《2019年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3.1 鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.3.1 鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三節(jié)鹽類的水解 第1課時鹽類的水解 目標導航 預習導引 1 能說出鹽類水解的原理 2 會書寫鹽類水解反應方程式 目標導航 預習導引 一 二 一 鹽溶液的酸堿性1 鹽溶液酸堿性的探究 1 實驗探究 分別測定幾種鹽溶液的pH 填寫下表 目標導航 預習導引 一 二 2 實驗結論 2 鹽溶液呈酸堿性的理論解釋 1 強堿弱酸鹽水解 溶液呈堿性 pH 7 原因 弱酸根離子和水電離出來的H 結合生成弱酸 從而使溶液中c H 降低 水的電離平衡右移 c OH 增大 結果c OH c H 2 強酸弱堿鹽水解 溶液呈酸性 pHc OH 3 強酸強堿鹽 如NaCl 不水解 c H c OH 溶液呈中性 目標導航 預習導引 一 二 發(fā)生水解的鹽溶液一定呈現(xiàn)酸性或堿性嗎 提示 不一定 也可能呈中性 若是弱酸弱堿鹽 且弱酸根離子結合H 的能力與弱堿陽離子結合OH 的能力相同 使得c H c OH 則溶液呈中性 如CH3COONH4 目標導航 預習導引 一 二 二 鹽類的水解1 實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的陰離子或陽離子與水電離出來的H 或OH 結合生成了弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 2 條件 1 鹽必須溶于水中 2 鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離子 3 特點 鹽類的水解促進了水的電離 使溶液呈酸性 堿性或中性 鹽類的水解反應是酸堿中和反應的逆反應 目標導航 預習導引 一 二 鹽類水解一般是微弱的 鹽類水解是吸熱 填 吸熱 或 放熱 反應 知識梳理 典例透析 一 二 一 鹽類水解的實質(zhì)和規(guī)律1 鹽類水解的實質(zhì)在水溶液中鹽電離出來的離子 弱堿的陽離子或弱酸的陰離子 結合水電離出的OH 或H 破壞了水的電離平衡 促進了水的電離 使溶液顯示酸性 堿性或中性 2 鹽類的水解規(guī)律 1 內(nèi)容 鹽的水解規(guī)律可概括為 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強顯誰性 2 圖示 知識梳理 典例透析 一 二 3 具體理解 有弱才水解 無弱不水解 指鹽中有弱酸的陰離子或者有弱堿的陽離子才能水解 強酸強堿鹽不發(fā)生水解反應 越弱越水解 指弱酸陰離子對應的酸越弱 就越容易水解 弱堿陽離子對應的堿越弱 就越容易水解 因為酸越弱 就越難電離出H 說明其弱酸陰離子結合H 能力強 所以酸對應的弱酸陰離子就越容易結合H2O電離出的H 而水解 同理 堿越弱其陽離子就越容易結合H2O電離出來的OH 而水解 知識梳理 典例透析 一 二 都弱都水解 指弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解 且相互促進 誰強顯誰性 指當鹽中的弱酸陰離子對應的酸比弱堿陽離子對應的堿更容易電離時 水解后鹽溶液顯酸性 反之 就顯堿性 知識梳理 典例透析 一 二 知識梳理 典例透析 一 二 知識梳理 典例透析 一 二 特別提醒鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 鹽溶液的酸堿性 例題1 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 按pH由小到大順序排列的是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC NH4 2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD NH4Cl NH4 2SO4 Na2S NaNO3 答案 C 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 點撥比較同濃度溶液pH大小的方法 首先對物質(zhì)進行分類 pH大小一般規(guī)律是堿 鹽 酸 同類物質(zhì)溶液的pH大小規(guī)律一般是 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 鹽類水解的實質(zhì)和特點 例題2 有關鹽類水解的說法中不正確的是 A 鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡B 鹽類的水解可看作酸堿中和反應的逆反應C 鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性 答案 D 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 鹽類水解離子方程式的書寫 解析 A項是氯氣與水反應的離子方程式 C項是硫氫化物與酸反應生成硫化氫的離子方程式 B項是銨根離子水解的離子方程式 D項是碳酸氫根電離的方程式 答案 B 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 點撥書寫鹽類水解離子方程式的常見錯誤 錯把酸式酸根的電離方程式當作酸式酸根離子水解的離子方程式 把單離子水解生成的難溶物加 號或把生成的揮發(fā)性物質(zhì)加 號 把多元弱酸酸根的水解一步寫完