《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第40講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 魯科版選修3.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第40講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 魯科版選修3.ppt（72頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第40講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 了解共價(jià)鍵的形成 極性 類(lèi)型 鍵和 鍵 了解配位鍵的含義 2 能用鍵能 鍵長(zhǎng) 鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì) 3 了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型 sp sp2 sp3 4 能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型 5 了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 6 了解氫鍵的含義 能列舉含有氫鍵的物質(zhì) 并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 探究高考 提升考能 考點(diǎn)一共價(jià)鍵 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子 2 在任何情況下 都是 鍵比 鍵強(qiáng)度大 3 在所有分子中都存在化學(xué)鍵 4 分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān) 5 s s 鍵與s p 鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同 6 鍵能單獨(dú)形成 而 鍵一定不能單獨(dú)形成 1 返回 2 3 題號(hào) 7 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn) 鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) 8 碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍 9 鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和 10 所有的共價(jià)鍵都有方向性 1 返回 2 3 題號(hào) 2 鍵的鍵能為946kJ mol 1 N N鍵的鍵能為193kJ mol 1 則一個(gè) 鍵的平均鍵能為 說(shuō)明N2中 鍵比 鍵穩(wěn)定 填 或 376 5kJ mol 1 返回 2 3 題號(hào) 1 根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù) 你能推斷出影響共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的因素主要有哪些 其影響的結(jié)果怎樣 2 通常 鍵能越 共價(jià)鍵越 由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定 3 試根據(jù)下表回答問(wèn)題 某些共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下所示 答案 1 原子半徑 原子間形成共用電子對(duì)數(shù)目 形成相同數(shù)目的共用電子對(duì) 原子半徑越小 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短 原子半徑相同 形成共用電子對(duì)數(shù)目越多 鍵長(zhǎng)越短 穩(wěn)定 大 題組一共價(jià)鍵類(lèi)型的判斷1 在下列物質(zhì)中 HCl N2 NH3 Na2O2 H2O2 NH4Cl NaOH Ar CO2 C2H4 1 只存在非極性鍵的分子是 既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是 只存在極性鍵的分子是 2 只存在單鍵的分子是 存在三鍵的分子是 只存在雙鍵的分子是 既存在單鍵又存在雙鍵的分子是 1 返回 2 5 3 4 題號(hào) 3 只存在 鍵的分子是 既存在 鍵又存在 鍵的分子是 4 不存在化學(xué)鍵的是 5 既存在離子鍵又存在極性鍵的是 既存在離子鍵又存在非極性鍵的是 1 返回 2 5 3 4 題號(hào) 判斷共價(jià)鍵類(lèi)型的方法 2 由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式判斷 通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可以快速有效地判斷共價(jià)鍵的種類(lèi)及數(shù)目 共價(jià)單鍵全為 鍵 雙鍵中有一個(gè) 鍵和一個(gè) 鍵 三鍵中有一個(gè) 鍵和兩個(gè) 鍵 1 鍵與 鍵的判斷 1 由軌道重疊方式判斷 頭碰頭 重疊為 鍵 肩并肩 重疊為 鍵 3 由成鍵軌道類(lèi)型判斷 s軌道形成的共價(jià)鍵全部是 鍵 雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為 鍵 1 返回 2 5 3 4 題號(hào) 2 極性鍵與非極性鍵的判斷看形成共價(jià)鍵的兩原子 不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵 同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵 1 返回 2 5 3 4 題號(hào) 題組二鍵參數(shù)的判斷與應(yīng)用 2 下列說(shuō)法中正確的是 A 分子的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng) 鍵能越高 分子越穩(wěn)定B 元素周期表中的第 A族 除H外 和第 A族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵C 水分子可表示為H O H 分子的鍵角為180 D H O鍵鍵能為462 8kJ mol 1 即18克H2O分解成H2和O2時(shí) 消耗能量為2 462 8kJ B 1 返回 2 5 3 4 題號(hào) 3 結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是 試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對(duì)更活潑的原因 解析 由斷開(kāi)CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量 1071 9 798 9 273 0 kJ mol 1 比斷開(kāi)N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量 941 7 418 4 523 3 kJ mol 1 小 可知CO相對(duì)更活潑 答案 斷開(kāi)CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量 273 0kJ mol 1 比斷開(kāi)N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量 523 3kJ mol 1 小 CO 1 返回 2 5 3 4 題號(hào) 鍵長(zhǎng) 鍵能決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性 鍵長(zhǎng) 鍵角決定了分子的空間構(gòu)型 一般來(lái)說(shuō) 知道了多原子分子中的鍵角和鍵長(zhǎng)等數(shù)據(jù) 就可確定該分子的空間幾何構(gòu)型 1 返回 2 5 3 4 題號(hào) 題組三等電子體及其應(yīng)用 解析 只要原子個(gè)數(shù)和最外層電子數(shù)相等的兩種微粒 即為等電子體 A 1 返回 2 5 3 4 題號(hào) 5 原子數(shù)相同 電子總數(shù)相同的分子 互稱(chēng)為等電子體 等電子體的結(jié)構(gòu)相似 物理性質(zhì)相近 1 根據(jù)上述原理 僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中 互為等電子體的是 和 和 2 此后 等電子原理又有所發(fā)展 例如 由短周期元素組成的微粒 只要其原子數(shù)相同 各原子最外層電子數(shù)之和相同 也可互稱(chēng)為等電子體 它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征 在短周期元素組成的物質(zhì)中 與NO2 互為等電子體的分子有 SO2O3 N2 CO N2OCO2 1 返回 2 5 3 4 題號(hào) 1 僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中 即C N O F組成的共價(jià)分子 如N2與CO均為14個(gè)電子 N2O與CO2均為22個(gè)電子 2 依題意 只要原子數(shù)相同 各原子最外層電子數(shù)之和相同 即可互稱(chēng)為等電子體 NO2 為三原子粒子 各原子最外層電子數(shù)之和為5 6 2 1 18 SO2 O3均為三原子粒子 各原子最外層電子數(shù)之和為6 3 18 1 返回 2 5 3 4 題號(hào) 常見(jiàn)的等電子體匯總 1 返回 2 5 3 4 題號(hào) 考點(diǎn)二分子的立體結(jié)構(gòu) 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 雜化軌道只用于形成 鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì) 2 分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵 則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu) 3 NH3分子為三角錐形 N原子發(fā)生sp2雜化 4 只要分子構(gòu)型為平面三角形 中心原子均為sp2雜化 5 中心原子是sp雜化的 其分子構(gòu)型不一定為直線形 6 價(jià)層電子對(duì)互斥理論中 鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) 1 返回 2 3 題號(hào) 2 填表 0sp3正四面體 1sp3三角錐形 2sp3角形或V形 1 返回 2 3 題號(hào) 3 1 用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式標(biāo)出銀氨絡(luò)離子 四氨合銅離子中的配位鍵 2 已知H2O NH3 CH4三種分子中 鍵角由大到小的順序是CH4 NH3 H2O 請(qǐng)分析可能的原因 1 返回 2 3 題號(hào) 題組一價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算 1 計(jì)算下列分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) 解析 3 3 4 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算方法 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 題組二VSEPR模型和分子 離子 立體構(gòu)型與中心原子雜化類(lèi)型的確定 134四面體形三角錐形sp3 224四面體形V形sp3 123平面三角形V形sp2 033平面三角形平面三角形sp2 044正四面體形正四面體形sp3 022直線形直線形sp 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 044正四面體形四面體形sp3 033平面三角形平面三角形sp2 033平面三角形平面三角形sp2 314四面體形直線形sp3 134四面體形三角錐形sp3 134四面體形三角錐形sp3 044正四面體形正四面體形sp3 022直線形直線形sp 033平面形平面形sp2 033平面形平面六邊形sp2 033平面形平面六邊形sp2 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 題組三價(jià)層電子對(duì)互斥理論 雜化軌道理論的綜合考查3 下列分子所含原子中 既有sp3雜化 又有sp2雜化的是 A 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 4 2017 葫蘆島五校聯(lián)考 氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體 它由兩種離子構(gòu)成 已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形 則其陽(yáng)離子的構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為 A 直線形sp雜化B V形sp2雜化C 三角錐形sp3雜化D 平面三角形sp2雜化 解析 氮的最高價(jià)氧化物為N2O5 根據(jù)N元素的化合價(jià)為 5和原子組成 可知陰離子為NO3 陽(yáng)離子為NO2 NO2 中N原子形成了2個(gè) 鍵 孤電子對(duì)數(shù)目為0 所以雜化類(lèi)型為sp 陽(yáng)離子的構(gòu)型為直線形 故A項(xiàng)正確 A 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 五方法 判斷分子中心原子的雜化類(lèi)型 1 根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷 若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形 則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化 若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形 則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化 若雜化軌道在空間的分布呈直線形 則分子的中心原子發(fā)生sp雜化 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 2 根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109 5 則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化 若雜化軌道之間的夾角為120 則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化 若雜化軌道之間的夾角為180 則分子的中心原子發(fā)生sp雜化 3 根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷如CO2是直線形分子 CNS N3 與CO2是等電子體 所以分子構(gòu)型均為直線形 中心原子均采用sp雜化 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 4 根據(jù)中心原子的電子對(duì)數(shù)判斷如中心原子的電子對(duì)數(shù)為4 是sp3雜化 為3是sp2雜化 為2是sp雜化 5 根據(jù)分子或離子中有無(wú) 鍵及 鍵數(shù)目判斷如沒(méi)有 鍵為sp3雜化 含一個(gè) 鍵為sp2雜化 含二個(gè) 鍵為sp雜化 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 題組四配位鍵和配合物5 下列粒子中存在配位鍵的是 H3O B OH 4 CH3COO NH3 CH4A B C D A 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 6 F K 和Fe3 三種離子組成的化合物K3FeF6 其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有 該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子 該離子的化學(xué)式為 配位體是 解析 由化合物K3FeF6 知它是一種離子化合物 其中的化學(xué)鍵有離子鍵和配位鍵 復(fù)雜離子為 FeF6 3 配位體是F FeF6 3 離子鍵 配位鍵 F 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 7 配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn) 取CoCl3 6NH3 黃色 CoCl3 5NH3 紫紅色 CoCl3 4NH3 綠色 和CoCl3 4NH3 紫色 四種化合物各1mol 分別溶于水 加入足量硝酸銀溶液 立即產(chǎn)生氯化銀 沉淀的量分別為3mol 2mol 1mol和1mol 1 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫(xiě)出它們的化學(xué)式 CoCl3 6NH3 CoCl3 5NH3 CoCl3 4NH3 綠色和紫色 2 后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是 3 上述配合物中 中心離子的配位數(shù)都是 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 解析 由題意知 四種絡(luò)合物中的自由Cl 分別為3 2 1 1 則它們的化學(xué)式分別為 Co NH3 6 Cl3 Co NH3 5Cl Cl2 Co NH3 4Cl2 Cl 最后兩種應(yīng)互為同分異構(gòu)體 答案 1 Co NH3 6 Cl3 Co NH3 5Cl Cl2 Co NH3 4Cl2 Cl 2 它們互為同分異構(gòu)體 3 6 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號(hào) 考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì) 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 可燃冰 CH4 8H2O 中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵 2 乙醇分子和水分子間只存在范德華力 3 氫鍵具有方向性和飽和性 4 H2和O2之間存在氫鍵 5 H2O2分子間存在氫鍵 6 鹵素單質(zhì) 鹵素氫化物 鹵素碳化物 即CX4 的熔 沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 7 氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)升高 8 極性分子中可能含有非極性鍵 9 H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵 1 返回 2 3 題號(hào) 2 寫(xiě)出HF水溶液中的所有氫鍵 答案 F H OF H FO H FO H O 1 返回 2 3 題號(hào) 對(duì)羥基苯甲酸 分子內(nèi) 1 返回 2 3 題號(hào) 題組一分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1 若不斷地升高溫度 實(shí)現(xiàn) 雪花 水 水蒸氣 氧氣和氫氣 的變化 在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是 A 氫鍵 氫鍵和分子間作用力 極性鍵B 氫鍵 氫鍵 非極性鍵C 氫鍵 極性鍵 分子間作用力D 分子間作用力 氫鍵 非極性鍵 A 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 答案 1 NH3分子間能形成氫鍵 2 O H鍵 氫鍵 范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵 使物質(zhì)沸點(diǎn)降低而形成分子間氫鍵 使物質(zhì)沸點(diǎn)升高 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 3 按要求回答下列問(wèn)題 1 HCHO分子的立體構(gòu)型為 形 它加成產(chǎn)物的熔 沸點(diǎn)比CH4的熔 沸點(diǎn)高 其主要原因是 須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì) 2 S位于周期表中 族 該族元素氫化物中 H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是 H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是 兩者均為分子晶體 H2O分子中存在氫鍵 平面三角 加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵 A 兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似 H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大 分子間作用力更強(qiáng) 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 3 有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷 硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示 呈現(xiàn)這種變化的原因是 4 氨是一種易液化的氣體 請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因 硅烷為分子晶體 隨相對(duì)分子質(zhì)量增大 分子間作用力增強(qiáng) 熔沸點(diǎn)升高 氨分子間存在氫鍵 分子間作用力大 因而易液化 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 5 硫的氫化物在乙醇中的溶解度小于氧的氫化物的原因是 6 納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑 其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示 化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲 主要原因是 答案 5 H2O與乙醇分子間形成氫鍵 6 化合物乙分子間形成氫鍵 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 題組二判斷分子的極性4 NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形 而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu) 能充分說(shuō)明此種現(xiàn)象的理由是 NH3是極性分子 分子內(nèi)3個(gè)N H鍵的鍵長(zhǎng)相等 3個(gè)鍵角都等于107 分子內(nèi)3個(gè)N H鍵的鍵長(zhǎng)相等 鍵角相等 NH3分子內(nèi)3個(gè)N H鍵的鍵長(zhǎng)相等 3個(gè)鍵角都等于120 A B C D A 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 解析 H2O分子中O H鍵為極性鍵 兩個(gè)O H鍵之間的夾角約為105 整個(gè)分子的電荷分布不對(duì)稱(chēng) 是極性分子 A錯(cuò) Cl2是雙原子單質(zhì)分子 Cl Cl鍵是非極性鍵 是含非極性鍵的非極性分子 B錯(cuò) NH3分子中N H鍵是極性鍵 分子構(gòu)型是三角錐形 N原子位于頂端 電荷分布不對(duì)稱(chēng) 是極性分子 C錯(cuò) CCl4分子中C Cl鍵是極性鍵 分子構(gòu)型呈正四面體形 C原子位于正四面體中心 四個(gè)Cl原子分別位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn) 電荷分布對(duì)稱(chēng) 是非極性分子 D對(duì) 5 下列分子中 屬于含有極性鍵的非極性分子的是 A H2OB Cl2C NH3D CCl4 D 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 6 已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物 試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題 1 水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì) 1mol冰中有 mol氫鍵 用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是 解析 在冰中 每個(gè)水分子與周?chē)?個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵 按 均攤法 計(jì)算 相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵 水分子為V形結(jié)構(gòu) 2 B 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 解析 由H2O2的空間構(gòu)型圖可知 H2O2是極性分子 分子內(nèi)既有極性鍵 又有非極性鍵 而CS2為非極性分子 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 H2O2難溶于CS2 答案 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 判斷分子極性的思維程序及方法 1 思維程序 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 2 分子的極性判斷方法 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 題組三無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 7 S有兩種常見(jiàn)的含氧酸 較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的酸性 理由是 S的正電性越高 導(dǎo)致S O H中O的電子向S偏移 因而在水分子的作用下 也就越容易電離出H 即酸性越強(qiáng) 強(qiáng) 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 8 判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多 該含氧酸的酸性越強(qiáng) 如下表所示 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 簡(jiǎn)式分別為 2 H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 H3PO3 2NaOH Na2HPO3 2H2O H3AsO3 3NaOH Na3AsO3 3H2O 1 亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似 但它們的酸性差別很大 H3PO3是中強(qiáng)酸 H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性 由此可推出它們的結(jié)構(gòu) 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 1 已知H3PO3為中強(qiáng)酸 H3AsO3為弱酸 依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子 H3AsO3中不含非羥基氧原子 2 與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸 從題給信息可知 含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫 則該酸為幾元酸 故H3PO3為二元酸 H3AsO3為三元酸 解析 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律 H2SO4與HNO3是強(qiáng)酸 其 OH上的H原子能夠完全電離成為H 含氧酸的H2SO3和HNO2是弱酸 即酸性強(qiáng)弱為H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 其他的有變價(jià)的非金屬元素所形成的含氧酸也有類(lèi)似情況 如酸性強(qiáng)弱HClO HClO2 HClO3 HClO4 不難得出 對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō) 該元素的化合價(jià)越高 其含氧酸的酸性越強(qiáng) 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 返回 1 1 2017 全國(guó)卷 35 3 X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn) I3AsF6中存在I離子 I離子的幾何構(gòu)型為 中心原子的雜化形式為 2 2017 全國(guó)卷 35 2 4 CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為 和 Mn NO3 2中的化學(xué)鍵除了 鍵外 還存在 離子鍵和 鍵 鍵 V形 sp3 spsp3 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 2 2017 全國(guó)卷 35 3 經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu) 其局部結(jié)構(gòu)如圖所示 1 從結(jié)構(gòu)角度分析 R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為 不同之處為 填標(biāo)號(hào) A 中心原子的雜化軌道類(lèi)型B 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C 立體結(jié)構(gòu)D 共價(jià)鍵類(lèi)型 ABDC 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 56 5 H3O O H N N5 NH4 N H N N5 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 答案 1 Ge的原子半徑大 原子間形成的 單鍵較長(zhǎng) p p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊 難以形成 鍵 2 GeCl4 GeBr4 GeI4的熔 沸點(diǎn)依次增高 原因是分子結(jié)構(gòu)相似 分子量依次增大 分子間相互作用力逐漸增強(qiáng) 3 sp3共價(jià)鍵 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 4 2016 全國(guó)卷 37 2 硫酸鎳溶于氨水形成 Ni NH3 6 SO4藍(lán)色溶液 1 Ni NH3 6 SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 2 在 Ni NH3 6 2 中Ni2 與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為 提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 3 氨的沸點(diǎn) 填 高于 或 低于 膦 PH3 原因是 氨是 分子 填 極性 或 非極性 中心原子的軌道雜化類(lèi)型為 正四面體 配位鍵 N 高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 5 1 2016 全國(guó)卷 37 3 AsCl3分子的立體構(gòu)型為 其中As的雜化軌道類(lèi)型為 2 2014 全國(guó)卷 37 3 節(jié)選 乙醛中碳原子的雜化類(lèi)型為 答案 1 三角錐形sp3 2 sp3sp2 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 6 2015 全國(guó)卷 37 2 3 1 碳在形成化合物時(shí) 其鍵型以共價(jià)鍵為主 原因是 2 CS2分子中 共價(jià)鍵的類(lèi)型有 C原子的雜化軌道類(lèi)型是 寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 答案 1 C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小 難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu) 2 鍵和 鍵spCO2 COS 或SCN OCN 等 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 7 2014 全國(guó)卷 37 3 節(jié)選 1mol乙醛分子中含有 鍵的數(shù)目為 乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛 其主要原因是 答案 6NACH3COOH存在分子間氫鍵 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 8 2013 福建理綜 31 3 4 節(jié)選 1 BF3與一定量的水形成 H2O 2 BF3晶體Q Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R 晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 填序號(hào) a 離子鍵b 共價(jià)鍵c 配位鍵d 金屬鍵e 氫鍵f 范德華力 2 已知苯酚 OH 具有弱酸性 其Ka 1 1 10 10 水楊酸第一級(jí)電離形成的離子COO OH能形成分子內(nèi)氫鍵 據(jù)此判斷 相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2 水楊酸 填 或 Ka 苯酚 其原因是 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 答案 1 ad 2 COO OH中形成分子內(nèi)氫鍵 使其更難電離出H 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號(hào) 返回 本講結(jié)束 謝謝