《高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第七章 第3講 化學(xué)平衡移動(dòng)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第七章 第3講 化學(xué)平衡移動(dòng)課件.ppt（154頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 2 了解化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變的關(guān)系 3 掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù) 能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向 考綱要求 考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù) 知識(shí)梳理 1 概念在一定溫度下 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 生成物與反應(yīng)物的比值是一個(gè)常數(shù) 用符號(hào)K表示 濃度冪之積 濃度冪之積 2 表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA g nB g pC g qD g K 固體和純液體的濃度視為常數(shù) 通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中 3 意義 1 K值越大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 2 K只受影響 與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān) 3 化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù) 溫度 深度思考 1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 平衡常數(shù)表達(dá)式中 可以是物質(zhì)的任一濃度 2 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 也能改變平衡常數(shù) 3 平衡常數(shù)發(fā)生變化 化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng) 4 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) 平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化 2 對(duì)于N2 g 3H2 g 2NH3 g K12NH3 g N2 g 3H2 g K2試分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式 并判斷其關(guān)系 3 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響 溫度升高 化學(xué)平衡常數(shù)是增大還是減小 答案溫度升高化學(xué)平衡常數(shù)的變化要視反應(yīng)而定 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 則溫度升高K值增大 反之則減小 4 對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng) 化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大或縮小 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是否改變 是什么關(guān)系 轉(zhuǎn)化率是否相同 試舉例說明 答案對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng) 化學(xué)計(jì)量數(shù)不一樣 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式也不一樣 但對(duì)應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同 例如 無論 還是 A或B的轉(zhuǎn)化率是相同的 遞進(jìn)題組 1 溫度為T 時(shí) 在體積為10L的真空容器中通入1 00mol氫氣和1 00mol碘蒸氣 20min后 反應(yīng)達(dá)到平衡 此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0 020mol L 1 涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示 H2 g I2 g 2HI g 2H2 g 2I2 g 4HI g 題組一化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素 下列說法正確的是 A 反應(yīng)速率用HI表示時(shí) v HI 0 008mol L 1 min 1B 兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同 但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同 不過計(jì)算所得數(shù)值相同C 氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同D 第二個(gè)反應(yīng)中 增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng) 解析H2 g I2 g 2HI g 初始濃度 mol L 1 0 1000 1000平衡濃度 mol L 1 0 0200 0200 160轉(zhuǎn)化濃度 mol L 1 0 0800 0800 160所以 v HI 0 160mol L 1 20min 0 008mol L 1 min 1 A正確 兩個(gè)化學(xué)方程式表示的是一個(gè)反應(yīng) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 氫氣的濃度相同 故其轉(zhuǎn)化率相同 C錯(cuò) 兩個(gè)反應(yīng)相同 只是表達(dá)形式不同 壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡的移動(dòng)沒有影響 D錯(cuò) 答案A 2 已知反應(yīng) CO g CuO s CO2 g Cu s 和反應(yīng) H2 g CuO s Cu s H2O g 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 該溫度下反應(yīng) CO g H2O g CO2 g H2 g 的平衡常數(shù)為K 則下列說法正確的是 C 對(duì)于反應(yīng) 恒容時(shí) 溫度升高 H2濃度減小 則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑 對(duì)于反應(yīng) 恒溫恒容下 增大壓強(qiáng) H2濃度一定減小解析在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí) 純固體不能表示在平衡常數(shù)表達(dá)式中 A錯(cuò)誤 由于反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng) 因此平衡常數(shù)K B正確 反應(yīng) 中 溫度升高 H2濃度減小 則平衡左移 即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 因此 H 0 C錯(cuò)誤 對(duì)于反應(yīng) 在恒溫恒容下 增大壓強(qiáng) 如充入惰性氣體 則平衡不移動(dòng) H2的濃度不變 D錯(cuò)誤 答案B 題組二化學(xué)平衡常數(shù)及其應(yīng)用3 某溫度下 某反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K 恒容時(shí) 溫度升高 H2的濃度減小 下列說法正確的是 A 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 恒溫恒容下 增大壓強(qiáng) H2的濃度一定減小C 升高溫度 逆反應(yīng)速率減小D 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO H2O CO2 H2 解析由化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知該反應(yīng)的方程式為CO2 g H2 g CO g H2O g 溫度升高 H2的濃度減小 說明平衡正向移動(dòng) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) H 0 A項(xiàng)正確 D項(xiàng)錯(cuò)誤 恒溫恒容下 因該反應(yīng)為等體積反應(yīng) 故增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡無影響 H2的濃度不變 B項(xiàng)錯(cuò)誤 升高溫度 正 逆反應(yīng)速率都增大 C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案A 反思?xì)w納 借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA g bB g cC g dD g 在一定溫度下的任意時(shí)刻 反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系 Q 稱為濃度商 考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 1 分析三個(gè)量 即起始量 變化量 平衡量 2 明確三個(gè)關(guān)系 1 對(duì)于同一反應(yīng)物 起始量 變化量 平衡量 2 對(duì)于同一生成物 起始量 變化量 平衡量 3 各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 知識(shí)梳理 3 計(jì)算方法 三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式 對(duì)以下反應(yīng) mA g nB g pC g qD g 令A(yù) B起始物質(zhì)的量 mol 分別為a b 達(dá)到平衡后 A的消耗量為mx 容器容積為VL mA g nB g pC g qD g 起始 mol ab00變化 mol mxnxpxqx平衡 mol a mxb nxpxqx 遞進(jìn)題組 題組一有關(guān)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及判斷 1 已知可逆反應(yīng) M g N g P g Q g H 0 請(qǐng)回答下列問題 1 在某溫度下 反應(yīng)物的起始濃度分別為c M 1mol L 1 c N 2 4mol L 1 達(dá)到平衡后 M的轉(zhuǎn)化率為60 此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 答案25 2 若反應(yīng)溫度升高 M的轉(zhuǎn)化率 填 增大 減小 或 不變 解析由于該反應(yīng)的 H 0 即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 因此升高溫度 平衡右移 M的轉(zhuǎn)化率增大 增大 3 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的起始濃度分別為c M 4mol L 1 c N amol L 1 達(dá)到平衡后 c P 2mol L 1 a 解析根據(jù) 1 可求出各平衡濃度 c M 0 4mol L 1c N 1 8mol L 1c P 0 6mol L 1c Q 0 6mol L 1 由于溫度不變 因此K不變 新狀態(tài)達(dá)到平衡后c P 2mol L 1c Q 2mol L 1c M 2mol L 1c N a 2 mol L 1 解得a 6 答案6 4 若反應(yīng)溫度不變 反應(yīng)物的起始濃度為c M c N bmol L 1 達(dá)到平衡后 M的轉(zhuǎn)化率為 解析設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x 則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c M b 1 x mol L 1c N b 1 x mol L 1c P bxmol L 1c Q bxmol L 1 解得x 41 41 題組二化學(xué)平衡常數(shù) 轉(zhuǎn)化率的相互換算 2 SO2常用于制硫酸 其中一步重要的反應(yīng)為2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 若向一個(gè)2L的密閉容器中充入0 4molSO2 0 2molO2和0 4molSO3 發(fā)生上述反應(yīng) 請(qǐng)回答下列問題 1 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 各物質(zhì)的濃度可能是 填字母 A c SO2 0 3mol L 1 c O2 0 15mol L 1B c SO3 0 4mol L 1 C c O2 0 2mol L 1 c SO2 0 4mol L 1D c SO3 0 3mol L 1解析2SO2 g O2 g 2SO3 g 起始濃度 mol L 1 0 20 10 2正向進(jìn)行到底 mol L 1 000 4逆向進(jìn)行到底 mol L 1 0 40 20由此可知 A D項(xiàng)可能 答案AD 2 任選上述一種可能的情況 計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為 解析2SO2 g O2 g 2SO3 g 起始濃度 mol L 1 0 20 10 2轉(zhuǎn)化濃度 mol L 1 0 10 050 1平衡濃度 mol L 1 0 30 150 1 3 某溫度時(shí) 將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中 10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 SO2的轉(zhuǎn)化率為80 則0 10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v O2 該溫度下反應(yīng)2SO2 g O2 g 2SO3 g 的平衡常數(shù)K 答案0 08mol L 1 min 180 考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 1 自發(fā)過程 1 含義在一定條件下 不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程 2 特點(diǎn) 體系趨向于從狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài) 體系對(duì)外部做功或釋放熱量 在密閉條件下 體系有從轉(zhuǎn)變?yōu)榈膬A向性 無序體系更加穩(wěn)定 知識(shí)梳理 低能 有序 無序 高能 2 自發(fā)反應(yīng)在一定條件下就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng) 無需外界幫助 3 判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 1 焓變與反應(yīng)方向研究表明 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言 絕大多數(shù)都能自發(fā)進(jìn)行 且反應(yīng)放出的熱量 體系能量得也 反應(yīng)越 可見 是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一 放熱反應(yīng) 越多 降低 越多 完全 反應(yīng)的焓變 2 熵變與反應(yīng)方向 研究表明 除了熱效應(yīng)外 決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的 大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系增大的傾向 混亂度 混亂度 熵和熵變的含義a 熵的含義熵是衡量一個(gè)體系的物理量 用符號(hào)表示 同一條件下 不同物質(zhì)有不同的熵值 同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同 一般規(guī)律是S g S l S s b 熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系 用表示 化學(xué)反應(yīng)的 S越大 越有利于反應(yīng) 混亂度 S 熵的變化 S 自發(fā)進(jìn)行 3 綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù) H T S0 反應(yīng) 能自發(fā)進(jìn)行 達(dá)到平衡狀態(tài) 不能自發(fā)進(jìn)行 深度思考 1 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生嗎 答案不一定 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì) 并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生 還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題 2 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性 但并不一定能自發(fā)進(jìn)行 吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性 但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行 2 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響 遞進(jìn)題組 題組一焓變與自發(fā)反應(yīng) 1 實(shí)驗(yàn)證明 多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 對(duì)此說法的理解正確的是 A 所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B 所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C 焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D 焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù) C 題組二熵變與自發(fā)反應(yīng)2 下列過程屬于熵增加的是 A 一定條件下 水由氣態(tài)變成液態(tài)B 高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C 4NO2 g O2 g 2N2O5 g D 固態(tài)碘升華 D 3 下列反應(yīng)中 熵顯著增加的反應(yīng)是 A CO g 2H2 g CH3OH g B CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 C C s O2 g CO2 g D 2Hg l O2 g 2HgO s 解析反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加 都會(huì)使混亂度增大 熵增加 B 題組三復(fù)合判據(jù)的應(yīng)用4 已知 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9kJ mol 1 下列說法中正確的是 A 該反應(yīng)中熵變小于0 焓變大于0B 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C 碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加 因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D 判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù) H與 S綜合考慮 D 5 灰錫結(jié)構(gòu)松散 不能用于制造器皿 而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固 可以制造器皿 現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0 100kPa的室內(nèi)存放 它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用 已知 在0 100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為 H 2180 9J mol 1 S 6 61J mol 1 K 1 解析 H T S 2180 9J mol 1 10 3 273K 6 61J mol 1 K 1 10 3 0 38kJ mol 1 0 能自發(fā)進(jìn)行 答案會(huì)自發(fā)變成灰錫 不能再繼續(xù)使用 焓變 熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響 反思?xì)w納 探究高考明確考向 全國(guó)卷 高考題調(diào)研 各省市高考題調(diào)研 1 2 3 1 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 26 在容積為1 00L的容器中 通入一定量的N2O4 發(fā)生反應(yīng)N2O4 g 2NO2 g 隨溫度升高 混合氣體的顏色變深 回答下列問題 1 反應(yīng)的 H 0 填 大于 或 小于 100 時(shí) 體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示 在0 60s時(shí)段 反應(yīng)速率v N2O4 為 mol L 1 s 1 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 1 2 3 解析由題意及圖示知 在1 00L的容器中 通入0 100mol的N2O4 發(fā)生反應(yīng) N2O4 g 2NO2 g 隨溫度升高混合氣體的顏色變深 說明反應(yīng)向生成NO2的方向移動(dòng) 即向正反應(yīng)方向移動(dòng) 所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 即 H 0 由圖示知60s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡 消耗N2O4為0 100mol L 1 0 040mol L 1 0 060mol L 1 根據(jù)v 可知 v N2O4 0 0010mol L 1 s 1 求平衡常數(shù)可利用三段式 1 2 3 N2O4 g 2NO2 g 起始量 mol L 1 0 1000轉(zhuǎn)化量 mol L 1 0 0600 120平衡量 mol L 1 0 0400 120 答案大于0 00100 36mol L 1 1 2 3 2 100 時(shí)達(dá)平衡后 改變反應(yīng)溫度為T c N2O4 以0 0020mol L 1 s 1的平均速率降低 經(jīng)10s又達(dá)到平衡 T 100 填 大于 或 小于 判斷理由是 列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 1 2 3 解析100 時(shí)達(dá)平衡后 改變反應(yīng)溫度為T c N2O4 降低 說明平衡N2O4 g 2NO2 g 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 根據(jù)勒夏特列原理 溫度升高 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng) 即向正反應(yīng)方向移動(dòng) 故T 100 由c N2O4 以0 0020mol L 1 s 1的平均速率降低 經(jīng)10s又達(dá)到平衡 可知此時(shí)消耗N2O40 0020mol L 1 s 1 10s 0 020mol L 1 1 2 3 由三段式 N2O4 g 2NO2 g 起始量 mol L 1 0 0400 120轉(zhuǎn)化量 mol L 1 0 0200 040平衡量 mol L 1 0 0200 160 1 2 3 答案 大于反應(yīng)正方向吸熱 反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行 故溫度升高 平衡時(shí) c NO2 0 120mol L 1 0 0020mol L 1 10s 2 0 160mol L 1c N2O4 0 040mol L 1 0 0020mol L 1 s 1 10s 0 020mol L 1 1 2 3 3 溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后 將反應(yīng)容器的容積減少一半 平衡向 填 正反應(yīng) 或 逆反應(yīng) 方向移動(dòng) 判斷理由是 解析溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后 將反應(yīng)容器的容積減小一半 壓強(qiáng)增大 平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng) 該反應(yīng)逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng) 故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 逆反應(yīng) 將反應(yīng)容器的容積減小一半 即增大壓強(qiáng) 當(dāng)其他條 件不變時(shí) 增大壓強(qiáng) 平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng) 即向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 1 2 3 2 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 28 3 已知 C2H4 g H2O g C2H5OH g H 45 5kJ mol 1 乙醇是重要的有機(jī)化工原料 可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn) 如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度 壓強(qiáng)的關(guān)系 其中 1 1 1 2 3 列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp 用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算 分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 0 07 MPa 1 1 2 3 圖中壓強(qiáng) p1 p2 p3 p4 的大小順序?yàn)?理由是 解析C2H4 g H2O g C2H5OH g 是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng) 相同溫度下 增大壓強(qiáng) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C2H4的轉(zhuǎn)化率提高 所以p4 p3 p2 p1 p4 p3 p2 p1 反應(yīng)分子數(shù)減少 相同溫度下 壓強(qiáng)增大 乙烯轉(zhuǎn)化率 提高 1 2 3 氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸 硅藻土為催化劑 反應(yīng)溫度290 壓強(qiáng)6 9MPa nH2O nC2H4 0 6 1 乙烯的轉(zhuǎn)化率為5 若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率 除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外 還可以采取的措施有 解析依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)及平衡移動(dòng)原理 提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可以增大H2O與C2H4的比例 將乙醇及時(shí)分離出去等 1 2 3 將產(chǎn)物乙醇液化移去增加 比 3 2013 新課標(biāo)全國(guó)卷 28 在1 0L密閉容器中放入0 10molA g 在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng) A g B g C g H 85 1kJ mol 1反應(yīng)時(shí)間 t 與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng) p 的數(shù)據(jù)見下表 1 2 3 回答下列問題 1 欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率 應(yīng)采取的措施為 解析通過分析表格中數(shù)據(jù) 根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比入手解決相關(guān)問題 要提高A的轉(zhuǎn)化率 應(yīng)通過改變條件使平衡正向移動(dòng) 可以從濃度 溫度 壓強(qiáng)三個(gè)方面考慮 可從容器中分離出B C或擴(kuò)大容器的體積 降低壓強(qiáng) 或升高溫度 升高溫度 降低壓強(qiáng) 1 2 3 2 由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率 A 的表達(dá)式為 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 解析相同條件下 在密閉容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比 設(shè)反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為x 則有而氣體的物質(zhì)的量的增加量等于消耗的A的物質(zhì)的量 1 2 3 根據(jù)化學(xué)方程式列出平衡三段式 注意三段式中使用的都是濃度 即可求得平衡常數(shù) 1 2 3 A g B g C g 起始濃度 mol L 1 0 1000平衡濃度 mol L 1 0 10 1 94 1 0 10 94 1 0 10 94 1 1 2 3 3 由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n A n 總 mol n A mol 下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù) 計(jì)算 a 1 2 3 分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c A 變化與時(shí)間間隔 t 的規(guī)律 得出的結(jié)論是 由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c A 為 mol L 1 1 2 3 根據(jù)表中的數(shù)據(jù) 可知a 0 10 2 mol L 1 0 051mol L 1 通過表中的數(shù)據(jù)可知 在達(dá)到平衡前每間隔4h A的濃度減少約一半 故反應(yīng)在12h時(shí) A的濃度為0 5 0 026mol L 1 0 013mol L 1 答案 0 10 0 10 2 0 051達(dá)到平衡前每間隔4h c A 減少約一半0 013 1 2 3 1 2 3 4 5 6 7 1 2014 四川理綜 7 在10L恒容密閉容器中充入X g 和Y g 發(fā)生反應(yīng)X g Y g M g N g 所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表 1 2 3 4 5 6 7 下列說法正確的是 A 實(shí)驗(yàn) 中 若5min時(shí)測(cè)得n M 0 050mol 則0至5min時(shí)間內(nèi) 用N表示的平均反應(yīng)速率v N 1 0 10 2mol L 1 min 1B 實(shí)驗(yàn) 中 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 2 0C 實(shí)驗(yàn) 中 達(dá)到平衡時(shí) X的轉(zhuǎn)化率為60 D 實(shí)驗(yàn) 中 達(dá)到平衡時(shí) b 0 060 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 C項(xiàng) 因該反應(yīng)在800 時(shí)平衡常數(shù)為1 0 設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的X的物質(zhì)的量為x 則有 0 20 x 0 30 x x x 故x 0 12mol X的轉(zhuǎn)化率為 100 60 該項(xiàng)正確 假設(shè)在900 時(shí) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1 0 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 中的數(shù)據(jù)可知b 0 060 由 中數(shù)據(jù)可知在700 時(shí)平衡常數(shù)約為2 6 結(jié)合800 時(shí)平衡常數(shù)為1 0可知 溫度越高 該平衡常數(shù)越小 平衡逆向移動(dòng) 故b 0 060 該項(xiàng)錯(cuò)誤 答案C 2 2014 北京理綜 26 2 2NO g O2 g 2NO2 g 在其他條件相同時(shí) 分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng) p1 p2 下隨溫度變化的曲線 如圖 比較p1 p2的大小關(guān)系 隨溫度升高 該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 1 2 3 4 5 6 7 解析反應(yīng)2NO g O2 g 2NO2 g 的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng) 在溫度相同時(shí) 增大壓強(qiáng) 平衡正向移動(dòng) NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大 結(jié)合NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的變化曲線可知 p1 p2 由圖可知 壓強(qiáng)一定時(shí) 溫度升高 NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低 說明平衡逆向移動(dòng) 則該反應(yīng)的正向 H 0 所以隨著溫度升高 該反應(yīng)平衡常數(shù)減小 答案 p1 p2 減小 1 2 3 4 5 6 7 3 2014 重慶理綜 11 3 儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物 如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫 g g 3H2 g 在某溫度下 向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷 其起始濃度為amol L 1 平衡時(shí)苯的濃度為bmol L 1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 1 2 3 4 5 6 7 解析達(dá)到平衡時(shí) H2的濃度為苯的3倍 即H2濃度為3bmol L 1 環(huán)己烷的濃度為 a b mol L 1 反應(yīng)的平衡常 1 2 3 4 5 6 7 數(shù)為 4 2014 山東理綜 29 1 2 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí) 涉及如下反應(yīng) 2NO2 g NaCl s NaNO3 s ClNO g K1 H1 0 2NO g Cl2 g 2ClNO g K2 H2 0 1 4NO2 g 2NaCl s 2NaNO3 s 2NO g Cl2 g 的平衡常數(shù)K 用K1 K2表示 解析觀察題給的三個(gè)方程式可知 題目所求的方程式可由 2 得到 故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 1 2 3 4 5 6 7 2 為研究不同條件對(duì)反應(yīng) 的影響 在恒溫條件下 向2L恒容密閉容器中加入0 2molNO和0 1molCl2 10min時(shí)反應(yīng) 達(dá)到平衡 測(cè)得10min內(nèi)v ClNO 7 5 10 3mol L 1 min 1 則平衡后n Cl2 mol NO的轉(zhuǎn)化率 1 其他條件保持不變 反應(yīng) 在恒壓條件下進(jìn)行 平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 2 1 填 或 平衡常數(shù)K2 填 增大 減小 或 不變 若要使K2減小 可采取的措施是 1 2 3 4 5 6 7 解析由題給數(shù)據(jù)可知 n ClNO 7 5 10 3mol L 1 min 1 10min 2L 0 15mol 2NO g Cl2 g 2ClNO g 起始物質(zhì)的量 mol0 20 1010min內(nèi)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量 mol0 150 0750 15平衡物質(zhì)的量 mol0 050 0250 15故n Cl2 0 025mol 1 2 3 4 5 6 7 其他條件保持不變 由恒容條件 2L 改為恒壓條件 因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng) 平衡正向移動(dòng) NO的轉(zhuǎn)化率增大 即 2 1 平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù) 故由恒容條件改為恒壓條件時(shí)平衡常數(shù)不變 要使平衡常數(shù)減小 平衡應(yīng)逆向移動(dòng) 因?yàn)榉磻?yīng) 是放熱反應(yīng) 故應(yīng)升高溫度 答案2 5 10 275 不變升高溫度 1 2 3 4 5 6 7 5 2014 福建理綜 24 3 已知t 時(shí) 反應(yīng)FeO s CO g Fe s CO2 g 的平衡常數(shù)K 0 25 t 時(shí) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n CO n CO2 解析根據(jù)該反應(yīng)的K c CO2 c CO 0 25 可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n CO n CO2 4 1 1 2 3 4 5 6 7 4 1 若在1L密閉容器中加入0 02molFeO s 并通入xmolCO t 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 此時(shí)FeO s 轉(zhuǎn)化率為50 則x 解析根據(jù)反應(yīng) FeO s CO g Fe s CO2 g 初始物質(zhì)的量 mol0 02x00變化物質(zhì)的量 mol0 010 010 010 01平衡物質(zhì)的量 mol0 01x 0 010 010 01根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可知 K 0 01 x 0 01 0 25 解得x 0 05 1 2 3 4 5 6 7 0 05 6 2014 大綱全國(guó)卷 28 2 反應(yīng)AX3 g X2 g AX5 g 在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行 起始時(shí)AX3和X2均為0 2mol 反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行 反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示 列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v AX5 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 解析實(shí)驗(yàn)a開始時(shí) n0 0 4mol 總壓強(qiáng)為160kPa 平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120kPa 設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為n 則 AX3 g X2 g AX5 g 起始量 mol0 200 200變化量 molxxx平衡量 mol0 20 x0 20 xx 1 2 3 4 5 6 7 0 20 x 0 20 x x 0 30 x 0 10 1 2 3 4 5 6 7 圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v AX5 由大到小的次序?yàn)?填實(shí)驗(yàn)序號(hào) 與實(shí)驗(yàn)a相比 其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是 b c 解析實(shí)驗(yàn)b從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v AX5 2 5 10 4mol L 1 min 1 1 2 3 4 5 6 7 實(shí)驗(yàn)c達(dá)到平衡時(shí)n 0 40mol 0 32mol 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v AX5 1 8 10 4mol L 1 min 1 所以v AX5 由大到小的順序是bca 與實(shí)驗(yàn)a相比較 實(shí)驗(yàn)b達(dá)到平衡的時(shí)間縮短 但平衡點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)a相同 應(yīng)為加入催化劑而導(dǎo)致加快反應(yīng)速率 實(shí)驗(yàn)c與實(shí)驗(yàn)a比較 起始時(shí)容器的體積和氣體的物質(zhì)的量均相同 但壓強(qiáng)增大 應(yīng)為升高溫度使氣體膨脹所致 溫度升高加快化學(xué)反應(yīng)速率且平衡逆向移動(dòng) 1 2 3 4 5 6 7 答案bca加入催化劑 反應(yīng)速率加快 但平衡點(diǎn)沒有改變溫度升高 反應(yīng)速率加快 但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變 但起始總壓強(qiáng)增大 1 2 3 4 5 6 7 用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng) p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng) 表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率 則 的表達(dá)式為 實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率 a為 c為 解析AX3 g X2 g AX5 g 起始量 mol0 200 200變化量 mol0 20 0 20 0 20 平衡量 mol0 20 0 20 0 20 0 20 0 20 1 2 3 4 5 6 7 7 2013 福建理綜 23 2 利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種 高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎?H2S g H2 g S2 g 在恒容密閉容器中 控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn) 以H2S起始濃度均為cmol L 1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率 結(jié)果見右圖 1 2 3 4 5 6 7 圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線 b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率 據(jù)圖計(jì)算985 時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K 說明隨溫度的升高 曲線b向曲線a逼近的原因 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 解析由圖知 985 時(shí)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為40 則 1 2 3 4 5 6 7 b曲線表示未達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率 溫度越高 b曲線上的轉(zhuǎn)化率越接近平衡值 原因是溫度升高 反應(yīng)速率加快 達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短 答案溫度升高 反應(yīng)速率加快 達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短 或其他合理答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 1 下列說法正確的是 A 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大 非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C 常溫下 反應(yīng)C s CO2 g 2CO g 不能自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)的 H 0D 反應(yīng)2Mg s CO2 g C s 2MgO s 能自發(fā)進(jìn)行 則該反應(yīng)的 H 0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的 若 H0 則一定自發(fā) 若 H 0 S0 S 0 反應(yīng)能否自發(fā) 和溫度有關(guān) A B錯(cuò)誤 C項(xiàng)中反應(yīng)的 S 0 若 H0 正確 D項(xiàng)中反應(yīng)的 S 0 能自發(fā) 說明 H 0 錯(cuò)誤 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 最新 人工固氮 的研究報(bào)道 常溫常壓 光照條件下 N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng) 2N2 g 6H2O l 4NH3 g 3O2 g H 0 如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大 則下列說法錯(cuò)誤的是 A 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B 在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小C 改變的外界條件是升溫D 在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大 D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 3 在300mL的密閉容器中 放入鎳粉并充入一定量的CO氣體 一定條件下發(fā)生反應(yīng) Ni s 4CO g Ni CO 4 g 已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 下列說法不正確的是 A 上述生成Ni CO 4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 25 時(shí)反應(yīng)Ni CO 4 g Ni s 4CO g 的平衡常數(shù)為2 10 5C 在80 時(shí) 測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i CO 4 CO的濃度均為0 5mol L 1 則此時(shí)v正 v逆D 80 達(dá)到平衡時(shí) 測(cè)得n CO 0 3mol 則Ni CO 4的平衡濃度為2mol L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析溫度升高 平衡常數(shù)減小 說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) A正確 Ni CO 4 g Ni s 4CO g 為題給反應(yīng)的逆反應(yīng) 相同溫度下兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系 B正確 C項(xiàng)中該時(shí)刻Q 8 K 反應(yīng)逆向進(jìn)行 v逆 v正 C錯(cuò)誤 D項(xiàng)中CO的平衡濃度為1mol L 1 由K 2可計(jì)算出Ni CO 4的平衡濃度為2mol L 1 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 4 將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng) X g 3Y g 2Z g aQ g 2min時(shí)達(dá)到平衡 生成0 8molZ 測(cè)得Q的濃度為0 4mol L 1 下列敘述錯(cuò)誤的是 A a的值為2B 平衡時(shí)X的濃度為0 8mol L 1C Y的轉(zhuǎn)化率為60 D 反應(yīng)速率v Y 0 2mol L 1 min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析生成Q的物質(zhì)的量為0 8mol a 2 A正確 X g 3Y g 2Z g 2Q g n 始 mol 2200n 變 mol 0 41 20 80 8n 2min mol 1 60 80 80 8X的平衡濃度為0 8mol L 1 Y的轉(zhuǎn)化率為60 B C項(xiàng)正確 v Y 0 3mol L 1 min 1 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 5 T 時(shí) 在VL恒容密閉容器中加入足量的TaS2 s 和1molI2 g 發(fā)生反應(yīng)TaS2 s 2I2 g TaI4 g S2 g H 0 tmin時(shí)生成0 1molTaI4 下列說法中正確的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A 0 tmin內(nèi) v I2 mol L 1 min 1B 若T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K 1 則平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為C 圖中制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2 g D 圖中T1端得到純凈TaS2晶體 則溫度T1 T2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析A選項(xiàng) c I2 2 c TaI4 2 錯(cuò)誤 B選項(xiàng) 依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 TaS2 s 2I2 g TaI4 g S2 g H 0 右端升高溫度平衡右移 生成氣體TaI4 在左端降低溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行 生成純凈的TaS2 s 循環(huán)利用的是I2 g C D選項(xiàng)錯(cuò)誤 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 6 已知A g B g C g D g 反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下 830 時(shí) 向一個(gè)2L的密閉容器中充入0 2mol的A和0 8mol的B 反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v A 0 005mol L 1 s 1 下列說法中正確的是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A 4s時(shí)c B 為0 76mol L 1B 830 達(dá)平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為80 C 反應(yīng)達(dá)平衡后 升高溫度 平衡正向移動(dòng)D 1200 時(shí)反應(yīng)C g D g A g B g 的平衡常數(shù)的值為0 4解析A的濃度減少量 c A 0 005mol L 1 s 1 4s 0 02mol L 1 所以B的濃度減少量為0 02mol L 1 4s時(shí)c B 0 4mol L 1 0 02mol L 1 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B選項(xiàng)依據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算 A g B g C g D g 始態(tài) mol L 1 0 10 400反應(yīng)的量 mol L 1 xxxx平衡 mol L 1 0 1 x0 4 xxxK 1 x 0 08 B選項(xiàng)正確 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 溫度越高 平衡常數(shù)越小 所以升高溫度平衡左移 C選項(xiàng)錯(cuò)誤 D選項(xiàng) 平衡常數(shù)為 2 5 錯(cuò)誤 答案B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 7 O3也是一種很好的消毒劑 具有高效 潔凈 方便 經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn) O3可溶于水 在水中易分解 產(chǎn)生的 O 為游離氧原子 有很強(qiáng)的殺菌消毒能力 常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下 反應(yīng) O3 O2 O H 0平衡常數(shù)為K1 反應(yīng) O O3 2O2 H 0平衡常數(shù)為K2 總反應(yīng) 2O3 3O2 H 0平衡常數(shù)為K 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 下列敘述正確的是 A 降低溫度 K減小B K K1 K2C 適當(dāng)升溫 可提高消毒效率D 壓強(qiáng)增大 K2減小解析A項(xiàng) 降溫 總反應(yīng)平衡右移 K增大 錯(cuò)誤 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C項(xiàng) 升溫 反應(yīng) 右移 c O 增大 提高消毒效率 正確 D項(xiàng) 對(duì)于給定的反應(yīng) 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) 錯(cuò)誤 答案C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 8 一定條件下 反應(yīng) 6H2 g 2CO2 g C2H5OH g 3H2O g 的數(shù)據(jù)如右圖所示 下列說法正確的是 A 該反應(yīng)的 H 0B 達(dá)平衡時(shí) v正 H2 v逆 CO2 C b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)D a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析A項(xiàng) 升溫 CO2的轉(zhuǎn)化率越小 平衡左移 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) H 0 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 應(yīng)為v正 H2 3v逆 CO2 C項(xiàng) 升溫 平衡左移 b點(diǎn)溫度高 其平衡常數(shù)小 錯(cuò)誤 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 D項(xiàng) 6H2 g 2CO2 g C2H5OH g 3H2O g 21006x2xx3x x 0 3 答案D 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 9 鐵是最常見的金屬之一 鐵可以形成多種氧化物 氫氧化物和鹽類 鐵與二氧化碳 水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 完成下列填空 1 反應(yīng) 為 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng) 與 可以推導(dǎo)出同溫下K1 K2與K3之間的關(guān)系 則K3 用K1 K2表示 解析反應(yīng) 升溫K1增大 平衡右移 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 吸熱 K2 K1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 973K時(shí) 若反應(yīng) 在一個(gè)容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時(shí)達(dá)到平衡 有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 則在2min內(nèi)v CO2 若壓縮容器的容積為原來的一半 平衡將 移動(dòng) 填 向左 向右 或 不 CO2的濃度將 填 增大 減小 或 不變 使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí) 參加反應(yīng)的CO2為1 5mol 所以v CO2 0 375mol L 1 min 1 由于反應(yīng) 為等體積反應(yīng) 壓縮體積 平衡不移動(dòng) 但CO2濃度增大 973K時(shí) K3 1 62 1173K時(shí) K3 0 78 反應(yīng) 為放熱反應(yīng) 所以降溫 平衡右移 轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)均增大 答案0 375mol L 1 min 1不增大降溫 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 10 已知 CO g H2O g CO2 g H2 g H Q 其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示 請(qǐng)回答下列問題 1 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 該反應(yīng)的Q 0 填 或 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析可逆反應(yīng)CO g H2O g CO2 g H2 g 的平衡常數(shù)K 由表中數(shù)據(jù)可知 溫度越高 平衡常數(shù)越小 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 因升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng) 故正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 850 時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中 通入一定量的CO和H2O g 發(fā)生上述反應(yīng) CO和H2O g 的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示 則0 4min時(shí)平均反應(yīng)速率v CO 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析由圖像可知 CO在4min內(nèi)濃度減小了0 20mol L 1 0 08mol L 1 0 12mol L 1 則v CO 0 03mol L 1 min 1 答案0 03mol L 1 min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 3 若在500 時(shí)進(jìn)行 且CO H2O g 的起始濃度均為0 020mol L 1 該條件下 CO的最大轉(zhuǎn)化率為 解析500 時(shí)平衡常數(shù)為9 設(shè)CO最多能轉(zhuǎn)化xmol L 1 則CO g H2O g CO2 g H2 g 起始 mol L 1 0 020 0200轉(zhuǎn)化 mol L 1 xxxx平衡 mol L 1 0 02 x0 02 xxx 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 答案75 4 若在850 時(shí)進(jìn)行 設(shè)起始時(shí)CO和H2O g 共為1mol 其中H2O g 的體積分?jǐn)?shù)為x 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y 試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析850 時(shí)平衡常數(shù)為1 有 CO g H2O g CO2 g H2 g 起始 mol L 1 1 xx00轉(zhuǎn)化 mol L 1 y 1 x y 1 x y 1 x y 1 x 平衡 mol L 1 1 x y xyx y xyy 1 x y 1 x 答案y x 11 水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 已知 除去水蒸氣后的水煤氣含55 59 的H2 15 18 的CO 11 13 的CO2 少量的H2S CH4 除去H2S后 可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù) 將CH4轉(zhuǎn)化成CO 得到CO CO2和H2的混合氣體 是理想的合成甲醇原料氣 即可進(jìn)行甲醇合成 1 制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為C s H2O g CO g H2 g 此反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 高溫 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 A加入C s B 加入H2O g C 升高溫度D 增大壓強(qiáng)解析根據(jù)平衡常數(shù)的定義 可知K 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是 A加入C s B 加入H2O g C 升高溫度D 增大壓強(qiáng)解析根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理 增加一種物質(zhì)的濃度可以提高另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 升高溫度 結(jié)合平衡移動(dòng)原理 向著吸熱方向移動(dòng) 即正方向移動(dòng) 故B C正確 增大壓強(qiáng) 向著體積減小 即逆方向移動(dòng) 碳的轉(zhuǎn)化率降低 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 BC 2 將CH4轉(zhuǎn)化成CO 工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù) 其反應(yīng)原理為CH4 g O2 g CO g 2H2O g H 519kJ 工業(yè)上要選擇合適的催化劑 分別對(duì)X Y Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 其他條件相同 X在T1 時(shí)催化效率最高 能使正反應(yīng)速率加快約3 105倍 Y在T2 時(shí)催化效率最高 能使正反應(yīng)速率加快約3 105倍 Z在T3 時(shí)催化效率最高 能使逆反應(yīng)速率加快約1 106倍 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 已知 T1 T2 T3 根據(jù)上述信息 你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 填 X 或 Y 或 Z 選擇的理由是 解析選擇催化劑 考慮溫度較低 且活性高即催化效率高 所以選擇Z 催化效率高且活性溫度低 或催化活性高速度快 反應(yīng) Z 溫度低產(chǎn)率高 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 3 合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔 在催化劑作用下 進(jìn)行甲醇合成 主要反應(yīng)是 2H2 g CO g CH3OH g H 181 6kJ 4 下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160 此溫度下 在密閉容器中加入CO H2 反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下 比較此時(shí)正 逆反應(yīng)速率的大小 v正 v逆 填 或 解析由濃度商公式 代入此時(shí)各物質(zhì)的濃度 得 100 160 即進(jìn)一步向正方向進(jìn)行 v正 v逆 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 若加入同樣多的CO H2 在T5 反應(yīng) 10min后達(dá)到平衡 此時(shí)c H2 0 4mol L 1 則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v CH3OH mol L 1 min 1 解析列出三段式 由反應(yīng)速率的計(jì)算公式得v CH3OH 0 03mol L 1 min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 0 03 4 生產(chǎn)過程中 合成氣要進(jìn)行循環(huán) 其目的是 解析原料進(jìn)行循環(huán) 一般都是為了提高原料的利用率 提高產(chǎn)率 提高原料CO H2的利用率 或提高產(chǎn)量 產(chǎn)率亦可 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 12 苯乙烷 C8H10 可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯 C8H8 其反應(yīng)原理是C8H10 g C8H8 g H2 g H 125kJ mol 1 某溫度下 將0 40mol苯乙烷 充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量 得到數(shù)據(jù)如下表 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 1 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí) 該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是 解析v H2 v C8H10 0 0035mol L 1 min 1 0 0035mol L 1 min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 該溫度下 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是 解析C8H10 g C8H8 g H2 g 起始 mol L 10 2000平衡 mol L 10 120 080 08 4 75或0 053 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 3 若保持其他條件不變 用0 40molH2 g 和0 40molC8H8 g 合成C8H10 g 當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí) 該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是 此時(shí) 該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài) 填 是 或 否 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析C8H8 g H2 g C8H10 g 起始 mol0 400 400某時(shí)刻 mol0 40 x0 40 xx125kJ mol 1 x 30kJx 0 24mol 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 答案60 是 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑 不參與反應(yīng) C8H10 g 的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量 體系的溫度 壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 圖 所示 4 由圖 可知 T1 T2 填 大于 小于 或 等于 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析升溫 平衡右移 C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率增大 所以T1大于T2 答案大于 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 5 由圖 可知 當(dāng)其他條件不變時(shí) 水蒸氣的用量越大 C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將 填 越大 越小 或 不變 原因是 解析隨著水蒸氣的加入 擴(kuò)大了容器的容積 相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減小壓強(qiáng) 平衡右移 轉(zhuǎn)化率增大 越大 隨著水蒸氣的加入 擴(kuò)大了容器的容積 相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減小壓強(qiáng) 或使得濃度商Q K 平衡右移 轉(zhuǎn)化率增大 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1