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水溶液中的離子平衡 第八章 第24講鹽類的水解 1 定義在溶液中鹽電離出來的離子跟 結(jié)合生成 的反應(yīng) 鹽類的水解 水電離產(chǎn)生的H 或OH 弱電解質(zhì) H OH 水的電離平衡 增大 3 特點 1 可逆 鹽類水解反應(yīng)是 反應(yīng) 2 吸熱 鹽類水解反應(yīng)是 的逆反應(yīng) 是吸熱反應(yīng) 3 微弱 鹽類水解程度都很微弱 存在 可逆 酸堿中和反應(yīng) 水解平衡 4 規(guī)律妙招巧記 有弱才水解 越弱越水解 誰強顯誰性 同強顯中性 否 中性 是 酸性 是 酸 堿 弱酸 或弱堿 OH 或H 多元弱堿水解方程式一般一步寫完 如AlCl3 一般鹽類水解程度很小 水解產(chǎn)物很少 水解產(chǎn)物一般不會產(chǎn)生氣體和沉淀 如NH4Cl的水解離子方程式 但若陰 陽離子水解能相互促進導致完全水解的離子組 由于水解程度較大 書寫時要用 等 如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式 答案 1 2 3 4 5 6 7 2 常溫下有體積相同的4種溶液 pH 3的CH3COOH溶液 pH 3的HCl溶液 pH 11的氨水 pH 11的NaOH溶液 下列說法正確的是 A 與 中c H 相同B 與 混合 溶液中c CH3COO c Na C 和 混合 所得混合溶液的pH小于7D 與 分別用等濃度的鹽酸中和 消耗鹽酸的體積相等 答案 A 3 常溫下 已知0 1mol L的NH4A NH4B NH4C溶液依次呈弱酸性 中性 弱堿性 則下列說法正確的是 A 酸性 HA HC HBB HA肯定是強酸C HB肯定是弱酸D 0 1mol L的NaC溶液呈中性 答案 C 解析 NH3 H2O是弱堿 結(jié)合題中信息可知HA可能是弱酸 HB HC肯定是弱酸且酸性 HA HB HC 1 內(nèi)因鹽類本身的性質(zhì)是影響鹽類水解的最主要因素 酸或堿越弱 其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度 溶液的堿性或酸性 鹽類水解的影響因素 越大 越強 2 外因 1 溫度 鹽的水解是吸熱反應(yīng) 因此升高溫度 水解程度 即 越熱越水解 2 濃度 鹽的濃度越小 水解程度 因此稀釋鹽溶液 可以促進水解 即 越稀越水解 3 酸 堿 外加酸或堿能 鹽的水解 如對于水解呈酸性的鹽溶液 若加入堿 就會中和溶液中的H 使平衡向水解方向移動而促進水解 若加酸則會抑制水解 水解呈堿性的鹽溶液 依此類推 增大 越大 影響 向右 增大 降低 增大 顏色變深 向左 增大 降低 減小 顏色變淺 向右 增大 升高 增大 顏色變淺 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 5 向3份0 1mol L 1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3 Na2SO3 FeCl3固體 忽略溶液體積變化 則CH3COO 濃度的變化依次為 A 減小 增大 減小B 增大 減小 減小C 減小 增大 增大D 增大 減小 增大 答案 A 6 下圖所示3個燒瓶中分別裝入含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液 并分別放置在盛有水的燒杯中 然后向燒杯 中加入生石灰 向燒杯 中加入NH4NO3晶體 燒杯 中不加任何物質(zhì) 1 含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為 2 實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 中溶液紅色變深 燒瓶 中溶液紅色變淺 則下列敘述正確的是 填字母 A 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C NH4NO3溶于水時放出熱量D NH4NO3溶于水時吸收熱量 3 向0 01mol L 1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸 NaOH固體 Na2CO3固體 FeSO4固體 使CH3COO 水解平衡移動的方向分別為 均填 向左 向右 或 不移動 一 鹽類水解的應(yīng)用 高考組合題 下列說法正確的是 思路指導 比較物質(zhì)的pH除考慮物質(zhì)本身屬于酸 堿 鹽的哪一類外 還需要考慮電離及鹽類水解 答案 C 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A 純堿溶液去油污B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C 加熱氯化鐵溶液顏色變深D 濃硫化鈉溶液有臭味 答案 B 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 思路指導 本題落點在水解與電離平衡 物料守恒和電荷守恒 離子濃度大小比較 答案 B 下列說法正確的是 答案 C A B點 c Na c CH3COO c OH c H B C點 c CH3COO c Na c H c OH C D點 c CH3COO c CH3COOH 2c Na D 對曲線上A B間任何一點 溶液中都有c Na c CH3COO c OH c H 答案 D 解析 在A點附近 此時加入的醋酸的量很少 氫氧化鈉過量 此時有c OH c CH3COO D錯誤 普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒 玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液 鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液 使用時 倒置滅火器 兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫 1 產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 2 不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是 3 一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉 是因為 溶液中微粒濃度的關(guān)系溶液中微粒濃度的關(guān)系包括溶液中微粒濃度大小的比較和微粒濃度間的定量關(guān)系 是高考的熱點之一 多年以來全國各地高考年年涉及這種題型 這種題型考查的知識點多 靈活性 綜合性較強 有較好的區(qū)分度 它能有效地考查考生對強弱電解質(zhì) 電離平衡 水的電離 溶液pH 離子反應(yīng) 鹽類水解等基本概念的理解掌握程度 以及對這些知識的綜合運用能力 答案 D HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸 在0 1mol L 1NaA溶液中 離子濃度關(guān)系正確的是 A c Na c A c H c OH B c Na c OH c A c H C c Na c OH c A c H D c Na c H c A c OH 答案 D 下列敘述正確的是 A 0 1mol LC6H5ONa溶液中 c Na c C6H5O c H c OH B Na2CO3溶液加水稀釋后 恢復至原溫度 pH和Kw均減小C pH 5的CH3COOH溶液和pH 5的NH4Cl溶液中 c H 不相等D 在Na2S溶液中加入AgCl固體 溶液中c S2 下降 答案 D 解析 A項 苯酚鈉為堿性溶液 錯誤 B項 溫度不變 則Kw是不變的 錯誤 C項 pH 5即代表溶液中c H 均為10 5mol L 錯誤 D項 Ag2S比AgCl更難溶 故加入S2 會與溶液中的Ag 結(jié)合 正確