《2019高考化學二輪復習 第一部分 專題發(fā)展篇 第3講 水溶液中的離子平衡課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學二輪復習 第一部分 專題發(fā)展篇 第3講 水溶液中的離子平衡課件.ppt（113頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3講水溶液中的離子平衡 1 考點一電離平衡及溶液的酸堿性 2 考點二酸堿中和滴定及拓展應用 3 考點三鹽類的水解及應用 5 專題跟蹤檢測 目錄CONTENTS 4 考點四沉淀溶解平衡 考點一電離平衡及溶液的酸堿性 做真題 查缺漏 考法一弱電解質的電離 考法二弱電解質電離中的特殊圖像 析重難 補短板 結論 pH均為2 0的HA和HB溶液 濃度均為0 01mol L 1的HA與HB溶液 判斷因素 相同 HA HB 溶液的導電性 3 pH HA pH HB 2 3 pH HA pH HB 加水稀釋10倍 HA 不變HB 變大 HA 不變HB 變大 分別加入固體NaA NaB后pH的變化 HA HB 相同 體積相同時 與過量堿 如NaOH 反應時消耗堿的量 HA HB 相同 體積相同時 與過量活潑金屬 如Zn 反應產生H2的量 HA為強酸 HB為弱酸 相同 HA HB 開始與活潑金屬 如Zn 反應的速率 加水稀釋到相同的pH 鹽酸加入的水多 加水稀釋相同的倍數(shù) 醋酸的pH大 加水稀釋到相同的pH 醋酸加入的水多 加水稀釋相同的倍數(shù) 鹽酸的pH大 刷題組 全過關 題組一電離常數(shù)及應用 題組二弱電解質溶液中微粒分布圖像 備考錦囊 二元酸 以草酸H2C2O4為例 一元弱酸 以CH3COOH為例 同一pH條件下可以存在多種溶質微粒 根據(jù)在一定pH條件下的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度 就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度 隨著pH增大 溶質分子濃度不斷減小 離子濃度逐漸增大 酸根離子增多 根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應的離子方程式 0為H2C2O4分布系數(shù) 1為HC2O分布系數(shù) 2為C2O分布系數(shù) 0為CH3COOH分布系數(shù) 1為CH3COO 分布系數(shù) 考點二酸堿中和滴定及拓展應用 做真題 查缺漏 考法一酸堿中和滴定的圖像分析 考法二中和滴定的拓展應用 析重難 補短板 室溫下pH 7不一定是終點 強堿與強酸反應時 終點是pH 7 強堿與弱酸 強酸與弱堿 反應時 終點不是pH 7 強堿與弱酸反應終點是pH 7 強酸與弱堿反應終點是pH 7 突躍點變化范圍不同 強堿與強酸反應 強酸與強堿反應 的突躍點變化范圍大于強堿與弱酸反應 強酸與弱堿反應 曲線起點不同 強堿滴定強酸 弱酸的曲線 強酸起點低 強酸滴定強堿 弱堿的曲線 強堿起點高 鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉 氨水的滴定曲線 氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸 醋酸的滴定曲線 紅色消失 溶液變紅色 藍色 無色 終點時顏色變化 KSCN KSCN 淀粉 指示劑 還原劑滴定鐵鹽 鐵鹽滴定還原劑 還原劑滴定I2 滴定方法 無色 藍色 無色 粉 淺 紅色 粉 淺 紅色 無色 終點時顏色變化 淀粉 KMnO4 KMnO4 指示劑 I2滴定還原劑 KMnO4滴定還原劑 還原劑滴定KMnO4 滴定方法 酸性KMnO4溶液本身呈紫色 不用另外選擇指示劑 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后 溶液由無色變淺紅色 且半分鐘內不褪色 說明到達滴定終點 指示劑 2MnO 6H 5H2C2O4 10CO2 2Mn2 8H2O 原理 用淀粉作指示劑 當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后 溶液的藍色褪去 且半分鐘內不恢復原色 說明到達滴定終點 指示劑 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 原理 刷題組 全過關 題組一酸堿中和滴定圖像 備考錦囊 題組二中和滴定的拓展應用 考點三鹽類的水解及應用 做真題 查缺漏 析重難 補短板 刷題組 全過關 備考錦囊 考點四沉淀溶解平衡 做真題 查缺漏 考法一沉淀溶解平衡曲線 考法二溶度積常數(shù) 的相關計算 析重難 補短板 刷題組 全過關 題組一沉淀溶解平衡曲線 備考錦囊 題組二溶度積常數(shù) 的計算