增加0 5molB 前者增加屬于等效平衡 從而導(dǎo)致平衡正向移動(dòng) 都減少1mol 相當(dāng)于在各減少1mol 0 5mol 1mol的基礎(chǔ)上再減少0 5molB 前者屬于等效平衡 從而平衡應(yīng)該逆向移動(dòng) C 解析 答案 題組三等效平衡的綜合應(yīng)用與比較 題組設(shè)計(jì)思維建模 等效平衡判斷 四步曲 第一步 看 觀察可逆反應(yīng)特點(diǎn) 物質(zhì)狀態(tài) 氣體分子數(shù) 判斷反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)還是反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng) 第二步 挖 挖掘反應(yīng)條件 是恒溫恒容還是恒溫恒壓 注意密閉容器不等于恒容容器 第三步 倒 采用一邊倒法 將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì) 第四步 聯(lián) 聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù) 結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平衡 題組三等效平衡的綜合應(yīng)用與比較 題組設(shè)計(jì)思維建模 高考真題明確考向 解析 答案 B 題組三等效平衡的綜合應(yīng)用與比較 解析 高考真題明確考向 題組三等效平衡的綜合應(yīng)用與比較 解析 答案 高考真題明確考向 題組三等效平衡的綜合應(yīng)用與比較 恒容絕熱條件下 由于正反應(yīng)放熱 故 中反應(yīng)放熱 中反應(yīng)吸熱 溫度不同 反應(yīng)速率不同 A錯(cuò)誤 中充入2molCO 2molH2O 放熱比 中的多 溫度比 中的高 故平衡常數(shù)不同 B錯(cuò)誤 若恒溫條件下 與 是等效平衡 平衡后的CO含量相同 但由于容器 中的溫度高于容器 中的 故容器 中CO的轉(zhuǎn)化率小 平衡后CO的含量 大于 C正確 若溫度不變 則D項(xiàng)中二者的轉(zhuǎn)化率之和應(yīng)為1 但隨著反應(yīng)的放熱 中CO的轉(zhuǎn)化率降低 隨著反應(yīng)的吸熱 中CO2的轉(zhuǎn)化率也降低 故二者之和小于1 D正確 CD 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像類(lèi)試題是化學(xué)試題中的一種特殊題型 其特點(diǎn)是 圖像是題目的主要組成部分 把所要考查的化學(xué)知識(shí)寓于圖中曲線上 具有簡(jiǎn)明 直觀 形象的特點(diǎn) 該類(lèi)題目以選擇題為主要題型 因?yàn)閳D像是用二維坐標(biāo)表示的 所以該類(lèi)題目包含的信息量比較大 隨著高考的不斷改革以及對(duì)學(xué)科能力要求的不斷提高 這種數(shù)形結(jié)合的試題將頻頻出現(xiàn) 巧解化學(xué)平衡圖像題 巧解化學(xué)平衡圖像題 巧解化學(xué)平衡圖像題 巧解化學(xué)平衡圖像題 巧解化學(xué)平衡圖像題 2 理解一個(gè)原理 勒夏特列原理 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 如果改變影響化學(xué)平衡的條件 濃度 壓強(qiáng) 溫度等 之一 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 解答化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的步驟 巧解化學(xué)平衡圖像題 巧解化學(xué)平衡圖像題 典例 2015 肇慶模擬 下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像 其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是 巧解化學(xué)平衡圖像題 圖顯 隱 答案 B A a是其他條件一定時(shí) 反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像 正反應(yīng) Hp2D d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像 巧解化學(xué)平衡圖像題 解析 巧解化學(xué)平衡圖像題