《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第18講 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第18講 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版.ppt（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第18講原子結(jié)構(gòu) 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構(gòu)成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系 3 了解原子核外電子排布 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 探究高考 提升考能 微課20 考點(diǎn)一原子的構(gòu)成核素 返回 返回 2 核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化 3 如質(zhì)子數(shù)均為10 中子數(shù)不同的NH3和H2O 5 H3O 和OH 質(zhì)子數(shù)不同 電子數(shù)相同 8 由H元素的三種同位素形成的三種氫離子 題號(hào) 1 2 同 的同一類原子 3 氫元素 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 83 題號(hào) 1 2 返回 的關(guān)系為 因?yàn)樗鼈兪蔷哂?的同一元素的不同原子 其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù) 互為同位素 相同的 題號(hào) 1 2 返回 題組一以同位素為核心的概念辨析 D 題號(hào) 1 2 5 4 3 返回 B 題號(hào) 1 2 5 4 3 返回 題號(hào) 1 2 5 4 3 返回 C 題號(hào) 1 2 5 4 3 返回 題組二分子或離子中粒子數(shù)目關(guān)系 D 題號(hào) 1 2 5 4 3 返回 題號(hào) 1 2 5 4 3 返回 D 題號(hào) 1 2 5 4 3 返回 題號(hào) 1 2 5 4 3 返回 求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板 題號(hào) 1 2 5 4 3 返回 考點(diǎn)二原子核外電子排布 返回 1 屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是 填編號(hào) 下同 2 具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是 3 只能得電子的粒子是 只能失電子的粒子是 既能得電子 又能失電子的粒子是 題號(hào) 1 2 返回 2 按要求填空 均為短周期元素 1 最外層電子數(shù)為1的元素有 填元素符號(hào) 下同 2 最外層電子數(shù)為2的元素有 3 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有 4 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是 5 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是 6 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有 7 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有 8 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有 9 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有 10 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有 H Li Na He Be Mg Be Ar C O Li Si Li P H Be Al He C S O 題號(hào) 1 2 返回 題組一核外電子排布規(guī)律1 在第n電子層中 當(dāng)它作為原子的最外層時(shí) 容納電子數(shù)最多與 n 1 層相同 當(dāng)它作為原子的次外層時(shí) 其電子數(shù)比 n 1 層多10個(gè) 則此電子層是 A K層B L層C M層D N層 C 題號(hào) 1 2 4 3 返回 2 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等 則在周期表的前10號(hào)元素中 滿足上述關(guān)系的元素共有 A 1對(duì)B 2對(duì)C 3對(duì)D 4對(duì) B 解析 在周期表的前10號(hào)元素中 電子層數(shù)之比和最外層電子數(shù)之比若為1 1 則為H和Be 若為1 2 則為He和C 故選B 題號(hào) 1 2 4 3 返回 題組二根據(jù)核外電子排布推斷元素3 兩種元素原子X和Y X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子 Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍 則X Y分別是 A 硅原子和鈉原子B 硼原子和氮原子C 氮原子和碳原子D 碳原子和鋁原子 D 解析 由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個(gè)電子 說(shuō)明Y的M層電子數(shù)至少有3個(gè) 那么Y的L層必定有8個(gè)電子 則X的L層只有4個(gè)電子 M層無(wú)電子 由此推出Y的核外電子總數(shù)為13 X的核外電子總數(shù)為6 所以X Y的核電荷數(shù)分別是6和13 即為碳原子和鋁原子 D項(xiàng)正確 題號(hào) 1 2 4 3 返回 4 短周期元素X和元素Y 元素X原子的最外層電子數(shù)為a 次外層電子數(shù)為b 元素Y原子的M層電子數(shù)為 a b L層電子數(shù)為 a b 則X Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是 A 和水反應(yīng)B 和硫酸反應(yīng)C 和氫氧化鈉反應(yīng)D 和氯氣反應(yīng) C 題號(hào) 1 2 4 3 返回 微課20尋找 等電子 粒子的思維方法 返回 1 尋找 10電子 微粒和 18電子 微粒的方法 1 10電子 微粒 題號(hào) 1 2 返回 2 18電子 微粒 題號(hào) 1 2 返回 2 質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系 1 可以是兩種原子 如同位素原子 2 可以是兩種分子 如CH4 NH3等 3 可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陽(yáng)離子 如NH4 H3O 4 可以是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子 如OH F 題號(hào) 1 2 返回 D 題號(hào) 1 2 4 3 返回 2 記憶其他等電子微粒寫出 2電子 微粒 寫出 14電子 微粒 寫出 16電子 微粒 S O2 C2H4 HCHO H Li Be2 H2 He Si N2 CO C2H2 題號(hào) 1 2 4 3 返回 3 A B C D E五種粒子 分子或離子 中 每個(gè)粒子均有10個(gè)電子 已知 A C D E B C 2D 請(qǐng)回答 1 C 的電子式是 2 分別寫出A 和D反應(yīng) B 和E反應(yīng)的離子方程式 3 除D E外 請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子的分子式 NH4 H2O NH3 H2O H H3O NH3 NH4 H2O CH4 Ne HF 任選兩種 題號(hào) 1 2 4 3 返回 本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口 依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知 10個(gè)電子的粒子中 原子有Ne 陰離子有N3 O2 F OH NH4 陽(yáng)離子有Na Mg2 Al3 NH2 H3O 分子有CH4 NH3 H2O HF 根據(jù)題意有 A C D E 推知A 應(yīng)為NH4 C 為OH D為H2O E為NH3 將其結(jié)果代入 B C 2D 推知B 應(yīng)為H3O 解析 題號(hào) 1 2 4 3 返回 題號(hào) 1 2 4 3 返回 2 如果A和C是18電子的粒子 B和D是10電子的粒子 請(qǐng)寫出 A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 根據(jù)上述離子方程式 可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是 用化學(xué)式或離子符號(hào)表示 HS OH S2 H2O OH S2 題號(hào) 1 2 4 3 返回 返回 題號(hào) 1 2 4 3 返回 題號(hào) 1 2 4 3 返回 C 題號(hào) 1 2 4 3 返回 3 2013 新課標(biāo)全國(guó)卷 9 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 A W2 X B X Y3 C Y3 Z2 D X Z2 解析 根據(jù) 短周期元素 原子序數(shù)依次增大 和選項(xiàng)中離子所帶的電荷數(shù) 可以判斷出四種元素對(duì)應(yīng)的離子分別是O2 Na Al3 和S2 其中Na 對(duì)水的電離平衡無(wú)影響 故排除A B D 選C C 題號(hào) 1 2 4 3 返回 1 題號(hào) 1 2 4 3 返回 返回 本講結(jié)束 謝謝