《2019版高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 微專題6 溶解度及溶解度曲線的應用課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學一輪復習 第一章 化學計量在實驗中的應用 微專題6 溶解度及溶解度曲線的應用課件.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

微專題6溶解度及溶解度曲線的應用 第一章從實驗學化學 1 固體溶解度在一定溫度下 某固體物質(zhì)在 通常是水 里達到時所溶解的質(zhì)量 叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度 其單位為 固體物質(zhì)溶解度 飽和溶液 S 影響溶解度大小的因素 1 內(nèi)因 物質(zhì)本身的性質(zhì) 由結構決定 2 外因 溶劑的影響 如NaCl易溶于水不易溶于汽油 溫度的影響 升溫 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 少數(shù)物質(zhì)卻相反 如Ca OH 2 溫度對NaCl的溶解度影響不大 100g溶劑 飽和狀態(tài) g 增大 2 氣體的溶解度通常指該氣體 其壓強為101kPa 在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積 常記為1 x 如NH3 HCl SO2 CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1 700 1 500 1 40 1 1 氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關 溫度升高 溶解度 壓強增大 溶解度 減小 增大 3 溶解度的表示方法 1 列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度 2 曲線法 4 利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法 1 溶解度受溫度影響較小的物質(zhì) 如NaCl 采取蒸發(fā)結晶的方法 若NaCl溶液中含有KNO3 應采取蒸發(fā)結晶 趁熱過濾的方法 2 溶解度受溫度影響較大的物質(zhì) 或帶有結晶水 采取蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶的方法 若KNO3溶液中含有NaCl 應采取加熱濃縮 冷卻結晶 過濾的方法 專題訓練題組一對溶解度及溶解度曲線的理解1 將80 飽和KNO3溶液冷卻至10 有KNO3固體析出 該過程中保持不變的是A 溶劑的質(zhì)量B 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C KNO3的溶解度D 溶液中K 的數(shù)目 答案 解析 解析硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大 隨著溫度的降低而減小 KNO3晶體不帶結晶水 當降低溫度晶體析出時 溶液只會減少溶質(zhì)的質(zhì)量而溶劑的質(zhì)量不會改變 1 2 3 4 5 6 7 2 2018 本溪市高級中學高三檢測 工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉 將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打 再經(jīng)過濾 焙燒 得純堿 卻不能用氨堿法制碳酸鉀 這是因為在溶液中A KHCO3溶解度較大B KHCO3溶解度較小C K2CO3溶解度較大D K2CO3溶解度較小 答案 解析 解析氨堿法 以食鹽 氯化鈉 石灰石 經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳 氨氣為原料來制取純堿 先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水 再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液 將經(jīng)過濾 洗滌得到的NaHCO3微小晶體 再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品 不能用氨堿法制碳酸鉀 這是因為在溶液中KHCO3溶解度較大無法形成沉淀 1 2 3 4 5 6 7 3 蔗糖是生活中常用的調(diào)味劑 其溶解度曲線如下圖 下列說法正確的是A 蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小B 將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度 有結晶現(xiàn)象C 溫度升高 溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)一定增大D t1 和t2 時的兩份蔗糖溶液 所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大 故A錯誤 給蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)溶劑再恢復到原來的溫度 則原來溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)就會結晶析出 故B正確 如果只是單純的溫度升高 在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下 溶液中若沒有未溶解的溶質(zhì)存在 則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)則不發(fā)生變化 故C錯誤 由于溫度越高溶解度越大 只能說這兩個溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能相等 但溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等 故D錯誤 1 2 3 4 5 6 7 題組二根據(jù)溶解度及溶解度曲線特點選擇結晶方法4 2017 樟樹市三模 已知四種鹽的溶解度 S 曲線如圖所示 下列說法不正確的是A 將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B 將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C Mg ClO3 2中混有少量NaCl雜質(zhì) 可用重結晶法提純D 可用MgCl2和NaClO3制備Mg ClO3 2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析因NaCl的溶解度受溫度的影響不大 所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體 故A正確 因MgCl2能夠水解 水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫 加熱水解平衡正向移動 氯化氫易揮發(fā) 所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂 故B錯誤 因Mg ClO3 2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大 NaCl的溶解度受溫度影響較小 所以Mg ClO3 2中混有少量NaCl雜質(zhì) 可用重結晶法提純 故C正確 反應MgCl2 2NaClO3 Mg ClO3 2 2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理 因為NaCl溶解度小而從溶液中析出 使反應向生成Mg ClO3 2的方向進行 故D正確 1 2 3 4 5 6 7 5 下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度 g 100g水 假設 鹽類共存時不影響各自的溶解度 分離晶體時 溶劑的損耗忽略不計 用物質(zhì)的量之比為1 1的硝酸鈉和氯化鉀為原料 制取硝酸鉀晶體 其流程如圖所示 1 2 3 4 5 6 7 以下說法錯誤的是A 和 的實驗過程中 都需要控制溫度B 實驗操作依次為加水溶解 蒸發(fā)濃縮結晶 趁熱過濾C 實驗操作依次為加水溶解 蒸發(fā)濃縮結晶 趁熱過濾D 用95 的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析A項 為蒸發(fā)濃縮 為冷卻結晶 均需要控制溫度 正確 B項 實驗分離出NaCl 操作依次為加水溶解 蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾 正確 C項 實驗操作為冷卻結晶 錯誤 D項 用95 的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好 可減少硝酸鉀的溶解 正確 1 2 3 4 5 6 7 題組三溶解度的特點和物質(zhì)分離方法的關系在解答化工流程題中的應用6 高氯酸銨可用作火箭推進劑 實驗室可由NaClO3等原料制取 部分物質(zhì)溶解度如圖 其實驗流程如下 已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉 1 2 3 4 5 6 7 1 80 時浸取液冷卻至0 過濾 濾渣的主要成分為 寫化學式 答案 解析 NaClO4 解析80 時浸取液主要含有NaClO4和NaCl NaClO4溶解度受溫度影響較大 而NaCl受溫度影響很小 當冷卻至0 時 NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出 所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4 1 2 3 4 5 6 7 2 反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為 答案 解析 解析反應器中含有NaClO4 加入氯化銨飽和溶液后 根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度相對大小關系 可知溶解度最小的NH4ClO4首先結晶析出 發(fā)生反應的離子方程式為 1 2 3 4 5 6 7 7 2018 安慶模擬 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉 工藝流程如下 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如右圖所示 回答下列問題 1 2 3 4 5 6 7 解析根據(jù)氯元素守恒可列關系求m NaCl 10 7g 58 5g mol 1 53 5g mol 1 11 7g 氯化銨的溶解度隨溫度變化較大 而硫酸鈉在30 100 變化不大 故可用冷卻結晶法 但溫度不能太低以防硫酸鈉析出 所以應大約在33 40 1 欲制備10 7gNH4Cl 理論上需NaCl g 11 7 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 2 實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 燒杯 玻璃棒 酒精燈等 3 冷卻結晶 過程中 析出NH4Cl晶體的合適溫度為 4 不用其他試劑 檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 5 若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì) 進一步提純產(chǎn)品的方法是 蒸發(fā)皿 答案 35 33 40 都可以 加熱法 取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部 加熱 若試管底部無殘留物 表明氯化銨產(chǎn)品純凈 重結晶 1 2 3 4 5 6 7