《2019版高考化學大一輪復習 第7章 化學反應的方向、限度與速率 第1講 化學反應的方向與限度課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學大一輪復習 第7章 化學反應的方向、限度與速率 第1講 化學反應的方向與限度課件 魯科版.ppt（49頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第1講化學反應的方向與限度 2019 備考 最新考綱 1 了解化學平衡常數的含義 能夠利用化學平衡常數進行相關計算 2 能正確計算化學反應的轉化率 考點一化學反應進行的方向 頻數 難度 1 自發(fā)過程 2 化學反應方向 1 判據 0 0 0 2 一般規(guī)律 H 0 S 0的反應任何溫度下都能自發(fā)進行 H 0 S 0的反應任何溫度下都不能自發(fā)進行 H和 S的作用相反 且相差不大時 對反應的方向起決定性作用 當 H0 S 0時 下反應能自發(fā)進行 說明 對于一個特定的氣相反應 熵變的大小取決于反應前后的氣體物質的系數大小 溫度 低溫 高溫 9 2014 江蘇高考 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 在常溫下能自發(fā)進行 則該反應的 H 0 10 2013 江蘇高考 反應NH3 g HCl g NH4Cl s 在室溫下可自發(fā)進行 則該反應的 H 0 11 2012 江蘇高考 CaCO3 s CaO s CO2 g 室溫下不能自發(fā)進行 說明該反應的 H 0 12 2011 江蘇高考 一定溫度下 反應MgCl2 l Mg l Cl2 g 的 H 0 S 0 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 題組焓變 熵變與化學反應方向的判斷1 反應2AB g C g 3D g 在高溫時能自發(fā)進行 反應后體系中物質的總能量升高 則該反應的 H S應為 A H0B H0 S 0D H 0 S0 反應后體系中物質的總能量升高 說明正反應是吸熱反應 H 0 答案C 2 下列說法中 正確的是 答案D 3 1 汽車燃油不完全燃燒時產生CO 有人設想按下列反應除去CO 2CO g 2C s O2 g 已知該反應的 H 0 簡述該設想能否實現的依據 2 超音速飛機在平流層飛行時 尾氣中的NO會破壞臭氧層 科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2 化學方程式如下 2NO 2CO2CO2 N2 反應能夠自發(fā)進行 則反應的 H 0 填 或 解析 1 2CO g 2C s O2 g 該反應是焓增 熵減的反應 根據 G H T S G 0 不能實現 2 該反應為熵減反應 能自發(fā)進行說明 H 0 答案 1 該反應是焓增 熵減的反應 任何溫度下均不自發(fā)進行 2 規(guī)律總結 焓變 熵變和溫度對化學反應方向的影響 考點二化學平衡常數轉化率 頻數 難度 1 化學平衡常數 正 平衡 逆 計算化學平衡常數利用的是物質的平衡濃度 而不是任意時刻濃度 也不能用物質的量 催化劑能加快化學反應速率 但對化學平衡無影響 也不會改變平衡常數的大小 2 平衡轉化率 對于上例反應中A g 的平衡轉化率可表示為 A c0 A 代表A的初始濃度 A 代表A的平衡濃度 2 教材知識拓展 解析化學反應方向改變或系數改變 化學平衡常數均發(fā)生改變 3 溯源題 2017 課標全國 28 3 近期發(fā)現 H2S是繼NO CO之后第三個生命體系氣體信號分子 它具有參與調解神經信號傳遞 舒張血管減輕高血壓的功能 回答下列問題 2 水的物質的量分數增大 說明平衡正向移動 H2S的轉化率增大 溫度升高 平衡正向移動 說明正反應是吸熱反應 3 增大H2S濃度 平衡正向移動 CO2轉化率增大 H2S轉化率降低 A錯誤 同理 增大CO2濃度 H2S轉化率增大 CO2轉化率降低 B正確 增大COS濃度 平衡向逆反應方向移動 H2S轉化率降低 C錯誤 加入不反應的N2 反應物 生成物濃度均不變 平衡不移動 H2S轉化率不變 D錯誤 答案 1 2 52 8 10 3 2 3 B 探源 本考題源于教材LK選修4P44 例1 及拓展 對化學平衡常數的理解及運用進行了考查 題組一化學平衡常數的理解及表示方法1 2018 邢臺期末聯考 只改變一個影響化學平衡的因素 平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述不正確的是 A K值不變 平衡可能移動B 平衡向右移動時 K值不一定變化C K值有變化 平衡一定移動D 相同條件下 同一個反應的方程式的系數增大2倍 K值也增大兩倍 解析因改變壓強或濃度引起化學平衡移動時 K值不變 A項和B項均正確 K值只與溫度有關 K值發(fā)生了變化 說明體系的溫度改變 則平衡一定移動 C項正確 相同條件下 同一個反應的方程式的系數增大2倍 K值應該變?yōu)?K 原 2 D項錯誤 答案D 答案B 1 平衡常數K可用反應體系中氣體物質的分壓表示 即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度 分壓 總壓 物質的量分數 例如 p NO2 p總 x NO2 寫出上述反應平衡常數Kp的表達式 用p總 各氣體物質的量分數x表示 影響Kp的因素為 2 上述反應中 正反應速率v正 k正 p N2O4 逆反應速率v逆 k逆 p2 NO2 其中k正 k逆為速率常數 則Kp為 以k正 k逆表示 下列說法正確的是 A 前2min的平均反應速率v X 2 0 10 2mol L min B 其他條件不變 再充入0 1molX和0 1molY 再次平衡時Y的轉化率不變C 當v逆 Y 2v正 Z 時 說明反應達到平衡D 該反應在250 時的平衡常數小于1 44 解析A 前2min的平均反應速率v X v Y 0 04 10 2 mol L min 2 0 10 3mol L min 故A錯誤 B 其他條件不變 再充入0 1molX和0 1molY 相當于加壓 加壓平衡不移動 再次平衡時Y的轉化率不變 故B正確 C 當v逆 Y 2v正 Z 時 反應未達到平衡 故C錯誤 D 該反應在300 時 平衡常數為1 44 降溫平衡右移 250 時的平衡常數大于1 44 故D錯誤 答案B 5 2018 山東名校聯盟期末聯考 氮和碳一樣也存在一系列氫化物如NH3 N2H4 N3H5 N4H6等 1 上述氮的系列氫化物的通式為 N3H5的電子式為 2 已知4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H1 akJ molK1 4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H2 bkJ molK2 寫出N2與O2反應生成1molNO氣體的熱化學方式程式為 該反應式的平衡常數表達式K 用K1 K2表示 方法技巧 壓強平衡常數的含義及計算技巧 試題分析 2016 課標全國 27 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO 形成酸雨 污染大氣 采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫 脫硝 回答下列問題 1 NaClO2的化學名稱為 2 在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣 反應溫度323K NaClO2溶液濃度為5 10 3mol L 1 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表 寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 增加壓強 NO的轉化率 填 提高 不變 或 降低 隨著吸收反應的進行 吸收劑溶液的pH逐漸 填 增大 不變 或 減小 由實驗結果可知 脫硫反應速率 脫硝反應速率 填 大于 或 小于 原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同 還可能是 考查意圖 本題以對煤燃燒排放的煙氣進行脫硫 脫硝反應為情境 突出了化學在污染源處理 環(huán)境保護方面所起到的重要作用 考查了現行中學化學課程中一些基本物質的化學名稱 比較全面地認識化學反應原理和有關規(guī)律 了解相應的實驗方法 并且根據實驗數據關系圖表 運用化學基本原理進行正確分析 定性或定量描述濃度 溫度等因素對反應速率及平衡變化的影響 本題強調加強化學基本原理的學習 理解和靈活運用 體現了對化學學科內基礎知識整合的基調 作為必修部分的內容 題中所涉及的有關化學反應基本原理的知識點覆蓋較為全面 文字敘述與圖表相結合 有一定的考查容量和計算量 難度中等 區(qū)分度較好 本題抽樣統計難度為0 35 真題演練 第一階段 將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni CO 4 第二階段 將第一階段反應后的氣體分離出來 加熱至230 制得高純鎳 下列判斷正確的是 A 增加c CO 平衡向正向移動 反應的平衡常數增大B 第一階段 在30 和50 兩者之間選擇反應溫度 選50 C 第二階段 Ni CO 4分解率較低D 該反應達到平衡時 v生成 Ni CO 4 4v生成 CO 答案B 1 根據上述實驗結果 該反應的平衡常數K的計算式為 2 上述反應中 正反應速率為v正 k正x2 HI 逆反應速率為v逆 k逆x H2 x I2 其中k正 k逆為速率常數 則k逆為 以K和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min時 v正 min 1 3 由上述實驗數據計算得到v正 x HI 和v逆 x H2 的關系可用下圖表示 當升高到某一溫度時 反應重新達到平衡 相應的點分別為 填字母 3 2016 海南化學 16 順 1 2 二甲基環(huán)丙烷和反 1 2 二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉化 該反應的速率方程可表示為 v 正 k 正 順 和v 逆 k 逆 反 k 正 和k 逆 在一定溫度時為常數 分別稱作正 逆反應速率常數 回答下列問題 1 已知 t1溫度下 k 正 0 006s 1 k 逆 0 002s 1 該溫度下反應的平衡常數值K1 該反應的活化能Ea 正 小于Ea 逆 則 H 0 填 小于 等于 或 大于 2 t2溫度下 圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是 填曲線編號 平衡常數值K2 溫度t1 t2 填 小于 等于 或 大于 判斷理由是