《2019版高考化學大一輪復習 專題7 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學大一輪復習 專題7 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向課件 蘇教版.ppt（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2講化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向 2019 備考 最新考綱 1 了解化學平衡常數(shù)的含義 能利用化學平衡常數(shù)進行相關(guān)計算 2 能正確計算化學反應的轉(zhuǎn)化率 考點一化學平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率 頻數(shù) 難度 正 平衡 逆 計算化學平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度 而不是任意時刻濃度 也不能用物質(zhì)的量 催化劑能加快化學反應速率 但對化學平衡無影響 也不會改變平衡常數(shù)的大小 解析化學反應方向改變或化學計量數(shù)改變 化學平衡常數(shù)均發(fā)生改變 2 水的物質(zhì)的量分數(shù)增大 說明平衡正向移動 H2S的轉(zhuǎn)化率增大 溫度升高 平衡正向移動 說明正反應是吸熱反應 3 增大H2S濃度 平衡正向移動 CO2轉(zhuǎn)化率增大 H2S轉(zhuǎn)化率降低 A錯誤 同理 增大CO2濃度 H2S轉(zhuǎn)化率增大 CO2轉(zhuǎn)化率降低 B正確 增大COS濃度 平衡向逆反應方向移動 H2S轉(zhuǎn)化率降低 C錯誤 加入不反應的N2 反應物 生成物濃度均不變 平衡不移動 H2S轉(zhuǎn)化率不變 D錯誤 答案 1 2 52 8 10 3 2 3 B探源 本考題源于教材SJ選修4P49 例1 及拓展 對化學平衡常數(shù)的理解及運用進行了考查 題組一化學平衡常數(shù)的理解及表示方法1 2018 邢臺期末聯(lián)考 只改變一個影響化學平衡的因素 平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述不正確的是 A K值不變 平衡可能移動B 平衡向右移動時 K值不一定變化C K值有變化 平衡一定移動D 相同條件下 同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍 K值也增大兩倍 解析因改變壓強或濃度引起化學平衡移動時 K值不變 K只與溫度有關(guān) A項和B項均正確 K值只與溫度有關(guān) K值發(fā)生了變化 說明體系的溫度改變 則平衡一定移動 C項正確 相同條件下 同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍 K值應該變?yōu)?K 原 2 D項錯誤 答案D 答案B 解析A 前2min的平均反應速率v X v Y 0 04 10 2 mol L min 2 0 10 3mol L min 故A錯誤 B 其他條件不變 再充入0 1molX和0 1molY 相當于加壓 加壓平衡不移動 再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率不變 故B正確 C 當v逆 Y 2v正 Z 時 反應未達到平衡 故C錯誤 D 該反應在300 時 平衡常數(shù)為1 44 降溫平衡右移 250 時的平衡常數(shù)大于1 44 故D錯誤 答案B 審讀說明 題目類型 類型一 從表格信息總結(jié)規(guī)律類型二 從圖中信息總結(jié)規(guī)律類型三 從題中信息總結(jié)規(guī)律并作圖類型四 從題中信息總結(jié)規(guī)律并分析原因 分析方法 1 提取什么 審清題 明確目標 并做好標注 2 怎么提取 分析變化趨勢和斜率變化 3 答題模板 其他條件不變 隨著自變量 橫坐標 變化 增大或減少 XX因變量 縱坐標 逐漸 增大 減少 或者就橫坐標 自變量分區(qū)作答 非單調(diào)曲線 寫規(guī)律時的原則 先整體后局部 分析原因型分析方法 答題模板 什么因素的改變使什么平衡向什么方向移動 結(jié)果是什么 作圖策略 分析圖表信息 確定橫豎坐標 做好 三點一變化 起點 終點 轉(zhuǎn)折點和變化趨勢 模型解題 審讀指導1 審題 圖 時目標是什么 2 K的含義 lgK的含義 哪些量與K變化趨勢一致 以反應 為例 3 該反應的自變量 因變量 4 變化趨勢和斜率變化如何 受什么因素影響 答案a 放熱反應的lgK隨溫度升高而下降b 放出或吸收熱量越大的反應 其lgK受溫度影響越大 2 請在給出的坐標圖中 畫出上表 實驗中NO2濃度隨時間變化的趨勢曲線圖 并標明實驗編號 審讀指導 1 探究溫度 催化劑比表面積對化學反應速率的影響時 根據(jù)控制單一變量原則 三組實驗中NH3 NO2的初始濃度應相同 結(jié)合 中溫度不同 中催化劑比表面積不同 則 應溫度相同 2 中的催化劑比表面積比 中的小 達到平衡的時間比 長 中的催化劑比表面積相同 的反應溫度較低 則達到平衡用時最長 又由題意知 該反應為放熱反應 降低溫度會使平衡正向移動 故平衡時 中的c NO2 要比 中的c NO2 小 考點二化學反應進行的方向 頻數(shù) 難度 2 化學反應方向 1 判據(jù) 0 0 0 溫度 低溫 高溫 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 SJ選修4 P514改編 下列過程的熵變的判斷不正確的是 A 溶解少量食鹽于水中 S 0B 純碳和氧氣反應生成CO g S 0C H2O g 變成液態(tài)水 S 0D CaCO3 s 加熱分解為CaO s 和CO2 g S 0 答案C 題組焓變 熵變與化學反應方向的判斷1 反應2AB g C g 3D g 在高溫時能自發(fā)進行 反應后體系中物質(zhì)的總能量升高 則該反應的 H S應為 A H0B H0 S 0D H 0 S0 反應后體系中物質(zhì)的總能量升高 說明正反應是吸熱反應 H 0 答案C 答案D 解析 1 2CO g 2C s O2 g 該反應是焓增 熵減的反應 根據(jù) G H T S G 0 不能實現(xiàn) 2 該反應為熵減反應 能自發(fā)進行說明 H 0 答案 1 該反應是焓增 熵減的反應 任何溫度下均不自發(fā)進行 2 規(guī)律總結(jié) 焓變 熵變和溫度對化學反應方向的影響 試題分析 寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 增加壓強 NO的轉(zhuǎn)化率 填 提高 不變 或 降低 隨著吸收反應的進行 吸收劑溶液的pH逐漸 填 增大 不變 或 減小 由實驗結(jié)果可知 脫硫反應速率 脫硝反應速率 填 大于 或 小于 原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同 還可能是 真題演練 答案B 2 上述反應中 正反應速率為v正 k正x2 HI 逆反應速率為v逆 k逆x H2 x I2 其中k正 k逆為速率常數(shù) 則k逆為 以K和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min時 v正 min 1 3 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正 x HI 和v逆 x H2 的關(guān)系可用下圖表示 當升高到某一溫度時 反應重新達到平衡 相應的點分別為 填字母 3 原平衡時 x HI 為0 784 x H2 為0 108 二者圖中縱坐標均約為1 6 因為平衡時v正 v逆 升高溫度 正 逆反應速率均加快 對應兩點在1 6上面 升高溫度 平衡向正反應方向移動 x HI 減小 A點符合 x H2 增大 E點符合 3 2016 海南化學 16 順 1 2 二甲基環(huán)丙烷和反 1 2 二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化 該反應的速率方程可表示為 v 正 k 正 c 順 和v 逆 k 逆 c 反 k 正 和k 逆 在一定溫度時為常數(shù) 分別稱作正 逆反應速率常數(shù) 回答下列問題 1 已知 t1溫度下 k 正 0 006s 1 k 逆 0 002s 1 該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1 該反應的活化能Ea 正 小于Ea 逆 則 H 0 填 小于 等于 或 大于 2 t2溫度下 圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是 填曲線編號 平衡常數(shù)值K2 溫度t1 t2 填 小于 等于 或 大于 判斷理由是