《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第1講 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版.ppt（49頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一講化學(xué)反應(yīng)速率 考綱要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念 反應(yīng)速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產(chǎn) 生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用 3 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對(duì)反應(yīng)速率的影響 認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律 4 了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用 考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率 知識(shí)梳理 減少 增加 mol L 1 min 1 mol L 1 s 1 不同 化學(xué)計(jì)量數(shù) 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō) 反應(yīng)速率越大 反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 2 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 3 化學(xué)反應(yīng)速率為0 8mol L 1 s 1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0 8mol L 1 思考辨析 題組訓(xùn)練 解析對(duì)同一化學(xué)反應(yīng) 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比 等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 所以m n 2 v A v B v C 0 5mol L 1 s 1 1 5mol L 1 s 1 1mol L 1 s 1 1 3 2 故m和n的值分別為1 3 答案D 解析H2O2溶液濃度由2 0mol L降到1 0mol L需要10s 可推知降低0 5mol L需要5s 但后一次濃度的降低是在前面的基礎(chǔ)上 由于H2O2溶液濃度減小 反應(yīng)速率降低 則后面的反應(yīng)所需時(shí)間大于5s 故選B項(xiàng) 答案B 解析用選項(xiàng)所給反應(yīng)速率除以該物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù) 最大者表示該反應(yīng)的速率最快 故選B項(xiàng) 答案B 解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解 通過(guò)方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較 B項(xiàng)中的B物質(zhì)是固體 不能表示反應(yīng)速率 C項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v A 0 2mol L 1 min 1 D項(xiàng)中對(duì)應(yīng)的v A 3mol L 1 min 1 答案D 1 內(nèi)因 主要因素 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2 外因 其他條件不變 只改變一個(gè)條件 考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理 3 理論解釋 有效碰撞理論 1 活化分子 活化能 有效碰撞 活化分子 能夠發(fā)生有效碰撞的分子 活化能 如圖圖中 E1為 使用催化劑時(shí)的活化能為 反應(yīng)熱為 注 E2為逆反應(yīng)的活化能 有效碰撞 活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞 正反應(yīng)的活化能 E3 E1 E2 2 活化分子 有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 思考辨析 1 2015 海南化學(xué) 雙選 10mL濃度為1mol L 1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng) 若加入適量的下列溶液 能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是 A K2SO4B CH3COONaC CuSO4D Na2CO3 解析K2SO4溶液加入鹽酸中 相當(dāng)于稀釋鹽酸 所以反應(yīng)速率減慢 但是H 的物質(zhì)的量沒有減少 所以不影響H2生成量 A項(xiàng)正確 CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH H 的濃度減小 反應(yīng)速率減慢 但H 的物質(zhì)的量不變 所以不影響H2生成量 B項(xiàng)正確 Zn與CuSO4溶液反應(yīng) 生成Cu Zn和Cu構(gòu)成原電池 反應(yīng)速率加快 C項(xiàng)錯(cuò)誤 Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) 消耗了部分H 所以H2生成量減少 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案AB 題組訓(xùn)練 解析增大固體的量 恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)速率無(wú)影響 答案C 氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體 不參與反應(yīng) 時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響 1 恒容 充入 惰性氣體 總壓增大 物質(zhì)濃度不變 活化分子濃度不變 反應(yīng)速率不變 2 恒壓 充入 惰性氣體 體積增大 物質(zhì)濃度減小 活化分子濃度減小 反應(yīng)速率減小 利用圖象理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響速率 時(shí)間圖象定性揭示了v正 v逆隨時(shí)間 含條件改變對(duì)速率的影響 而變化的規(guī)律 體現(xiàn)了外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響 以及由此引發(fā)的平衡移動(dòng) 考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象及應(yīng)用 知識(shí)梳理 1 2015 上海卷 對(duì)于合成氨反應(yīng) 達(dá)到平衡后 以下分析正確的是 A 升高溫度 對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B 增大壓強(qiáng) 對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C 減小反應(yīng)物濃度 對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D 加入催化劑 對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大 題組訓(xùn)練 解析合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng) 升高溫度 正 逆反應(yīng)速率都增大 但平衡逆向移動(dòng) 所以對(duì)逆反應(yīng)速率影響更大 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) 增大壓強(qiáng) 正 逆反應(yīng)速率都增大 但平衡正向移動(dòng) 所以對(duì)正反應(yīng)速率影響更大 B選項(xiàng)正確 減小反應(yīng)物濃度 正反應(yīng)速率瞬時(shí)減小 逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變 所以對(duì)正反應(yīng)速率影響在 C選項(xiàng)錯(cuò)誤 加入催化劑 同等程度地影響正 逆反應(yīng)速率 D選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 解析升溫正逆反應(yīng)速率同時(shí)升高 但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 逆反應(yīng)的速率增加的幅度更大一些 A項(xiàng)不對(duì) 加壓 正逆反應(yīng)速率同時(shí)增加 C項(xiàng)不對(duì) 降溫 正逆反應(yīng)速率瞬間降低 D項(xiàng)不對(duì) 答案B A 用X表示0 10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v X 0 045mol L min B 根據(jù)圖中信息可求得方程式中a b 1 3C 推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫D 推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫 解析由表中數(shù)據(jù)分析 每隔10分鐘 N2O濃度減少0 01mol L 1 即N2O的分解速率與N2O的濃度無(wú)關(guān) 則A項(xiàng)正確 B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)濃度越大 則半衰期越大 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng)在相同時(shí)間內(nèi) 濃度越大 轉(zhuǎn)化率越小 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案A 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種 在探究相關(guān)規(guī)律時(shí) 需要控制其他條件不變 只改變某一個(gè)條件 探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響 變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察 分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力 解答此類題時(shí) 要認(rèn)真審題 清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?弄清要探究的外界條件有哪些 然后分析題給圖表 確定一個(gè)變化的量 弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下 這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響 進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律 然后再確定另一個(gè)變量 重新進(jìn)行相關(guān)分析 但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí) 要注意題給數(shù)據(jù)的有效性 考點(diǎn)四控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 知識(shí)梳理 1 常見考查形式 1 以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對(duì)反應(yīng)的影響 2 給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素 讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)的影響 2 解題策略 1 確定變量 解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題 理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些 2 定多變一 在探究時(shí) 應(yīng)該先確定其他的因素不變 只變化一種因素 看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系 這樣確定一種以后 再確定另一種 通過(guò)分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系 得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系 3 數(shù)據(jù)有效 解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù) 或設(shè)置實(shí)驗(yàn) 要有效 且變量統(tǒng)一 否則無(wú)法做出正確判斷 1 H2O2是一種綠色氧化還原試劑 在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛 1 某小組擬在同濃度Fe3 的催化下 探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響 限選試劑與儀器 30 H2O2 0 1mol L 1Fe2 SO4 3 蒸餾水 錐形瓶 雙孔塞 水槽 膠管 玻璃導(dǎo)管 量筒 秒表 恒溫水浴槽 注射器 寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 在不同H2O2濃度下 測(cè)定 要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小 題組訓(xùn)練 收集到相同體積的O2所 需的時(shí)間 或相同時(shí)間內(nèi)所收集O2的體積 2 利用下圖 a 和 b 中的信息 按圖 c 裝置 連通的A B瓶中已充有NO2氣體 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 填 深 或 淺 其原因是 深 2 2015 廣州統(tǒng)考 某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究 外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)如下 1 通過(guò)實(shí)驗(yàn)A B 可探究出 填外部因素 的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響 其中V1 T1 通過(guò)實(shí)驗(yàn) 可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 若t1 8 則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是 利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算 用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v KMnO4 3 該反應(yīng)中有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn2 寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 4 該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn) 上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n Mn2 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示 并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用 則該作用是 相應(yīng)的粒子最可能是 填符號(hào) 濃度 1 293 B C 其他條件相同時(shí) 增大反 應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率增大 8 3 10 4mol L 1 s 1 催化作用 Mn2