《高考化學專題復習導練測 第四章 第3講 硫及其化合物課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學專題復習導練測 第四章 第3講 硫及其化合物課件.ppt（180頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第四章非金屬及其化合物 第3講硫及其化合物 1 了解硫及其重要化合物的主要化學性質及應用 2 了解硫的氧化物對大氣的污染與防治 考綱要求 考點一硫及其氧化物的性質 考點二硫酸硫酸根離子的檢驗 考點三硫及其化合物的綜合應用 探究高考明確考向 練出高分 知識梳理 遞進題組 考點一硫及其氧化物的性質 1 硫單質的性質及應用 1 硫元素的存在形態(tài) 知識梳理 硫化物 硫酸鹽 形態(tài) 2 硫單質的物理性質硫單質俗稱硫黃 是一種淡黃色固體 不溶于水 微溶于酒精 溶于CS2 有多種同素異形體 如單斜硫 斜方硫等 易 3 從化合價的角度認識硫單質的化學性質 S 與金屬反應 Cu Fe 2Cu SCu2S Fe SFeS 表現性 氧化 與非金屬反應 O2 表現性H2 表現性 S O2SO2 S H2H2S 還原 氧化 與強氧化劑反 應 如濃硫酸 S 2H2SO4 濃 3SO2 2H2O 表現性 還原 與熱的強堿反應3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O 如NaOH溶液 既表現性又表現 性 氧化 還原 S 2 二氧化硫 SO2 1 物理性質二氧化硫是無色 有刺激性氣味的有毒氣體 是大氣污染物之一 易溶于水 通常狀況下 1體積水溶解約40體積SO2 2 化學性質 SO2 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2SO2 O22SO3 催化劑 Cl2 SO2 2H2O 2HCl H2SO4 品紅 按要求完成下列方程式 3 三氧化硫 SO3 SO3在標準狀況下為無色 針狀晶體 能與水反應 SO3 H2O H2SO4 放出大量的熱 SO3是氧化物 它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽 酸性 4 硫的氧化物的污染與治理 1 來源 的燃燒及的冶煉等 2 危害 危害人體健康 形成酸雨 pH小于5 6 3 治理 燃煤 改進燃燒技術 4 硫酸型酸雨的形成途徑有兩個 途徑1 空氣中飄塵的催化作用 使2SO2 O22SO3 SO3 H2O H2SO4 途徑2 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 含硫化石燃料 金屬礦物 脫硫 1 如何洗滌附著在試管內壁上的硫 答案硫單質易溶于CS2且可以與熱的強堿液反應 3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O 所以當試管壁上沾有單質硫時 可用CS2或熱的強堿液洗滌 深度思考 2 哪些事實能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱 答案 與Fe反應 產物中Fe的價態(tài)不同 Fe SFeS Fe為 2價 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe為 3價 利用置換反應 H2S Cl2 S 2HCl 3 將SO2分別通入下表所列的溶液中 回答有關問題 解析 SO2可使品紅或某些有機色質褪色 發(fā)生的是化合反應 并且生成的無色化合物不穩(wěn)定 易分解 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 是因為SO2是酸性氧化物 SO2使溴水 酸性KMnO4溶液褪色 是利用SO2的還原性 褪色 褪色 有淡黃色沉淀生成 褪色 變紅 褪色 答案 還原性 還原性 氧化性 酸性氧化物的通性 酸性氧化物的通性 漂白性 遞進題組 題組一SO2性質的多重性1 關于SO2的敘述中正確的是 A SO2通入氯水后 溶液褪色 酸性減弱B 是酸性氧化物 溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D S SO2 SiO2三種物質均能與NaOH溶液反應 各自又能與某些酸反應 解析A項中 Cl2 2H2O SO2 2HCl H2SO4 酸性增強 B項中 亞硫酸不穩(wěn)定易分解 C項 通入SO2的量不同 產物可能是Na2SO3 也可能是NaHSO3 還可能是二者的混合物 D項 S和SO2都能和硝酸反應 SiO2能和氫氟酸反應 答案D 2 下列說法正確的是 A 因為SO2具有漂白性 所以它能使品紅溶液 溴水 酸性KMnO4溶液 石蕊溶液褪色B 能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使紅墨水褪色 且原理相同D 等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中 漂白效果更好 解析A項 SO2使溴水 酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性 能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性 SO2不能使石蕊溶液褪色 B項 能使品紅溶液褪色的物質很多 不僅僅是SO2 C項 這些漂白劑的漂白原理不都相同 D項 SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 從而失去漂白能力 答案B 3 如圖所示 利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質 實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸 立即用另一表面皿扣在上面 表中對實驗現象的描述或解釋不正確的是 解析SO2與BaCl2溶液不反應 SO2溶于水生成H2SO3 進而與Na2S溶液反應生成S單質 答案A 4 在BaCl2溶液中通入SO2氣體 未見沉淀生成 若再通入下列四種氣體 Cl2 NH3 NO2 H2S均會產生沉淀 回答下列問題 1 通入四種氣體時產生的沉淀分別是 BaSO4BaSO3BaSO4S 2 用方程式表示 和 產生沉淀的原因 2H2S SO2 3S 2H2O 或2H2S H2SO3 3S 3H2O 1 二氧化硫的復習方法在復習二氧化硫的性質時 要從以下幾個角度復習 1 屬性 屬于酸性氧化物 所以具有酸性氧化物的通性 可類比CO2氣體的化學性質 但應注意與CO2的區(qū)別 2 價態(tài) 二氧化硫中的硫為 4價 處于中間價態(tài) 所以既能升 也能降 既具有氧化性 也具有還原性 但主要表現還原性 3 特性 漂白性 歸納總結 2 常見的能用于漂白的物質的比較 題組二SO2與CO2的檢驗 5 下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品紅溶液A B C 除 以外D 全部 解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物 它們都能與石灰水反應生成不溶性的鹽 所以不能利用這一性質來區(qū)別SO2和CO2 SO2具有氧化性 能將H2S溶液氧化生成單質硫 有淡黃色沉淀生成 SO2也具有還原性 能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化 溶液褪色 SO2還具有漂白性 能使品紅溶液褪色 而CO2沒有這些性質 所以可以用 來區(qū)別SO2和CO2 答案C 6 下列實驗中能證明某氣體為SO2的是 使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 使品紅溶液褪色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀產生A 都能證明B 都不能證明C 均能證明D 只有 能證明 解析CO2也能產生 中的實驗現象 酸性氣體一般都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 氯氣也能使品紅溶液褪色 實驗 說明氣體有還原性 結合后續(xù)實驗現象說明該氣體是SO2 答案D 7 右圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖 按要求回答下列問題 1 B中加入的試劑是 作用是 2 C中加入的試劑是 作用是 3 D中加入的試劑是 作用是 4 實驗時 C中應觀察到的現象是 解題指導一定要理解題意是檢驗氣體成分 檢驗二氧化硫用品紅溶液 吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液 檢驗二氧化碳用澄清石灰水 在檢驗二氧化碳之前 必須除盡二氧化硫 因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁 C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡 所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺 但不能褪成無色 若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡 答案 1 品紅溶液檢驗SO2 2 酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡 3 澄清石灰水檢驗CO2 4 酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色 或不褪色 或不褪成無色 1 SO2鑒別的一般方法 1 利用物理性質鑒別氣味 用標準的聞氣體氣味法 SO2有刺激性氣味 2 利用化學性質鑒別 氧化性 與硫化氫氣體混合 有淡黃色固體生成 答題模板 還原性 將氣體通入稀氯水中 使氯水褪色 將氣體通入稀溴水中 使溴水褪色 將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 酸性高錳酸鉀溶液褪色 將氣體通入氯化鐵溶液中 氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色 將氣體通入硝酸鋇溶液中 產生沉淀 3 漂白性將氣體通入品紅溶液中 能使品紅溶液褪色 加熱顏色又恢復 2 檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁 檢驗二者同時存在的一般流程為 注意有時為簡化裝置 可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置 用較濃的酸性KMnO4溶液 現象是酸性KMnO4溶液顏色變淺 如本題組的7題C裝置的作用 題組三SO2對環(huán)境的污染及治理8 1 下列物質中 可形成酸雨的是 A 二氧化硫B 氟氯代烴C 二氧化碳D 甲烷解析SO2溶于雨水生成亞硫酸 進而被空氣中的氧氣氧化為硫酸 降落到地面即為酸雨 氟氯代烴破壞臭氧層 CO2 CH4均屬于溫室氣體 不能形成酸雨 故答案為A A 2 現有以下幾種措施 對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理 少用原煤作燃料 燃煤時鼓入足量空氣 開發(fā)清潔能源 其中能減少酸雨產生的措施是 A B C D 解析二氧化硫是形成酸雨的主要原因 而大氣中二氧化硫的主要來源之一是含硫燃料 包括煤 石油 天然氣等 的燃燒 所以減少酸雨的重要措施是對煤等燃料進行脫硫處理 或者開發(fā)新能源來代替煤等燃料 C 9 如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程 若每步都完全反應 下列說法正確的是 A 溶液B中發(fā)生的反應為2SO2 O2 2SO3B 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3 C 由以上流程可推知氧化性 Fe3 O2 SOD 此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用 解析本題以綜合處理SO2廢氣的工藝流程為載體 考查氧化還原反應的相關知識 結合題中流程可以分析得出其中涉及2個反應 依次為2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 故A錯 同時由以上兩個氧化還原反應方程式可知C錯 用酸性高錳酸鉀溶液只能檢驗溶液C中是否含有Fe2 而不能檢驗Fe3 B錯 答案D 四種常見的SO2尾氣處理方法方法一 鈣基固硫法為防治酸雨 工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒 燃燒時硫 生石灰 O2共同反應生成硫酸鈣 從而使硫轉移到煤渣中 反應原理為CaO SO2CaSO3 2CaSO3 O22CaSO4 總反應方程式為2CaO 2SO2 O22CaSO4 拓展視野 方法二 氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法 霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2 其反應的化學方程式為2NH3 SO2 H2O NH4 2SO3 2 NH4 2SO3 O2 NH4 2SO4 或生成NH4HSO3 然后進一步氧化 方法三 鈉 堿脫硫法鈉 堿脫硫法是用NaOH Na2CO3吸收煙氣中的SO2 得到Na2SO3和NaHSO3 發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 方法四 雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2 再利用熟石灰漿液進行再生 再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用 化學反應原理為 吸收反應 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2Na2SO3 O2 2Na2SO4 再生反應 Na2SO3 Ca OH 2 CaSO3 2NaOH Na2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NaOH 考點二硫酸硫酸根離子的檢驗 遞進題組 知識梳理 1 硫酸的物理性質H2SO4是無色液體 能與水以任意比互溶 溶解時可放出大量的熱 濃H2SO4稀釋的方法是將沿緩緩倒入并 知識梳理 濃H2SO4 燒杯內壁 水中 用玻璃棒不斷攪拌 2 硫酸是強電解質 寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式 鐵 MgO Ba OH 2 Na2SO3 BaCl2 Fe 2H Fe2 H2 MgO 2H Mg2 H2O 2H2O 3 濃H2SO4的特性 1 填寫下表 藍色固體變白 吸水性 沾有濃H2SO4的濾紙 變黑 脫水性 銅片逐漸溶解 產生無色刺激性氣味的氣體 強氧化性 2 分別寫出濃硫酸與Cu C反應的化學方程式 先加稀鹽酸的目的是 再加BaCl2溶液 有白色沉淀產生 可能發(fā)生反應的離子方程式 1 下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法 請將實驗現象填入下表 深度思考 放出大量熱 無明顯變化 油狀液體 液態(tài) 濃H2SO4 稀H2SO4 無明顯變化 鈍化 銅片溶解 產生無色氣體 不反應 變黑 無明顯變化 藍色變白 膽礬溶解形成藍色溶液 2 將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱 1 銅箔能否完全溶解 請解釋原因 答案不能 因為隨著反應的進行 濃H2SO4變?yōu)橄2SO4 反應停止 2 在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體 銅箔表面又有氣泡冒出 其原因為 遞進題組 題組一硫酸的性質及應用 1 硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車 某工人違反操作規(guī)程 邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車 結果發(fā)生了爆炸 下列對引起爆炸的原因說法正確的是 A 濃硫酸遇明火爆炸B 濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C 鐵與水 常溫下 反應產生的氧化物爆炸D 稀釋后的硫酸與鐵反應產生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸 解析存放過濃硫酸的鐵槽車 用水沖洗 稀釋后的硫酸與鐵反應產生氫氣 氫氣與空氣混合 達到爆炸極限 遇到吸煙時的明火發(fā)生爆炸 D項正確 答案D 2 以下每個選項中的兩組物質都能反應 且能放出同一種氣體的是 A 銅與稀硫酸 銅與濃硫酸B 鐵與稀硫酸 鐵與濃硫酸C 硫化鈉與稀硫酸 亞硫酸鈉與稀硫酸D 硫化鈉與稀硫酸 硫化鈉與稀鹽酸 解析銅與稀硫酸不反應 A項錯誤 鐵與稀硫酸反應生成的氣體為氫氣 鐵與濃硫酸反應生成的氣體為二氧化硫 B項錯誤 硫化鈉與稀硫酸反應生成的氣體為硫化氫 亞硫酸鈉與稀硫酸反應生成的氣體為二氧化硫 C項錯誤 答案D 3 硫酸是中學化學實驗室的常見藥品 其性質有 酸性 吸水性 脫水性 強氧化性 催化作用 請將序號填在相應的橫線上 1 鋅和稀H2SO4制H2 2 濃硫酸作干燥劑 3 濃硫酸與蔗糖的炭化實驗 黑面包實驗 4 實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纖維素的水解 7 濃硫酸與銅的反應 8 濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t 后來又變黑 得分技巧 1 濃流酸的性質及應用熟記濃硫酸的五大性質 強氧化性 脫水性 吸水性 酸性和難揮發(fā)性 及它們的應用 特別是濃硫酸的強氧化性 脫水性和吸水性 重點是濃硫酸的強氧化性 2 理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別 1 吸水性 濃硫酸能吸收物質中游離的水 可用作干燥劑 2 脫水性 濃硫酸可將有機物中的H O以2 1比例脫去 3 注意 量變 引起的 質變 在理解濃硫酸與銅 鋅 鐵 鋁以及與碳 硫等反應時 我們要動態(tài)地看待反應過程 例如在濃硫酸與銅的反應中 開始是濃硫酸 但隨著反應的進行硫酸的濃度逐漸減小 最后變成了稀硫酸 稀硫酸與銅不反應 題組二SO的檢驗 如果溶液中存在I I 具有還原性 被過氧化氫氧化為碘單質 碘單質遇淀粉溶液顯藍色 但是C選項中最終溶液沒有變藍色 故C選項錯誤 答案B 加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 加堿調至堿性后 加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍 加入氯水時 溶液略顯黃色 再加入BaCl2溶液 產生的白色沉淀不溶于稀硝酸 對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是 解析 加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色 則溶液中一定含有H2SO3 因H2SO3不穩(wěn)定 分解產生的SO2可使品紅溶液褪色 加堿加熱后 產生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體 即有NH3產生 說明溶液中一定含有NH 答案B 易錯警示 遞進題組 知識梳理 考點三硫及其化合物的綜合應用 知識梳理 1 硫及其化合物的轉化關系 SO2 SO3是酸性氧化物 H2SO3 H2SO4是酸 物質的類別可以幫助我們理解它們的性質 相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應規(guī)律聯系在一起的 如 2 當硫元素的化合價升高或降低時 一般升高或降低到其相鄰的價態(tài) 即臺階式升降 3 相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應如S和H2S S和SO2 SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應 4 含硫物質的連續(xù)氧化 硫元素 遞進題組 題組一物質推斷與性質應用 1 如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系 某些產物和反應條件已略去 化合物B在常溫常壓下為氣體 B和C的相對分子質量之比為4 5 化合物D是重要的工業(yè)原料 1 寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式 2 寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式 3 寫出一個由D生成B的化學方程式 4 將5mL0 10mol L 1的E溶液與10mL0 10mol L 1的NaOH溶液混合 寫出反應的離子方程式 反應后溶液的pH 7 填 大于 小于 或 等于 理由是 加熱反應后的溶液 其pH 填 增大 不變 或 減小 理由是 解析常見的固體單質除了金屬之外還有B C Si P S I2 而能在空氣中反應生成氣體化合物的只有C S 由A在加熱條件下可與氫氣反應 B C的相對分子質量之比為4 5 確定A是單質硫 因為SO2和SO3的相對分子質量之比恰為4 5 硫酸是重要的工業(yè)原料 化合物E應為H2SO3 將5mL0 10mol L 1的E H2SO3 溶液與10mL0 10mol L 1的NaOH溶液混合 二者恰好完全反應 所得溶液為Na2SO3溶液 由于所以溶液顯堿性 根據水解的特點可知加熱溶液可以促進水解 答案 1 S H2H2S 2 H2SO3 2H2S 3S 3H2O 3 C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O 其他合理答案也可 4 H2SO3 2OH SO 2H2O 大于Na2SO3是強堿弱酸鹽 水解后溶液呈堿性 增大水解是吸熱反應 加熱使SO水解程度增大 因而pH增大 題組二含硫化合物的性質實驗2 某化學興趣小組為探究SO2的性質 按如圖所示裝置進行實驗 請回答下列問題 1 裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 其中發(fā)生反應的化學方程式為 解析裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器帶有支管 因此是蒸餾燒瓶 注意與圓底燒瓶的區(qū)別 蒸餾燒瓶 Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2Oi 2 實驗過程中 裝置B C中發(fā)生的現象分別是 這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 解析由于SO2中S的價態(tài)處于中間價態(tài) 故既有氧化性又有還原性 所以通過酸性KMnO4溶液時被氧化 酸性KMnO4溶液被還原 溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色 通過Na2S溶液時 SO2體現氧化性 發(fā)生歸中反應 生成單質硫 可看到無色溶液中出現黃色渾濁 答案溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現黃色渾濁還原性氧化性 3 裝置D的目的是探究SO2與品紅反應的可逆性 請寫出實驗操作及現象 解析SO2漂白品紅是可逆的 加熱褪色后的溶液又會恢復為紅色 4 尾氣可采用 溶液吸收 解析吸收酸性氣體SO2應使用堿性溶液 如NaOH溶液 品紅溶液褪色后 關閉分液漏斗的活塞 點 燃酒精燈加熱 溶液恢復為紅色 NaOH 答案合理即可 3 某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料 采用多種方法制取硫酸銅 制備方法如下 方法一 1 濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是 填序號 BD 解析濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性 故選B D 2 甲同學取6 4g銅片和10mL18mol L 1濃硫酸 放在試管中共熱時發(fā)現 銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液 而是在試管底部看到灰白色沉淀 甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分 設計下列實驗 實驗步驟 傾倒掉上層液體后 向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水 邊加邊攪拌 實驗現象 實驗結論 所得灰白色固體的化學式為 解析濃硫酸有吸水性 脫水性 在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的無水硫酸銅 答案灰白色物質溶解 溶液變?yōu)樗{色CuSO4 3 乙還觀察到加熱過程中 試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質 持續(xù)加熱 淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失 淡黃色固體消失的原因是 用化學方程式回答 直到最后反應完畢 發(fā)現試管中還有銅片剩余 乙根據自己所學的化學知識 認為試管中還有硫酸剩余 他這樣認為的理由是 解析反應中生成的淡黃色固體是硫 持續(xù)加熱 硫被濃硫酸氧化 答案S 2H2SO4 濃 3SO2 2H2O隨著反應的進行 濃硫酸的濃度逐漸變小 溶液由濃變稀 稀硫酸不能與銅發(fā)生反應 方法二 4 丙同學認為甲設計的實驗方案不好 他自己設計的思路是2Cu O22CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O 對比甲的方案 你認為丙同學的優(yōu)點是 解析丙同學用H2SO4的量少 且沒有二氧化硫有毒氣體產生 產生等量的硫酸銅 消耗的硫酸更少 不產生有毒氣體SO2 方法三 5 丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中 再向其中滴入雙氧水發(fā)現溶液逐漸呈藍色 寫出反應的化學方程式 解析銅片有還原性 能被氧化成銅離子 過氧化氫有氧化性能被還原為水 稀硫酸提供氫離子 H2SO4 Cu H2O2 CuSO4 2H2O 題組三含硫化合物的性質與重要物質的制備4 2014 海南 17 硫代硫酸鈉 Na2S2O3 可用做分析試劑及鞣革的還原劑 它受熱 遇酸易分解 工業(yè)上可用反應 2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2制得 實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示 回答下列問題 1 b中反應的離子方程式為 c中試劑為 解析根據裝置圖可知 最左側裝置是制備SO2 中間裝置用來制備硫代硫酸鈉 Na2S2O3 右側裝置是尾氣處理裝置 吸收SO2 b用來制備SO2 實驗室常用亞硫酸鈉 或亞硫酸氫鈉 和硫酸反應生成二氧化硫 硫酸鈉和水 離子方程式為SO 2H SO2 H2O或HSO H SO2 H2O 根據制取硫代硫酸鈉 Na2S2O3 的方程式2Na2S Na2CO3 4SO2 3Na2S2O3 CO2 可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 2 反應開始后 c中先有渾濁產生 后又變澄清 此渾濁物是 解析因為SO2具有氧化性 溶液中存在S2 所以二者能發(fā)生氧化還原反應生成單質S 3 d中的試劑為 解析d是尾氣處理裝置 吸收SO2 所以d中盛放的試劑是NaOH溶液 硫 NaOH溶液 4 實驗中要控制SO2生成速率 可以采取的措施有 寫出兩條 解析控制SO2生成速率 可以采取控制反應溫度 調節(jié)酸的滴加速度 或調節(jié)酸的濃度 的方法 溫度 調節(jié)酸的滴加速度 或調節(jié)酸的濃度等 控制反應 5 為了保證硫代硫酸鈉的產量 實驗中通入SO2不能過量 原因是 解析硫代硫酸鈉 Na2S2O3 屬于強堿弱酸鹽 與酸容易發(fā)生反應 S2O 2H S SO2 H2O 若SO2過量 則溶液顯酸性 硫代硫酸鈉 Na2S2O3 就發(fā)生反應導致產品質量減少 若SO2過量 溶液顯酸性 產物分解 題組四含硫化合物的性質與污染冶理5 脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染 1 向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO2的含量 該反應的化學方程式是 解析煤燃燒時 石灰石在高溫下分解產生CaO和CO2 CaO為堿性氧化物 可以與SO2 O2反應生成CaSO4 該反應的化學方程式是2SO2 O2 2CaCO32CaSO4 2CO2 2SO2 O2 2CaCO32CaSO4 2CO2 向曝氣池中通入空氣的目的是 通入空氣后 曝氣池中的海水與天然海水相比 濃度有明顯不同的離子是 填字母 bd 3 用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2 將所得的Na2SO3溶液進行電解 可得到NaOH 同時得到H2SO4 其原理如圖所示 電極材料為石墨 圖中a極連接電源的 填 正 或 負 極 C口流出的物質是 電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強 用平衡移動的原理解釋堿性增強的原因 解析電解Na2SO3溶液 根據圖示 a極連接電源的負極 C口流出的物質是硫酸 陰極的電極反應式為2H 2e H2 陽極的電極反應式為 電解過程中H 在陰極放電生成H2 陰極區(qū)存在平衡H2O H OH c H 減小 水的電離平衡正向移動 堿性增強 答案 負硫酸 H2O H OH H 在陰極放電生成H2 c H 減小 水的電離平衡正向移動 堿性增強 1 2 3 4 5 1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 2014 大綱全國卷 8A 解析都是氧化還原反應 2 用KOH溶液鑒別SO3 g 和SO2 2014 重慶理綜 2A 解析氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應 而且都沒有現象 因此不能用氫氧化鉀溶液鑒別 1 2 3 4 5 3 二氧化硫可廣泛用于食品的增白 2013 四川理綜 1A 解析SO2對人體有害 屬有毒物質 錯誤 解析反應產物應為SO2 S H2O 錯誤 1 2 3 4 5 解析BaSO4 BaSO3均為白色沉淀 6 濃硫酸有強氧化性 所以濃硫酸可用于干燥H2和CO 2012 廣東理綜 12C 解析濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性 1 2 3 4 5 2 下列措施或敘述不合理的是 A 用SO2漂白紙漿和草帽辮 2013 廣東理綜 11A B 用硫酸清洗鍋爐中的水垢 2013 廣東理綜 11B C 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 說明濃硫酸有脫水性和強氧化性 2013 廣東理綜 23A D Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 2013 天津理綜 1B 1 2 3 4 5 解析A項 SO2具有漂白性 可用來漂白紙漿和草帽辮 但不能用來漂白食品 正確 B項 H2SO4能和水垢反應 但生成的CaSO4微溶 由一種微溶物轉化成另一種微溶物 并沒有被除去 應選取鹽酸或醋酸 錯誤 1 2 3 4 5 C項 蔗糖變黑 證明濃硫酸有脫水性 膨脹 說明有氣體生成 說明濃硫酸有強氧化性 正確 D項 Na2SO3中 4價的硫元素被H2O2中 1價氧元素氧化 二者反應為氧化還原反應 正確 答案B 1 2 3 4 5 3 2013 天津理綜 10 2 洗滌含SO2的煙氣 以下物質可作洗滌劑的是 a Ca OH 2b Na2CO3c CaCl2d NaHSO3解析SO2為酸性氣體 可用堿性溶液來吸收 ab 1 2 3 4 5 4 2014 福建理綜 25 1 2 3 4 5 焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 是常用的食品抗氧化劑之一 某研究小組進行如下實驗 實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置 實驗前已除盡裝置內的空氣 制取Na2S2O5 裝置 中有Na2S2O5晶體析出 發(fā)生的反應為Na2SO3 SO2 Na2S2O5 1 2 3 4 5 1 裝置 中產生氣體的化學方程式為 解析裝置 中發(fā)生的是實驗室制備SO2的反應 采用的原理是強酸制備弱酸 故化學方程式為Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2O Na2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 SO2 H2O 或Na2SO3 2H2SO4 濃 2NaHSO4 SO2 H2O 1 2 3 4 5 2 要從裝置 中獲得已析出的晶體 可采取的分離方法是 解析將焦亞硫酸鈉晶體從溶液中分離出來應該采取過濾的方法 過濾 1 2 3 4 5 3 裝置 用于處理尾氣 可選用的最合理裝置 夾持儀器已略去 為 填序號 解析實驗產生的尾氣主要是SO2氣體 a裝置是密閉的環(huán)境 SO2通不進去 b裝置中食鹽水吸收SO2的效果不如d好 且易引起倒吸 c裝置濃H2SO4不吸收SO2 SO2是一種酸性氧化物 因此用NaOH溶液吸收最好 且d裝置還不易引起倒吸 d 1 2 3 4 5 實驗二焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 4 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度 可采用的實驗方法是 填序號 a 測定溶液的pHb 加入Ba OH 2溶液c 加入鹽酸d 加入品紅溶液e 用藍色石蕊試紙檢測 1 2 3 4 5 答案ae 1 2 3 4 5 5 檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 解析Na2S2O5中S元素的化合價為 4價 因此在空氣中易被氧化為 6價的SO 因此本題就轉化為SO的檢驗 故取少量固體先加鹽酸酸化 排除其他離子的干擾 再加BaCl2溶液 看是否有白色沉淀產生即可 取少量Na2S2O5晶體于試管中 加適量水溶解 滴加足量鹽酸 振蕩 再滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 1 2 3 4 5 5 2014 四川理綜 9 硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品 某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體 Na2S2O3 5H2O 查閱資料 1 Na2S2O3 5H2O是無色透明晶體 易溶于水 其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成 2 向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3 所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4 3 Na2SO3易被氧化 BaSO3難溶于水 可溶于稀HCl 1 2 3 4 5 制備產品 實驗裝置如圖所示 省略夾持裝置 1 2 3 4 5 實驗步驟 1 檢查裝置氣密性 按圖示加入試劑 儀器a的名稱是 E中的試劑是 選填下列字母編號 A 稀H2SO4B NaOH溶液C 飽和NaHSO3溶液解析 1 儀器a有活塞 故a為分液漏斗 在A裝置中產生污染環(huán)境的氣體SO2 故E裝置用于處理未反應的SO2 在給定的三種溶液中 只有NaOH溶液能吸收SO2 分液漏斗B 1 2 3 4 5 2 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 再向A中燒瓶滴加濃H2SO4 3 待Na2S和Na2CO3完全消耗后 結束反應 過濾C中混合物 濾液經 填寫操作名稱 結晶 過濾 洗滌 干燥 得到產品 解析從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā) 結晶 過濾 洗滌 干燥這五步 蒸發(fā) 1 2 3 4 5 探究與反思 1 為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4 該小組設計了以下實驗方案 請將方案補充完整 所需試劑從稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 蒸餾水中選擇 取適量產品配成稀溶液 滴加足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 若沉淀未完全溶解 并有刺激性氣味的氣體產生 則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4 1 2 3 4 5 解析根據 中 3 可知BaSO3可溶于HCl 而BaSO4難溶于HCl 則在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后 將生成的沉淀過濾 洗滌后 向沉淀中加入HCl 沉淀未完全溶解 說明溶液中含有SO 沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2 則沉淀中含有BaSO3 故原溶液中含有SO 答案過濾 用蒸餾水洗滌沉淀 向沉淀中加入足量稀HCl 1 2 3 4 5 2 為減少裝置C中生成Na2SO4的量 在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟 2 進行了改進 改進后的操作是 解析由 3 可知Na2SO3易被氧化 故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化 為了減少Na2SO4的生成量 應先將裝置中的空氣排盡 可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡 先向A中燒瓶滴加濃H2SO4 產生的氣體將裝置中空氣排盡后 再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 1 2 3 4 5 3 Na2S2O3 5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大 所得產品通過 方法提純 解析因為硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而顯著增大 故可采用重結晶法將其提純 重結晶 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列關于硫及其化合物的說法中正確的是 A 自然界中不存在游離態(tài)的硫B 二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生C 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 體現了其漂白性D 濃硫酸可用來干燥SO2 CO Cl2等氣體 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析自然界中存在游離態(tài)的硫 排放二氧化硫會污染空氣 形成酸雨 但不會導致光化學煙霧產生 二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色 體現了酸性氧化物的性質 濃硫酸具有吸水性 可干燥SO2 CO Cl2等氣體 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 下列說法正確的是 A SO2和SO3都是酸性氧化物 二者的水溶液都是強酸B 將銅片放入濃硫酸中 無明顯現象是因為銅片發(fā)生了鈍化C 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D 富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亞硫酸 亞硫酸是弱酸 A項錯誤 常溫下銅片和濃硫酸不反應 加熱條件下才反應 B項錯誤 硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2 C項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D 3 下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析SO2的水溶液呈酸性 使石蕊溶液顯紅色 但不能漂白石蕊溶液 SO2能漂白品紅溶液 使品紅溶液褪為無色 SO2的飽和溶液加入Ba NO3 2溶液中 SO2被NO氧化為SO SO與Ba2 形成BaSO4沉淀 d試管中 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3沉淀 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 下列現象或事實可用同一原理解釋的是 A 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去C 漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質D 亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A中濃硫酸變稀是因為其吸水性 濃鹽酸變稀是因為HCl揮發(fā) B中紫色褪去都是因為發(fā)生了氧化還原反應 C中漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中均會變質 前者是與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應 生成的次氯酸又分解 發(fā)生了氧化還原反應 而后者只發(fā)生了復分解反應 是強酸制弱酸 碳酸的酸性強于硅酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D中前者生成硫酸鈉是因為發(fā)生了氧化還原反應 后者得到的是氫氧化鋁 是因為Al3 水解生成Al OH 3和HCl 且HCl易揮發(fā) 所以答案選B 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是 A 硫黃礦制備硫酸經歷兩步 B 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后 硫元素以單質的形式進入土壤中C 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放 發(fā)生的反應為2CaCO3 2SO2 O22CO2 2CaSO4D 土壤中的閃鋅礦 ZnS 遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍 CuS 說明CuS很穩(wěn)定 不具有還原性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A項 用硫黃制硫酸時 第一步只能將硫氧化成SO2 B項 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后 硫元素以SO的形式進入土壤中 D項 土壤中的閃鋅礦 ZnS 遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍 CuS 說明CuS的溶解度比ZnS的小 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 下列敘述 和敘述 均正確且有因果關系的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A項 氫氣與濃硫酸不反應 可以用濃硫酸干燥氫氣 敘述 錯誤 B項 因為CuS難溶于水和硫酸 所以H2S CuSO4 CuS H2SO4可以發(fā)生 正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C項 濃硫酸具有酸性 氨氣具有堿性能發(fā)生化學反應 錯誤 D項 二氧化硫不具有酸性 二氧化硫具有漂白性 是因為二氧化硫能與有色物質結合生成無色物質的緣故 但不能使石蕊溶液褪色 錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣中含有SO2 為了便于監(jiān)控 實施環(huán)境保護 下列適合測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑是 A 品紅溶液B 碘水 淀粉溶液C 氨水 酚酞試液D 以上都能解析品紅溶液不能精確測定硫酸尾氣中SO2的含量 選項A錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 碘水與SO2反應生成I 可根據淀粉溶液的顏色變化 測定SO2的含量 選項B正確 氨水會與硫酸反應 使測定結果誤差較大 選項C錯誤 答案B 8 用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗 下列說法不合理的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A 若品紅溶液 褪色 則說明產物中含有SO2B 若溴水褪色 則說明SO2具有還原性C 若燒瓶中產生黃色渾濁和無色氣泡 則說明Na2S2O3只作氧化劑D 若品紅溶液 不褪色 Na2SiO3溶液中出現白色渾濁 則說明亞硫酸比碳酸的酸性強 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析A項 SO2能使品紅溶液褪色 B項 二氧化硫使溴水褪色表現還原性 C項 此反應中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑 D項 品紅溶液 不褪色說明無二氧化硫 Na2SiO3溶液中出現白色渾濁說明通入了二氧化碳 依據強酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應的實驗時 發(fā)現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質 倒去試管中的濃硫酸 將剩余固體 含少量濃硫酸 倒入盛有少量水的燒杯中 發(fā)現所得溶液為藍色 黑色固體未溶解 過濾 洗滌后 向黑色固體中加入過量濃硝酸 黑色固體溶解 溶液呈藍色 向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成 下列結論不正確的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A 銅與濃硫酸反應所得白色固體是CuSO4B 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C 白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuOD 白色固體中夾雜的少量黑色物質中含元素Cu S答案C 10 鋅與100mL18 5mol L 1的濃硫酸充分反應后 鋅完全溶解 同時生成氣體甲33 6L 標準狀況 將反應后的溶液稀釋至1L 測得溶液的pH 1 下列敘述不正確的是 A 反應中共消耗1 8molH2SO4B 氣體甲中SO2與H2的體積比為4 1C 反應中共消耗97 5gZnD 反應中共轉移3mol電子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析反應后溶液的pH 1 說明硫酸過量 且反應后硫酸的物質的量為0 05mol 則反應掉的硫酸的物質的量為18 5 0 1mol 0 05mol 1 8mol A正確 隨著反應的進行 硫酸濃度會變稀 可能會生成氫氣 所以生成的氣體甲可能是SO2和H2的混合物 由Zn 2H2SO4 濃 ZnSO4 SO2 2H2O Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 不論是生成SO2還是H2都是1molZn產生1mol氣體甲 n Zn n 甲 n ZnSO4 1 5mol 則反應中共消耗Zn97 5g C正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 反應中轉移電子的物質的量為鋅的物質的量的兩倍 為3mol D正確 由硫原子守恒可知n SO2 1 8mol 1 5mol 0 3mol n H2 1 5mol 0 3mol 1 2mol 所以SO2和H2的體積比為1 4 B錯誤 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖 部分產物未列出 A是一種金屬單質 D是一種非金屬固體單質 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 請回答下列問題 1 A C的化學式分別為A C 2 F的濃溶液與A反應過程中 F體現的性質與下列反應中H2SO4體現的性質完全相同的是 填字母 A C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2OB Fe H2SO4 FeSO4 H2 C Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2OD FeO H2SO4 FeSO4 H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 寫出反應E H2O2 F的化學方程式 4 若反應F D E轉移電子數為6 02 1023 則消耗D的質量為 解析AB C 則A為變價金屬Fe B為FeSO4 C為Fe2 SO4 3 由F C知F為H2SO4 進而推出D為S E為SO2 故F D E為2H2SO4 濃 S 3SO2 2H2O 所以轉移1mole 時 消耗S的質量為8g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1 FeFe2 SO4 3 2 C 3 SO2 H2O2 H2SO4 4 8g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究 將適量的蔗糖放入燒杯中 加入幾滴水 攪拌均勻 然后加入濃硫酸 生成黑色物質 請回答下列問題 1 生成的黑色物質 單質 是 填化學式 解析因為濃硫酸具有脫水性 故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質是蔗糖脫水后形成的碳單質 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體 其中一種氣體有刺激性氣味 是大氣的主要污染物之一 這種刺激性氣味的氣體成分是 填化學式 反應的化學方程式為 解析因為濃硫酸具有強氧化性 故蔗糖脫水形成的碳單質可以繼續(xù)和濃硫酸反應生成CO2 SO2和H2O 其反應的化學方程式為C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O SO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象 說明濃硫酸具有 填字母 A 酸性B 吸水性C 脫水性D 強氧化性解析根據實驗現象及 1 2 的分析知 在蔗糖與濃硫酸的反應中 濃硫酸具有脫水性 強氧化性和吸水性 BCD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 將 2 中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中 可以看到品紅溶液 說明這種氣體具有 性 將 2 中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定 易分解的酸 請寫出該反應的化學方程式 解析將 2 中產生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中 二氧化硫能將品紅溶液漂白 故可以看到品紅溶液褪色 將SO2通入水中 SO2可以和水發(fā)生化合反應 SO2 H2O H2SO3 褪色漂白 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體 填 能 或 不能 若不能 請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑 解析因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀 故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體 可以根據二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫 例如二氧化硫可以使品紅溶液 溴水等褪色 不能 品紅溶液 溴水 其他合理答案均可 13 煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術手段 1 利用海水脫硫是一種有效的方法 其工藝流程如圖所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施 進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗 實驗結果如圖所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 根據圖示實驗結果 為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率 下列措施正確的是 填字母 A 降低通入含硫煙氣的溫度B 減小通入含硫煙氣的流速C 減少天然海水的進入量D 在天然海水中加入生石灰 天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3 使用空氣中的氧氣將其氧化 寫出該反應的離子方程式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 該小組采用如圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數 假設實驗在標準狀況下進行 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 上述裝置連接的順序是原料氣 填a b c d e 下列試劑中 濃度 體積一定 可以用來代替試管中的碘 淀粉溶液的是 填字母 A 酸性KMnO4溶液B NaOH溶液C 溴水D 氨水解析 A項由圖像可知 隨著溫度的升高 二氧化硫的吸收率下降 故正確 B項 比較圖中曲線 可知 煙氣流速減小 則SO2的吸收率升高 故正確 C項 由曲線 知 SO2濃度增大 SO2吸收率減小 減少天然海水的進入量 則二氧化硫的吸收率減小 不正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 使用空氣將亞硫酸氧化 離子方程式為2H2SO3 O2 4H 2SO 原料氣先通過一定濃度和一定體積的碘 淀粉溶液 其中SO2與I2反應 當I2恰好反應完時 溶液由藍色變成無色 此時再通過量氣方式讀出量筒中水的體積 即為煙氣中其他氣體的體積 可以進行計算 故裝置的連接順序是原料氣 c d b a e 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 若用其他試劑代替碘 淀粉溶液 則該試劑能與SO2反應 且恰好反應完時有明顯的顏色變化 酸性高錳酸鉀溶液和溴水都可以 答案 ABD 2H2SO3 O2 4H 2SO c d b a eAC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 石灰石 石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣及鼓入的空氣反應生成石膏 CaSO4 2H2O 寫出該反應的化學方程式 某電廠用煤300t 煤中含硫質量分數為2 5 若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫 用該方法脫硫時有96 的硫轉化為石膏 則可生產石膏 t 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析根據題意 反應的化學方程式為2CaCO3 2SO2 O2 4H2O 2 CaSO4 2H2O 2CO2 300t煤中硫的物質的量為 234375mol 則由SO2 CaSO4 2H2O 可生產石膏的質量為234375mol 172g mol 1 96 3 87 107g 答案2CaCO3 2SO2 O2 4H2O 2 CaSO4 2H2O 2CO238 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14 二氧化硫是重要的工業(yè)原料 探究其制備方法和性質具有非常重要的意義 1 工業(yè)上用黃鐵礦 FeS2 其中硫元素為 1價 在高溫下和氧氣反應制備SO2 4FeS2 11O28SO2 2Fe2O3 該反應中被氧化的元素是 填元素符號 當該反應轉移2 75mol電子時 生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為 L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析反應中鐵元素和硫元素的化合價均升高 兩種元素均被氧化 反應中氧氣全部作氧化劑 11mol氧氣參加反應生成8mol二氧化硫氣體時轉移電子44mol 故轉移2 75mol電子時生成的二氧化硫氣體在標準狀況下的體積為 8 22 4L 11 2L 答案Fe S11 2 2 實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率 已知SO3的熔點為16 8 假設氣體進入裝置時分別被完全吸收 且忽略空氣中CO2的影響 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作 實驗過程中 需要通入氧氣 試寫出一個用如右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式 當停止通入SO2 熄滅酒精燈后 需要繼續(xù)通一段時間的氧氣 其目的是 實驗結束后 若裝置D增加的質量為mg 裝置E中產生白色沉淀的質量為ng 則此條件下二氧化硫的轉化率是 用含字母的代數式表示 不用化簡 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析 打開分液漏斗旋塞前首先要打開分液漏斗上部的活塞 以利于分液漏斗中的液體順利滴下 根據加熱固體制取氧氣的裝置 可利用加熱氯酸鉀 二氧化錳作催化劑 或高錳酸鉀來制取氧氣 對于定量測定實驗 除了要排除空氣 水蒸氣等的干擾 還要將產物SO3以及未反應的SO2全部驅趕至吸收裝置以進行準確測量或稱量 故反應停止后還要繼續(xù)通入一段時間氧氣 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 2 3 4 5 6 7 8