《高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第3講 鹽類(lèi)的水解課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測(cè) 第八章 第3講 鹽類(lèi)的水解課件.ppt（137頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第八章水溶液中的離子平衡 第3講鹽類(lèi)水解 1 理解鹽類(lèi)水解的原理 過(guò)程 一般規(guī)律 2 了解影響鹽類(lèi)水解平衡的主要因素 3 了解鹽類(lèi)水解對(duì)水電離的影響 4 學(xué)會(huì)鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě) 5 了解鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 考綱要求 考點(diǎn)一鹽類(lèi)水解及其規(guī)律 考點(diǎn)二多角度攻克影響鹽類(lèi)水解的因素 考點(diǎn)三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 探究高考明確考向 練出高分 知識(shí)梳理 遞進(jìn)題組 考點(diǎn)一鹽類(lèi)水解及其規(guī)律 1 定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H 或OH 結(jié)合生成的反應(yīng) 知識(shí)梳理 弱電解質(zhì) 2 實(shí)質(zhì) 鹽電離 H OH 破壞了 水的電離程度 c H c OH 溶液呈堿性 酸性或中性 水的電離平衡 增大 3 特點(diǎn) 4 規(guī)律有弱才水解 越弱越水解 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 同強(qiáng)顯中性 否 中性 pH 7 是 是 CH3COO CO 酸性 堿性 pH 7 pH 7 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 酸式鹽溶液不一定呈酸性 2 離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性 3 同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大 同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小 深度思考 4 常溫下 pH 10的CH3COONa溶液與pH 4的NH4Cl溶液 水的電離程度相同 5 常溫下 pH 11的CH3COONa溶液與pH 3的CH3COOH溶液 水的電離程度相同 2 怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別NaCl溶液 氯化銨溶液和碳酸鈉溶液 答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液 不變色的為NaCl溶液 變紅色的為氯化銨溶液 變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液 3 1 現(xiàn)有0 1mol L 1的純堿溶液 用pH試紙測(cè)定溶液的pH 其正確的操作是 你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于 之間 把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿 或玻璃片 上 用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部 試紙變色后 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH 7 13 2 為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案 向純堿溶液中滴入酚酞溶液 溶液顯紅色 若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液 產(chǎn)生白色沉淀 且溶 液的紅色褪去 則可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO引起的 遞進(jìn)題組 題組一規(guī)范書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解離子方程式1 按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式 1 AlCl3溶液呈酸性 2 Na2CO3溶液呈堿性 3 NH4Cl溶于D2O中 4 將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 5 實(shí)驗(yàn)室制備Fe OH 3膠體 6 NaHS溶液呈堿性的原因 7 對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液 若pH 7 其原因是 若pH 7 其原因是 用離子方程式說(shuō)明 解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性 pH小于7是由于弱堿陽(yáng)離子水解呈酸性 鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求1 一般來(lái)說(shuō) 鹽類(lèi)水解的程度不大 應(yīng)該用可逆號(hào) 表示 鹽類(lèi)水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體 所以不用符號(hào) 和 表示水解產(chǎn)物 2 多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的 水解離子方程式要分步表示 歸納總結(jié) 3 多元弱堿陽(yáng)離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成 4 水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大 書(shū)寫(xiě)時(shí)要用 等 題組二對(duì)鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查 2 相同溫度 相同濃度下的八種溶液 其pH由小到大的順序如圖所示 圖中 代表的物質(zhì)可能分別為 A NH4Cl NH4 2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB NH4 2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC NH4 2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D CH3COOHNH4Cl NH4 2SO4NaHCO3NaOH 解析酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈堿性 電離呈堿性 答案B 3 有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A 和B 及一價(jià)陰離子X(jué) 和Y 組成的鹽溶液 據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH 7 AY溶液的pH 7 BX溶液的pH7 說(shuō)明AY為強(qiáng)堿弱酸鹽 BX溶液的pH 7 說(shuō)明BX為強(qiáng)酸弱堿鹽 則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 不能發(fā)生水解 B對(duì) B 鹽類(lèi)水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用1 誰(shuí)弱誰(shuí)水解 越弱越水解 如酸性 HCNCH3COONa 2 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離 不水解 溶液顯酸性 如NaHSO4在水溶液中 規(guī)律方法 3 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性 取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小 考點(diǎn)二多角度攻克影響鹽類(lèi)水解的因素 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 1 內(nèi)因酸或堿越弱 其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大 溶液的堿性或酸性越強(qiáng) 知識(shí)梳理 2 外因 例如 不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 填寫(xiě)空格中內(nèi)容 向右 增多 減小 顏色變深 向左 向右 向右 增多 增多 減小 減小 增大 增大 顏色變淺 顏色變淺 生成紅褐色沉淀 放出氣體 1 水解平衡右移 鹽的離子的水解程度是否一定增大 答案不一定 加水稀釋時(shí) 水解平衡右移 水解程度一定增大 但增大水解離子的濃度 平衡也右移 但水解程度減小 2 稀溶液中 鹽的濃度越小 水解程度越大 其溶液酸性 或堿性 也越強(qiáng)嗎 答案鹽溶液的濃度越小 水解程度越大 但由于溶液中離子濃度小是主要因素 故溶液酸性 或堿性 越弱 深度思考 3 有人認(rèn)為 向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸 會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH 反應(yīng) 使平衡向水解方向移動(dòng) 這種說(shuō)法對(duì)嗎 為什么 答案不對(duì) 原因是 體系中c CH3COOH 增大 抑制了水解 會(huì)使平衡CH3COO H2O CH3COOH OH 左移 遞進(jìn)題組 題組一水解平衡的定向移動(dòng)及結(jié)果判斷 1 下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液 并分別放置在盛有水的燒杯中 然后向燒杯 中加入生石灰 向燒杯 中加入NH4NO3晶體 燒杯 中不加任何物質(zhì) 1 含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?用離子方程式和必要文字解釋 解析CH3COONa中CH3COO 水解使溶液顯堿性 酚酞溶液遇堿顯紅色 2 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 中溶液紅色變深 燒瓶 中溶液紅色變淺 則下列敘述正確的是 填字母 A 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量解析生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱 根據(jù)燒瓶 中溶液紅色變深 判斷水解平衡向右移動(dòng) 說(shuō)明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 同時(shí)燒瓶 中溶液紅色變淺 則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量 BD 3 向0 01mol L 1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體 Na2CO3固體 FeSO4固體 使CH3COO 水解平衡移動(dòng)的方向分別為 填 左 右 或 不移動(dòng) 解析堿抑制CH3COO 的水解 CO水解顯堿性 與CH3COO 的水解相互抑制 Fe2 水解顯酸性 與CH3COO 的水解相互促進(jìn) 左左右 題組二Ka 弱酸電離常數(shù) Kw 水的離子積常數(shù) Kh 水解常數(shù) 三者關(guān)系的應(yīng)用 1 對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講 其電離平衡常數(shù)Ka 對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是 由此可以推斷 弱電解質(zhì)的電離程度越小 其對(duì)應(yīng)離子的水解程度 Ka Kh Kw 越大 2 由于CH3COOH的電離程度很小 計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度 則cmol L 1的CH3COOH溶液中c H 不為0 解析第 2 題中強(qiáng)調(diào)c H 不為0是為了防止有的學(xué)生從 計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度 得到 CH3COOH不電離 的錯(cuò)誤結(jié)論 由于CH3COOH電離出的CH3COO 與H 濃度近似相等 平衡時(shí)c CH3COOH 又可看成是CH3COOH溶液的濃度c 則Ka c2 H c c H mol L 1 3 現(xiàn)用某未知濃度 設(shè)為c 的CH3COOH溶液及其他儀器 藥品 通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù) 需測(cè)定的數(shù)據(jù)有 用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度 用 填一種實(shí)驗(yàn)方法 測(cè)定溶液濃度c 解析要測(cè)定Ka 則必須要分別用pH換算c H 和用酸堿中和滴定的方法測(cè)定c 溶液的pH 酸堿中和滴定 反思?xì)w納 從定性 定量?jī)山嵌壤斫庥绊扄}類(lèi)水解的因素1 鹽類(lèi)水解易受溫度 濃度 溶液的酸堿性等因素的影響 以氯化鐵水解為例 當(dāng)改變條件如升溫 通入HCl氣體 加水 加鐵粉 加碳酸氫鈉等時(shí) 學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向 pH的變化 水解程度 現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié) 加以分析掌握 2 水解平衡常數(shù) Kh 只受溫度的影響 它與Ka 或Kb Kw的定量關(guān)系為Ka Kh Kw或Kb Kh Kw 遞進(jìn)題組 知識(shí)梳理 考點(diǎn)三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 知識(shí)梳理 1 怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性 試舉例說(shuō)明 答案酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì) 要看該鹽的組成粒子的性質(zhì) 1 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離 不水解 一定顯酸性 如NaHSO4 NaHSO4 Na H SO 深度思考 2 配制FeSO4溶液要加入鐵粉 配制SnCl2溶液要加入鹽酸 二者原理是否相同 答案不相同 加入Fe粉是為了防止Fe2 被氧化 加入鹽酸是為了防止Sn2 的水解 3 怎樣除去MgCl2酸性溶液中Fe3 其原理是什么 答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3 雜質(zhì)時(shí) 可加入Mg MgO Mg OH 2或MgCO3而除去Fe3 其原理是Fe3 的水解程度比Mg2 的水解程度大 加入這些物質(zhì) 導(dǎo)致Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 平衡右移 生成Fe OH 3沉淀除去 反思?xì)w納 水解除雜警示利用水解除雜無(wú)論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義 其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同 通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì) 因Fe3 水解程度比Mg2 水解程度大 可加入鎂粉MgO Mg OH 2或MgCO3等 調(diào)節(jié)溶液的pH 使Fe3 的水解平衡正向移動(dòng) 生成Fe OH 3沉淀而除去 注意不能加NaOH NH3 H2O等可溶性堿 因加這些物質(zhì)使溶液pH升高太迅速 且堿過(guò)量不易覺(jué)察 Mg2 也可能轉(zhuǎn)化為Mg OH 2沉淀 還會(huì)引入NH Na 等雜質(zhì) 遞進(jìn)題組 題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷 1 1 碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是 2 KAl SO4 2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是 3 FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 原因是 4 碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 原因是 5 亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 原因是 解析本題涉及的知識(shí)范圍較廣 除了鹽的水解外 還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性 還原性等 答案 1 K2CO3盡管加熱過(guò)程促進(jìn)水解 但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3 2 KAl SO4 2 12H2O盡管Al3 水解 但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸 最后仍然為結(jié)晶水合物 注意溫度過(guò)高 會(huì)脫去結(jié)晶水 3 Fe2O3Fe2 水解生成Fe OH 2和HCl 在加熱蒸干過(guò)程中HCl揮發(fā) Fe OH 2逐漸被氧化生成Fe OH 3 Fe OH 3灼燒分解生成Fe2O3 4 Na2CO32NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 5 Na2SO42Na2SO3 O2 2Na2SO4 鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類(lèi)型 規(guī)律方法 2 酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽 如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì) 3 考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl固體受熱易分解 因此蒸干灼燒后分別為Ca HCO3 2 CaCO3 CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2 NH4Cl NH3 HCl 題組二與水解有關(guān)的離子共存問(wèn)題 D項(xiàng) ClO 與I 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存 答案C C項(xiàng) Al3 水解呈酸性 因而在中性溶液中不能大量存在 D項(xiàng) Cu2 S2 CuS 不能大量共存 答案A 熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合 反思?xì)w納 題組三利用水解平衡移動(dòng)解釋實(shí)際問(wèn)題 4 已知H2O2 KMnO4 NaClO K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性 將溶液中的Cu2 Fe2 Fe3 沉淀為氫氧化物 需溶液的pH分別為6 4 9 6 3 7 現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體 CuCl2 2H2O 為制取純凈的CuCl2 2H2O 首先將其制成水溶液 然后按圖示步驟進(jìn)行提純 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是 填字母 A K2Cr2O7B NaClOC H2O2D KMnO4解析能把Fe2 氧化為Fe3 同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì) 符合要求的只有H2O2 C 2 物質(zhì)Y是 解析當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3 時(shí) 可以利用Fe3 的水解 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 加入CuO Cu OH 2 CuCO3或Cu2 OH 2CO3與溶液中的H 作用 從而使水解平衡右移 使Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe OH 3沉淀而除去 CuO 或Cu OH 2或CuCO3或Cu2 OH 2CO3 3 本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的 原因是 解析若用加堿法使Fe3 沉淀 同時(shí)也必將使Cu2 沉淀 4 除去Fe3 的有關(guān)離子方程式是 不能 因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2 生成Cu OH 2沉淀 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H CuO 2H Cu2 H2O 或Cu OH 2 2H Cu2 2H2O等 5 加氧化劑的目的是 6 最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2 2H2O晶體 應(yīng)如何操作 解析為了抑制CuCl2水解 應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 將Fe2 氧化為Fe3 便于生成沉淀而與Cu2 分離 應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 不能 利用平衡移動(dòng)原理解釋問(wèn)題的思維模板1 解答此類(lèi)題的思維過(guò)程 1 找出存在的平衡體系 即可逆反應(yīng)或可逆過(guò)程 2 找出影響平衡的條件 3 判斷平衡移動(dòng)的方向 4 分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問(wèn)題的聯(lián)系 答題模版 2 答題模板 存在 平衡 條件 變化 使平衡向 方向 移動(dòng) 結(jié)論 3 應(yīng)用舉例 1 把AlCl3溶液蒸干灼燒 最后得到的主要固體是什么 為什么 用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明 2 Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析 提示 1 在AlCl3溶液中存在著如下平衡 AlCl3 3H2O Al OH 3 3HCl 加熱時(shí)水解平衡右移 HCl濃度增大 蒸干時(shí)HCl揮發(fā) 使平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)得到Al OH 3 在灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al OH 3Al2O3 3H2O 因此最后得到的固體是Al2O3 2 在NH4Cl溶液中存在NH H2O NH3 H2O H 加入Mg粉 Mg與H 反應(yīng)放出H2 使溶液中c H 降低 水解平衡向右移動(dòng) 使Mg粉不斷溶解 1 2 3 4 5 6 7 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2014 高考試題組合 加熱0 1mol L 1Na2CO3溶液 CO的水解程度和溶液的pH均增大 2014 江蘇 11C 施肥時(shí) 草木灰 有效成分為K2CO3 不能與NH4Cl混合使用 是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 2014 新課標(biāo)全國(guó)卷 8C 1 2 3 4 5 6 7 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 2014 福建理綜 6D 將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體 2014 福建理綜 8B NH4F水溶液中含有HF 因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 2014 天津理綜 3B 1 2 3 4 5 6 7 2 2013 高考試題組合 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有沉淀和氣體生成 2013 重慶理綜 2C 飽和小蘇打溶液中 c Na c HCO 2013 廣東理綜 12B Na2CO3溶液中加入少量Ca OH 2固體 CO的水解程度減小 溶液的pH減小 2013 江蘇 11D 1 2 3 4 5 6 7 室溫下 對(duì)于0 1mol L 1氨水 用HNO3溶液完全中和后 溶液不顯中性 2013 福建理綜 8C 已知NaHSO3溶液顯酸性 溶液中存在以下平衡 向0 1mol L 1的NaHSO3溶液中 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 2 2014 山東理綜 29 3 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的作用時(shí) 涉及如下反應(yīng) 2NO2 g NaCl s NaNO3 s ClNO g K1 H1 0 2NO g Cl2 g 2ClNO g K2 H2 0 1 2 3 4 5 6 7 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2 反應(yīng)為2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 含0 2molNaOH的水溶液與0 2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A 溶液B為0 1mol L 1的CH3COONa溶液 則兩溶液中和c CH3COO 由大到小的順序?yàn)?已知HNO2的電離常數(shù)Ka 7 1 10 4mol L 1 CH3COOH的電離常數(shù)Ka 1 7 10 5mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 a 向溶液A中加適量水b 向溶液A中加適量NaOHc 向溶液B中加適量水d 向溶液B中加適量NaOH解析由反應(yīng)方程式計(jì)算可知 c NaNO3 c NaNO2 0 1mol L 1 c CH3COONa 0 1mol L 1 由電離平衡常數(shù)可知酸性 HNO3 HNO2 CH3COOH 酸越弱其對(duì)應(yīng)鹽溶液中的離子水解程度越大 則 1 2 3 4 5 6 7 由越弱越水解可知 A溶液的堿性比B溶液的堿性弱 pHA pHB 要使pHA pHB 則應(yīng)使pHA增大或pHB減小 a 向溶液A中加適量水 其水解程度雖然增大 但pHA減小 不符合題意 b 向溶液A中加適量NaOH 能使其堿性增強(qiáng) pHA增大 符合題意 1 2 3 4 5 6 7 c 向溶液B中加適量水 其水解程度雖然增大 但pHB減小 符合題意 d 向溶液B中加適量NaOH 能使其堿性增強(qiáng) pHB增大 不符合題意 1 2 3 4 5 6 7 3 2014 福建理綜 25 4 5 焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 是常用的食品抗氧化劑之一 某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 4 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度 可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 填序號(hào) a 測(cè)定溶液的pHb 加入Ba OH 2溶液c 加入鹽酸d 加入品紅溶液e 用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè) 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 答案ae 5 檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 解析Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為 4價(jià) 因此在空氣中易被氧化為 6價(jià)的SO 因此本題就轉(zhuǎn)化為SO的檢驗(yàn) 故取固體先加鹽酸酸化 排除其他離子的干擾 再加BaCl2溶液 看是否有白色沉淀產(chǎn)生即可 取少量Na2S2O5晶體于試管中 加適量水溶解 滴加足量鹽酸 振蕩 再滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 答案1 10 12增大 1 2 3 4 5 6 7 5 2012 山東理綜 29 4 NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 25 時(shí) 將amolNH4NO3溶于水 溶液顯酸性 原因是 用離子方程式表示 向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性 則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將 填 正向 不 或 逆向 移動(dòng) 所滴加氨水的濃度為 mol L 1 NH3 H2O的電離平衡常數(shù)取Kb 2 10 5mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 6 2012 福建理綜 23 3 能證明Na2SO3溶液中存在水解平衡事實(shí)的是 填序號(hào) A 滴入酚酞溶液變紅 再加入H2SO4溶液后紅色褪去B 滴入酚酞溶液變紅 再加入氯水后紅色褪去C 滴入酚酞溶液變紅 再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 答案C 1 2 3 4 5 6 7 7 2011 山東理綜 29 3 Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?向該溶液中加入少量固體CuSO4 溶液pH 填 增大 減小 或 不變 Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出 原因?yàn)?用離子方程式表示 1 2 3 4 5 6 7 解析Na2S溶液中離子濃度的大小根據(jù)鹽類(lèi)水解原理不難作答 Na2S與CuSO4溶液反應(yīng) Na2S CuSO4 CuS Na2SO4 溶液的pH減小 Na2S溶液長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化為硫 2S2 O2 2H2O 2S 4OH 答案c Na c S2 c OH c HS c H 減小2S2 O2 2H2O 2S 4OH 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析水解是非常微弱的 水解方程式應(yīng)該用 且不能使用沉淀符號(hào) C D選項(xiàng)錯(cuò)誤 CO分步水解 以第一步水解為主 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是 A 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸 強(qiáng)堿生成的鹽B 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析如果弱酸 弱堿的電離程度相當(dāng) 生成的鹽的水溶液呈中性 如CH3COONH4 含有弱酸根鹽的水溶液不一定呈堿性 如NaHSO3溶液呈酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性 例如NaHSO4 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 下列說(shuō)法正確的是 A 將AlCl3溶液和Al2 SO4 3溶液分別加熱 蒸干 灼燒 所得固體成分相同B 配制FeSO4溶液時(shí) 將FeSO4固體溶于稀鹽酸中 然后稀釋至所需濃度C 用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3 D 洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A項(xiàng) 氯化鋁溶液蒸干 灼燒后得到氧化鋁 而硫酸鋁溶液蒸干 灼燒后得到的仍是硫酸鋁 不正確 B項(xiàng) 所加酸應(yīng)是稀硫酸 不能引入新雜質(zhì) C項(xiàng) 加熱法不能除去Fe3 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 為了除去MgCl2溶液中的FeCl3 可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑 該試劑是 A NaOHB Na2CO3C 氨水D MgO解析對(duì)于除雜試題 要注意以下幾個(gè)問(wèn)題 加入的試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)或能調(diào)整溶液的酸堿性 使雜質(zhì)發(fā)生水解而除去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 添加的試劑允許過(guò)量 且過(guò)量的試劑易于除去 不能引入新的雜質(zhì) 本題常規(guī)方法是加入化學(xué)物質(zhì)直接與Fe3 反應(yīng)生成沉淀 但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的H 促使FeCl3水解成Fe OH 3 同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2 即使MgO過(guò)量 它不溶于水也不會(huì)引入新雜質(zhì) 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1 H2Y K HX K2 H2Y 則下列敘述不正確的是 A 物質(zhì)的量濃度相同時(shí) 各溶液的pH關(guān)系為pH Na2Y pH NaX pH NaHY B amol L 1HX溶液與bmol L 1NaOH溶液等體積混合 所得溶液中c Na c X 則不一定a b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C 在HX溶液中滴入Na2Y溶液 反應(yīng)2HX Y2 2X H2Y成立D 若0 1mol L 1NaHY溶液呈酸性 則其水解能力小于電離能力解析本題從電離平衡常數(shù)的角度考查鹽類(lèi)水解問(wèn)題 強(qiáng)堿弱酸鹽水解使溶液呈堿性 且對(duì)應(yīng)弱酸的酸性越弱 其水解程度越大 溶液堿性越強(qiáng) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 K2 H2Y 最小 表明HY 的電離能力最弱 相應(yīng)的Y2 的水解能力最強(qiáng) A項(xiàng)正確 根據(jù)電荷守恒可知c Na c H c X c OH 由于所得溶液c Na c X 所以溶液呈堿性 當(dāng)a b相等時(shí) 恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽 也能使溶液呈堿性 B項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 較強(qiáng)的酸可以制得較弱的酸 HX的酸性比HY 的強(qiáng) 但比H2Y的弱 因此反應(yīng)方程式為HX Y2 X HY C項(xiàng)錯(cuò)誤 當(dāng)酸式鹽的水解能力大于其電離能力時(shí) 溶液呈堿性 反之溶液呈酸性 D項(xiàng)正確 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析水解平衡常數(shù)Kh Kh只隨溫度的變化而變化 所以稀釋后達(dá)平衡 此值不變 B選項(xiàng)中通入CO2 會(huì)使溶液中OH 濃度減小 所以溶液的pH也減小 C選項(xiàng)中升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng) 而鹽的水解吸熱 所以平衡常數(shù)增大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 若0 1mol L 1一元堿BOH溶液的pH 10 則c OH 1 10 4mol L 1 說(shuō)明BOH是弱堿 其電離方程式應(yīng)為BOHB OH 故C錯(cuò)誤 若0 1mol L 1一元酸HA溶液的pH 3 即c H 1 10 3mol L 1 說(shuō)明HA是弱酸 則NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽 水解呈堿性 A H2O HA OH 故D正確 答案D 8 有一種酸式鹽AHB 它的水溶液呈弱堿性 則以下說(shuō)法 相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液 前者的電離程度大于后者的電離程度 H2B不是強(qiáng)酸 HB 的電離程度大于HB 的水解程度 該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成 AHB A HB HB H B2 其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是 A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析酸式鹽AHB的水溶液呈弱堿性 說(shuō)明AOH的堿性相對(duì)較強(qiáng) H2B的酸性相對(duì)較弱 且HB 的電離程度小于HB 的水解程度 相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液 前者的電離程度大于后者的電離程度 AHB溶液的電離方程式一般寫(xiě)成AHB A HB HB H B2 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 下列說(shuō)法不正確的是 A 在Na2CO3溶液中 c OH 大于c HCO B Kw為水的離子積常數(shù) 若溶液中c2 OH Kw 溶液pH可能小于7C 1mol L 1CH3COOH溶液加水稀釋時(shí) 溶液中某種離子濃度可能增大D 在CH3COOH溶液中加入堿性固體物質(zhì) 平衡一定向電離方向移動(dòng) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B選項(xiàng)中 由c2 OH Kw可求出c OH c H 由于未指明溫度 所以溶液的pH可能小于7 C選項(xiàng)中加水 溶液中c OH 增大 D選項(xiàng) CH3COONa的水溶液呈堿性 在CH3COOH溶液中加入CH3COONa 平衡向電離的逆方向移動(dòng) 所以D不正確 答案D 10 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液進(jìn)行如下的歸納總結(jié) 均在常溫下 pH 1的強(qiáng)酸溶液 加水稀釋后 溶液中所有離子的濃度一定降低 pH 2的鹽酸和pH 1的鹽酸 c H 之比為2 1 pH相等的四種溶液 a CH3COONa b C6H5ONa c NaHCO3 d NaOH 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐 b c a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH 7 則c Na c SO 已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka 醋酸根離子的水解常數(shù)為Kh 水的離子積常數(shù)為Kw 則三者關(guān)系為Ka Kh Kw 甲 乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì) 已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍 則甲 乙兩溶液等體積混合 混合溶液的pH可能等于7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 其中歸納正確的是 A 全部B C D 解析稀釋強(qiáng)酸溶液 溶液中OH 的濃度增大 錯(cuò) pH 2的鹽酸和pH 1的鹽酸 二者的c H 之比為1 10 錯(cuò) 中若兩者以物質(zhì)的量之比為1 1恰好完全反應(yīng) 則溶液應(yīng)顯酸性 既然顯中性 說(shuō)明氫氧化鈉在1 1的基礎(chǔ)上稍過(guò)量 故c Na c SO 錯(cuò) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中設(shè)常溫下 甲為酸溶液 乙為堿溶液 且甲溶液的pH x 乙溶液的pH 2x 若x 2x 14 甲 乙兩溶液混合后 pH 7 正確 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 常溫下 有濃度均為1mol L 1的下列四種溶液 H2SO4溶液 NaHCO3溶液 NH4Cl溶液 NaOH溶液 1 這四種溶液pH由大到小的順序是 其中由水電離的H 濃度最小的是 均填序號(hào) 解析 是強(qiáng)堿 溶液中c OH 1mol L 1 是二元強(qiáng)酸 溶液中c H 2mol L 1 二者均抑制水的電離 抑制程度大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 中各離子濃度由大到小的順序是 NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh mol L 1 已知碳酸的電離常數(shù)K1 4 10 7 K2 5 6 10 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 5 10 8 3 向 中通入少量氨氣 此時(shí)的值 填 增大 減小 或 不變 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 減小 4 若將 和 混合后溶液恰好呈中性 則混合前 的體積 的體積 填 大于 小于 或 等于 解析如果等體積混合 恰好完全反應(yīng)生成NaCl NH3 H2O 溶液顯堿性 所以NH4Cl過(guò)量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 大于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 NaClO和KAl SO4 2都是重要的化工產(chǎn)品 均可應(yīng)用于造紙業(yè) 1 NaClO溶液pH 7 用離子方程式表示原因 解析寫(xiě)水解反應(yīng)方程式即可 2 根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測(cè) 在紙漿中加入NaClO溶液的目的是 解析次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性 能漂白紙漿 漂白紙漿 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl SO4 2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 打開(kāi)活塞向燒瓶中加入飽和KAl SO4 2溶液 產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀 反應(yīng)的離子方程式是 解析考慮Al3 與ClO 的雙水解 Al3 3ClO 3H2O 3HClO Al OH 3 13 根據(jù)下列化合物 NaCl NaOH HCl NH4Cl CH3COONa CH3COOH NH3 H2O H2O 回答下列問(wèn)題 1 NH4Cl溶液顯 性 用離子方程式表示原因 其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸 2 常溫下 pH 11的CH3COONa溶液中 水電離出來(lái)的c OH 在pH 3的CH3COOH溶液中 水電離出來(lái)的c H 解析CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進(jìn)水的電離 故pH 11的CH3COONa溶液中 水電離出來(lái)的c OH 10 3mol L 1 在pH 3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制 故水電離出來(lái)的c H 10 11mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 3mol L 1 10 11mol L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 已知純水中存在如下平衡 H2O H2O H3O OH H 0 現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng) 且所得溶液顯酸性 可選擇的方法是 填字母 A 向水中加入NaHSO4固體B 向水中加Na2CO3固體C 加熱至100 其中c H 1 10 6mol L 1 D 向水中加入 NH4 2SO4固體 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A項(xiàng)使溶液呈酸性但電離平衡向左移動(dòng) B項(xiàng)雖使平衡向右移動(dòng)但溶液呈堿性 C項(xiàng)操作雖使平衡右移但水仍然呈中性 D項(xiàng)中由于NH的水解 促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性 答案D 4 若將等pH 等體積的 NaOH溶液和 NH3 H2O溶液分別加水稀釋m倍 n倍 稀釋后兩種溶液的pH仍相等 則m n 填 或 解析由于NH3 H2O是弱電解質(zhì) 存在電離平衡 故m n 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14 NH4Al SO4 2是食品加工中最為快捷的食品添加劑 用于焙烤食品中 NH4HSO4在分析試劑 醫(yī)藥 電子工業(yè)中用途廣泛 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 相同條件下 0 1mol L 1NH4Al SO4 2中c NH 填 等于 大于 或 小于 0 1mol L 1NH4HSO4中c NH 解析NH4HSO4電離提供的H 大于NH4Al SO4 2水解提供的 所以NH4HSO4中對(duì)NH H2O NH3 H2O H 抑制程度大 c NH 大 小于 2 如圖1是0 1mol L 1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像 其中符合0 1mol L 1NH4Al SO4 2的pH隨溫度變化的曲線是 填字母 室溫時(shí) 0 1mol L 1NH4Al SO4 2中 mol L 1 填數(shù)值 解析 NH4Al SO4 2水解顯酸性 溫度升高 水解程度增大 酸性增強(qiáng) pH減小 只有A曲線符合 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A 10 3或 10 3 10 11 3 室溫時(shí) 向100mL0 1mol L 1NH4HSO4溶液中滴加0 1mol L 1NaOH溶液 得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示 試分析圖中a b c d四個(gè)點(diǎn) 水的電離程度最大的是 在b點(diǎn) 溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 在pH 9時(shí) H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為 2 pH 4時(shí) 溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是 c H 增大后 平衡向左移動(dòng) 放出CO2 碳酸濃度保持不變 3 已知M2CO3為難溶物 則其Ksp的表達(dá)式為 現(xiàn)欲將某溶液中的M 以碳酸鹽 Ksp 1 10 12 的形式沉淀完全 則最后溶液中的CO的pC最大值為 溶液中的離子濃度小于1 10 5mol L 1時(shí) 沉淀完全 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2