《2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.1 化學(xué)反應(yīng)速率課件 新人教版選修4.ppt（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能說出化學(xué)反應(yīng)速率的定義 2 能說出化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法 3 理解化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算 4 能說出化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 一 化學(xué)反應(yīng)速率1 定義定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量 2 表示方法用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 3 單位常用mol L 1 s 1或mol L 1 min 1等 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 用任意一種反應(yīng)物和生成物都能表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率嗎 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系 提示 不是 化學(xué)反應(yīng)速率不能用固體或純液體物質(zhì)表示 因其 濃度 可看作是常數(shù) 用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 二 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量1 測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率的基本思路化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì) 包括反應(yīng)物和生成物 所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度 或質(zhì)量 相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以利用 2 用于化學(xué)反應(yīng)速率測(cè)量的物質(zhì)的性質(zhì) 1 直接可觀察的性質(zhì) 如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng) 2 依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì) 如顏色的深淺 光的吸收 光的發(fā)射 導(dǎo)電能力等 3 在溶液中 當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí) 常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 二 對(duì)于反應(yīng)Zn H2SO4ZnSO4 H2 你可以用哪些方法測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 提示 測(cè)定收集一定體積的H2所用的時(shí)間 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中c H 的變化 測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 特別提醒 不論反應(yīng)物還是生成物 其化學(xué)反應(yīng)速率均取正值 在描述或計(jì)算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí) 必須注明其單位 否則無意義 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 二 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 三段式 1 計(jì)算步驟 2 舉例 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 3 計(jì)算公式 1 反應(yīng)物 c 末 c 初 c生成物 c 末 c 初 c 特別提醒在應(yīng)用三段式法進(jìn)行計(jì)算時(shí) 要特別注意起始量 轉(zhuǎn)化量 某時(shí)刻量三者物理量及單位要統(tǒng)一 都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度 否則無法計(jì)算 該法是最基本也是準(zhǔn)確率較高的計(jì)算方法 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 三 化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較1 歸一法 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 將同一反應(yīng)中的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 轉(zhuǎn)化成用同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 然后進(jìn)行比較 例如 對(duì)于反應(yīng)2SO2 O22SO3 如果a v SO2 2mol L 1 min 1 b v O2 3mol L 1 min 1 c v SO3 4mol L 1 min 1 比較反應(yīng)速率的大小 可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用O2表示的反應(yīng)速率再作比較 換算得出 a v O2 1mol L 1 min 1 c v O2 2mol L 1 min 1 則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為b c a 知識(shí)梳理 典例透析 一 二 三 2 比值法 用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序 數(shù)值大的反應(yīng)速率大 例如 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算 例題1 在2L的容器中發(fā)生如下反應(yīng)4A s 3B g 2C g D g 經(jīng)2min后 B的濃度減少了0 6mol L 1 下列反應(yīng)速率的表示正確的是 A 用A表示的反應(yīng)速率是0 4mol L 1 min 1B 用B表示的反應(yīng)速率是0 3mol L 1 min 1C 2min末時(shí)用B表示的反應(yīng)速率是0 3mol L 1 min 1D 在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率是負(fù)值 用C表示的反應(yīng)速率是正值 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 答案 B 點(diǎn)撥此類題往往在以下幾方面出錯(cuò) 忽視體積因素 用一定時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化除以時(shí)間計(jì)算 用一段時(shí)間后某物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除以時(shí)間進(jìn)行計(jì)算 忽視了只能用溶液中溶質(zhì)或氣體濃度變化來表示反應(yīng)速率 而用固體或純液體物質(zhì)來表示 其單位體積里物質(zhì)的量保持不變 即物質(zhì)的量濃度為常數(shù) mol L 1 min 1 B正確 由于A為固體 不能用來表示反應(yīng)速率 A錯(cuò)誤 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率 而不是瞬時(shí)速率 C錯(cuò)誤 在同一時(shí)間內(nèi)無論用反應(yīng)物還是用生成物表示的反應(yīng)速率均是正值 D錯(cuò)誤 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 例題2 反應(yīng)A g 3B g 2C g 2D g 在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 v A 0 15mol L 1 s 1 v B 36mol L 1 min 1 v C 0 4mol L 1 s 1 v D 0 45mol L 1 s 1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?A B C D 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 解析 將各項(xiàng)換算成用A表示的反應(yīng)速率分別為 0 15mol L 1 s 1 0 2mol L 1 s 1 0 2mol L 1 s 1 0 225mol L 1 s 1 故 答案 A 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 點(diǎn)撥比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的3步驟 變換單位 將反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一 轉(zhuǎn)換物質(zhì) 將反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率 為計(jì)算方便一般轉(zhuǎn)換成化學(xué)計(jì)量數(shù)最小的物質(zhì) 比較大小 比較各反應(yīng)速率的大小 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題解法 例題3 某溫度時(shí) 在2L容器中 X Y Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示 由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 反應(yīng)開始至2min末 Z的平均反應(yīng)速率為 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 解析 反應(yīng)開始 X Y物質(zhì)的量均為1 0mol Z為0 反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí) X為0 9mol Y為0 7mol Z為0 2mol 相同時(shí)間內(nèi) X Y Z物質(zhì)的量的變化比為1 3 2 故化學(xué)方程式為X 3Y 知識(shí)梳理 典例透析 知識(shí)點(diǎn)1 知識(shí)點(diǎn)2 知識(shí)點(diǎn)3 點(diǎn)撥解答圖像題 一要弄清圖像含義 二要抓住關(guān)鍵點(diǎn) 起點(diǎn) 終點(diǎn) 轉(zhuǎn)折點(diǎn) 三要結(jié)合所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合分析