《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專題一 化學(xué)基本概念 第3講 化學(xué)常用計(jì)量課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 必考部分 專題一 化學(xué)基本概念 第3講 化學(xué)常用計(jì)量課件.ppt（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3講氧化還原反應(yīng) 1 了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2 能根據(jù)化合價(jià)變化判斷常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng) 3 掌握常見(jiàn)氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算 4 以上各部分知識(shí)的綜合利用 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及判斷氧化性 氧化劑 被還原 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原性 還原劑 被氧化 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物2 物質(zhì)氧化性 還原性的強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用物質(zhì)氧化性 還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易 而不是得失電子的多少 1 同一反應(yīng) 劑 物 同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物 還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物 2 不同溫度 熱 冷 3 不同濃度 濃 稀 4 金屬活動(dòng)順序中 還原性 前 后 對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性一般 后 前 5 原電池中 還原性一般 負(fù) 正 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 3 氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律 1 電子守恒規(guī)律 其外在表現(xiàn)是化合價(jià)升降總數(shù)相等 用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算 2 化合價(jià)高低與氧化性 還原性的關(guān)系 處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性 處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性 處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性 又有還原性 該規(guī)律可用于判斷物質(zhì)的性質(zhì) 3 反應(yīng)先后規(guī)律 一種氧化劑面對(duì)多種還原劑時(shí) 還原性強(qiáng)的先被氧化 反之 一種還原劑遇到多種氧化劑 氧化性強(qiáng)的先被還原 該規(guī)律可用于判斷產(chǎn)物的生成先后 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 同種元素間氧化還原規(guī)律 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 高價(jià)降低 低價(jià)升高 但只靠攏不交叉 如H2S和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng) 有以下3種情況 而不會(huì)出現(xiàn)以下情況 相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如S與SO2 SO2與H2SO4 H2S與S之間不反應(yīng) 5 化合價(jià)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律 如Cl 一般被氧化成Cl2 S2 一般被氧化成單質(zhì)S 而單質(zhì)S一般被氧化成SO2等 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 下列說(shuō)法正確的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)B 向FeBr2溶液中通入少量的氯氣 再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液 結(jié)果溶液變?yōu)榧t色 那么向FeI2溶液中通入少量的氯氣 也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象C 由NaNa2ONa2O2的過(guò)程中被氧化的是鈉元素D 向較多量新制飽和氯水中滴入1 2滴石蕊溶液 溶液最終為無(wú)色解析 Na2O2用作呼吸面具的供氧劑發(fā)生的主要反應(yīng)為2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2 Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低 屬于氧化還原反應(yīng) A項(xiàng)錯(cuò)誤 還原性 I Fe2 Br 加入同一種氧化劑Cl2時(shí) 還原性強(qiáng)的優(yōu)先被氧化 B項(xiàng)錯(cuò)誤 由Na2ONa2O2 鈉元素的化合價(jià)沒(méi)有變化 氧元素的化合價(jià)升高 被氧化 C項(xiàng)錯(cuò)誤 氯水過(guò)量 可將石蕊全部氧化為無(wú)色物質(zhì) 溶液最終為無(wú)色 D項(xiàng)正確 答案 D 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015四川卷 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí) 起還原作用的是 A 明礬作凈水劑B 甘油作護(hù)膚保濕劑C 漂粉精作消毒劑D 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 答案 D 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次減弱 下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 解析 Co2O3的氧化性強(qiáng)于氯氣的 即Co2O3能將Cl 氧化成Cl2 所以反應(yīng)Co2O3 6HCl2CoCl2 Cl2 3H2O可以發(fā)生 I 的還原性強(qiáng)于Fe2 的還原性 所以Cl2和FeI2反應(yīng)時(shí) 首先氧化I 反應(yīng)Cl2 FeI2FeCl2 I2可以發(fā)生 而3Cl2 6FeI22FeCl3 4FeI3不可能發(fā)生 Fe3 的氧化性強(qiáng)于I2 Fe3 能把I 氧化生成I2 2Fe3 2I 2Fe2 I2可以發(fā)生 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015北京海淀區(qū)期末練習(xí) 工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰 CN 廢水 一定條件下 氯氣和CN 反應(yīng)生成無(wú)毒氣體 下列說(shuō)法不正確的是 A CN 中碳元素的化合價(jià)為 2價(jià)B 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2C 當(dāng)1molCN 參與反應(yīng)時(shí) 轉(zhuǎn)移3mole D 處理含0 1molCN 的廢水 理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5 6L解析 CN 中C的化合價(jià)為 2價(jià) N的化合價(jià)為 3價(jià) 被氯氣氧化的產(chǎn)物應(yīng)為N2和CO2 1molCN 被氧化轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol 故處理含0 1molCN 的廢水 轉(zhuǎn)移的電子為0 5mol 理論上需要消耗0 25molCl2 其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5 6L 故只有C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 新型納米材料MFe2Ox 3yD SO2發(fā)生了置換反應(yīng)解析 由MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S M的化合價(jià)不變 則MFe2Ox中Fe元素的化合價(jià)必升高 根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則 必然有y x 故B C D三項(xiàng)錯(cuò)誤 A項(xiàng)正確 答案 A 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 不能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)與其他反應(yīng)類型的關(guān)系 1 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 2 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 3 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石 2 不能正確理解氧化性 還原性的特征 1 具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不一定都能發(fā)生反應(yīng) 2 含同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)不一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng) 氧化還原反應(yīng)中得 或失 電子數(shù)目多的物質(zhì)不一定氧化性 或還原性 強(qiáng) 3 忽視影響氧化性 還原性的外界因素 1 溶液酸堿性的影響 如在酸性條件下 的氧化性比在堿性條件下強(qiáng) 2 溶液濃度的影響 如濃硫酸 濃硝酸的氧化性比稀硫酸 稀硝酸的強(qiáng) 濃鹽酸的還原性比稀鹽酸的強(qiáng)等 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 忽略了有關(guān)規(guī)律 1 含有處于最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性 如稀硫酸為非氧化性酸 2 在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化 不一定有另一種元素被還原 如Cl2 H2OHCl HClO中被氧化和被還原的都是氯元素 3 元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化 如HCl Cl2氯元素被氧化 CuO Cu銅元素被還原 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 2015重慶卷 SO2和SO3的混合氣體通入Ba NO3 2溶液可得到BaSO3和BaSO4 提示 SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性 使通入的SO2被氧化 生成的沉淀只有BaSO4 答案 2 2014福建卷 生石灰用作食品抗氧化劑 提示 生石灰與氧氣不反應(yīng) 不能作食品抗氧化劑 只能作食品的干燥劑 答案 3 氧化劑中被還原的元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低得越多 其氧化性越強(qiáng) 提示 如濃硝酸和稀硝酸分別與金屬銅的反應(yīng)中 其還原產(chǎn)物分別為二氧化氮和一氧化氮 但濃硝酸的氧化性強(qiáng) 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 離子的氧化性強(qiáng)弱與其所處的酸堿性環(huán)境有關(guān) 提示 如在堿性 中性 酸性條件下的氧化性依次增強(qiáng) 硝酸根離子 次氯酸根離子等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性 此類試題往往出現(xiàn)在離子共存或離子方程式正誤判斷試題中 且作為試題的主要設(shè)錯(cuò)方式 答案 5 物質(zhì)的漂白性實(shí)質(zhì)上就是氧化性 提示 對(duì)于次氯酸 過(guò)氧化鈉 雙氧水 臭氧等的漂白性 其實(shí)質(zhì)就是其強(qiáng)氧化性 對(duì)于SO2來(lái)說(shuō) 其漂白性是指其與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 對(duì)于活性炭來(lái)說(shuō) 其漂白性實(shí)質(zhì)上是指其吸附作用 屬于物理變化 答案 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 電子守恒在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用 1 直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系 如用銅電極電解Na2SO4溶液 其陽(yáng)極 陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為Cu 2e H2 2OH 2 對(duì)于多步連續(xù)的氧化還原反應(yīng)則可根據(jù) 電子傳遞 找出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算 忽略反應(yīng)過(guò)程 如將agCu投入VmL某濃度的硝酸中 Cu完全溶解 用集氣瓶收集生成的氣體 倒置于水面 向集氣瓶中通入bmL氧氣后 集氣瓶中充滿水 根據(jù)電子傳遞和得失守恒 可得關(guān)系式為2Cu O2 3 以電子守恒為核心 建立起 等價(jià)代換 找出有關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算等 如將一塊鎂 鋁 鐵的合金溶于足量鹽酸中 若再加入氫氧化鈉使之完全沉淀 則金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量即為金屬與酸反應(yīng)時(shí)失去電子的物質(zhì)的量 據(jù)此可進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 4 串聯(lián)電解池時(shí) 流經(jīng)各個(gè)電極上的電子數(shù)相等 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2 氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本方法 化合價(jià)升降法 化合價(jià)升降法配平的基本步驟為 一標(biāo) 二等 三定 四平 五查 1 一標(biāo) 指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià) 注明每種物質(zhì)中元素升高或降低的總價(jià)數(shù) 2 二等 指的是化合價(jià)升降總數(shù)相等 即為兩個(gè)互質(zhì) 非互質(zhì)的應(yīng)約分 數(shù)交叉相乘 3 三定 指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù) 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4 四平 指的是通過(guò)觀察法配平其他各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù) 5 五查 指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過(guò)檢查反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等 離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等 如相等則方程式已配平 最后將方程式中 改為 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015河南鄭州高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè) 已知Fe3 Fe2 H 和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 下列敘述正確的是 A 氧化產(chǎn)物為B 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1 8C Fe3 和Fe2 分別屬于反應(yīng)物和生成物D 若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池 則正極的電極反應(yīng)式為Fe3 e Fe2 解析 根據(jù)離子的氧化性和還原性強(qiáng)弱 可判斷出氧化劑和還原劑分別為和Fe2 再根據(jù)電子守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為8Fe2 10H 8Fe3 3H2O 故A C兩項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)正確 若設(shè)計(jì)成原電池 正極反應(yīng)為發(fā)生得電子的還原反應(yīng) D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 B 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 4價(jià)鉛具有強(qiáng)氧化性 能氧化濃鹽酸生成氯氣 2價(jià)鉛穩(wěn)定 四氧化三鉛可以看成是由PbO和PbO2組成 現(xiàn)將PbO2和Pb3O4組成的混合物平均分成兩份 一份混合物在加熱條件下用足量一氧化碳還原 將氣體產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中 過(guò)濾 洗滌 干燥 得到4 0g固體 另一份混合物與足量的濃鹽酸完全反應(yīng) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣的體積可能是 A 224mLB 336mLC 448mLD 672mL 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 解析 PbO2 4HClPbCl2 Cl2 2H2O Pb3O4 8HCl3PbCl2 Cl2 4H2O 題干中得到的4 0g固體為CaCO3 n CaCO3 0 04mol 根據(jù)CO CO2 CaCO3知 混合物中含氧原子的物質(zhì)的量為n O 0 04mol 采用極端假設(shè)法解答 若固體全部為二氧化鉛 則二氧化鉛的物質(zhì)的量為0 02mol 與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為448mL 若固體全部為四氧化三鉛 則四氧化三鉛的物質(zhì)的量為0 01mol 與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為224mL 則224mL V Cl2 448mL 故答案為B 答案 B 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 2015東北三省三校高三第一次聯(lián)考 肼 N2H4 又稱聯(lián)氨 可用如下方法制備 中N為 3價(jià) 方程式未配平 下列說(shuō)法不正確的是 A N2H4是氧化產(chǎn)物B N2H4中存在極性鍵和非極性鍵C 配平后 OH 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D 生成3 2gN2H4轉(zhuǎn)移0 1mol電子解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 可得配平的離子方程式為CO NH2 2 ClO 2OH N2H4 Cl H2O A C兩項(xiàng)正確 生成3 2gN2H4轉(zhuǎn)移0 2mol電子 D項(xiàng)錯(cuò)誤 N2H4中存在氮氮非極性鍵和氮?dú)錁O性鍵 B項(xiàng)正確 答案 D 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 1 書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式時(shí)忽視溶液酸堿性 酸性環(huán)境下不能生成OH 堿性環(huán)境下不能生成H 2 在書(shū)寫(xiě)或判斷氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式時(shí)忽視具有較強(qiáng)氧化性的產(chǎn)物與具有較強(qiáng)還原性的產(chǎn)物不能同時(shí)生成 考點(diǎn)1 考點(diǎn)2 精要研析 觸類旁通 失誤診斷 糾錯(cuò)訓(xùn)練 學(xué)會(huì)審題挖掘題目中的 隱含條件 某些條件在題目中沒(méi)有直接的文字表述 但它卻是解決問(wèn)題所必需的 我們稱之為隱含條件 隱含條件型試題因其解題信息具有一定的潛隱性 在解題時(shí)極易被忽視 造成漏解 錯(cuò)解 應(yīng)引起足夠重視 了解題目隱含條件的方式 對(duì)提高分析問(wèn)題 解決問(wèn)題的能力大有裨益 條件隱含往往以以下幾種方式呈現(xiàn) 1 某些物質(zhì)特定化學(xué)性質(zhì)的隱含 有的物質(zhì) 或離子 在特定的條件下具有某些特殊的性質(zhì) 如硝酸根離子 次氯酸根離子在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性 而在題目條件的表述中一般只給出溶液呈酸性而不會(huì)給出它們具有強(qiáng)氧化性 這就要求我們自己把握 認(rèn)真挖掘這些隱含條件 2 某些物質(zhì)固有性質(zhì)的隱含 某些物質(zhì)的固有性質(zhì) 因?yàn)樗究找?jiàn)慣 我們往往會(huì)忽視這些條件 如濃硫酸 濃硝酸在常溫下使鐵 鋁鈍化 又如在解離子共存 離子濃度問(wèn)題時(shí) 常常用到的 任何溶液都呈電中性 還有如一般來(lái)說(shuō)純凈的物質(zhì)在水中的溶解性都會(huì)有一定的限度等 3 某些反應(yīng)過(guò)程發(fā)生變化的隱含 如隨著反應(yīng)的進(jìn)行 反應(yīng)物 或生成物 的濃度 狀態(tài)等發(fā)生了改變 進(jìn)而其性質(zhì) 或反應(yīng) 反應(yīng)速率 也發(fā)生了改變 又如有的反應(yīng)中存在著 連鎖反應(yīng) 即生成物和反應(yīng)物或生成物和生成物之間可以繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)等 還有如在NO2氣體中存在著與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡等 4 某些化學(xué)反應(yīng)環(huán)境的隱含 在酸性環(huán)境中進(jìn)行的反應(yīng) 其產(chǎn)物不可能有OH 而在堿性環(huán)境中進(jìn)行的反應(yīng) 其產(chǎn)物不可能有H 特別在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)更要注意介質(zhì)對(duì)電極產(chǎn)物的影響 物質(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同 如在酸性條件下 碳元素以CO2形式釋放出去 而堿性條件下 碳元素則以形式存在 O2放電時(shí) 在酸性溶液中它與H 結(jié)合成H2O 在堿性溶液中與H2O結(jié)合成OH 已知幾種無(wú)機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系如下 HCl H2SO3 H2CO3 HClO 將新制氯水均分為三等份于甲 乙 丙三支小試管中 向甲中加入少量NaHCO3晶體 向乙中加入少量NaHSO3晶體 丙中不加任何物質(zhì) 片刻后 三瓶溶液中HClO分子的濃度關(guān)系正確的是 A 甲 乙 丙B 甲 乙 丙C 甲 丙 乙D 甲 乙 丙解析 NaHCO3晶體與氯水中的鹽酸反應(yīng) 使鹽酸濃度降低 平衡Cl2 H2OHClO HCl向右移動(dòng) HClO濃度增大 而當(dāng)加入NaHSO3晶體時(shí) HClO與NaHSO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) HClO的濃度反而減小 答案 C 體驗(yàn)與感悟本題易忽視與ClO 在酸性條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而錯(cuò)選D