《2018高中化學 專題1 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學物質 第2課時 物質的量課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018高中化學 專題1 化學家眼中的物質世界 第一單元 豐富多彩的化學物質 第2課時 物質的量課件 蘇教版必修1.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時物質的量 專題1第一單元豐富多彩的化學物質 學習目標定位 1 知道物質的量 摩爾質量的單位及含義 2 理解物質的量的基準 阿伏加德羅常數(shù)的含義 3 能進行物質的質量 微粒數(shù)目與物質的量之間的換算 新知導學 達標檢測 內(nèi)容索引 新知導學 一 物質的量 阿伏加德羅常數(shù) 1 物質的量 1 國際單位制 SI 中的七個基本單位 長度 時間 千克 kg 摩 mol 2 物質的量及其單位 物質的量是表示含有的集合體的物理量 用符號表示 物質的量的單位 摩爾 一定數(shù)目粒子 n mol 0 012kg 分子 原子 離子 3 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 物質的量可以理解為物質的數(shù)量 物質的量表示物質所含指定粒子集體數(shù)目的多少 物質的量描述的對象是分子 原子等微觀粒子 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一 1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子 答案 物質的量概念的多角度理解 1 專有化 物質的量是一個專用名詞 在表述時不可增減 不能說成 物質量 物質的質量 或 物質的數(shù)量 等 2 微觀化 物質的量的單位是摩爾 只用于表示分子 原子 離子 質子 中子 電子等微觀粒子的多少 不適合表示宏觀物質的數(shù)量 3 具體化 在使用物質的量表示物質時 必須具體指明粒子的種類 如1molH2表示1摩爾氫分子 1molH表示1摩爾氫原子 1molH 表示1摩爾氫離子 而1mol氫的表述是錯誤的 因為 氫 是元素名稱 是宏觀物質名稱 不是微觀粒子名稱 4 集體化 微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù) 而物質的量表示的是很多個微粒的集合體 其數(shù)值可以是整數(shù) 也可是小數(shù) 如5molH2O 0 5molH2O 2 阿伏加德羅常數(shù) 1 已知1個12C的實際質量為1 9933 10 23g 則12g12C所含碳原子個數(shù)約為 碳原子的物質的量為 2 阿伏加德羅常數(shù)的基準量為 近似值為 3 阿伏加德羅常數(shù)是1mol任何粒子的粒子數(shù) 符號是 單位是 4 物質的量 阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系 n 6 02 1023 1mol 0 012kg12C中所含的原子個數(shù) 6 02 1023 NA 答案 mol 1 N NA 解析物質的量是含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量 其單位是摩爾 使用摩爾所指的對象是微粒 而微粒種類繁多 需要指明其名稱 構成物質的粒子除原子外 還有分子 離子等 0 012kg12C 1mol 所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù) 約為6 02 1023 例1下列說法中錯誤的是A 物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體B 使用摩爾單位時必須指明微粒的名稱C 1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D 0 012kg12C約含有6 02 1023個碳原子 答案 解析 阿伏加德羅常數(shù) NA 是一個物理量 其單位是mol 1 不是純數(shù)值 其基準量為0 012kg12C中所含的碳原子數(shù) 近似數(shù)值為6 02 1023 易錯警示 例2amol硫酸中含有b個氧原子 則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為 答案 解析 通過上表計算結果 可得出的結論是 6 02 1023個微粒 1摩爾 的質量 以克為單位時 在數(shù)值上 近似 等于其相對分子 或原子 質量 二 摩爾質量 1 計算填表 17 9998 18 26 9997 27 2 摩爾質量 質量或相對原子質量 M m n 相對分子 g mol 1 M 例3下列有關摩爾質量的描述或應用正確的是A 1molOH 的質量為17g mol 1B 二氧化碳的摩爾質量為44gC 鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量 答案 解析 解析A項中質量的單位為 g B項單位應為 g mol 1 C項沒有指出以 g mol 1 為單位 也沒有指出在數(shù)值上相等 D項正確 摩爾質量概念的理解 1 等值性 摩爾質量以g mol 1作單位時 在數(shù)值上與其相對分子質量或相對原子質量相等 2 確定性 對于指定的物質來說 其摩爾質量的值是一個定值 不隨物質的物質的量的多少而改變 例4計算下列物質的摩爾質量 1 已知氨氣的相對分子質量為17 則氨氣的摩爾質量為 2 1 28g某氣體含有的分子數(shù)目為1 204 1022 則該氣體的摩爾質量為 3 已知一個鐵原子的質量為bg 則鐵的摩爾質量為 4 NA為阿伏加德羅常數(shù) 已知ag某氣體中含分子數(shù)為b 則該氣體的摩爾質量為 答案 17g mol 1 64g mol 1 bNAg mol 1 三 關于物質的量的簡單計算 1 基本關系式 1 n n表示物質的量 N表示粒子數(shù) 關系式中NA的單位是 2 M M為摩爾質量 m為物質的質量 在M n和m中 已知任意兩項求第三項 若M的單位是時 則m的單位是 2 恒等關系式在N NA m M中 已知任意三項可求第四項 一般情況下 NA M是已知的 則N與m可互求 mol 1 g mol 1 g 例5設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是A 2 3g鈉由原子變成離子時 失去的電子數(shù)為0 2NAB 0 2NA個硫酸分子與19 6g磷酸 H3PO4 含有相同的氧原子數(shù)C 28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8 1 答案 解析 解析2 3g鈉 0 1mol 變?yōu)镹a 失去的電子數(shù)為0 1NA 19 6g磷酸的物質的量為19 6g 98g mol 1 0 2mol 與0 2NA個硫酸分子的物質的量相同 二者含有的氧原子數(shù)也相同 28g氮氣的物質的量為28g 28g mol 1 1mol 含有2NA個氮原子 NA個氧分子質量為32g NA個氫分子質量為2g 則其質量比為16 1 例6在14 2g硫酸鈉中 1 含有的Na 的數(shù)目是 2 含有的的質量是 3 含氧原子的物質的量是 1 204 1023 9 6g 0 4mol 答案 解析 解析由硫酸鈉的化學式可得如下關系式 1 n Na 2n Na2SO4 0 2mol N Na 0 2mol 6 02 1023mol 1 1 204 1023 3 n O 4n Na2SO4 0 4mol 方法二在關系式中 系數(shù)比等于粒子個數(shù)比 若都擴大為原來的6 02 1023倍 則化學計量數(shù)之比就等于物質的量之比 而在一個關系式中 等量的某一物質 可用不同的單位來表示 如2molNa 可用質量2 23g來表示 也可用離子個數(shù)2 6 02 1023來表示 在計算時 為方便計算 通常是化學計量數(shù)反映的量與該物質 已知量或待求量 的題給單位相同 如 本題中已知量硫酸鈉是14 2g 那么化學計量數(shù)反映的1mol的Na2SO4就用 142g 來計算 1 中求Na 的個數(shù) 化學計量數(shù)反映的2molNa 就用 2 6 02 1023 來計算 以此類推 有如下計算式 解得 N Na 1 204 1023 1 物質的量是物質的質量和微粒數(shù)目之間計算的橋梁 已知物質的質量求其微粒數(shù)目或已知物質的微粒數(shù)目求其質量都是先轉換成物質的量 再計算微粒數(shù)目或質量 2 要注意描述的微粒與所求微粒之間的數(shù)量關系 如 思維拓展 1mol2mol1mol4molH2O 2H O 原子 質子 電子 中子1mol2mol1mol3mol10mol10mol8mol 3 在計算過程中 要注意正確使用物質的量 阿伏加德羅常數(shù) 摩爾質量的單位 學習小結 達標檢測 1 2 3 4 5 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 物質的量是衡量物質數(shù)量的基本物理量 2 摩爾是用來描述微觀粒子的物理量 3 摩爾質量實際上就是相對原子質量 4 兩種不同粒子的摩爾質量一定不同 5 1mol氧中含有6 02 1023個氧原子 6 1mol任何物質都含有6 02 1023個分子 7 硫酸根離子的摩爾質量是96g mol 1 8 3molOH 的質量是51g 9 49g硫酸中含有1mol氫原子 10 0 5mol水中含有的原子數(shù)目為1 5NA 答案 6 解析氧氣和一氧化碳的物質的量相同時 它們含有的分子總數(shù)相同 二者都是雙原子分子 它們含有的原子總數(shù)也相同 但含有的氧原子總數(shù)不相同 二者的摩爾質量不同 它們的質量不相同 2 比較1mol氧氣和1mol一氧化碳 下列說法正確的是A 質量相同B 分子總數(shù)相同C 原子總數(shù)不同D 氧原子總數(shù)相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 3 已知硫酸中含有3 01 1023個氧原子 硫酸的物質的量是A 0 500molB 1 00molC 0 250molD 0 125mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6 4 已知0 25mol甲烷中所含原子數(shù)為a 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 答案 解析 1 2 3 4 5 6 5 20gA物質和14gB物質恰好完全反應 生成8 8gC物質 3 6gD物質和0 2molE物質 則E物質的摩爾質量為A 100g mol 1B 108g mol 1C 55g mol 1D 96g mol 1 解析物質E的質量 20g 14g 8 8g 3 6g 21 6g 其摩爾質量 21 6g 0 2mol 108g mol 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 6 用NA代表阿伏加德羅常數(shù) 下列說法中正確的是A 18g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB 1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC 53g碳酸鈉中含有的鈉離子為0 5NAD 0 5mol硝酸中含有的氧原子為1 5NA 解析計算確定相關粒子的物質的量 水分子中所含氫原子的物質的量 18g 18g mol 1 2 2mol 氬氣所含原子的物質的量 1mol 1 1mol 碳酸鈉所含鈉離子的物質的量 53g 106g mol 1 2 1mol 硝酸所含氧原子的物質的量 0 5mol 3 1 5mol 答案 解析 1 2 3 4 5 6