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第4講離子反應 真題回訪 1 2013 全國卷 T10 能正確表示下列反應的離子方程式是 A 濃鹽酸與鐵屑反應 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 鈉與CuSO4溶液反應 2Na Cu2 Cu 2Na C NaHCO3溶液與稀H2SO4反應 2H H2O CO2 D 向FeCl3溶液中加入Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 解析 選D 金屬鐵和鹽酸反應時 因為H 的氧化性比較弱 只能把鐵氧化為正二價的鐵 故不能生成三價鐵離子 A項錯誤 金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?所以當它遇到CuSO4溶液時 優(yōu)先與水發(fā)生反應 故不能置換出金屬銅 B項錯誤 碳酸氫鈉在水溶液中電離出的是鈉離子和碳酸氫根離子而不是碳酸根離子 故反應時應為碳酸氫根離子與氫離子發(fā)生反應 C項錯誤 氫氧化鎂和 氫氧化鐵均為不溶于水的堿 故在書寫離子方程式時應寫成化學式 且氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶于水 故可以用氫氧化鎂制取氫氧化鐵 D項正確 2 2016 全國卷 T28節(jié)選 1 丙組同學取10mL0 1mol L 1KI溶液 加入6mL0 1mol L 1FeCl3溶液混合 分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩 靜置 CCl4層呈紫色 第二支試管中加入1滴K3 Fe CN 6 溶液 生成藍色沉淀 第三支試管中加入1滴KSCN溶液 溶液變紅 實驗 檢驗的離子是 填離子符號 實驗 和 說明 在I 過量的情況下 溶液中仍含有 填離子符號 由此可以證明該氧化還原反應為 2 丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液 溶液變成棕黃色 發(fā)生反應的離子方程式為 解析 1 根據(jù)Fe2 的檢驗方法 向溶液中加入1滴K3 Fe CN 6 溶液 若生成藍色沉淀 則一定含有亞鐵離子 故實驗 檢驗的離子是Fe2 碘易溶于CCl4 在CCl4中呈紫色 Fe3 遇KSCN溶液顯紅色 實驗 和 說明在I 過量的情況下 溶液中仍含有Fe3 由此可以證明該氧化還原反應 2Fe3 2I 2Fe2 I2為可逆反應 2 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液 溶液變成棕黃色主要是過氧化氫將氯化亞鐵中的二價鐵氧化成三價鐵的緣故 發(fā)生反應的離子方程式為H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O 答案 1 Fe2 Fe3 可逆反應 2 H2O2 2Fe2 2H 2Fe3 2H2O 3 2015 全國卷 T28節(jié)選 1 實驗室用NH4Cl 鹽酸 NaClO2 亞氯酸鈉 為原料 通過以下過程制備ClO2 黃綠色易溶于水的氣體 電解時發(fā)生反應的化學方程式為 溶液X中大量存在的陰離子有 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 填標號 a 水b 堿石灰c 濃硫酸d 飽和食鹽水 2 錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 解析 1 根據(jù)圖示可知氯化銨和氯化氫反應生成氫氣和NCl3 配平即可 根據(jù)產(chǎn)物中有氨氣生成可知溶液為堿性 存在氫氧根離子 根據(jù)元素守恒可知還存在氯離子 ClO2易溶于水 a d錯誤 堿石灰不能吸收NH3 b錯誤 2 ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì) 自身被還原為氯離子 答案 1 NH4Cl 2HCl3H2 NCl3 Cl OH c 2 2ClO2 10I 8H 2Cl 5I2 4H2O 4 2012 全國卷 T26節(jié)選 1 FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì) 該反應的離子方程式為 2 高鐵酸鉀 K2FeO4 是一種強氧化劑 可作為水處理劑和高容量電池材料 FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4 其反應的離子方程式為 與MnO2 Zn電池類似 K2FeO4 Zn也可以組成堿性電池 K2FeO4在電池中作為正極材料 其電極反應式為 該電池總反應的離子方程式為 解析 1 FeCl3與氫碘酸反應生成的棕色物質(zhì)為碘單質(zhì) Fe3 被還原成Fe2 2 FeCl3與KClO反應時 ClO 被還原成Cl 電池的正極反應 高鐵酸根被還原為Fe3 因為溶液是堿性的 所以產(chǎn)物只能為Fe OH 3 負極反應式為Zn 2e Zn2 總方程式中氧化產(chǎn)物是Zn OH 2 答案 1 2Fe3 2I 2Fe2 I2 或2Fe3 3I 2Fe2 2 2Fe3 3ClO 10OH 2Fe 5H2O 3Cl Fe 3e 4H2O Fe OH 3 5OH 2Fe 8H2O 3Zn 2Fe OH 3 3Zn OH 2 4OH 命題特點 1 客觀題 1 考查 離子共存 溶液中離子能否大量共存 2 考查 離子反應 離子方程式的正誤判斷 3 考查 離子檢驗 常見離子檢驗的方法 4 考查 離子推斷 通過實驗推斷電解質(zhì)溶液中存在的離子 2 主觀題 1 考查 離子反應 離子方程式的正確書寫 2 考查 離子檢驗 回答離子檢驗的方法及操作步驟 3 考查 離子推斷 設計實驗驗證溶液中存在的離子或通過實驗推斷溶液中可能存在的離子 4 考查 計算 運用離子反應進行化學綜合計算 真題備選 2011 全國卷 T12 能正確表示下列反應的離子方程式為 A 硫化亞鐵溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S B NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中 HC OH H2O C 少量SO2通入苯酚鈉溶液中 C6H5O SO2 H2O C6H5OH HSD 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO CO2 H2O 解析 選D 硝酸有強氧化性 能將Fe2 氧化為Fe3 A錯誤 也能與OH 發(fā)生反應 B錯誤 SO2少量 產(chǎn)物為 不是HS C錯誤 CaCO3是一種難溶于水的物質(zhì) 不能拆分 CH3COOH是弱電解質(zhì) 不能拆分 醋酸鈣為易溶于水的鹽 需要拆分 D正確 知識回顧 1 離子方程式書寫易錯點 1 忽視文字敘述的化學反應情境與離子方程式的對應性 2 忽視離子方程式表達的基本要求 如 配平 膠體 等 3 由于反應物量的不同反應進行的程度及其產(chǎn)物的類型可能不同 所以在寫離子方程式時一定要注意題目對反應物用量的描述 如 過量 適量 少量 足量 恰好完全反應 等 4 對與量有關的常見反應記憶不全面 堿與多元酸 或酸性氧化物或酸式鹽 反應 若酸過量 生成 若堿過量 則生成正鹽 鋁鹽與強堿反應 若堿過量 生成 若堿不足 則生成 酸式鹽 Al OH 3 與強酸反應 若酸過量 生成 若酸不足 則生成 變價金屬Fe與硝酸反應 一般生成 若Fe過量 生成 Al3 Al OH 3 Fe3 Fe2 2 離子方程式正誤判斷要注意 4個兩 3 離子共存與推斷中的 顏色 與 酸堿性 1 警惕 顏色陷阱 若限定溶液無色 則Cu2 Fe3 Fe2 Mn等不能大量存在 2 警惕溶液酸堿性的幾種表示方法 紅 紅 紅 紅 藍 藍 酸 4 離子共存與推斷中幾種 隱含 情況 1 含有大量Fe3 的溶液 隱含是 性溶液 并具有強氧化性 2 含有大量的溶液 隱含酸性條件下具有強 性 3 含有大量Al的溶液 隱含是 性溶液 4 含大量S2 的溶液 隱含不是 性溶液 酸 氧化 堿 酸 5 相互促進水解的幾種情況 1 與CH3COO Mg2 與HC等組合中 雖然存在相互促進水解情況 但水解程度較小 在溶液中仍然能大量共存 2 Fe3 Al3 與 HC Al HS S2 相互促進水解 生成沉淀或氣體 不能大量共存 易錯辨析 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 有色溶液 一定是 不透明溶液 提示 不一定 如CuSO4溶液是藍色透明的溶液 2 由水電離出的c OH 10 13mol L 1的溶液是強酸性溶液 由水電離出的c H 10 13mol L 1的溶液是強堿性溶液 提示 不一定 兩種溶液都有可能顯酸性或堿性 其常溫下pH為1或13 3 用CH3COOH溶解CaCO3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 提示 CH3COOH是弱電解質(zhì) 應保留化學式 4 Ba OH 2溶液中滴加稀硫酸 Ba2 2OH 2H BaSO4 2H2O 提示 符合原子守恒和電荷守恒 5 向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 提示 應為2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 6 向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸 2H H2O CO2 提示 逐滴滴入少量鹽酸反應分步進行 第一步反應為 H HC 7 常溫下 在c H c OH 1 1014的溶液中Ca2 Na ClO 一定能大量共存 提示 c H c OH 1 1014 又因常溫下c H c OH 1 10 14 則c H 1mol L 1 溶液顯酸性 所以H 與ClO 不能大量共存 8 某溶液中加稀硫酸溶液生成無色氣體 說明原溶液中有 提示 某溶液中加稀硫酸溶液生成無色氣體 說明原溶液中可能含有碳酸根 也可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根離子 考點一離子方程式的書寫與正誤判斷 典型例題 1 定性反應的離子方程式 下列指定反應的離子方程式正確的是 A 氯氣溶于水 Cl2 H2O 2H Cl ClO B Na2CO3溶液中的水解 H2O HC OH C 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2 I I 6H I2 3H2OD NaHCO3溶液中加足量Ba OH 2溶液 HC Ba2 OH BaCO3 H2O 解題指南 解答本題時應注意以下兩點 1 注意弱電解質(zhì)的電離特點 注意水解反應的特點 2 氧化還原型的離子方程式要符合電子轉(zhuǎn)移守恒 解析 選D 氯氣溶于水生成的次氯酸為弱電解質(zhì) 不能拆開 A項錯誤 的水解是可逆的 需要用可逆號 B項錯誤 碘酸鉀與碘化鉀在酸性溶液中反應的離子方程式為I 5I 6H 3I2 3H2O C項錯誤 碳酸氫鈉中加入足量氫氧化鋇生成碳酸鋇 氫氧化鈉和水 因此離子方程式為HC Ba2 OH BaCO3 H2O D項正確 母題變式 1 將上題A項中的水改為NaOH溶液時 寫出反應的離子方程式為 提示 Cl2 2OH Cl ClO H2O 2 當上題D項中Ba OH 2溶液不足時 其離子方程式為 提示 Ba2 2OH 2HC BaCO3 2H2O 2 與 量 有關的離子方程式 2015 山東高考 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 A 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液 2H SO2 H2OB 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2 Si SO2 H2O H2SiO3 C 向Al2 SO4 3溶液中加入過量的NH3 H2O Al3 4NH3 H2O Al OH 4 4D 向CuSO4溶液中加入Na2O2 2Na2O2 2Cu2 2H2O 4Na 2Cu OH 2 O2 解題指南 解答本題注意以下三點 1 硝酸無論濃稀均具有強氧化性 2 過量的二氧化硫會生成酸式鹽 3 Al OH 3只能溶解在強堿中 解析 選D 硝酸具有強氧化性 可以與發(fā)生氧化還原反應 A錯誤 過量的二氧化硫會生成亞硫酸氫根 B錯誤 一水合氨是弱堿 不能溶解氫氧化鋁 C錯誤 D相當于是過氧化鈉和水的反應與氫氧化鈉和硫酸銅反應的加和 D正確 答題技法 離子方程式正誤判斷思維模型 1 判斷產(chǎn)物對不對 變價元素的產(chǎn)物 高價還是低價 量不同時的產(chǎn)物 某反應物過量是否會與產(chǎn)物再反應 滴加順序不同時的產(chǎn)物 2 觀察物質(zhì)化學式拆不拆 強拆弱不拆 易溶拆不溶不拆 微溶物 清拆濁不拆 單質(zhì) 氧化物不拆 濃硫酸參加反應一般不能寫離子方程式 濃鹽酸 濃硝酸拆 3 分析離子方程式平不平 原子是否守恒 電荷是否守恒 氧化還原反應中電子得失是否守恒 新題預測 1 下列指定反應的離子方程式正確的是 A NO2溶于水 3NO2 H2O H 2NOB NaClO溶液中ClO 的水解 ClO H2O HClO OH C 酸性條件下 用H2O2將I 轉(zhuǎn)化為I2 H2O2 2I 2H I2 2H2OD 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3 4NH3 H2O Al 4 2H2O 解析 選C A項 原子不守恒 正確為3NO2 H2O 2H 2 NO A錯誤 B項 水解程度很弱 應用 即ClO H2OHClO OH B錯誤 C項 符合電子守恒 電荷守恒和原子守恒 C正確 D項 Al OH 3不能溶于弱堿氨水 正確為Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3 D錯誤 2 能正確表示下列反應的離子方程式的是 A NH4Fe SO4 2加入過量NaOH溶液中 Fe3 4OH NH3 H2O Fe OH 3 B 次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫 ClO SO2 H2O HS HClO C Ba OH 2溶液和稀硫酸反應 Ba2 OH H BaSO4 H2OD 澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液 Ca2 OH HC CaCO3 H2O 解析 選A NH4Fe SO4 2加入過量NaOH溶液中 反應生成NH3 H2O Fe3 反應生成Fe OH 3沉淀 故A正確 次氯酸鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子 故B錯誤 Ba OH 2溶液和稀硫酸反應的離子方程式為Ba2 2OH 2H BaSO4 2H2O 故C錯誤 澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液 Ca2 與OH 個數(shù)比為1 2 故D錯誤 加固訓練 1 2016 廣州三模 下列反應的離子方程式正確的是 A NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 Al HC H2O Al OH 3 B 碘水中通入適量的SO2 I2 SO2 2H2O 2HI 2H C FeSO4溶液中滴加雙氧水 2Fe2 2H2O2 2Fe3 O2 2H2OD Na2CO3發(fā)生水解反應 2H2O H2CO3 2OH 解析 選A NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉 離子方程式為Al HC H2O Al OH 3 A正確 HI是強酸 要拆寫離子 離子方程式為I2 SO2 2H2O 2I 4H B錯誤 電荷不守恒 正確為2H 2Fe2 H2O2 2Fe3 2H2O C錯誤 多元弱酸根離子分步水解 離子方程式為 H2OHC OH D錯誤 2 2015 北京高考 某消毒液的主要成分為NaClO 還含有一定量的NaOH 下列用來解釋事實的方程式中 不合理的是 已知 飽和NaClO溶液的pH約為11 A 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備 Cl2 2OH ClO Cl H2O B 該消毒液的pH約為12 ClO H2OHClO OH C 該消毒液與潔廁靈 主要成分為HCl 混用 產(chǎn)生有毒Cl2 2H Cl ClO Cl2 H2OD 該消毒液加白醋生成HClO 可增強漂白作用 CH3COOH ClO HClO CH3COO 解析 選B A項 將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液 正確 B項 飽和NaClO溶液的pH約為11 現(xiàn)在該消毒液的pH為12 故不可能僅為ClO 的水解所致 該消毒液中還含有一定量的NaOH 是使消毒液的pH約為12的主要原因 錯誤 C項 ClO 與Cl 會發(fā)生氧化還原反應生成Cl2 正確 D項 HClO有較強的漂白性 因為CH3COOH的酸性強于HClO 在該消毒液中加入CH3COOH 會使CH3COOH與ClO 反應生成HClO 增強其漂白性 正確 3 下列離子方程式中 正確的是 A Na2O2固體溶于足量水中 2 2H2O 4OH O2 B 次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2 Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClOC 碳酸氫鈣溶液中滴入少量的NaOH溶液 Ca2 HC OH CaCO3 H2OD 硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3 4OH Al 2H2O 解析 選C Na2O2不能拆寫成離子形式 正確為2Na2O2 2H2O 4OH O2 4Na A錯誤 次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2生成HC 正確為ClO H2O CO2 HC HClO B錯誤 HC不能完全反應 C正確 生成的氫氧化鋁不溶于氨水 正確為Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3 D錯誤 4 2016 天水一模 下列離子方程式書寫不正確的是 A 用兩塊銅片作電極電解鹽酸 Cu 2H H2 Cu2 B NaOH溶液與足量的Ca HCO3 2溶液反應 2HC 2OH Ca2 CaCO3 2H2O C 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl D 氨水吸收少量的二氧化硫 2NH3 H2O SO2 2 H2O 解析 選B 銅片是活潑陽極 失去電子 A正確 Ca HCO3 2不能完全反應 正確為HC OH Ca2 CaCO3 H2O B錯誤 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應 Fe2 首先被氧化 由電子守恒可知 Fe2 全部被氧化 Br 一半被氧化 離子方程式為2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl C正確 氨水吸收少量的二氧化硫生成 NH4 2SO3 D正確 考點二離子共存 典型例題 1 無限制條件的離子共存 2015 廣東高考 水溶液中能大量共存的一組離子是 A Ba2 Br B Cl Fe2 H C K Na MnD Na H HC 解題指南 解答本題需注意以下兩點 1 掌握離子反應的實質(zhì) 2 離子之間發(fā)生氧化還原反應也不能共存 解析 選C A中鋇離子與碳酸根離子不能大量共存 B中亞硫酸根離子和氫離子不能大量共存 C可以大量共存 D中氫離子和碳酸氫根離子不能大量共存 2 有限制條件的離子共存 2016 合肥一模 常溫下 下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 在能使石蕊試液變紅的溶液中 Ba2 Cu2 Cl B 在pH 13的溶液中 K Mg2 Cl C 84 消毒液中 K I Cl D 在由水電離c H 1 10 12mol L 1的溶液中 Na K HC CH3COO 解題指南 解答本題時應注意以下兩點 1 明確限制條件的含義與實質(zhì) 2 注意隱含的限制條件 如NaClO呈堿性 有氧化性 解析 選A 能使石蕊試液變紅的溶液顯酸性 A組離子可以大量共存 A正確 pH 13的溶液顯堿性 Mg2 會生成沉淀 不能大量存在 B錯誤 84 消毒液中含有大量的ClO 能氧化I 生成碘單質(zhì) C錯誤 由水電離c H 1 10 12mol L 1的溶液可能顯堿性 也可能顯酸性 堿性條件下 HC不能大量存在 酸性條件下 HC CH3COO 都不能大量存在 D錯誤 母題變式 1 A項中Cu2 換為Fe2 是否能大量共存 若不能大量共存 寫出相關反應的離子方程式 提示 不能大量共存 因Fe2 有還原性 H 有氧化性 反應為3Fe2 4H 3Fe3 NO 2H2O 2 若D項溶液為堿性 離子在該溶液中能否大量共存 若不能請用相關離子方程式表示其原因 提示 不能 HC H CO2 H2O 誤區(qū)提醒 離子共存問題審題 五 注意 1 注意題干的具體要求 能 不能 一定 可能 一定不能 2 注意題干中提示的溶液酸堿性 酸性溶液應考慮H 的存在 堿性溶液應考慮OH 的存在 3 注意題干中提示的溶液顏色 溶液無色時 有色離子不能大量存在 4 注意題干中提示的水的電離程度 當由水電離出的c H 或c OH 小于1 10 7mol L 1時 水的電離受到抑制 溶液可能為酸性溶液或堿性溶液 當由水電離出的c H 或c OH 大于1 10 7mol L 1時 水的電離受到促進 溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液 5 注意正確理解 透明溶液 如NaCl溶液 KOH溶液為無色透明溶液 CuSO4溶液 FeCl3溶液是有色透明溶液 不能認為 有色 就不透明 新題預測 1 某溶液能溶解Al OH 3 則此溶液中可能大量共存的離子組是 A Fe3 SCN Cl B K Na HCC Na Ba2 Cl D Al3 Na Al 解析 選C 溶液能溶解Al OH 3 可能存在大量的H 也可能存在大量的OH A項 Fe3 SCN 不能共存 錯誤 B項 HC和H 或OH 都不能共存 錯誤 C項 Na Ba2 Cl 在酸性或者堿性環(huán)境都可以共存 C正確 D項 Al3 在堿性環(huán)境不能存在 Al在酸性環(huán)境不能存在 錯誤 2 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 在由水電離出的c H 1 10 12mol L 1的溶液中 Fe2 ClO Na B 在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中 Na K C 在含有大量Fe3 的溶液中 Cu2 Cl S2 D 有較多Fe3 的溶液中 Na SCN HC 解析 選B A項 由水電離出的c H 1 10 12mol L 1的溶液呈酸性或堿性 Fe2 ClO 發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存 A錯誤 B項 使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性 堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應 可大量共存 正確 C項 Cu2 S2 反應生成沉淀 且S2 與Fe3 發(fā)生氧化還原反應 不能大量共存 C錯誤 D項 SCN HC與Fe3 發(fā)生反應 不能大量共存 D錯誤 加固訓練 1 常溫下 下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中 Fe2 B 水電離出的c H 1 10 14mol L 1的溶液中 Ba2 K C 使苯酚顯紫色的溶液中 Na Cl SCN D 使甲基橙變紅的溶液中 Na 解析 選D A 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性 也可能呈堿性 和Fe2 在堿性條件下不能大量共存 A錯誤 B項 水電離出的c H 1 10 14mol L 1的溶液 抑制了水的電離 可能呈酸性 也可能呈堿性 Ba2 與反應會生成沉淀 在酸性條件下反應生成二氧化硫 不能大量共存 B錯誤 C項 使苯酚顯 紫色的溶液中含有Fe3 SCN 與Fe3 反應 不能大量共存 C錯誤 D項 使甲基橙變紅的溶液呈酸性 該組離子能大量共存 D正確 2 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1的溶液中 Na Fe2 B c OH 10 12mol L 1的溶液中 Al3 Cl C Na2S溶液中 K Cl Cu2 D 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中 K S2 解析 選B pH 1的溶液呈酸性 酸性條件下 有強氧化性 能氧化Fe2 A錯誤 c OH 10 12mol L 1的溶液 pH 2 溶液呈酸性 離子可以大量共存 B正確 S2 能與Cu2 發(fā)生反應生成CuS沉淀 C錯誤 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液 說明有強氧化性 則S2 都不能大量存在 D錯誤 3 常溫下 下列各組離子或分子能大量共存的是 A 無色溶液中 K H I Cr2B 使pH試紙顯深藍色的溶液中 Cu2 Na CH3COOH Cl C 含Na2S的水溶液中 K H2S D 水電離的H 濃度為1 10 3mol L 1的溶液中 Cl Al3 Na 解析 選D A項 Cr2有顏色 且在酸性條件下能氧化I 錯誤 B項 該溶液為堿性 CH3COOH與Cu2 都不能大量共存 C項 S2 與H2S因反應生成HS 而不能大量共存 錯誤 D項 該組在酸性溶液中可以大量共存 4 下列離子在指定的溶液中能大量共存的一組是 A 加入甲基橙顯紅色的溶液中 Mg2 Fe2 Cl B pH 12的無色透明溶液中 Mg2 K C 無色透明溶液中 Na Fe3 D 澄清透明溶液中 Cu2 K Br 解析 選D A項 加入甲基橙顯紅色的溶液是酸性溶液 Fe2 發(fā)生氧化還原反應不能大量共存 錯誤 B項 pH 12的無色透明溶液是堿性溶液 Mg2 生成沉淀不能大量共存 錯誤 C項 無色透明溶液 Fe3 是棕黃色不能大量共存 錯誤 D項 含Cu2 的溶液是藍色澄清透明溶液 正確 5 下列能在溶液中大量共存的一組離子是 A Ag P Cl B Fe3 H I HCC K Na MnD Al3 Mg2 解析 選C 因Ag Cl 能結(jié)合生成氯化銀沉淀 則該組離子在溶液中不能大量共存 A錯誤 因Fe3 I 能發(fā)生氧化還原反應 Fe3 HC能發(fā)生相互促進水解的反應 H HC能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體 則一定不能大量共存 B錯誤 因該組離子不能結(jié)合生成水 氣體 沉淀 弱電解質(zhì) 不能發(fā)生氧化還原反應 不能相互促進水解 則能大量共存 C正確 因Al3 能 相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體或HC Mg2 能結(jié)合生成沉淀 則不能大量共存 D錯誤 考點三離子檢驗與推斷 典型例題 1 離子檢驗 2016 成都二模 下列有關離子 或物質(zhì) 的檢驗及結(jié)論正確的是 A 某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 則溶液中一定含有B 向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀出現(xiàn) 再加入鹽酸 沉淀不消失 則溶液中一定含有 C 加入氫氧化鈉溶液并加熱 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 則原溶液中一定有D 滴加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 則溶液中一定含有Cl 解析 選C A項 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫 所以向某溶液中加入稀鹽酸 放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 原溶液中不一定有碳酸根離子 故A錯誤 B項 溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀 再加入鹽酸 沉淀不溶解 則溶液中含有或者是Ag 故B錯誤 C項 溶液中加入氫氧化鈉溶液 加熱后能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣 則 溶液中含有 故C正確 D項 鹽酸酸化的AgNO3溶液中本身含有Cl 會產(chǎn)生白色沉淀 不能說明原溶液中有Cl D錯誤 2 離子推斷 2016 金華二模 某無色溶液由Na Ag Ba2 Al3 Al Mn 中的若干種組成 取該溶液進行如下實驗 取適量溶液 加入過量鹽酸 有氣體生成 并得到澄清溶液 在 所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液 有氣體生成 同時析出白色沉淀甲 在 所得溶液中加入過量Ba OH 2溶液 也有氣體生成 并有白色沉淀乙析出 根據(jù)對上述實驗的分析判斷 最后得出的結(jié)論合理的是 A 不能判斷溶液中是否存在B 溶液中一定不存在的離子是C 不能判斷溶液中是否存在Ag D 不能判斷溶液中是否含有Al 解題指南 解答本題時應注意以下兩點 1 注意特征反應和特征實驗現(xiàn)象 2 Mn呈紫色 電解質(zhì)溶液中電荷守恒 解析 選A 根據(jù)溶液呈無色 Mn在水溶液中顯紫色 則溶液中一定不含Mn 根據(jù) 說明溶液中一定含有 發(fā)生反應2H H2O CO2 則溶液中一定不含有Ba2 Ag Al3 因與Ba2 Ag 發(fā)生復分解反應生成碳酸鋇 碳酸銀沉淀 與Al3 發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體 根據(jù)電中性原則判斷 溶液中一定含有Na 加過量鹽酸得到 澄清溶液 可能發(fā)生反應 4H Al Al3 2H2O 則原溶液中可能含有Al 得到的澄清溶液中可能含有Al3 根據(jù) 現(xiàn)象 原溶液中一定含有Al 發(fā)生的反應為H HC H2O CO2 和Al3 3HC Al OH 3 3CO2 根據(jù) 的現(xiàn)象 原溶液中可能含有 發(fā)生的反應一定有 HC Ba2 2OH BaCO3 NH3 2H2O 可能發(fā)生反應 Ba2 BaSO4 A項 不能判斷溶液中是否存在 正確 B項 溶液中一定存在的離子是 Na 和Al 一定不存在的離子為Ag Ba2 Al3 Mn 錯誤 C項 溶液中一定不存在Ag 錯誤 D項 原溶液中一定含有Al 錯誤 答題技法 離子推斷的四個基本原則 1 肯定性原則 根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子 記住常見的有色離子 Fe2 Fe3 Cu2 Mn等 2 互斥性原則 在肯定某些離子的同時 結(jié)合離子共存規(guī)律 否定一些離子存在 要注意題目中的隱含條件 如酸性 堿性 指示劑的變化 與鋁反應產(chǎn)生氫氣 水的電離情況等 3 電中性原則 溶液呈電中性 一定既有陽離子 又有陰離子 且溶液中正 負電荷總數(shù)相等 利用這一原則可確定一些隱含的離子 4 進出性原則 通常是在實驗過程中使用 是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾 新題預測 某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種 Cl Na 為確認溶液組成進行如下實驗 100mL上述溶液 加入足量BaCl2溶液 反應后將沉淀過濾 洗滌 干燥 得沉淀4 50g 若向該沉淀中加入過量的鹽酸 仍有2 33g沉淀不溶 同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體 向 的濾液中加入足量的 NaOH溶液 加熱 產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0 56L 已換算成標準狀況 假定產(chǎn)生的氣體全部逸出 下列說法正確的是 A 一定存在 可能存在Na B 一定存在 一定不存在Cl Na C 溶液中可能含有Cl 且Na 濃度至少為0 15mol L 1D c 0 1mol L 1 c c 解析 選C 加過量鹽酸后不溶物是硫酸鋇 溶解的是亞硫酸鋇 說明溶液中含有 硫酸鋇的物質(zhì)的量為 0 01mol 根據(jù) Ba2 BaSO4 的物質(zhì)的量也為0 01mol 亞硫酸鋇的物質(zhì)的量為 0 01mol 根據(jù)反應 Ba2 BaSO3 可得的物質(zhì)的量也為0 01mol 產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 該氣體為氨氣 說明溶液中含有 氨氣的物質(zhì)的量為 0 025mol 根據(jù) OH NH3 H2O 的物質(zhì)的量是0 025mol 據(jù)此分析溶液中一定含有 根據(jù)電中性原則可知該溶液一定存在Na 可能存在Cl 故A B錯誤 C 的物質(zhì)的量是0 025mol 即帶有0 025mol的正電荷 和各 0 01mol 共帶有0 04mol負電荷 根據(jù)電荷守恒 一定還含有陽離子Na 因為溶液中可能含有Cl Na 的物質(zhì)的量 0 04mol 0 025mol 0 015mol 濃度 0 15mol L 1 故C正確 D c 0 1mol L 1 c 0 25mol L 1 c 0 1mol L 1 故D錯誤 加固訓練 1 2015 上海高考 某無色溶液含有下列離子中的若干種 H Fe3 Ba2 Al3 Cl OH 向該溶液中加入鋁粉 只放出H2 則溶液中能大量存在的離子最多有 A 3種B 4種C 5種D 6種 解析 選C 含有Fe3 的溶液顯黃色 在無色溶液中不能大量存在 H 與 OH 會發(fā)生反應 不能大量共存 OH 與 Al3 會發(fā)生反應 不能大量共存 Ba2 Al3 與會發(fā)生反應 不能大量共存 向該溶液中加入鋁粉 只放出H2 若溶液為堿性 則含有大量的OH 還可能含有大量的Ba2 Cl 離子最多4種 若溶液為酸性 由于H 起硝酸的作用 加入Al不能產(chǎn)生氫氣 所以含有的離子可能是H Ba2 Al3 Cl 最多是5種離子 2 甲 乙 丙 丁4種易溶于水的物質(zhì) 分別由 Ba2 Mg2 H HC OH Cl 中的不同陽離子和陰離子各一種組成 已知 將足量的甲溶液分別與其他3種物質(zhì)的溶液混合 均有白色沉淀生成 0 1mol L 1乙溶液中c H 0 1mol L 1 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 下列結(jié)論正確的是 A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液不含C 丙溶液含有HCD 丁溶液含有Mg2 解析 選A 根據(jù) 中的信息 0 1mol L 1乙溶液中c H 0 1mol L 1 說明乙是二元酸 則乙是硫酸 根據(jù) 中現(xiàn)象 可以推知丙中含有氯離子 再結(jié)合 中提供信息 甲與其他三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀 則可推出甲是Ba OH 2 即甲是Ba OH 2 乙是H2SO4 丙是MgCl2 丁是NH4HCO3 A 甲是Ba OH 2 故甲溶液中含 Ba2 A正確 B 乙是H2SO4 故乙溶液含 B錯誤 C 丙是MgCl2 故丙溶液不含有HC C錯誤 D 丁是NH4HCO3 故丁溶液中不含鎂離子 D錯誤