《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.3 鹽類的水解課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.3 鹽類的水解課件.ppt（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)鹽類的水解 2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)一鹽類水解的規(guī)律 落實(shí)基礎(chǔ)1 鹽類水解的原理 1 鹽類水解的定義 鹽類的水解是指在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 鹽電離出來(lái)的離子要求是弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子 3 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 4 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 3 水解反應(yīng)的特征 可逆 水解反應(yīng)可達(dá)動(dòng)態(tài)平衡 是可逆反應(yīng) 吸熱 水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 微弱 水解反應(yīng)的程度一般很微弱 但也有特例 互相促進(jìn)的水解如AlCl3和Na2CO3 符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理 勒夏特列原理 5 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 4 鹽類水解的規(guī)律 基本規(guī)律 難溶不水解 有弱才水解 無(wú)弱不水解 誰(shuí)弱誰(shuí)水解 越弱越水解 都弱都水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 適用于正鹽 同強(qiáng)顯中性 弱弱具體定 越熱越水解 越稀越水解 即鹽的構(gòu)成中有弱堿陽(yáng)離子或弱酸根陰離子 該鹽就會(huì)水解 這些離子對(duì)應(yīng)的堿或酸越弱 則水解程度越大 溶液的pH變化越大 水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對(duì)應(yīng)的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定 酸強(qiáng)顯酸性 堿強(qiáng)顯堿性 6 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 7 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 8 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 9 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 10 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 3 鹽類水解的影響因素 1 內(nèi)因 鹽本身的性質(zhì) 弱酸根離子 弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱 就越易發(fā)生水解 鹽溶液的堿性或酸性就越強(qiáng) CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為NaHCO3 CH3COONa 11 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2 外因 12 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 13 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 例如 填寫下表不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響 14 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 答案 解析 15 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo)鹽類水解題的解題思路 高考命題中對(duì)鹽類水解的考查 常常與溶液的酸堿性判斷 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析 除雜質(zhì) 物質(zhì)的制備等有機(jī)地結(jié)合在一起進(jìn)行考查 解題的思維過(guò)程 a 找出存在的水解平衡體系 即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程 并寫出水解反應(yīng)方程式 使抽象問(wèn)題具體化 b 然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件 并判斷水解平衡移動(dòng)的方向 16 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 17 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2015山東理綜 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成 將其加入Ba HCO3 2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生 下列化合物中符合上述條件的是 A AlCl3B Na2OC FeCl2D SiO2 答案 解析 18 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)二溶液中粒子濃度的大小比較 落實(shí)基礎(chǔ)1 溶液中微粒 分子 陰陽(yáng)離子 種類的判斷在判斷溶液中的微粒濃度大小時(shí) 首先要準(zhǔn)確判斷溶液中的微粒種類 然后再進(jìn)行比較 判斷方法是 先正確寫出溶液中發(fā)生的電離或水解方程式 包括水的電離方程式 然后進(jìn)行全面判斷 如 判斷下列溶液中的微粒種類 1 CH3COONa溶液中的離子有 Na CH3COO H OH 分子有 CH3COOH H2O 2 NH4 2S溶液中的離子有 S2 HS H OH 分子有 H2S NH3 H2O H2O 19 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2 判斷粒子濃度的大小的兩個(gè)守恒規(guī)律 1 電荷守恒 電解質(zhì)溶液中 無(wú)論存在多少種離子 溶液都是呈電中性的 即溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等 如NaHS溶液中 c Na c H c HS c OH 2c S2 2 物料守恒 電解質(zhì)溶液中 由于電離或水解因素 微粒會(huì)發(fā)生變化 粒子種類會(huì)增多 變成其他離子或分子等 但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是守恒的 如NaHS溶液中c Na c S c HS c H2S c S2 20 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 答案 解析 21 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 22 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2 粒子濃度的大小分析時(shí)的3個(gè)誤區(qū) 粒子濃度的大小比較 要優(yōu)先考慮微粒間的化學(xué)反應(yīng) 然后再考慮微粒發(fā)生的電離或水解 不能本末倒置 同濃度的弱酸和弱酸鹽 弱堿和弱堿鹽共存時(shí) 主要考慮弱酸 堿 的電離而不是弱酸 堿 鹽的水解 如相同濃度 相同體積的CH3COOH和CH3COONa溶液混合顯酸性 而相同濃度 相同體積的NH3 H2O和NH4Cl溶液混合則顯堿性 根據(jù)題中所給信息 如果是水解能力大于電離能力 例 HClO的電離程度小于ClO 的水解程度 所以等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性 反之 如果等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性 可知HClO的電離程度小于ClO 的水解程度 23 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 24 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 答案 B 25 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 26 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo)溶液中粒子濃度大小比較的四個(gè)步驟 1 判反應(yīng) 判斷兩種溶液混合時(shí) 是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 弄清楚溶液的真實(shí)組成 2 寫平衡 根據(jù)溶液的組成 寫出溶液中存在的所有平衡 電離平衡 水解平衡 尤其不能漏寫水的電離平衡 3 列等式 根據(jù)溶液中存在電荷守恒 物料守恒列出等式 據(jù)此可列出溶液中各種陰陽(yáng)離子濃度間的數(shù)學(xué)關(guān)系式 4 分主次 根據(jù)溶液中存在的平衡和題給條件 結(jié)合平衡的有關(guān)規(guī)律 分析哪些平衡進(jìn)行的程度相對(duì)大一些 哪些平衡進(jìn)行的程度相對(duì)小一些 再依此比較出溶液中各粒子濃度的大小 27 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 1 2015安徽理綜 25 時(shí) 在10mL濃度均為0 1mol L 1的NaOH和NH3 H2O混合溶液中滴加0 1mol L 1鹽酸 下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是 答案 解析 28 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 答案 解析 29 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考點(diǎn)三鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用 落實(shí)基礎(chǔ)鹽類水解的常見應(yīng)用 30 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 31 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 考查角度鹽類水解的應(yīng)用例下列實(shí)際應(yīng)用正確 且與鹽的水解知識(shí)無(wú)關(guān)的是 A 焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹B FeCl3固體能采用將溶液直接蒸干的方法制備C 加熱飽和氯化鐵溶液制備Fe OH 3膠體D 生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液 答案 解析 32 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 方法指導(dǎo)鹽類水解的應(yīng)用歸納 1 鹽溶液酸堿性的判斷 弱酸弱堿鹽的陰 陽(yáng)離子都水解 其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱 即比較兩者電離常數(shù)的大小 電離常數(shù)大的相對(duì)要強(qiáng)一些 溶液就顯相對(duì)強(qiáng)的物質(zhì)的性質(zhì) 當(dāng)K酸 K堿時(shí) 溶液顯中性 如CH3COONH4 當(dāng)K酸 K堿時(shí) 溶液顯酸性 如HCOONH4 當(dāng)K酸 K堿時(shí) 溶液顯堿性 如NH4CN 弱酸酸式鹽水溶液的酸堿性 取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對(duì)大小 a 若電離程度大于水解程度 溶液呈酸性 如NaHSO3 NaH2PO4等 b 若電離程度小于水解程度 溶液呈堿性 如NaHCO3 Na2HPO4等 33 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 34 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 3 利用鹽類水解除雜質(zhì) 利用鹽類水解除雜質(zhì) 在日常生活 化學(xué)工業(yè)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著十分重要的意義 其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同 通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH 使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì) 因Fe3 的水解程度比Mg2 的水解程度大 可通過(guò)加入MgO Mg OH 2或MgCO3等 調(diào)節(jié)溶液的pH 使Fe3 的水解平衡正向移動(dòng) 生成Fe OH 3沉淀而除去 注意 該除雜質(zhì)過(guò)程不能加入NaOH NH3 H2O等可溶性堿 因?yàn)榧尤脒@些物質(zhì)時(shí) pH不易調(diào)節(jié)且還會(huì)引入Na 等雜質(zhì) 4 利用水解原理解釋一些問(wèn)題 生產(chǎn)生活中的許多化學(xué)現(xiàn)象及實(shí)踐需要用水解原理進(jìn)行解釋 如某些化肥的科學(xué)合理使用 化學(xué)試劑 溶液 的配制 試劑的保存 某些物質(zhì)的制備等 均可能涉及鹽類的水解知識(shí) 35 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 2015天津理綜節(jié)選 FeCl3具有凈水作用 但腐蝕設(shè)備 而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑 處理污水比FeCl3高效 且腐蝕性小 1 為節(jié)約成本 工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3 若酸性FeCl2廢液中c Fe2 2 0 10 2mol L 1 c Fe3 1 0 10 3mol L 1 c Cl 5 3 10 2mol L 1 則該溶液的pH約為 完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式 36 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 37 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 3 天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵 以Fe mg L 1 表示 的最佳范圍約為mg L 1 38 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 高考微題組 答案 1 2 166H 163H2O 2 K1 K2 K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH 3 18 20解析 1 運(yùn)用電荷守恒可得 2c Fe2 3c Fe3 c H c Cl 代入數(shù)據(jù)可得c H 0 01mol L 1 則pH 2 運(yùn)用化合價(jià)升降法及電荷守恒可得配平后的離子方程式為 2 多元弱堿的陽(yáng)離子水解分步進(jìn)行 且逐漸減弱 故有K1 K2 K3 依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知 加水稀釋或加NaHCO3都可使平衡右移 由于FeCl3可水解為Fe OH 3 故將FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH 3 據(jù)圖像分析可知最佳范圍約為18 20mg L 1 39 2 1 3 4 6 7 5 答案 解析 40 2 1 3 4 6 7 5 2 相同溫度 相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液 其pH由小到大的順序如圖所示 圖中 代表的物質(zhì)可能分別為 A CH3COOHHClCH3COONaB HClCH3COOHCH3COONaC NH4ClCH3COOHNaOHD NH4ClHClNaHCO3 答案 解析 41 4 3 1 2 6 7 5 考點(diǎn)二溶液中粒子濃度的大小比較3 2015浙江理綜 40 在氨 水體系中不斷通入CO2 各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 答案 解析 42 4 3 1 2 6 7 5 4 2015天津理綜 室溫下 將0 05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物質(zhì) 有關(guān)結(jié)論正確的是 答案 解析 43 6 7 5 3 1 2 4 5 2015天津理綜節(jié)選 向盛有10mL1mol L 1NH4Al SO4 2溶液的燒杯中滴加1mol L 1NaOH溶液 沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下 1 NH4Al SO4 2溶液中 離子濃度由大到小的順序是 2 寫出M點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式 3 若在NH4Al SO4 2溶液中改加20mL1 2mol L 1Ba OH 2溶液 充分反應(yīng)后 溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol 答案 解析 44 6 7 5 3 1 2 4 考點(diǎn)三鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用6 下列物質(zhì)的制取 方法正確的是 A 將CuCl2溶液置于表面皿中加熱蒸干 可制取無(wú)水CuCl2固體B 將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干 可制取NH4HCO3固體C 向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過(guò)量氨水并加熱 可制取Fe OH 3膠體D 用銅和濃硝酸制備NO2 答案 解析 45 6 7 5 3 1 2 4 7 現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體 CuCl2 2H2O 為制取純凈的CuCl2 2H2O 首先將其制成水溶液 然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純 已知H2O2 KMnO4 NaClO K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性 要將溶液中的Cu2 Fe2 Fe3 沉淀為氫氧化物 需溶液的pH如下表 46 6 7 5 3 1 2 4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是 填序號(hào) A K2Cr2O7B NaClOC H2O2D KMnO4 2 加氧化劑的目的是 3 物質(zhì)Y是 寫化學(xué)式 加入Y的目的是 4 除去Fe3 的有關(guān)離子方程式是 5 加入物質(zhì)Y后得到的沉淀是 寫化學(xué)式 如何洗滌該沉淀 6 最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2 2H2O晶體 應(yīng)如何操作 47 6 7 5 3 1 2 4 48 6 7 5 3 1 2 4