《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2講 物質(zhì)的分離和提純課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第2講 物質(zhì)的分離和提純課件 魯科版.ppt（61頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2講物質(zhì)的分離和提純 1 掌握物質(zhì)分離和提純的方法 2 能綜合運(yùn)用物質(zhì)的不同性質(zhì)對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 探究高考 提升考能 微課4 微課5 考點(diǎn)一物質(zhì)分離 提純的物理方法 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 分液時(shí) 分液漏斗下層液體從下口放出 上層液體從上口倒出 2 蒸餾操作時(shí) 應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 3 蒸餾中 冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入 上口流出 4 蒸發(fā)操作時(shí) 應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后 再停止加熱 5 用乙醇萃取出溴水中的溴 再用蒸餾的方法分離溴與乙醇 6 分液時(shí)要先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子 再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中 7 制取無(wú)水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過(guò)濾 1 2 3 返回 題目 1 2 3 返回 題目 3 易混點(diǎn)專練 在HCl氣流中 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 重結(jié)晶 1 2 3 返回 題目 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 題組一古典文獻(xiàn)中物質(zhì)的分離 提純方法1 2017 全國(guó)卷 8 本草衍義 中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述 取砒之法 將生砒就置火上 以器覆之 令砒煙上飛著覆器 遂凝結(jié)累然下垂如乳 尖長(zhǎng)者為勝 平短者次之 文中涉及的操作方法是 A 蒸餾B 升華C 干餾D 萃取 B 升華 2 2017 泰安質(zhì)檢 我國(guó)明代 本草綱目 記載了燒酒的制造工藝 凡酸壞之酒 皆可蒸燒 以燒酒復(fù)燒二次 價(jià)值數(shù)倍也 這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離 A 苯和水B 乙酸乙酯和乙酸C 食鹽水和泥沙D 硝酸鉀和硫酸鈉 B 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 題組二根據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法3 下列實(shí)驗(yàn)中 所選裝置不合理的是 A 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5選 B 用CCl4提取碘水中的碘選 C 用FeCl2溶液吸收Cl2 選 D 粗鹽提純 選 和 A 應(yīng)選 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 4 按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 步驟 1 需要過(guò)濾裝置B 步驟 2 需要用到分液漏斗C 步驟 3 需要用到坩堝D 步驟 4 需要蒸餾裝置 C 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 5 下列實(shí)驗(yàn)中 所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是 D 除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法 乙醚和丁醇互溶 沸點(diǎn)相差較大 用蒸餾的方法進(jìn)行分離 題組訓(xùn)練 解題探究 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 1 固 固 混合物的分離 提純 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 2 固 液 混合物的分離 提純 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 3 液 液 混合物的分離 提純 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 題組三物質(zhì)分離提純操作6 從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒 浸取 過(guò)濾 氧化 萃取 分液 蒸餾等操作 下列對(duì)應(yīng)的裝置合理 操作規(guī)范的是 解析 A項(xiàng) 灼燒應(yīng)選用坩堝 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 應(yīng)用玻璃棒引流 且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出 錯(cuò)誤 D 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 7 1 用CCl4萃取碘水中的碘 在右圖的分液漏斗中 下層液體呈 色 他們打開(kāi)分液漏斗活塞 卻未見(jiàn)液體流下 原因可能是 紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 廢電池糊狀填充物加水處理后 過(guò)濾 濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl 二者可通過(guò) 分離回收 濾渣的主要成分是MnO2 和 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 8 在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí) 常采用在混合物的溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液 沉淀SO42 然后過(guò)濾 洗滌 烘干 稱量得到BaSO4質(zhì)量的方法 試問(wèn) 1 怎樣判斷SO42 是否沉淀完全 2 過(guò)濾完畢后 為什么要洗滌沉淀 即洗滌沉淀的目的 3 沉淀的洗滌方法 4 怎樣判斷沉淀是否洗凈 取最后一次濾出液少許于試管中 滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明沉淀未洗凈 反之已洗凈 取上層清液少許于試管中 再加入BaCl2溶液 若產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明SO42 未沉淀完全 反之則沉淀完全 洗去可溶性雜質(zhì) Na Cl 等 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒(méi)沉淀 待水自然流下后 再重復(fù)2 3次 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 1 沉淀洗滌的答題模板注洗滌液 沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液 標(biāo)準(zhǔn) 使洗滌液完全浸沒(méi)沉淀或晶體 重復(fù) 待洗滌液流盡后 重復(fù)操作2 3次 2 沉淀是否洗凈的答題模板取樣 取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中 加試劑 加入 試劑 必要時(shí)加熱 如檢驗(yàn)NH4 現(xiàn)象 不產(chǎn)生 沉淀 溶液不變 色或不產(chǎn)生 氣體 結(jié)論 說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 微課4過(guò)濾 蒸餾 冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 返回 微課4過(guò)濾 蒸餾 冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 近幾年的高考題中 特別是在物質(zhì)制備及化工流程題中有關(guān)物質(zhì)的分離提純成為新的命題熱點(diǎn) 創(chuàng)新裝置 由于水流的作用 使圖1裝置a b中氣體的壓強(qiáng)減小 過(guò)濾速率加快 1 過(guò)濾裝置的創(chuàng)新 抽濾 返回 微課4過(guò)濾 蒸餾 冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 2 蒸餾 冷凝裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 圖2 圖3 圖4 由于冷凝管豎立 使液體混合物能冷凝回流 若以此容器作反應(yīng)容器 可使反應(yīng)物循環(huán)利用 提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 返回 微課4過(guò)濾 蒸餾 冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用 3 洗氣裝置的創(chuàng)新 雙耳球吸收法 圖5中 由于雙耳球上端球形容器的容積較大 能有效地防止倒吸 故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì) 又能防止倒吸 返回 微課集訓(xùn) 其實(shí)驗(yàn)步驟為 步驟1 將三頸燒瓶中的一定配比的無(wú)水AlCl3 1 2 二氯乙烷和苯甲醛充分混合后 升溫至60 緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過(guò)的液溴 保溫反應(yīng)一段時(shí)間 冷卻 返回 題目 1 2 微課集訓(xùn) 步驟2 將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中 攪拌 靜置 分液 有機(jī)相用10 NaHCO3溶液洗滌 步驟3 經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水MgSO4固體 放置一段時(shí)間后過(guò)濾 步驟4 減壓蒸餾有機(jī)相 收集相應(yīng)餾分 1 實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是 錐形瓶中的溶液應(yīng)為 2 步驟1所加入的物質(zhì)中 有一種物質(zhì)是催化劑 其化學(xué)式為 3 步驟2中用10 NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相 是為了除去溶于有機(jī)相的 填化學(xué)式 4 步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是 5 步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù) 是為了防止 間溴苯甲醛被氧化 冷凝回流 NaOH溶液 AlCl3 Br2 HCl 除去有機(jī)相的水 返回 題目 1 2 微課集訓(xùn) 2 環(huán)己酮是一種重要的化工原料 實(shí)驗(yàn)室常用下列原理和裝置制備 部分夾持儀器未畫(huà)出 環(huán)己醇 環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表 括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn) 返回 題目 1 2 微課集訓(xùn) 1 已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng) 反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升 副反應(yīng)增多 實(shí)驗(yàn)時(shí) 先在合成裝置中加入5 2mL 5g 環(huán)己醇和幾粒沸石 再加入酸性Na2Cr2O7溶液 酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為 填字母 A 一次性加入B 緩慢加入C 無(wú)所謂 怎樣加入都可以 2 若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL 則應(yīng)選取 填 100mL 或 250mL 的三頸燒瓶 3 反應(yīng)完成后 加入適量水 蒸餾 收集95 97 的餾分 設(shè)為A 其主要成分是 的混合物 在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和 靜置 分液 得有機(jī)層 設(shè)為B 加入氯化鈉固體的作用是 在有機(jī)層B中加入無(wú)水硫酸鎂固體 充分作用后過(guò)濾 加入無(wú)水硫酸鎂的作用是 然后進(jìn)行蒸餾 4 合成裝置中冷凝水應(yīng)從 填 a 或 b 口進(jìn)入 精制裝置中的兩處錯(cuò)誤是 5 若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3 43g 則環(huán)己酮的產(chǎn)率是 返回 題目 1 2 解析 1 酸性Na2Cr2O7溶液應(yīng)緩慢加入 防止劇烈反應(yīng) 導(dǎo)致溫度過(guò)高 2 反應(yīng)液的總體積是40 2mL 液體體積一般不能超過(guò)容器容積的1 2 所以應(yīng)選擇100mL三頸燒瓶 3 95 時(shí)得到環(huán)己酮和水的恒沸溶液 所以95 97 的餾分是環(huán)己酮和水的混合物 環(huán)己酮的密度與水接近 不容易分層 加入NaCl可增加水的密度 有利于分層 加入無(wú)水硫酸鎂是為了除去殘留在環(huán)己酮中少量的水 4 冷卻劑應(yīng)從a口進(jìn)入 微課集訓(xùn) 返回 題目 1 2 微課集訓(xùn) 答案 1 B 2 100mL 3 環(huán)己酮和水增加水層的密度 有利于液體分層除去殘留在環(huán)己酮中的水 4 a溫度計(jì)的水銀球插入到溶液中 冷凝水進(jìn) 出口方向顛倒 5 70 返回 題目 1 2 微課5溶解度曲線在物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用 返回 微課5溶解度曲線在物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用 返回 1 溶解度的表示方法 1 列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度 微課5溶解度曲線在物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用 2 曲線法 微課5溶解度曲線在物質(zhì)分離提純中的應(yīng)用 2 溶解度曲線的含義 1 不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同 2 曲線與曲線交點(diǎn)的含義 表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度 3 能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小 4 能反映出溶解度隨溫度的變化趨勢(shì) 微課集訓(xùn) 返回 1 實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示 下列分析正確的是 A 操作 是過(guò)濾 將固體分離除去B 操作 是加熱濃縮 趁熱過(guò)濾 除去雜質(zhì)氯化鈉C 操作 是過(guò)濾 洗滌 將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D 操作 總共需兩次過(guò)濾 解析 操作 應(yīng)是溶解 A項(xiàng)錯(cuò)誤 操作 應(yīng)是加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 使KNO3晶體析出 B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng)正確 操作 只過(guò)濾一次 D項(xiàng)錯(cuò)誤 C 題目 1 2 3 4 5 微課集訓(xùn) 2 下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度 g 100g水 假設(shè) 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度 分離晶體時(shí) 溶劑的損耗忽略不計(jì) 用物質(zhì)的量之比為1 1的硝酸鈉和氯化鉀為原料 制取硝酸鉀晶體 其流程如圖所示 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 和 的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 都需要控制溫度B 實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 趁熱過(guò)濾C 實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶 趁熱過(guò)濾D 用95 的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好 C 返回 題目 1 2 3 4 5 微課集訓(xùn) 3 1 從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作 洗滌 干燥 2 從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實(shí)驗(yàn)操作包括 冷卻結(jié)晶 洗滌 干燥等一系列操作 3 能不能直接蒸發(fā)CuCl2溶液結(jié)晶得到CuCl2 2H2O晶體 填 能 與 不能 若能 不用回答 若不能 回答該如何操作 4 硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時(shí)即停止加熱 然后冷卻結(jié)晶 得到銨明礬晶體 NH4Al SO4 2 12H2O 溶液不能蒸干的原因是 防止晶體失去結(jié)晶水 也防止可溶物雜質(zhì)析出 加熱至有大量晶體析出時(shí) 趁熱過(guò)濾 蒸發(fā)濃縮 過(guò)濾 不能 在氯化氫氣流中加熱 蒸發(fā) 結(jié)晶 返回 題目 1 2 3 4 5 微課集訓(xùn) 4 高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑 實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取 部分物質(zhì)溶解度如圖 其實(shí)驗(yàn)流程如下 已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉 1 80 時(shí)浸取液冷卻至0 過(guò)濾 濾渣的主要成分為 寫(xiě)化學(xué)式 2 反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 返回 題目 1 2 3 4 5 微課集訓(xùn) 解析 1 80 時(shí)浸取液主要含有NaClO4和NaCl NaClO4溶解度受溫度影響較大 而NaCl受溫度影響很小 當(dāng)冷卻至0 時(shí) NaClO4會(huì)因溫度降低溶解度減小而析出 所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4 2 反應(yīng)器中含有NaClO4 加入氯化銨飽和溶液后 根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小關(guān)系 可知溶解度最小的NH4ClO4首先結(jié)晶析出 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4 ClO NH4ClO4 答案 1 NaClO4 返回 題目 1 2 3 4 5 微課集訓(xùn) 5 根據(jù)下列各組溶解度曲線圖 判斷分離提純方法 1 根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4 10H2O的溶解度曲線 g 100gH2O 由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為將溶液升溫結(jié)晶 用乙醇洗滌后干燥 用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 防止形成Na2SO4 10H2O 趁熱過(guò)濾 返回 題目 1 2 3 4 5 微課集訓(xùn) 2 根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線 在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中 干燥 3 根據(jù)圖1中紅礬鈉 Na2Cr2O7 2H2O 和Na2SO4的溶解度曲線 從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為先將混合溶液蒸發(fā)濃縮 趁熱過(guò)濾 趁熱過(guò)濾的目的是 然后將濾液 從而析出紅礬鈉 有利于Na2SO4結(jié)晶析出 又能防止Na2Cr2O7 2H2O結(jié)晶析出 在不超過(guò)80 的條件下加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 用冷水洗滌 冷卻結(jié)晶 返回 題目 1 2 3 4 5 考點(diǎn)二物質(zhì)分離 提純的化學(xué)方法 返回 1 除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì) 完成表格 灼熱的銅網(wǎng) NaOH溶液或堿石灰 洗氣 灼熱的CuO 飽和NaHCO3溶液 洗氣 洗氣 飽和食鹽水 稀酸 如稀鹽酸 過(guò)濾 題目 1 2 3 返回 過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾 CO2 Cl2 Fe MgO 沉淀轉(zhuǎn)化 加熱分解 飽和Na2CO3溶液分液 題目 1 2 3 返回 2 1 除去Cl2中的HCl氣體為什么要用飽和食鹽水 2 除去下列括號(hào)中的雜質(zhì) 選擇所用溶液填空 CO2 HCl SO2 HCl CO2 SO2 H2S HCl 飽和NaHCO3溶液 飽和NaHCO3溶液 飽和NaHSO3溶液 飽和NaHS溶液 題目 1 2 3 返回 1 2 3 返回 基礎(chǔ)小練 多維思考 題目 1 2 3 1 下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是 A 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3 加入足量的Mg OH 2并過(guò)濾B 除去NaCl溶液中少量的Na2S 加入AgCl后再過(guò)濾C 除去石英中的少量碳酸鈣 用稀鹽酸溶解后過(guò)濾D 除去氯化鈉固體中的少量純堿 加入足量氯化鈣溶液 過(guò)濾 蒸發(fā) 結(jié)晶 解析 A項(xiàng) Mg OH 2和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3 水解形成Fe OH 3沉淀 通過(guò)過(guò)濾即可除去Fe OH 3 B項(xiàng) Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl 過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl 即可除去NaCl溶液中的Na2S C項(xiàng) 碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2 通過(guò)過(guò)濾可得到純凈的石英 D項(xiàng) 能除去雜質(zhì)純堿 但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2 D 返回 題目 1 2 3 4 2 下列實(shí)驗(yàn)的試劑 裝置選用不合理的是 B 返回 題目 1 2 3 4 返回 題目 1 2 3 4 解析 加熱法分離提純固體混合物應(yīng)滿足的條件 一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解 另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解 加試劑法分離 過(guò)濾 提純固體混合物應(yīng)滿足的條件 所加試劑能達(dá)到讓一種物質(zhì)形成溶液 而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài) A項(xiàng)中碳酸氫鈉 氯化銨受熱均易分解 故用方案1不能將兩物質(zhì)分離開(kāi) 錯(cuò)誤 B項(xiàng)方案1中的殘留物應(yīng)該具有受熱時(shí)不揮發(fā)或難分解的性質(zhì) 錯(cuò)誤 C項(xiàng)方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 如加水進(jìn)行溶解分離 錯(cuò)誤 D項(xiàng)中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分離 正確 答案 D 返回 題目 1 2 3 4 4 研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí) 首先要分離提純物質(zhì) 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容 現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液 但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉 碳酸氫銨的氯化鈉固體 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案 返回 題目 1 2 3 4 1 操作 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2 操作 中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液 填 能 或 不能 如果能 下一空不需要回答 如果不能 請(qǐng)說(shuō)明理由 3 操作 的目的是 4 操作 的目的是 返回 題目 1 2 3 4 返回 1 2016 北京理綜 7 下列中草藥煎制步驟中 屬于過(guò)濾操作的是 解析 冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解 A錯(cuò)誤 加熱煎制屬于加熱操作 B錯(cuò)誤 箅渣取液屬于過(guò)濾 C正確 灌裝保存屬于液體的轉(zhuǎn)移 D錯(cuò)誤 C 返回 題目 1 2 3 4 5 2 2017 天津理綜 4 以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?解析 NaHCO3固體受熱易分解 A不正確 Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2 蒸發(fā)AlCl3溶液最終得到Al OH 3固體 B不正確 重結(jié)晶法提純苯甲酸是將粗品溶于少量熱水中 然后趁熱過(guò)濾 冷卻結(jié)晶 C不正確 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 用CCl4萃取后 CCl4層顯橙色的原溶液為NaBr溶液 CCl4層顯紫色的原溶液為KI溶液 D正確 D 返回 題目 1 2 3 4 5 3 高考選項(xiàng)組合題 下列有關(guān)物質(zhì)分離 提純的操作敘述錯(cuò)誤的是 A 用CCl4萃取碘水中的I2 應(yīng)先從分液漏斗下口放出有機(jī)層 后從上口倒出水層 2016 課標(biāo)全國(guó) 9D B 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉 應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 干燥的方法 2015 浙江理綜 8D C 1 己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高 1 己醇和己烷可通過(guò)蒸餾初步分離 2015 廣東理綜 9A D 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液 振蕩后靜置分液 并除去有機(jī)相的水 2015 江蘇化學(xué) B 返回 題目 1 2 3 4 5 4 2015 全國(guó)卷 12 海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴 再用SO2將其還原吸收 工業(yè)上沉淀海水中的Mg2 采用Ca OH 2 不用NaOH 因?yàn)镹aOH的價(jià)格較貴 C項(xiàng)錯(cuò)誤 Br2易揮發(fā) 用熱氣吹出后 用SO2吸收 生成H2SO4和HBr 富集后再用Cl2處理HBr生成Br2 D項(xiàng)正確 C 苦鹵中含有Br 通入Cl2可將Br 氧化生成Br2 A項(xiàng)正確 粗鹽中含有Ca2 SO等雜質(zhì)離子 故先除雜得NaCl和KCl的混合溶液 而NaCl的溶解度隨溫度變化不大 故采用重結(jié)晶可以得到純凈的NaCl B項(xiàng)正確 解析 返回 題目 1 2 3 4 5 5 2016 全國(guó)卷 26 過(guò)氧化鈣微溶于水 溶于酸 可用作分析試劑 醫(yī)用防腐劑 消毒劑 以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法 回答下列問(wèn)題 一 碳酸鈣的制備 1 步驟 加入氨水的目的是 小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大 有利于 調(diào)節(jié)溶液pH使Fe OH 3沉淀 過(guò)濾分離 返回 題目 1 2 3 4 5 2 如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖 其操作不規(guī)范的是 填標(biāo)號(hào) a 漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b 玻璃棒用作引流c 將濾紙濕潤(rùn) 使其緊貼漏斗壁d 濾紙邊緣高出漏斗e 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度 ade 返回 題目 1 2 3 4 5 3 步驟 的具體操作為逐滴加入稀鹽酸 至溶液中尚存有少量固體 此時(shí)溶液呈 性 填 酸 堿 或 中 將溶液煮沸 趁熱過(guò)濾 將溶液煮沸的作用是 4 寫(xiě)出步驟 中反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行 原因是 CaCl2 2NH3 H2O H2O2 6H2O CaO2 8H2O 2NH4Cl或CaCl2 2NH3 H2O H2O2 CaO2 2NH4Cl 2H2O 酸 除去溶液中的CO2 溫度過(guò)高時(shí)雙氧水易分解 返回 題目 1 2 3 4 5 5 將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水 乙醇洗滌 使用乙醇洗滌的目的是 6 制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是 將石灰石煅燒后 直接加入雙氧水反應(yīng) 過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品 該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是 產(chǎn)品的缺點(diǎn)是 工藝簡(jiǎn)單 操作方便 去除結(jié)晶表面水分 純度較低 返回 題目 1 2 3 4 5 返回 本講結(jié)束 謝謝