《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9 電解池 金屬的腐蝕和防護(hù)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題9 電解池 金屬的腐蝕和防護(hù)課件.ppt（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題9電解池金屬的腐蝕和防護(hù) 考點(diǎn)22電解原理及其應(yīng)用考點(diǎn)23金屬的腐蝕和防護(hù)考點(diǎn)24電化學(xué)綜合 考點(diǎn)22電解原理及其應(yīng)用 600分考點(diǎn)700分考法考法1 電解池陰陽極的判斷考法2 電解產(chǎn)物的判斷考法3 惰性電極的電解規(guī)律考法4 電極反應(yīng)式的書寫 1 電解池 1 電解池 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 2 構(gòu)成條件 有與直流電源相連的兩個(gè)電極 電解質(zhì)溶液 或熔融鹽 形成閉合回路 3 電極及電極反應(yīng) 陰極 與電源負(fù)極相連 得到電子 發(fā)生還原反應(yīng) 陽極 與電源正極相連 失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 1 電解池 4 電子和離子的移動(dòng)方向 電子 從電源負(fù)極流出后 流向電解池陰極 從電解池的陽極流出 流向電源的正極 離子 陽離子移向電解池的陰極 陰離子移向電解池的陽極 2 電解原理的應(yīng)用 1 氯堿工業(yè) 2 電鍍 原理 電鍍是一種特殊的電解 用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液 用待鍍的金屬制品作陰極 鍍層金屬作陽極 特點(diǎn) 一增 陰極 一減 陽極 一不變 電鍍液的濃度 且陰極與陽極質(zhì)量變化相同 2 電解原理的應(yīng)用 3 電解精煉銅 電極材料 陽極為粗銅 陰極為純銅 電解質(zhì)溶液 含Cu2 的鹽溶液 電極反應(yīng)式 陽極泥的形成在電解過程中 活動(dòng)性位于銅之后的銀 金等雜質(zhì) 難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解 所以當(dāng)陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后 它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部 形成陽極泥 電解精煉必備條件a 兩極材料 含雜質(zhì)的金屬作陽極 純金屬作陰極 b 電解質(zhì)溶液的選取 含有相應(yīng)金屬離子的鹽溶液 4 電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na Ca Mg Al等 返回 考法1電解池陰 陽極的判斷1 陽極的判斷2 陰極的判斷 返回 考法2電解產(chǎn)物的判斷1 陽極產(chǎn)物的判斷 1 如果是活性電極 除Au Pt 石墨以外的金屬材料作電極 電極材料失電子 生成金屬陽離子 2 如果是惰性電極 Pt Au 石墨 要依據(jù)陰離子放電順序加以判斷 陰離子的放電順序 2 陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷 陽離子放電順序 返回 考法3惰性電極的電解規(guī)律 考法3惰性電極的電解規(guī)律 返回 考法4電極反應(yīng)式的書寫1 掌握兩種常用書寫方法 1 根據(jù)裝置書寫 根據(jù)電源確定陰 陽兩極 確定陽極是否是活性金屬電極 據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰 陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式 在確保陰 陽兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下 將兩極電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式 2 由氧化還原反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式 找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì) 兩極名稱和反應(yīng)物 利用得失電子守恒分別寫出兩極反應(yīng)式 若寫出一極反應(yīng)式 而另一極反應(yīng)式不好寫 可用總反應(yīng)式減去已寫出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式 考法4電極反應(yīng)式的書寫2 注意三個(gè)易失分點(diǎn) 1 書寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí) 要以實(shí)際放電的離子表示 但書寫電解池總反應(yīng)式時(shí) 弱電解質(zhì)要寫成分子式 2 要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同 且注明條件 電解 3 電解水溶液時(shí) 應(yīng)注意放電順序 H OH 之后的離子一般不參與放電 返回 考點(diǎn)23金屬的腐蝕和防護(hù) 600分考點(diǎn)700分考法考法5 金屬腐蝕快慢的比較考法6 金屬腐蝕的防護(hù)方法 金屬的腐蝕和防護(hù) 1 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 金屬的腐蝕和防護(hù) 2 吸氧腐蝕與析氫腐蝕 以鋼鐵為例分析 3 金屬腐蝕的防護(hù)金屬腐蝕的防護(hù)可通過改變腐蝕過程本身實(shí)現(xiàn) 也可通過表面形成保護(hù)層防止金屬材料直接接觸腐蝕介質(zhì)實(shí)現(xiàn) 返回 考法5金屬腐蝕快慢的比較1 應(yīng)用金屬腐蝕快慢的規(guī)律比較 1 對(duì)同一電解質(zhì)溶液 電解引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防護(hù)措施的腐蝕 2 在原電池中 電解質(zhì)相同時(shí) 兩極的活動(dòng)性差別越大 負(fù)極金屬越易被腐蝕 3 對(duì)由同一正 負(fù)極構(gòu)成的原電池 如Fe Cu原電池 電解質(zhì)的氧化能力越強(qiáng) 負(fù)極金屬越易被腐蝕 電解質(zhì)中起氧化作用的離子相同時(shí) 該離子濃度越大 負(fù)極金屬腐蝕越快 溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng) 負(fù)極金屬越易被腐蝕2 從保護(hù)效果判斷外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽極的陰極保護(hù)法 返回 考法6金屬腐蝕的防護(hù)方法1 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如可根據(jù)不同的用途選用不同的金屬或非金屬制成合金 2 覆蓋保護(hù)層如可以采用噴油漆 涂油脂 電鍍 噴鍍或表面鈍化等方法使金屬與介質(zhì)隔離 3 使用電化學(xué)保護(hù)法 1 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 原電池原理 負(fù)極 比被保護(hù)金屬活潑的金屬 正極 被保護(hù)的金屬設(shè)備 2 外加電流的陰極保護(hù)法 電解原理 陰極 被保護(hù)的金屬設(shè)備 陽極 惰性電極 返回 考點(diǎn)24電化學(xué)綜合 600分知識(shí)700分考法考法7 電化學(xué)裝置的判斷和應(yīng)用考法8 電化學(xué)的綜合計(jì)算 原電池 電解池和電鍍池的比較 返回 考法7電化學(xué)裝置的判斷和應(yīng)用1 電化學(xué)裝置的判斷 1 有電源的裝置為電解池 其余的是原電池 2 有多個(gè)電化學(xué)裝置直接連接時(shí) 其中金屬活動(dòng)性相差最大的裝置作原電池 其余裝置作電解池 2 根據(jù)裝置判斷金屬或陰 陽離子的活動(dòng)性 1 在原電池中負(fù)極金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極金屬活動(dòng)性 2 在電解池的陽極上先放電的陰離子的還原性強(qiáng)于后放電的陰離子的還原性 3 在電解池的陰極上先放電的陽離子的氧化性強(qiáng)于后放電的陽離子的氧化性 返回 考法8電化學(xué)的綜合計(jì)算電化學(xué)的綜合計(jì)算包括 兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算 溶液pH的計(jì)算 根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量 根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等 不論哪類計(jì)算 均可采用下列三種方法 1 電子守恒法用于串聯(lián)電路的陰陽兩極產(chǎn)物 正負(fù)兩極產(chǎn)物 相同電量等類型的計(jì)算 其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等 2 根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式 再寫出總反應(yīng)式 最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算 3 關(guān)系式法根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁 得出計(jì)算所需的關(guān)系式 返回