《2018高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.1 鈉的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2.1 鈉的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第1課時(shí)鈉的重要化合物 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 1 一小塊鈉在空氣中放置生成的一系列產(chǎn)物有Na2O NaOH Na2CO3 10H2O Na2CO3 2 鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na O2Na2O2 3 在Na2O和Na2O2中 鈉元素的化合價(jià)都是 1價(jià) 而氧元素的化合價(jià)是 2價(jià)和 1價(jià) 4 向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為NaOH CO2 NaHCO3 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 一 氧化鈉和過(guò)氧化鈉1 物理性質(zhì)氧化鈉是白色固體 過(guò)氧化鈉是淡黃色固體 2 化學(xué)性質(zhì) 1 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 2 氧化鈉 過(guò)氧化鈉分別與水 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 二 碳酸鈉和碳酸氫鈉1 物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 2 碳酸鈉 碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng) Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 三 焰色反應(yīng)1 定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色 2 操作 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 3 幾種金屬的焰色鈉 黃色 鉀 紫色 觀察時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 1 關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是 A 都是白色的固體B 都是堿性氧化物C 都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D 都是強(qiáng)氧化劑解析 Na2O2為淡黃色固體 A項(xiàng)錯(cuò)誤 Na2O2不是堿性氧化物 B項(xiàng)錯(cuò)誤 二者均能與水反應(yīng)生成NaOH C項(xiàng)正確 Na2O沒(méi)有強(qiáng)氧化性 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 2 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中 正確的是 A 二者在水中的溶解度不同 NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度B 二者熱穩(wěn)定性不同 NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3的熱穩(wěn)定性C 二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w 等物質(zhì)的量的固體產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D 二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化答案 D 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 3 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲 每次用完后都要 A 用濾紙擦干凈后才能使用B 用水多洗幾次C 用稀鹽酸洗滌后 再灼燒到無(wú)顏色時(shí)為止D 先用稀鹽酸洗滌 后用水洗滌解析 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲 每次用完后都要用稀鹽酸洗滌 再灼燒到無(wú)顏色時(shí)為止 防止對(duì)其他物質(zhì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 答案 C 探究一 探究二 關(guān)于Na2O2與CO2 H2O的反應(yīng)問(wèn)題探究1 Na2O2屬于堿性氧化物嗎 為什么 答案 不屬于 堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物 Na2O2與鹽酸反應(yīng)時(shí)不僅生成NaCl 鹽 和水 還會(huì)有氧氣生成 所以不屬于堿性氧化物 2 從Na2O2中氧元素的化合價(jià)分析 過(guò)氧化鈉具有哪些性質(zhì) 1價(jià)的O在反應(yīng)中 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么 答案 Na2O2既有氧化性又有還原性 氧化產(chǎn)物是O2 還原產(chǎn)物是 2價(jià)的O 探究一 探究二 3 用雙線橋法分別標(biāo)出Na2O2與CO2 水反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況 答案 4 1mol過(guò)氧化鈉分別與CO2 H2O完全反應(yīng) 固體質(zhì)量增加多少 答案 28g 1molCO的質(zhì)量 2g 1molH2的質(zhì)量 探究一 探究二 思維建模有關(guān)Na2O2與CO2 H2O反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系1 物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物 通過(guò)足量的Na2O2時(shí) CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2 1 2 氣體體積的關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體 或單一氣體 通過(guò)足量Na2O2 氣體體積的減少量或原混合氣體體積的即為生成氧氣的量 3 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2 H2O反應(yīng)時(shí) 每產(chǎn)生1molO2反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移2mole 探究一 探究二 4 固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體 Na2O2 只吸收了CO2中的 CO 或只吸收了H2O中的 H2 可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng) Na2O2 CO Na2CO3 Na2O2 H2 2NaOH 實(shí)際上兩反應(yīng)均未發(fā)生 特別提醒 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O g 混合物的反應(yīng) 可視作Na2O2先與CO2反應(yīng) 待CO2反應(yīng)完全后 Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng) 探究一 探究二 素能應(yīng)用 典例1 200 時(shí)CO2和水蒸氣的混合氣體共23 2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后 固體質(zhì)量增加了7 2g 則原混合氣體的物質(zhì)的量為 A 0 2molB 0 6molC 0 8molD 1 0mol 探究一 探究二 解析 設(shè)混合氣體中CO2 H2O的物質(zhì)的量分別為x y 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2固體的質(zhì)量差 m2mol88g 32g 56gx28x2H2O 2Na2O2 4NaOH O2固體的質(zhì)量差 m2mol36g 32g 4gy2y則 44g mol 1 x 18g mol 1 y 23 2g28g mol 1 x 2g mol 1 y 7 2g解得 x 0 2moly 0 8mol所以混合氣體的總物質(zhì)的量為0 2mol 0 8mol 1 0mol 答案 D 探究一 探究二 提能訓(xùn)練11mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后 在密閉容器中加熱充分反應(yīng) 排出氣體物質(zhì)后冷卻 殘留的固體物質(zhì)是 A Na2CO3B Na2O2Na2CO3C NaOHNa2CO3D Na2O2NaOHNa2CO3解析 由題意可知 首先發(fā)生反應(yīng) 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 生成H2O和CO2各1mol 然后H2O和CO2與Na2O2反應(yīng) 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 1molCO2和1molH2O完全反應(yīng)需消耗2molNa2O2 但題中只有1molNa2O2 應(yīng)優(yōu)先考慮與CO2的反應(yīng) 1molNa2O2先與1molCO2反應(yīng) 生成1molNa2CO3和0 5molO2 最后殘留的固體是Na2CO3 答案 A 探究一 探究二 Na2CO3與NaHCO3的鑒別 除雜與轉(zhuǎn)化問(wèn)題探究1 如何除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉固體 如何除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉溶液 答案 加熱 通入CO2氣體 2 分別向Na2CO3 NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液 都能產(chǎn)生沉淀嗎 答案 CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀 與NaHCO3溶液不反應(yīng) 3 分別向Na2CO3 NaHCO3溶液中滴加鹽酸 都能立刻產(chǎn)生氣體嗎 答案 向NaHCO3溶液中滴加鹽酸會(huì)立刻生成CO2氣體 但向Na2CO3溶液中滴加鹽酸 先生成NaHCO3 當(dāng)Na2CO3全部變成NaHCO3后 繼續(xù)滴加鹽酸才會(huì)生成CO2 探究一 探究二 4 分別寫出向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加足量Ba OH 2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 探究一 探究二 思維建模1 Na2CO3與NaHCO3的鑒別 探究一 探究二 2 除雜 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 3 轉(zhuǎn)化 探究一 探究二 素能應(yīng)用 典例2 在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液 希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法 該班同學(xué)踴躍提出方法 其中不合理的是 取等量的溶液于兩支試管中 加熱 有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液 取等量的溶液于兩支試管中 逐滴加入稀鹽酸 開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液 取等量的溶液于兩支試管中 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液 取等量的溶液于兩支試管中 滴加Ba OH 2溶液 生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液A B C D 探究一 探究二 解析 NaHCO3溶液受熱時(shí)NaHCO3不分解 只有NaHCO3固體受熱才分解 不合理 分別向兩支試管中滴加Ba OH 2溶液 都能出現(xiàn)白色沉淀 化學(xué)方程式為Na2CO3 Ba OH 2 2NaOH BaCO3 2NaHCO3 Ba OH 2 Na2CO3 BaCO3 2H2O 不合理 答案 B 探究一 探究二 提能訓(xùn)練2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 A 通入二氧化碳?xì)怏wB 加入氫氧化鋇溶液C 加入澄清石灰水D 加入稀鹽酸解析 除雜方法要操作簡(jiǎn)便 效果好 不引入新的雜質(zhì) 保留非雜質(zhì)成分 因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 所以A項(xiàng)正確 答案 A 1 2 3 4 5 1 下列物質(zhì)中 有一種物質(zhì)的顏色與其他三種的顏色不同 這種物質(zhì)是 A NaOHB Na2OC Na2O2D NaHCO3解析 Na2O2為淡黃色固體 其他均為白色固體 答案 C 1 2 3 4 5 2 下列關(guān)于Na2O和Na2O2敘述正確的是 A Na2O2是淡黃色固體 久置于空氣中變成白色NaOH固體B 都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉C 向Na2O和Na2O2固體中分別加水再滴加2滴酚酞溶液 最終溶液都為紅色D 用過(guò)氧化鈉漂白織物 麥稈等日久又逐漸變成黃色解析 Na2O2久置于空氣中變成白色Na2CO3固體 A錯(cuò)誤 Na2O Na2O2都能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 B正確 Na2O Na2O2都能與H2O反應(yīng)生成NaOH 使溶液呈堿性 可使酚酞變紅色 但Na2O2具有強(qiáng)氧化性 可漂白有機(jī)色質(zhì) 最終酚酞溶液褪為無(wú)色 C錯(cuò)誤 過(guò)氧化鈉漂白是由于它的氧化性將有色物質(zhì)漂白 是永久性漂白 D錯(cuò)誤 答案 B 1 2 3 4 5 3 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是 A 在水中溶解度 Na2CO3 NaHCO3B 熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3C 與酸反應(yīng)速度 Na2CO3 NaHCO3D Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3 而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3解析 溶解度 NaHCO3 Na2CO3 熱穩(wěn)定性 NaHCO3 Na2CO3 A B項(xiàng)錯(cuò)誤 Na2CO3能轉(zhuǎn)化成NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 C 1 2 3 4 5 4 下列關(guān)于焰色反應(yīng)的表述確切的是 A 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)B 焰色反應(yīng)是單質(zhì)的特有性質(zhì)C 焰色反應(yīng)是離子的特有性質(zhì)D 焰色反應(yīng)是化合物的特有性質(zhì)解析 焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì) 所以只要含有該元素 不論該物質(zhì)是單質(zhì)還是化合物 在灼燒時(shí)均呈現(xiàn)特殊的顏色 答案 A 1 2 3 4 5 5 右圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 其中A為金屬 B為淡黃色固體粉末 每一物質(zhì)均含有A對(duì)應(yīng)的元素 1 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 B C E F 2 寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 C E C F F C 1 2 3 4 5 解析 根據(jù)A為金屬 B為淡黃色固體粉末 可知A為Na B為Na2O2 前后聯(lián)系 可知其他物質(zhì) 由鈉的性質(zhì)可知 D E分別為Na2O NaCl NaOH中的一種 由Na2O2的性質(zhì)可知 C必為Na2CO3 則F為NaHCO3 由Na2CO3 E可知 E為NaOH或NaCl 由D C知 E為NaOH時(shí) D只能為Na2O 當(dāng)E為NaCl時(shí) D可以為Na2O或NaOH 答案 1 Na2O2Na2CO3NaOH 或NaCl等 NaHCO3 2 Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH 或Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 答案合理即可 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO32NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O